安徽省池州市池州市第一中学等2校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省池州市池州市第一中学等2校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国古代文化博大精深，下列对有关古文献内容的解读正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．我国最早的造纸技术是以嫩竹为原料，加入消石灰制成纸浆，再经多道工序加工成纸。下列有关说法不正确的是( )
A.造纸过程中发生复杂的物理化学变化
B.将等物质的量的消石灰与碳酸钠混合溶于水，溶液呈碱性
C.消石灰为常见的二元弱碱
D.可将竹子剁碎以提高反应速率
3．被誉为“20世纪人类最伟大的考古发现之一”，三星堆遗址是中华文明“满天星斗”中最神秘的那颗星辰。神秘面具、眼睛崇拜、祭祀谜题……遗址出土的众多青铜器、玉器引起热议。下列说法错误的是( )
A.玉器主要成分是二氧化硅，耐酸碱腐蚀
B.青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”
C.基态原子核外电子占据的轨道数为4
D.用来测定文物年代的与互为同位素
4．近日，中国科学院工程热物理研究所储能研发中心和中科院化学研究所有机固体重点实验室合作，在提升材料热电性能方面取得重要进展，为一系列二维热电材料性能的提升提供了研究思路。如图是一种BiCuOSe热点材料（Bi与N同主族，O与Se同主族）。下列说法不正确的是( )
A.基态Cu原子的价电子排布图：
B.Se最高能级的电子云形状为球形
C.简单氢化物的稳定性
D.得电子能力：
5．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应原理为，下列说法不正确的是( )
A.电负性：B.基态B原子核外有1个未成对电子
C.氨气的空间结构为平面三角形D.1ml氨硼烷分子中含有σ键为
6．下列实验装置（部分夹持装置略）和有关说法均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全的消毒剂，实验室通过以下原理制备：
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.反应中涉及元素位于s区和p区的种数之比为1:2
C.二氯异氰尿酸钠中的氮为杂化，碳为杂化
D.氰尿酸和二氯异氰尿酸钠中存在的化学键类型相同
8．燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态（熔盐）燃料电池工作示意图。下列说法错误的是( )
A.电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应
B.通入氧气的电极上电极反应式为
C.电池工作时，向通甲烷的电极一侧移动
D.该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体
9．工业上从治铝废渣（主要含、、）中提取镓（Ga与Al同族，其化合物的性质与铝相似）的一种工艺流程如下。下列说法正确的是( )
A.过滤时，为了加快速率，可将混合物直接倒入漏斗
B.硫酸镓溶液显酸性，溶液中存在水解平衡和电离平衡
C.Ga基态原子核外有5个未成对电子
D.电解时，在阳极放电
10．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.精炼铜时，当阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为
B.硫酸铁溶液中所含的数目小于
分子中所含π键的数目为
D.常温下，的亚硫酸溶液中数目小于
11．一定温度下，向1L固定体积的密闭容器中通入和，发生反应，测得反应物的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.体系内氨气的体积分数保持不变时达到平衡状态
B.前20min内用表示平均反应速率为
C.该温度下，若定义产物的浓度均为1，反应的化学平衡常数为250
D.25min后测得氨气的浓度变化如曲线③，25min时改变的条件是添加0.2ml和0.1ml
12．溶度积常数在工业生产中有着广泛的应用，常温下，单一饱和溶液体系中，部分金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图（当溶液中离子浓度小于，认为已完全除去）。
下列说法不正确的是( )
A.常温下，
B.工业上可用双氧水和氢氧化铜除去溶液中的
C.调整溶液的，无法完全除去工业废水中的
D.常温下，氢氧化铜的溶解度比氢氧化锌的小
二、多选题
13．室温下，向异丁酸钠溶液（异丁酸记为HM，）中逐滴滴加相同物质的量浓度的乳酸（记为HR）溶液，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.
