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安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷（含答案）
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这是一份安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷（含答案），文件包含安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷docx、安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二上学期期中教学质量检测化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共45分）
1、中国国家主席习近平出席第七十六届联合国大会一般性辩论并发表重要讲话指出：“中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这需要付出艰苦努力，但我们会全力以赴。中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目。”“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是（ ）
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
2、墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自于花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是( )。
A．墨菊花瓣的细胞液pH＞7
B．将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色
C．墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂
D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色
3、刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是（ ）
A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7
C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH
4、T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后测得CO2的浓度为1ml/L，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式为
B．反应过程中继续加入CaCO3后，c(CO2)将增大
C．将密闭容器体积增大一倍，再次平衡后，CO2的浓度大于0.5ml/L
D．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动
5、下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是（ ）
A．澄清溶液中：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、HCOeq \\al(－,3)、I－、ClO－
D．加入Al粉生成氢气的溶液：Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3－
6、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应
B．该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．若1mlDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量
7、向100mL0.2ml·L-1Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量。继续加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，该过程中放出1.16kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.34kJ·ml-1
B．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.66kJ·ml-1
C．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-17kJ·ml-1
D．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-133kJ·ml-1
8、用合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：
B．平衡常数：、
C．平均摩尔质量：、
D．正反应速率：、
9、“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有、键断裂和键生成
B．反应过程中Fe元素的化合价发生了变化
C．将替换为，反应可得
D．每生成1ml肼需要1mlNH3转移的电子总数为NA
10、已知某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：
H2A=H++HA- HA - H ++A 2-
在25 ℃时K a=1.0×10 -2，则下列关于该二元酸的说法中正确的是（ ）
A．H2A是弱电解质
B．稀释0.1 ml·L-1H2A溶液后pH值增大，是因为平衡逆向移动
C．在0.1 ml·L-1的H2A溶液中，c(H+)=0.12 ml·L-1
D．若0.1 ml·L-1NaHA溶液中c(H+)=0.02 ml·L-1，则0.1 ml·L-1的H2A中c(H+)<0.12 ml·L-1
11、甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)，测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)>K(Ⅲ)
B．达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
C．达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1
D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 0.10 mlCH3OH、0.15 mlNH3 、0.10 mlCH3NH2 、0.10 mlH2O ，则反应将向逆反应方向进行
12、“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H2=-299kJ·ml-1，则△H1(kJ·ml-1)为
A．-1389B．-1334C．-1703D．-1563
13、如图所示，在两个体积均为2L的密闭容器中分别充入4mlN2和4mlH2，其中A容器中活塞P无摩擦，可自由滑动，P停留在1处。在相同温度下，两容器中均发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0，达到平衡后，A中N2的转化率为30%，下列说法不正确的是( )
A．B容器反应达到平衡时，N2的转化率小于30%
B．B容器反应达到平衡时，该反应的平衡常数为63L2/ml2
C．若开始时只将B容器进行绝热处理，则平衡后NH3的体积分数：A>B
D．若开始时将A容器的活塞P固定在2处，则平衡后c(H2)：2A14、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
15、根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A．图甲是常温下用一定浓度的NaOH标准溶液分别滴定20.00mL 0.1000ml⋅L-1一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HX的酸性大于HY
B．图乙表示温度在T1和T2时水溶液中cH+和cOH-的关系，则阴影部分M内任意一点均满足cH+＞cOH-
C．图丙表示改变平衡体系2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9kJ·ml-1的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度
D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化1ml氧分子放出0.29eV能量
二、非选择题（除标注外，其余每空2分，共55分）
16、（共12分）
硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
FeSO4⋅7H2O(s)=FeSO4(s)+7H2O(g) ΔH1=akJ⋅ml-1
FeSO4⋅xH2O(s)=FeSO4(s)+xH2O(g) ΔH2=bkJ⋅ml-1
FeSO4⋅yH2O(s)=FeSO4(s)+yH2O(g) ΔH3=ckJ⋅ml-1
则FeSO4⋅7H2O(s)+FeSO4⋅yH2O(s)=2(FeSO4⋅xH2O)(s)的ΔH= ______ kJ⋅ml-1。
（2）将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)⇌Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡时pSO3-T的关系如图所示，
