高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律达标测试，共24页。试卷主要包含了089nm)等内容，欢迎下载使用。
课时2 元素周期表和元素周期律的应用
本课学习目标
1.基于元素“位置-结构-性质”认识元素性质，基于物质“结构-性质-用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。
2.加深对分类法、归纳法等科学方法的认识，提高逻辑推理能力、论证能力，从而发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。
课前预习导学
一．元素周期律
1.元素的金属性和非金属性的递变情况：图表中虚线表示金属元素和非金属元素的
分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。
2.元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律
【注意】以上变化规律中，不包括稀有气体元素
思考题1：元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？
Cs 的金属性最强； F 的非金属性最强
二．元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系
1．主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝ 主族序数
2．非金属主族元素化合价一般规律：
(1)最低负价＝ 主族序数－8
(2)最高正价＋|最低负价|＝8
思考题2：氢元素的最高正价为＋1，最低负价是否应为－7?
氢元素的最低负价为-1
三．元素周期表与元素周期律的关系
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。
元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系
1～20号元素中某些元素的特性
1．与水反应最剧烈的非金属单质是 F ，即非金属性最强的元素是 F 元素；所形成的气态氢化物最稳定的是 HF 。
2．与水反应最剧烈的金属单质是 K ；原子半径最大的主族元素是 K 元素。
3．自然界中硬度最大的单质是含 C 元素的金刚石；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是 C 元素。
4．常温下有颜色的气体单质是 Cl2 。
5．原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为 H 元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是 H 元素。
6．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 Cl 元素。
7．密度最小的金属单质是 Li 。
8．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是 Al 元素；地壳中含量最高的金属元素是 Al 元素。
9．地壳中含量最高的元素是 O 元素，次者是 Si 元素。
四．元素周期表和周期律的应用
1．便于对元素性质进行系统研究。
2．为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
3．在周期表中 金属和非金属分界线 处寻找半导体材料。
4．农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表 非金属 区域。
5．在 过渡元素 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
6．在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。
当堂练习达标
1．下列各组元素性质递变规律正确的是
A．Na、Mg、Al原子半径依次增大B．Li、Be、B元素的非金属性依次减弱
C．P、S、Cl元素最高正价依次降低D．Li、Na、K的金属性依次增强
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
3．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是
A．过渡元素包括12列元素
B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素
C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性
D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应
4．应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
①电子层数相同的元素的最高正价随原子序数的增大而升高
②电子层数为2的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③原子核外有3层电子的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①②B．①③C．②③D．只有③
5．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
6．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（ ）
A．铍(Be)原子失电子能力比镁强 B．B的金属性比Al强
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
7．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是（ ）
A．r(K)>r(Na)>r(Li)B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)
C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)
8．镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是
A．质子数为31B．原子半径比K的大
C．位于元素周期表第ⅢA族D．的碱性比强
9．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是
A．简单离子半径：B．原子半径：
C．原子序数：D．原子最外层电子数：
10．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是( )
A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价
B．原子半径：As＞P
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4
D．热稳定性：HBr＞AsH3
11．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
10．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：_______；
（2）Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；
（3）根据元素周期律，推断
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_______；(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较：N_______Si (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)。
周期表中位置
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
依次增加
增大
电子层数
相同
依次增加
最外层电子数
依次增加
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
性
质
主要化合价
最高正价由＋1→＋7(O、F除外)
最低负化合价＝
－(8－主族序数)
相同，最高正化合价＝主族序数
(O、F除外)
元素的金属性
和非金属性
金属性减弱，非金属性增强
金属性增强，非金属性减弱
最高价氧化
物对应水化物
的酸、碱性
最高价氧化物对应水化物的
碱（酸）碱性减弱（酸性增强）
最高价氧化物对应水化物的
碱（酸）碱性增强（酸性减弱）
气态氢化物
的稳定性
非金属气氢化物稳定性增强
非金属气氢化物稳定性减弱
原子得失
电子能力
原子得电子能力增强，
失电子能力减弱
原子得电子能力减弱，
失电子能力增强
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低负化合价
－2
－3
－1
－3
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应
P与H2高温时能反应
A练——基础过关
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
课时2 元素周期表和元素周期律的应用
本课学习目标
1.基于元素“位置-结构-性质”认识元素性质，基于物质“结构-性质-用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。
2.加深对分类法、归纳法等科学方法的认识，提高逻辑推理能力、论证能力，从而发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。
课前预习导学
一．元素周期律
1.元素的金属性和非金属性的递变情况：图表中虚线表示金属元素和非金属元素的
分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。
2.元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律
【注意】以上变化规律中，不包括稀有气体元素
思考题1：元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？
Cs 的金属性最强； F 的非金属性最强
二．元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系
1．主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝ 主族序数
2．非金属主族元素化合价一般规律：
(1)最低负价＝ 主族序数－8
(2)最高正价＋|最低负价|＝8
思考题2：氢元素的最高正价为＋1，最低负价是否应为－7?