B.相同浓度的乳酸钠溶液pH比异丁酸钠溶液大
C.滴加过程中水的电离程度先增大后减小
D.滴到10mL时，溶液中
三、填空题
14．镍是一种银白色金属，被用来制造不锈钢、高镍合金钢和合金结构钢，广泛用于飞机、坦克、雷达等各种军工制造业。工业上以一种富镍矿石（主要含有NiS，还含有Cu、Si、Fe、Mg、Ca等元素）中提取镍的工艺流程如图所示。
查阅资料：室温下，氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）煅烧前要将矿石粉碎过筛，能够达到同样目的的措施还有_______（任写两条），酸浸后得到的滤渣主要成分有_______、_______（填化学式）。
（2）写出NiS在空气中煅烧的反应化学方程式：_______。
（3）“沉镍”时需保持pH不低于_______，此时溶液中的最大值为_______ml/L。
（4）若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极产物是_______。
15．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。下图是“点击化学”其中之一反应：
回答下列问题：
（1）铜和锌同周期相邻，基态Zn原子价层电子排布式为_______；铜和锌相比，未成对电子数多的是_______。
（2）分子中R为烃基，分子中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，分子中N的杂化类型为_______。
（3）N在化合物可呈现多种化合价，其中和的立体构型分别为_______、_______。
（4）、、分子中键角逐渐减小，原因是_______。
（5）分子内存在的化学键有_______（填选项字母）。
A.非极性键B.极性键C.π键D.σ键
16．草酸（HOOCCOOH，）即乙二酸，最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。某兴趣小组设计实验探究草酸的性质。已知：常温下，、、、。回答下列问题：
（1）写出草酸和足量的醋酸钠反应的离子方程式：_______。下列能够证明草酸是弱酸的有_______（填选项字母）。
A.向草酸钠中滴加盐酸可得草酸
B.常温下，0.1ml/L的溶液的
C.溶液的导电能力比硫酸弱
D.将的溶液稀释100倍，pH约为4
（2）25℃时，将草酸和氢氧化钠按照混合后呈碱性，原因是_____（用离子方程式表示）。
（3）25℃时，某同学将相同浓度和溶液混合产生了白色沉淀，静置后测得上层清液中、，则清液中为_______。
（4）某同学用酸性溶液精确测定25.00mL溶液的浓度，盛放溶液的仪器名称是_______；滴定终点的现象是加到最后半滴时，_______；若三次测量平均值为20.00mL，该溶液的物质的量浓度为_______。
17．近年随着现代工业的发展，二氧化氮的排放量大增，二氧化氮对臭氧空洞的形成起着重要作用，同时还是光化学烟雾和酸雨的成因之一。如何实现二氧化氮的转化利用成为了科学家研究的课题。回答下列问题：
（1）催化生成的过程可分为三步：
第一步：：
第三步：。
则第二步的反应方程式为_______。
（2）科学家测得HCO自由基还原二氧化氮的反应机理如图所示，两种过渡态物质相比，_______（填“过渡态1”或“过渡态2”）较稳定，该反应分_______步进行，决定该反应速率的是第_______步。
（3）科学家尝试采用焦炭还原法消除二氧化氮污染，反应原理为，在2L恒容密闭容器中加入足量的碳和2ml气体，相同时间内测得二氧化氮的转化率随温度变化如图所示，图中m、n、p三点平衡常数由大到小的顺序为_______，p点化学反应平衡常数为_______（计算结果保留两位小数）。
（4）工业上采用CO还原生成两种大气成分消除污染，若完全还原2ml时该反应的正反应活化能为，逆反应活化能为，写出该反应的热化学方程式：_______。下列关于该反应的说法正确的是_______（填选项字母）。
