人教版（2019）必修第二册高一化学练习第五章第一节硫和二氧化硫随堂练习（附参考答案）

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第五章化工生产中的重要非金属元素硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工业流程如图：已知BaS能与水反应生成H2S，下列说法不正确的是A．还原工序逸出的Br2可用NaOH溶液进行吸收B．除杂工序中产生的滤渣可用CS2进行组分分离C．中和工序中的主要化学反应为Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2OD．理论上参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)= 1∶1∶12．X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是A．由X、Z、E三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键B．Y、Z、W、E的简单氢化物的稳定性依次增强C．X、Z、W、E四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应D．Y、E形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E单质3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．HCl(aq)Cl2 B．S(s)SO3(g)C．Fe(s)Fe2O3(s) D．CCO24．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO35．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有A．1个 B．2个 C．3个 D．4个6．中医中药的博大精深，其用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．硫是重要的非金属元素，其单质有多种同素异形体C．过量的硫与铜反应生成CuS，表现了硫单质的氧化性D．S+O2SO2，S被氧化，作氧化剂7．科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是A．硫化氢很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2S ⇋ 2H+ + S2-8．为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验过程：Fe、S混合粉末黑色固体滤渣溶液A……已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；②硫可溶于热碱溶液，发生类似Cl2和NaOH溶液的化学反应。下列说法不正确的是A．混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2价铁生成C．滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行D．硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH- 2S2-++3H2O9．下列有关单质硫的说法中，不正确的是A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂B．具有氧化性，可用于漂白纸浆C．硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂D．易溶于水，可用于净水11．古代四大发明之一黑火药的配方“一硫二硝三木炭”，爆炸时产生N2、CO2气体和大量的烟。下列说法正确的是A．配方中“硝”是指硝酸，作氧化剂 B．着火时只因产生气体而爆炸C．硫是指硫黄，作还原剂 D．大量的烟是K2S12．某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀二、非选择题13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：(1)反应I的化学方程式是_____。(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。①根据上述事实，下列说法不正确的是_____(选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO)=2.06：1。其比值大于2的原因是_____。14．在无氧的条件下以干燥的钠汞齐(以Na-Hg表示)和干燥的二氧化硫一起振荡，得固态化合物A。已知：A中钠元素的质量分数为26.44%，氧元素的质量分数为36.78%，其余为S元素。1mol A暴露在潮湿空气中易吸收氧气而氧化，其氧化产物需2 mol NaOH反应生成正盐。(1)试确定A的化学式_______。(2)若将A加热到402K时能产生一种刺激性气味的气体，固体质量减轻了18.39%。分析得到的固体残渣，发现是与A含有相同元素的两种物质(记为B和C)。试写出A分解的化学方程式_______。15．阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。依据上文，回答问题：（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。A．无火药、无污染B．不会发生伤残及火灾事故C．能重复使用，减少经济支出（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______16．火山喷发是一种地质现象，是地壳运动的一种表现形式，喷发出的火山气体中占，此外还含有等。火山喷发可引起环境污染，也可使某些地区的土壤增加营养成分。(1)是黄铁矿的主要成分，其中S的化合价是_______。(2)火山气体中的与发生反应生成S，冷却后沉积在火山口附近，该反应中的氧化剂是_______。(3)火山气体中的与在粉尘的催化下反应生成的化学方程式是_______。(4)火山喷发造成酸雨的原因是_______(用化学方程式表示)，随时间的增长，酸雨的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)火山灰中富含植物生长所需要的营养元素，可作为化肥使土地更肥沃。请写出一种钾肥的化学式_______。序号①②③④图像反应过程受热分解向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量硫在充满的集气瓶中燃烧所含金属元素钠钙钡铯火焰颜色黄砖红色黄绿蓝参考答案：1．C【分析】HBr(Br2)中加入BaS，将Br2还原为Br-，同时BaS转化为BaBr2和S；BaBr2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HBr；过滤出滤渣BaSO4和S，滤液中的主要成分为HBr；加入Li2CO3，与HBr反应生成LiBr、CO2等，得到的LiBr溶液经浓缩等操作后得到产品LiBr。