重庆市育才中学校、万州高级中学、西南大学附属中学校2024届高三下学期2月联合考试化学试卷(含答案)

这是一份重庆市育才中学校、万州高级中学、西南大学附属中学校2024届高三下学期2月联合考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关化学与生活和科技发展等的解释，不正确的一项是( )
A.航天员穿的宇航服内衬面料中会添加芳纶，以增加弹性，芳纶属于有机高分子材料
B.铜梁非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验
C.九滨路长江边上停靠的166舰，舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护
D.2023年11月15日，习主席同美国总统拜登在旧金山进行会晤。期间，习主席乘坐的是国产红旗轿车。红旗轿车在设计时，部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于无机非金属材料
2．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是( )
A.的结构式为B.由H和Cl形成HCl的过程为
C.中子数为8的氮原子为D.的结构示意图为
3．过量浓NaOH溶液和白磷加热煮沸可发生反应：。下列说法不正确的是( )（用表示阿伏伽德罗常数的值）
A.1ml含个σ键B.当反应生成0.2ml时，转移电子数为
C.为正盐D.分子的键角大于分子的键角
4．陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列有关离子方程式，正确的是( )
A.向饱和溶液中通入过量：
B.向苯酚钠溶液中通入少量：2
C.溶液与溶液混合：
D.向溶液中加入过量澄清石灰水：
6．核黄素的结构如图，下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为
B.该分子中存在1个手性碳原子
C.该分子中所有碳原子可能共平面
D.加热条件下，1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH
7．下列说法不正确的是( )
A.图甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B.图乙用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C.图丙可用于实验室配制银氨溶液
D.图丁中若将溶液替换成溶液，仍然可形成原电池
8．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如下图，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )
A.磷化硼属于混合晶体
B.磷化硼晶体中存在配位键
C.磷化硼晶体在熔融状态下可作离子导体
D.磷化硼晶体中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
9．研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.1ml甲与浓溴水反应，最多消耗1ml
B.反应①为加成反应，反应②为加聚反应
C.丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子
D.若用标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有
10．下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，工作原理如图所示。关于该电池的说法不正确的是( )
A.a极是负极
B.对氯苯酚在电极上发生的反应是
C.向b极迁移
D.若电路中通过0.4ml，则消耗了0.1ml
12．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.氢化物沸点：
B.五种元素中，第一电离能最大的是Z
C.由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键
D.基态原子未成对电子数：
13．在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压
的部分数据如下表所示。
下列说法正确的是( )
A.反应①任意温度下均能自发进行
B.恒温恒容下，再充入0.5ml和0.9ml，反应①平衡右移，反应②平衡不移动
C.
D.反应②的平衡常数
14．室温下，向的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与pOH[]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.b、c、d点对应的溶液中水的电离程度
B.a点对应的溶液中
C.室温下一元碱MOH的电离常数
D.时溶液中存在
二、填空题
15．从粗贵金属精矿（含金铂钯等单质，及部分铜铁镍等金属元素）中分离金铂钯元素的工艺流程如图：
已知：①当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物。
②该反应条件下：、、完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、10.0。
③滤液1、滤液2、滤渣3中均含有铜铁镍等金属元素。
（1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有____________。（任写一条）
（2）“浸取”过程钯（Pd）可与王水反应生成和NO气体，则该反应的化学方程式为____________。
（3）加入盐酸将“浸取”后的糊状物在“赶硝”步骤中煮沸，其目的是____________。
（4）“还原”时，溶液中的与草酸反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为____________。
（5）沉淀后滤液的含钯成分为红棕色的，第二次加氨水后得到浅黄色的溶液，滤渣3中主要物质为____________、____________。
（6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于____________，再加入____________得到沉淀，如此反复可得到含量大于99.9%的产品。
（7）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm。晶胞结构中有两种大小一样的八面体空隙，一种完全由镍原子构成（，用A表示），另一种由铂原子和镍原子共同构成（，用B表示）。
①该晶体的化学式为____________。
②晶体中A和B的数目之比为____________。
16．近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：
反应1：
反应2：
（1）几种共价键的键能数据如下表所示。
已知的结构与相似，可表示为。根据键能估算：_______。
（2）某温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比[]的关系如下图1所示，那么在M、N、Q三点中，的转化率由小到大排序为____________<____________<____________（填字母）。