该反应的Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____ (填
“增大”“减小”或“不变”)，660K时，该
反应的平衡总压p总= ______ kPa、平衡常
数Kp(Ⅰ)= ______ (kPa)2。
（3）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，已知在929K时，
p总=52kPa、pSO3=16kPa，则pSO2= ______ kPa，Kp(Ⅱ)= ______ kPa。
17、（共12分）
甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知25℃时，甲烷的燃烧热是890.3kJ⋅ml-1，甲醇的燃烧热是726.5kJ⋅ml-1，则下列反应的热化学方程式：
①2O3(g)=3O2(g)ㅤK1ㅤΔH1=+285kJ⋅ml-1
②2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)ㅤK2ㅤΔH2= ______ kJ⋅ml-1
③CH4(g)+O3(g)=CH3OH(l)+O2(g)，平衡常数K3= ______ (用K1、K2表示)。
（2）电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、C+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH4=M++CH3OH，结果如图所示。图中310K的曲线是 ______ (填“a”或“b”)。300K、60s时MO+的转化率为 __________________（列出算式）。
（3）MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。
（i）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 ______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（ii）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线 ______（填“c”或“d”）。
18、（共15分）
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是______，d装置的作用 。
（2）a中的试剂为饱和食盐水，其作用是 和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因： 。
（3）b中化学反应的离子方程式是________________________，c中化学反应的离子方程式是________________________。
（4）生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为______。又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下：写出少量的CO2通入84消毒液中的离子方程式：_____________________。
化学式
H2CO3
电离平衡常数
K1= 4.3×10－6 K2= 4.7×10－11
19、（共16分）
滴定实验在化学实验应用比较多。通过滴定法测定酸或碱的浓度。如已知某工厂排放的废水中含有NaOH溶液，现研究治理方法。取一定量的废水用0.5000 ml/L的盐酸滴定来测其浓度，图1是滴定实验的操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）在滴定过程中需要使用的仪器A的名称是_________________，观察图2得到第1次滴定消耗盐酸的体积是__________mL。
（2）已知每次滴定操作所取废水的的体积均为20.00 mL。第2、3次滴定数据如下表所示。通过计算出废液中NaOH溶液的浓度是__________ml/L。若废水的体积有1000L，理论上需要含 ml HCl的盐酸可以将NaOH中和。
（3）某学生的操作过程不严谨导致测量结果废水中的氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_________（填字母）。
A．碱式滴定管水洗后未润洗
B．酸式滴定管水洗后未润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
（4）某实验小组学习了中和滴定的知识，想利用所学知识测定一下厨房中的白醋的浓度。现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围：
该实验应选用 作指示剂。现预配450mL0.100ml/LNaOH，一定需要用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。在滴如NaOH溶液到滴定终点过程中下列各式表示的数值随NaOH量的增加而增大的是______(填序号)；
a. c(CH3COO-)c(CH3COOH) b．c(H+)kW c．c(H+)c(OH-)容器编号
温度/K
起始物质的量(ml)
平衡时物质的量(ml)
CH3OH(g)
NH3(g)
CH3NH2(g)
H2O(g)
CH3NH2(g)
H2O(g)
Ⅰ
530
0.40
0.40
0
0
0.30
Ⅱ
530
0.80
0.80
0
0
Ⅲ
500
0
0
0.20
0.20
0.16
选项
实验方案
实验目的
A
向不同体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率
比较不同催化剂的催化效果
B
两支试管，都加入2mL1ml/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1ml/L的H2C2O4溶液和2mL0.05ml/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1ml/L和40mL18ml/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对应速率影响
D
探究温度对反应速率的影响
实验编号
待测NaOH溶液的体积
滴定前盐酸的体积读数
滴定后盐酸的体积读数
2
20.00 mL
2.24 mL
22.26 mL
3
20.00 mL
1.50 mL
21.48 mL
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共45分）
1、中国国家主席习近平出席第七十六届联合国大会一般性辩论并发表重要讲话指出：“中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这需要付出艰苦努力，但我们会全力以赴。中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目。”“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是（ ）
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
2、墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自于花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是( )。
A．墨菊花瓣的细胞液pH＞7
B．将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色
C．墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂
D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色
3、刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是（ ）
A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7
C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH
4、T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后测得CO2的浓度为1ml/L，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式为
B．反应过程中继续加入CaCO3后，c(CO2)将增大
C．将密闭容器体积增大一倍，再次平衡后，CO2的浓度大于0.5ml/L
D．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动
5、下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是（ ）
A．澄清溶液中：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、HCOeq \\al(－,3)、I－、ClO－
D．加入Al粉生成氢气的溶液：Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3－
6、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应
B．该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．若1mlDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量