【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，可以减小环境污染，A正确；B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫易溶于CS2，而硫酸钡不溶于CS2，因此可用CS2进行组分分离，B正确；C．由于溶液中存在大量的，故中和工序中发生的化学反应主要为：，而用硫酸会引入新的杂质离子，C错误；D．根据得失电子守恒可知，和反应时物质的量之比为，根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，为，故参与反应的，D正确； 故选C。2．B【分析】X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，X是H；Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，Y是C；W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，W是O，则Z是N；E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，E是S，据此解答。【详解】A．由H、N、S三种元素形成的正盐如硫酸铵，既存在离子键也存在共价键，A正确；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S＞C，则简单氢化物的稳定性是O＞N＞S＞C，B错误；C．H、N、O、S四种元素组成的两种酸式盐，硫酸氢铵和亚硫酸氢铵之间可以发生化学反应，C正确；D．硫单质易溶于二硫化碳，Y、E形成的化合物二硫化碳，可以用于清洗试管内残留的硫单质，D正确；故选B。3．D【详解】A．浓盐酸只有在加热条件下才能与MnO2反应制取Cl2，常温下，即便是浓盐酸，也不能与MnO2发生反应，A不正确；B．S(s)与O2在点燃条件下反应，只能生成SO2(g)，B不正确；C．Fe(s)与水蒸气在高温下发生反应，生成Fe3O4(s)和H2，C不正确；D．C与浓硫酸在加热条件下反应，生成CO2、SO2等，D正确；故选D。4．D【详解】A．硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A项正确；B．硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S，B项正确；C．汞可与S发生反应Hg+S=HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确；D．单质硫燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D项错误：故选D。5．C【详解】①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，逸出，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故随着反应的进行，固体逐渐减小，但不会为0，故①错误；②锌、铁与盐酸反应都生成氢气，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由于锌、铁过量，盐酸完全反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，氯化氢质量相等，最终生成氢气质量相等，横坐标是金属的质量，等量盐酸消耗锌的质量大，故②正确；③向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液的pH从大于7逐渐的减小到7，稀盐酸过量后，溶液的pH小于7，故③正确；④硫在氧气中燃烧，放热，故温度升高，但反应结束，冷却降温，温度减小，最终恢复原来温度，故④正确；故选：C。6．B【详解】A．S单质的化合价为0，是S的中间价态，故S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．硫是重要的非金属元素，其单质有多种同素异形体，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等，B正确；C．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S，C错误；D．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，D错误；故选B。7．B【详解】A、硫的非金属性比氯弱，故其氢化物易分解，故A错误；B、氯气具有强氧化性，硫化氢具有还原性，发生反应生成HCl和S，故褪色和产生浑浊，故B正确；C、在足量的氧气中燃烧生成SO2，故C错误；D、多元弱酸分步电离，故D错误；答案选B。8．B【分析】Fe、S混合粉末加热，得到黑色固体，加入足量热的KOH溶液，S溶于热碱液，铁和硫反应的产物不溶，过滤得到的滤渣中含铁和硫反应的产物，滤渣中加入稀硫酸，铁和硫反应的产物溶解，然后加试剂检验阳离子从而判断铁和硫反应产物中铁的化合价。【详解】A．铁和硫都能和空气中的氧气反应，所以铁和硫的混合粉末应在氮气氛围中加热，所用硫酸溶液应先煮沸，除去溶于其中的氧气，故A正确；B．铁和硫反应的产物溶于稀硫酸中，若铁和硫反应的产物中含有三价铁的同时还有剩余的铁单质，当加入稀硫酸后，三价铁会被铁还原为正二价，向溶液A中滴加KSCN溶液，未出现红色，不能证明铁和硫反应只有+2价铁生成，故B错误；C．滤渣中可能含有FeS，FeS可以和稀硫酸反应生成有毒气体H2S，所以滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行，故C正确；D．硫可溶于热碱溶液，发生类似Cl2和NaOH溶液的化学反应，即发生歧化反应，生成Na2S、Na2SO3和水，选项中的离子方程式正确；故选B。9．B【详解】A．硫单质的氧化能力较弱，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物，如Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，A正确；B．单质硫燃烧时，不管氧气的用量如何，都只能生成SO2，B不正确；C．硫易溶于CS2，所以可用CS2洗涤试管内壁的硫，也可用热的NaOH溶液洗涤，因为S与NaOH反应可生成Na2S、Na2SO3等，C正确；D．汞在常温下能与硫反应，生成不挥发的HgS，从而避免汞蒸气的挥发，D正确；故选B。10．A【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，利用硫酸钡难溶于盐酸的性质，决定BaSO4可用作检查肠胃的内服药剂，A符合题意；B．SO2的漂白不是氧化性漂白，故SO2漂白纸浆不是因为SO2具有氧化性，而是因为SO2具有漂白性，B不合题意；C．硫磺用于制硫磺皂是利用硫磺有毒性，可使蛋白质发生变性，故能够杀菌消毒，与硫磺为淡黄色固体无关，C不合题意；D．明矾用于净水是由于其电离出的Al3+能够发生水解生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附性，与其易溶于水无关，D不合题意；故答案为：A。11．