（3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为（R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能）。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的倒数关系如上图2所示，以此判断催化效果较高的催化剂是_______（填“Cat1”或“Cat2”）。
（4）在反应器中充入1ml2-丁烯和2ml，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如上图3所示，X点时丁酮（）的选择性为2/3。
已知：[的选择性=]
①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是____________。
②p____________31kPa（填“>”“<”或“=”）。
③Y点反应1的压强平衡常数为____________（可用分数形式表达）。
（5）以熔融碳酸盐（如）为电解质，丁烯（）/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为，则负极的电极方程式为____________。
17．化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：
（1）B中除硝基外官能团的名称为____________、____________。
（2）B→C、D→E的反应类型分别为____________、____________。
（3）写出C→D的化学反应方程式____________。
（4）满足下列条件的B的同分异构体有____________种。
①与溶液反应有气体产生；
②与氯化铁溶液反应显紫色；
③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式____________。
①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢；
②含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。
（6）G经氧化得到H，写出G的结构简式____________。
（7）已知：（R代表烃基，代表烃基或H）。请写出以、和为有机原料制备的合成路线流程图____________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
三、实验题
18．钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔。某中学对此开展了相应的研究性学习。
Ⅰ.甲小组同学以、、为原料，用如下装置制备。
B为直形管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应：
①②
已知：①易挥发，高温时能与反应，不与HCl反应，易水解，能溶于有机溶剂。
②、熔沸点较高，在反应装置内为固态。
（1）C装置的作用是____________，D装置中浓硫酸的作用是____________。
（2）过多，易引发副反应②，可通过调节____________控制通入量。
Ⅱ.乙小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）。
（3）装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为____________。
（4）制得的中常含有少量，已知与分子结构相似。属于____________分子（“极性”或者“非极性”），通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为____________。
（5）利用如图装置测定所得的纯度：取1.0g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。
已知：常温下，、，呈砖红色，
。
①滴定终点的判断方法是____________；
②产品的纯度为____________%（保留一位小数）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.芳纶是芳香族聚酰胺纤维，属于有机高分子材料，故A正确；
B.“打铁花”过程中铁在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四溅，属于化学变化，故B错误；
C.舰底镶嵌了很多锌块，铁、锌构成原电池，锌为负极、被腐蚀，舰底被保护，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护，故C正确；
D.碳纤维由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，故D正确；
选B。
2．答案：A
解析：
3．答案：D
解析：D.分子中P原子和分子中N原子都发生杂化，P原子和N原子的最外层都有1个孤电子对，但P-H键长大于N-H键长，成键电子对与成键电子对间的排斥力比弱，所以分子的键角小于分子的键角，D不正确；
故选D。
4．答案：D
解析：A.液氨作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量的热量，汽化是物理变化，氨气中的氮氢键没有断裂，陈述1和2没有相关性，A错误；
B.食盐可用于调味和消毒，氯化钠为离子晶体，但是两者之间没有必然联系，B错误；
C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶并放置于阴凉处是因为浓硝酸见光或者加热易分解，与其是一元强酸无关，C错误；
故答案选D。
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：A.依据结构简式可知该物质的分子式为，故A错误；
B.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则括号内的3个碳原子为手性碳原子，故B错误；
C.分子中含有多个饱和碳原子，所以该分子中所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D.分子中含有羧酸、碳酸形成的酰胺基，与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和羧酸钠，所以加热条件下，1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH，故D正确；
故选D。
7．答案：C
解析：A.湿棉花受热产生水蒸气，高温下铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，A正确；
B.图乙用（杯酚）识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，B正确；
C.实验室配制银氨溶液时应该把过量的氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，C错误；