氢元素的最低负价为-1
三．元素周期表与元素周期律的关系
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。
元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系
1～20号元素中某些元素的特性
1．与水反应最剧烈的非金属单质是 F ，即非金属性最强的元素是 F 元素；所形成的气态氢化物最稳定的是 HF 。
2．与水反应最剧烈的金属单质是 K ；原子半径最大的主族元素是 K 元素。
3．自然界中硬度最大的单质是含 C 元素的金刚石；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是 C 元素。
4．常温下有颜色的气体单质是 Cl2 。
5．原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为 H 元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是 H 元素。
6．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 Cl 元素。
7．密度最小的金属单质是 Li 。
8．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是 Al 元素；地壳中含量最高的金属元素是 Al 元素。
9．地壳中含量最高的元素是 O 元素，次者是 Si 元素。
四．元素周期表和周期律的应用
1．便于对元素性质进行系统研究。
2．为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
3．在周期表中 金属和非金属分界线 处寻找半导体材料。
4．农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表 非金属 区域。
5．在 过渡元素 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
6．在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。
当堂练习达标
1．下列各组元素性质递变规律正确的是
A．Na、Mg、Al原子半径依次增大B．Li、Be、B元素的非金属性依次减弱
C．P、S、Cl元素最高正价依次降低D．Li、Na、K的金属性依次增强
【答案】D
【详解】
A．Na、Mg、Al的电子层数相同，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，A不正确；
B．Li、Be、B为同周期元素，且原子序数依次增大，则元素的非金属性依次增强，B不正确；
C．P、S、Cl的最外层电子数依次增多，则元素最高正价依次升高，C不正确；
D．Li、Na、K为同主族元素，电子层数依次增多，则金属性依次增强，D正确；
故选D。
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
【答案】C
【详解】
A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
3．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是
A．过渡元素包括12列元素
B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素
C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性
D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应
【答案】C
【详解】
A．过渡元素包括第3~12列共10列元素，故A错误；
B．过渡元素中只含有金属元素，不含非金属元素，故B错误；
C．过渡元素中只含有金属元素，单质都具有良好的导电性，故C正确；
D．多数过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不发生反应，故D错误；
选C。
4．应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
①电子层数相同的元素的最高正价随原子序数的增大而升高
②电子层数为2的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③原子核外有3层电子的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①②B．①③C．②③D．只有③
【答案】A
【详解】
O无最高正价，F无正价，①错误；氮元素的氢化物是氨，水溶液呈碱性，②错误。原子核外有3层电子指第三周期的金属元素，同周期随着原子序数增大，金属性减弱，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性也减弱，③正确；故选：A。
5．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】B
【详解】
A．并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，A错误；
B．多电子原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，故离核近的区域运动的电子能量较低，B正确；
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，H2的熔点低于Li，C错误；
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于两性元素，可以用于作良好的半导体材料，D错误；
故答案为：B。
6．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（ ）
A．铍(Be)原子失电子能力比镁强 B．B的金属性比Al强
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
【答案】D
【解析】
A. 同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；
B. B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；
C. 硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；
D. Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr> Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。
7．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是（ ）
A．r(K)>r(Na)>r(Li)B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)
C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)
【答案】B
【解析】
A.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，所以原子半径：r(K)>r(Na)>r(Li)，A正确；
B.对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：
r(Mg2＋)r(Al3＋)，C正确；
D.对于同一主族的元素形成的阴离子，从上到下，离子核外电子层数逐渐增多，所以离子半径逐渐增大，所以离子半径：r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)，D正确；故正确选项是B。
8．镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是
A．质子数为31B．原子半径比K的大
C．位于元素周期表第ⅢA族D．的碱性比强
【答案】B
【详解】
A．镓的质子数为31，A项正确；
B．同一周期原子序数越大半径越小，故K的原子半径比镓大，B项错误；
C．Ga位于元素周期表第ⅢA族，C项正确；
D．同主族金属元素，原子序数越大，金属性越强，元素对应的最高价水化物的碱性越强，故的碱性比强，D项正确；
答案选B。
9．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是
A．简单离子半径：B．原子半径：
C．原子序数：D．原子最外层电子数：
【答案】D
【分析】
X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期。
【详解】
A．具有相同核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，由分析可知，X元素的核电荷数大于Y，则离子半径：，A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，X位于Y的下一个周期，则原子半径：，B错误；
C．由分析可知原子序数：，C错误；
D．同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X形成阳离子，Y形成阴离子，则X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：，D正确；
答案选D。
10．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是( )
A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价
B．原子半径：As＞P
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4
D．热稳定性：HBr＞AsH3
【答案】C
【解析】
砷为第ⅤA族元素，可以有－3、＋3、＋5等多种化合价，故A正确；同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径：As＞P，故B正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：P＞As，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，同周期元素从左到右非金属性增强，H2SO4酸性大于H3PO4，酸性：H3AsO4＜H2SO4，故C错误；非金属性：Br＞As，热稳定性：HBr＞AsH3，故D正确。
