重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试题+

这是一份重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试题+，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列实验方案能达到实验目的的是，有机物的转化关系如下图等内容，欢迎下载使用。
化学试题
（满分：100分；考试时间：75分钟）
命题学校：西南大学附中
2024年3月
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整．
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）．
相对原子质量：
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．
1．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没．下列说法错误的是（ ）
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素
2．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．向溶液中滴加少量溶液：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．向溶液滴入溶液中：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
3．我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中所含中子数为B．分子中含有键数为
C．若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键数目为
D．途径2生成标准状况下，反应转移电子数为
4．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．柠檬烯的结构式如图所示，下列有关柠檬烯说法正确的是（ ）
A．分子式为B．分子的所有碳原子都可以位于同一平面内
C．使酸性高锰酸钾和溴水褪色原理相同D．和充分反应后的产物一氯代物有7种
6．有机物的转化关系如下图：
下列说法错误的是（ ）
A．M到N发生反应为取代反应B．Q的名称为甲基丁烯
C．中仅N存在手性碳原子D．Q可发生加聚反应生成
7．下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．硫的化合物很多，如、三聚的等，三聚的的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．为正四面体结构B．分子的理论模型不同
C．号中S原子都是杂化D．分子中含有键
9．如图是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图（表示活化能），下列说法正确的是（ ）
A．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
B．升高温度，均减小，反应速率加快
C．可由在高温条件下生成，是与反应的催化剂
D．第一步反应的速率大于第二步反应
10．前4周期主族元素的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族．下列说法错误的是（ ）
A．X的第一电离能比同周期相邻元素的大B．简单离子半径：
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．可通过电解Y与Z形成化合物制备Y
11．全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般锂离子电池的4倍，且成本更低廉．己知锂硫电池的总反应为：，用此电池作电源电解溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．乙池溶液中的移向铁电极B．乙池石墨电极反应式为：
C．甲池充电时，锂电极发生氧化反应D．甲池中消耗，乙池中产生（标准状况下）
12．X为含的配合物．实验室制备X的一种方法如图．
下列说法错误的是（ ）
A．①中发生反应：
B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C．X中所含阴离子是
D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
13．由于碳碳双键（）中的键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为的化合物的烯烃异构体有（ ）
A．5种B．6种C．7种D．8种
14．时，下图表示起始浓度为的溶液中各含碳粒子物质的量分数与的变化关系．己知：．下列说法错误的是（ ）
A．起始时，溶液中一定有
B．当时，溶液中
C．的平衡常数
D．当时，向溶液中加入足量溶液，溶液中会产生两种沉淀
二、非选择题：本大题共5个小题，共58分．
15．（14分）工业上以富钒炉渣（主要含和少量的等）为原料制备的工艺流程如下：
己知：价钒元素在溶液中的存在形式与溶液的关系：
②
回答下列问题：
（1）“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是___________________；
“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_____________________．
（2）“酸浸”后滤渣1的主要成分为___________．
（3）“调”时，需将完全除尽（浓度时，可认为已除尽）且保证钒元素以存在，则需调节的范围为________．
（4）若“沉钒”前溶液中，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到，至少应调节为__________．过滤、洗涤、干燥得到沉淀，检验沉淀是否洗净的操作是_____________________．
（5）“焙烧”时，写出受热分解的化学方程式______________．
16．（15分）“消洗灵”具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂．某兴趣小组实验室中利用反应：
制备“消洗灵”，反应装置如图所示（夹持装置略）．
己知：①与溶液在温度较高的条件下反应生成和；
②中的显价．
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是__________．
（2）制备碱性溶液：
①打开装置A中恒压滴液漏斗活塞制备，导管a的作用是__________；
②写出装置B中制备的离子方程式___________；
③装置B用冰水浴的原因是____________．
（3）上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”的产率降低，改进的方法是________．
（4）利用滴定法测定产品的纯度（的摩尔质量为）．实验方案如下：
I．取产品试样溶于蒸馏水中配成溶液；
Ⅱ．量取待测液于锥形瓶中，加入稀硫酸、溶液（过量），暗处静置；
Ⅲ．滴加滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：
．平行滴定三次，平均消耗标准溶液．
①标准溶液应放在________（填“碱”或“酸”）式滴定管中．
②滴定达到终点的现象为__________________________________．
③该产品的纯度为__________．（保留三位有效数字）
17．（14分）的转化利用对化解全球环境生态危机，实现全球碳达峰和碳中和有着重要的意义．
（1）以为催化剂的光热化学循环可以分解．已知气态分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，则分解生成和的热化学方程式为___________．
（2）催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：
I．
II．
①若在绝热条件下，将按体积比充入恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________．
A．容器内混合气体的密度不变B．容器内混合气体的压强不变
C．不变D．
②若在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和同时发生反应I和Ⅱ，达到平衡时的总转化率为，体系压强减小了，则反应I的平衡常数________．
③若在一定压强下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、或的选择性以及的收率（的收率的转化率的选择性）随温度的变化关系如图所示．
曲线a表示__________（填“”或“”）的选择性随温度的变化．之间，收率先增大后减小的原因是_______________．
（3）电解法也可以将转化为甲醇，原理如图所示．若右侧溶液中溶液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生，则电极b上发生的电极反应式为_________．
若将产生的用于碱性燃料电池对外供电，该电池的比能量为，甲醇的燃烧热，该电池的能量转化率为_________．
（已知：比能量．）
18．（15分）氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛．回答下列问题：
（1）是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，分子的空间构型为________．
（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于__________晶体．
（3）M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图．
已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为__________，M中存在的微粒间作用力有__________（填标号）．
A．共价键B．离子键C．氢键D．配位键
（4）是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2．
已知图1中A原子的坐标为，则B原子的分数坐标为_______；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为_________（列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中的原子个数比为_________．
高2025届高二下三月联合考试化学试题参考答案
一、选择题
1—5：ACDBD 6—10：BCCAD 11—14：DBCB
二、填空题
15.（14分，每空2分）
(1) 增大原料接触面积，加快反应速率，提高产率 6FeO·V2O3＋5KClO33Fe2O3＋6V2O5＋5KCl
(2) SiO2
(3)6.0