D.装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然可以形成原电池，锌是负极，铜是正极，D正确；
故选C。
8．答案：B
解析：A.磷化翻是一种超硬耐磨涂层材料，晶体中仅含共价键，属于共价晶体，A项错误；
B.B原子最外层有3个电子，P原子最外层有5个电子，磷化硼晶体中每个原子均满足8电子稳定结构，则每个B形成3个普通的B-P共价键、还有1个共价键由P单方面提供孤电子对与B共用，即存在配位键，B项正确；
C.磷化硼晶体在熔融状态下不导电，不能作离子导体，C项错误；
D.磷化硼晶体中微粒的配位数为4，NaCl晶体中微粒的配位数为6，两者微粒的空间堆积方式不同，D项错误；
答案选B。
9．答案：D
解析：A.苯酚和溴水反应，和酚经基处于邻对位碳原子上的氢原子都可以被溴原子取代，所以1ml甲与浓溴水反应，最多消耗3ml，故A错误；
B.反应①还有水生成，故不是加成反应，反应②中还有甲醇生成，是缩聚反应，B错误；
C.乙到丙的反应过程有甲醇生成，故应该是丙分子和甲醇反应重新生成乙分子和碳酸二甲酯，不能得到甲分子，C错误；
D.发生反应②时，乙中断裂O-H键，碳酸二甲酯断裂酯基中的C-O键，所以若用标记甲中的O原子，则丙中一定含有，D正确；
故选D。
10．答案：D
解析：A.非金属性的强弱可以根据最高价酸的酸性强弱来判断。盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能证明酸性：，而盐酸不是氯的最高价酸，所以不能证明氯与碳的非金属性的强弱，故A错误；
B.乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，乙醇易挥发同时乙醇也能与酸性高锰酸钾反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C.亚硫酸钠水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，加热促进亚硫酸钠水解，溶液中的浓度增大，水的电离程度也增大，且硫为+4价，加热过程中硫易被氧化，反应生成硫酸钠，显中性，最终溶液的pH减小不能说明的水解过程为放热过程，C错误；
故选D。
11．答案：D
解析：D.由分析可知，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微生物膜上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电极反应式为，由电极反应式可知，电路中通过0.4ml，消耗了0.05ml醋酸根离子，故D错误；
故选D。
12．答案：B
解析：A.X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，水分子间存在氢键，简单氢化物沸点：，但其它氢化物不一定满足，故A错误；
B.同一周期，除第ⅡA族和第VA族以外第一电离能随原子序数增大而增大，第一电离能最大的是F，故B正确；
C.由M单质和Y单质反应生成的化合物是氧化锂，只存在离子键，故C错误；
D.基态原子未成对电子数：，故D错误；
故选B。
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：B.由图可知a点溶液显碱性，根据电荷守恒可知，，由于溶液显碱性，则，故，B项正确。
15．答案：（1）将固体粉碎，搅拌
（2）
（3）将难溶的亚硝基配合物溶解，提高铂的浸出率
（4）
（5）；
（6）氨水；盐酸
（7）（或）；1:3
解析：（1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有将固体粉碎，搅拌；加热或适当增大浸取液浓度；
（2）“浸取”过程钯(Pd)可与王水反应生成和NO气体，由此可以写出反应为：；
（3）根据已知②，当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物，将“浸取”后的糊状物煮沸“赶硝”，目的是将难溶的亚硝基配合物溶解，提高铂的浸出率；
（4）溶液中的与草酸()反应生成对环境无污染的气体，故产物中应该仅有二氧化碳气体，该反应的离子方程式为；
（5）根据题干信息知道、、完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、9，当加入氨水调pH小于7.5时，主要沉淀的铁离子、铜离子，滤渣3中主要物质为、；
（6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于氨水，使杂质离子充分沉淀，再过滤，滤液中加盐酸调节pH值得到纯度较高的产品。
16．答案：（1）-398
（2）
（3）Cat2
（4）①反应1和2的正反应都是放热反应，其他条件不变时，升高温度平衡逆向移动，2-丁烯的平衡转化率降低
②>
③1/3
（5）
解析：
17．答案：（1）酯基；醚键
（2）还原反应；取代反应
（3）
（4）20
（5）或
（6）
（7）
解析：
18．答案：（1）收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸；防止空气中氧气、水进入装置
（2）A中水浴的温度
（3）
（4）非极性；
（5）①当加入最后半滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失
②95.0%
解析：（1）在C装置中被液化从而使气压变小，起到安全瓶的作用，故C装置的作用是收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸；浓硫酸具有吸水性，D装置中浓硫酸的作用是防止空气中水进入装置BC中，干扰实验的进行；
（2）与的比例过大，容易引发副反应②，可通过调节装置A中水浴的温度，控制的气化量，达到调整的通入量；
（3）根据元素守恒可知一种气态不成盐氧化物为CO，则该反应的化学方程式为；
（4）根据与分子结构相似，则都是正四面体结构，所以属于非极性分子；的相对分子量小，则熔沸点比低，所以先蒸馏出来。
选项
陈述1
陈述2
A
液氨常作制冷剂
断裂氢氮键要吸收热量
B
食盐可用于调味和消毒
NaCl是离子晶体
C
将浓硝酸保存于棕色试剂瓶并放置阴凉处
是一元强酸
D
用溶液对环境消毒
具有强氧化性
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明氯与碳的非金属性
取适量盐酸加入溶液中
产生气泡，证明氯的非金属性比碳强
B
乙醇消去产物的检验
取1mL无水乙醇，边振荡边加入3mL浓硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，迅速加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇消去反应有乙烯生成
C
的水解过程的热效应
取适量溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，再次测定该溶液的pH
pH变小，证明的水解过程为放热过程
D
比较与的大小
将少量溶液分别逐滴加入等浓度的溶液和溶液中
溶液中先出现沉淀，证明
/ml
/ml
/ml
n（CO）/ml
/ml
总压/kpa
起始
0.5
0.9
0
0
0
1.4p
平衡
m
0.3
p
共价键
C-H
C-C
键能/
413
347
614
745
945
607
418