11．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：WLi>Li+，B项正确；
C. 由于同主族元素从上到下元素的还原性变强，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+，C项错误；
D. 由于同主族元素从上到下元素的金属性变强，金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D项正确。
所以不正确的选C。
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．下列说法正确的是
A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强
B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的
C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强
D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小
【答案】B
【详解】
A．只有电子层数相同时最外层电子数为1的元素的金属性才一定比为2的元素的金属性强，A错误；
B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的，B正确；
C．电子层数相同时非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强，C错误；
D．原子核外电子层数为3的元素的阳离子半径随最外层电子数增大逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径小于阴离子半径，D错误。
故选：B。
2．请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是( )
A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．H2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体
【答案】C
【解析】
同主族元素从上到下金属性增强，Tl的金属性大于Al的金属性，则铊(Tl)的氧化物的水化物为强碱，故A错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，且化合物性质相似，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B错误；硫酸钡、硫酸钙均不溶于水，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C正确；非金属性：S＞Se，可知H2Se 是无色、有毒、不如H2S稳定的气体，故D错误。
3．三种元素的微粒Xm−、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知m = n＞p，则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为
A．X′= Y′= Z′B．Y′＞Z′＞X′C．X′＞Z′＞YD．Z′= Y′＞X′
【答案】B
【详解】
三种元素的微粒Xm−、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，设它们的离子核外电子数为A，则它们的质子数分别为X′=A-m、Y′=A+n，Z′=A+p，已知m = n＞p，则Y′＞Z′＞X′，故选B。
4．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是
A．虚线左侧是金属元素B．At处于第六周期ⅥA族
C．Si、Ge可作半导体材料D．As既有金属性又有非金属性
【答案】B
【详解】
A．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线左侧的元素是金属元素，右侧的是非金属元素，故A正确；
B．At元素的原子序数为85，位于元素周期表第六周期ⅦA族，故B错误；
C．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的Si、Ge可作半导体材料，故C正确；
D．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的As元素既有金属性又有非金属性，故D正确；
故选B。
5．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A．Q位于第三周期IA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．简单离子半径：
【答案】D
【分析】
X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl，而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素，以此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。
A．Na的原子序数为11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故B正确；
C．Z为N、M为Cl，Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故C正确；
D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：M-＞R2+＞Q+，故D错误；
故选D。
6．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期ⅤA族元素
C．X是第二周期ⅥA族元素
D．X的最高正化合价为+4
【答案】A
【分析】
某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X，则X应为P，以此解答该题．
【详解】
由分析知X应为P，
A．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，故A正确；
B．X为P，位于第三周期ⅤA族，故B错误；
C．X为P，位于第三周期ⅤA族，故C错误；
D．X的最高化合价为+5，故D错误；
故选：A。
7．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是
【答案】B
【详解】
A．从Mg、Ca与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金属性逐渐增强，所以Ba的金属性比Ca强，与水反应比Ca还剧烈，故A合理 ；
B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以第ⅣA族的元素的单质不是都能作半导体材料，碳就不是半导体材料，故B不合理；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于Cl和 I之间，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C合理；
D．同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性介于Si和 S之间，与H2反应的难易也应介于二者之间，所以P与H2在高温时能反应，故D合理；
故答案：B。
8．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（ ）
A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中
C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应
【答案】D
【解析】
B和C为化合物，且属于10电子分子，说明是氢化物，可能是HF、H2O、NH3、CH4中的两个，根据原子半径顺序，Z为H，原子序数之和为16，且单质X和单质Y能发生反应，即Y为N，X为O。
A、根据上述分析，X为O，位于第二周期第VIA族，故A说法正确；
B、A为NO，B为H2O，NO不溶于水，故B说法正确；
C、H2O常温下为液态，C为NH3，常温下为气态，因此H2O的沸点高于NH3，故C说法正确；
D、根据化合价的变化规律可知，NO和NH3一定条件下可以发生6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，故D说法错误。
故选D。
9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。
【详解】
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；
B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；
C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；
D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；
答案选D。
10．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：_______；
（2）Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；
（3）根据元素周期律，推断
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_______；(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较：N_______Si (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)。
【答案】（1）第四周期ⅢA族
（2）+4 HClO4
（3）HF < < <
【解析】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期ⅢA族；
（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；
（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF；
②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4