D【分析】黑火药爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。【详解】A．黑火药由硫磺、木炭、硝酸钾混合而成，配方中“硝”是指硝酸钾，故A错误；    B．着火时，除了因放出气体而爆炸外，还因为放出大量的热使产生气体膨胀而爆炸，故B错误；C．硫是指硫黄，S元素化合价降低生成K2S，硫作氧化剂，故C错误；D．爆炸时生成K2S、CO2、N2，CO2、N2是无色气体，大量的烟是K2S，故D正确；选D。12．C【分析】先后通入溶液、含淀粉的碘水中，根据溶液颜色的变化来探究与反应的情况，多余的最后通入溶液进行吸收，防止染污空气。【详解】A．向含有淀粉的碘水中通入气体，会发生反应，被消耗，B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为，A正确；B．是大气污染物，且是酸性气体，可以与反应而被吸收，装置C可吸收尾气，防止污染空气，B正确； C．若A中与不发生反应，加入酸性溶液时，被还原，溶液紫色褪去；若A中与发生反应，生成的可使加入的被还原，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；D．若A中发生了氧化还原反应，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的溶液时，会发生反应，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，由于酸性强于，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的溶液时，不产生白色沉淀，D正确；故选C。13．(1)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(2)     b     硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子【详解】（1）根据反应过程，反应Ⅰ中的反应物是SO2、H2O、I2，产物是H2SO4和HI，其反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；故答案为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；（2）①a．根据信息可知，产物中存在分层，说明两层溶液的密度存在差异，故a说法正确；b．加碘单质前，硫酸溶液和HI溶液互溶，故b说法错误；c．碘单质与I-反应：I2+I-I，增加了碘单质的溶解度，碘单质在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，故c说法正确；答案为b；②H2SO4溶液中c(H+)与c(SO)的比值为2∶1，但硫酸层中含有HI，HI为强酸，HI电离出H+，使得中c(H+)与c(SO)的比值大于2∶1，故答案为硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子。14．(1)Na2S2O4(2)↑【解析】(1)A中钠元素的质量分数为26.41%，氧元素的质量分数为36.76%，其余为S元素，则S元素质量分数为1-26.41%-36.76%=36.83%，则Na、S、O原子数目之比为 ，故A为Na2S2O4；(2)若将A加热到402K时，质量减轻了18.39% ，1molA分解时减少的质量为( 46+64+64 ) g×18.39%=32g，则剩余固体质量为174g-32g=142g ，1mol硫的含氧酸盐均含有2mol钠离子，故剩余固体为1mol，平均相对分子质量为142，而硫酸钠的相对分子质量为142，由于为混合物,故含有Na2SO3，Na2S2O4中S元素的化合价为+3，故另一固体中S元素化合价应小于3，可能为Na2S2O3，生成的氧化物为SO2时符合关系，故反应方程式为↑ 。15．     钡     A、B、C     对     错     对     错【分析】（1）钡元素的焰色反应为黄绿色；（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，且能随着响声并发出闪光，以假乱真，无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故，又能重复使用，还能大大减少经济支出；（3）①燃放时，烟花中某些金属元素发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色；②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫；③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备；④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音。【详解】（1）节日施放的焰火五彩缤纷，是因为火药当中加入了一些金属元素，火焰呈现黄绿色时，烟花中放入了含钡离子的化合物，故答案为钡；（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，且能随着响声并发出闪光，以假乱真，无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故，又能重复使用，还能大大减少经济支出，故答案为A、B、C；（3）①烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，①正确，故答案为对；②燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，是因为烟花爆竹中的硫燃烧生成二氧化硫，②错误，故答案为错；③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是混合气体点燃存在一定的安全隐患，③正确，故答案为对；④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，④错误，故答案为错。【点睛】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与生活、环保的考查，把握焰色反应及相关物质的污染性以及治理方法是解答关键。16．(1)-1(2)(3)2+2(4)     SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4     减小(5)KCl【解析】（1）中Fe元素是+2价，则S的化合价是-1；（2）与发生反应生成S，中S化合价从+4降至0价，该反应中的氧化剂是；（3）与在粉尘的催化下反应生成的化学方程式是2+2；（4）火山爆发产生的二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气氧化生成硫酸，则形成酸雨的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；随时间的增长，亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，酸性增强，则酸雨的减小；（5）一种钾肥的化学式为KCl。