A.恒温恒压下，体系内混合气体密度不随时间变化时，反应达到平衡状态
B.恒温恒容下，平衡后，充入惰性气体，的平衡转化率增大
C.恒温恒压下，再按照原比例加入相同量的反应物，的平衡转化率增大
D.及时分离出，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：B
解析：A.Cu的价电子排布式为，由此可知其价电子排布图正确，A正确；
B.Se的最高能级为4p，为哑铃型，B错误；
C.同主族自上到下，非金属性递减，氢化物稳定性递减，C正确；
D.元素的非金属性越强，电负性越强，得电子能力越强，元素的非金属性：，所以得电子能力：，D正确；
故选B。
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：D
解析：依题意，甲烷发生氧化反应生成二氧化碳，吸附甲烷的电极为负极，A项正确；
共同参与反应，电极反应式为，B项正确；
根据原电池工作原理阴离子向负极移动，C项正确；
电池总反应为，会释放出二氧化碳，D项错误。
9．答案：B
解析：
10．答案：A
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：C
解析：A.观察图像，，A正确；
B.由图可知，氢氧化铁的溶解度远远小于氢氧化铜，故可以用双氧水先氧化亚铁离子，然后再用氢氧化铜除去铁离子，B正确；
C.调整溶液的，，则，，可以完全除去，C错误；
D.，比小，故溶解度也小，D正确；
故选C。
13．答案：BC
解析：
14．答案：（1）提高温度、搅拌、提高氧气的浓度等；；
（2）
（3）9.2；
（4）（或氧气）
解析：（1）粉碎过筛的目的是增大接触面积，提高反应速率，其他的措施还有升温、增加浓度、搅拌等；酸浸后滤渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙；
（2）由分析可知，烧的作用是将精矿中的铜、镍硫化物转化为氧化物，便于后续浸出；硫化镍在空气中烧生成氧化镍和二氧化硫，反应化学方程式为；
（4）电解硫酸镍溶液制镍，氢氧根离子在阳极放电，则阳极产物是氧气。
15．答案：（1）；Cu（或铜）
（2）；、
（3）V形；平面三角形
（4）同为杂化，甲烷分子没有孤电子对，氨气分子有1对孤电子对，水分子有2对孤电子
（5）ABCD
解析：（1）Zn为30号元素，核外电子排布式为，故价电子排布式为；铜未成对电子数为1，锌未成对电子数为0，未成对电子数多的是铜或Cu；
（2）电负性即非金属性，故电负性由大到小的顺序为；观察分子结构可知，分子中存在饱和N原子为杂化，含有双键的N原子为杂化；
（3）分子中N的价层电子对数为3，有1对孤电子对，所以立体构型是V形；中N没有孤对电子对，故空间构型为平面三角形；
（4）三种分子价层电子对数均为4，但是甲烷分子没有孤电子对，氨气分子有1对孤电子对，水分子有2对孤电子对，孤对电子对对成键电子对排斥作用强，故键角小。
16．答案：（1）；BD
（2）
（3）
（4）酸式滴定管；溶液变红色且半分钟内不褪色；0.2000
解析：
17．答案：（1）
（2）过渡态1；二（或两）；二
（3）；0.09
（4）；A
选项
古文献内容
解读
A
野火烧不尽，春风吹又生
枯草秸秆的燃烧需要点燃，是吸热反应
B
投泥泼水愈光明
向泥煤上加一点水，能够使泥煤产热更多
C
石胆化铁为铜
铁锅和硫酸铜溶液形成原电池，铁正极
D
盖此矾色绿味酸，烧之则赤
硫酸亚铁在溶液中水解显酸性，灼烧发生氧化还原反应
A铁极逐渐溶解，石墨极附近有白色沉淀生成
B右侧导管口有气泡产生
C反应剧烈，可用等质量铝粉代替铝片，减缓反应速率
D可通过测定一段时间后氢气的体积判断反应快慢
沉淀物
开始沉淀时（0.01ml/L）的pH
2.2
9.4
6.3
7.2
沉淀完全时（）的pH
3.2
12.4
8.3
9.2