7、向100mL0.2ml·L-1Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量。继续加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，该过程中放出1.16kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.34kJ·ml-1
B．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.66kJ·ml-1
C．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-17kJ·ml-1
D．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-133kJ·ml-1
8、用合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：
B．平衡常数：、
C．平均摩尔质量：、
D．正反应速率：、
9、“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有、键断裂和键生成
B．反应过程中Fe元素的化合价发生了变化
C．将替换为，反应可得
D．每生成1ml肼需要1mlNH3转移的电子总数为NA
10、已知某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：
H2A=H++HA- HA - H ++A 2-
在25 ℃时K a=1.0×10 -2，则下列关于该二元酸的说法中正确的是（ ）
A．H2A是弱电解质
B．稀释0.1 ml·L-1H2A溶液后pH值增大，是因为平衡逆向移动
C．在0.1 ml·L-1的H2A溶液中，c(H+)=0.12 ml·L-1
D．若0.1 ml·L-1NaHA溶液中c(H+)=0.02 ml·L-1，则0.1 ml·L-1的H2A中c(H+)<0.12 ml·L-1
11、甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)，测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)>K(Ⅲ)
B．达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
C．达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1
D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 0.10 mlCH3OH、0.15 mlNH3 、0.10 mlCH3NH2 、0.10 mlH2O ，则反应将向逆反应方向进行
12、“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H2=-299kJ·ml-1，则△H1(kJ·ml-1)为
A．-1389B．-1334C．-1703D．-1563
13、如图所示，在两个体积均为2L的密闭容器中分别充入4mlN2和4mlH2，其中A容器中活塞P无摩擦，可自由滑动，P停留在1处。在相同温度下，两容器中均发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0，达到平衡后，A中N2的转化率为30%，下列说法不正确的是( )
A．B容器反应达到平衡时，N2的转化率小于30%
B．B容器反应达到平衡时，该反应的平衡常数为63L2/ml2
C．若开始时只将B容器进行绝热处理，则平衡后NH3的体积分数：A>B
D．若开始时将A容器的活塞P固定在2处，则平衡后c(H2)：2A
15、根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A．图甲是常温下用一定浓度的NaOH标准溶液分别滴定20.00mL 0.1000ml⋅L-1一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HX的酸性大于HY
B．图乙表示温度在T1和T2时水溶液中cH+和cOH-的关系，则阴影部分M内任意一点均满足cH+＞cOH-
C．图丙表示改变平衡体系2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9kJ·ml-1的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度
D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化1ml氧分子放出0.29eV能量
二、非选择题（除标注外，其余每空2分，共55分）
16、（共12分）
硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
FeSO4⋅7H2O(s)=FeSO4(s)+7H2O(g) ΔH1=akJ⋅ml-1
FeSO4⋅xH2O(s)=FeSO4(s)+xH2O(g) ΔH2=bkJ⋅ml-1
FeSO4⋅yH2O(s)=FeSO4(s)+yH2O(g) ΔH3=ckJ⋅ml-1
则FeSO4⋅7H2O(s)+FeSO4⋅yH2O(s)=2(FeSO4⋅xH2O)(s)的ΔH= ______ kJ⋅ml-1。
（2）将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)⇌Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡时pSO3-T的关系如图所示，
该反应的Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____ (填
“增大”“减小”或“不变”)，660K时，该
反应的平衡总压p总= ______ kPa、平衡常
数Kp(Ⅰ)= ______ (kPa)2。
（3）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，已知在929K时，
p总=52kPa、pSO3=16kPa，则pSO2= ______ kPa，Kp(Ⅱ)= ______ kPa。
17、（共12分）
甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知25℃时，甲烷的燃烧热是890.3kJ⋅ml-1，甲醇的燃烧热是726.5kJ⋅ml-1，则下列反应的热化学方程式：
①2O3(g)=3O2(g)ㅤK1ㅤΔH1=+285kJ⋅ml-1
②2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)ㅤK2ㅤΔH2= ______ kJ⋅ml-1
③CH4(g)+O3(g)=CH3OH(l)+O2(g)，平衡常数K3= ______ (用K1、K2表示)。
（2）电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、C+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH4=M++CH3OH，结果如图所示。图中310K的曲线是 ______ (填“a”或“b”)。300K、60s时MO+的转化率为 __________________（列出算式）。
（3）MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。
（i）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 ______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（ii）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线 ______（填“c”或“d”）。
18、（共15分）
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是______，d装置的作用 。
（2）a中的试剂为饱和食盐水，其作用是 和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因： 。
（3）b中化学反应的离子方程式是________________________，c中化学反应的离子方程式是________________________。
（4）生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为______。又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下：写出少量的CO2通入84消毒液中的离子方程式：_____________________。
化学式
H2CO3
电离平衡常数
K1= 4.3×10－6 K2= 4.7×10－11
19、（共16分）
滴定实验在化学实验应用比较多。通过滴定法测定酸或碱的浓度。如已知某工厂排放的废水中含有NaOH溶液，现研究治理方法。取一定量的废水用0.5000 ml/L的盐酸滴定来测其浓度，图1是滴定实验的操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）在滴定过程中需要使用的仪器A的名称是_________________，观察图2得到第1次滴定消耗盐酸的体积是__________mL。
（2）已知每次滴定操作所取废水的的体积均为20.00 mL。第2、3次滴定数据如下表所示。通过计算出废液中NaOH溶液的浓度是__________ml/L。若废水的体积有1000L，理论上需要含 ml HCl的盐酸可以将NaOH中和。
（3）某学生的操作过程不严谨导致测量结果废水中的氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_________（填字母）。
A．碱式滴定管水洗后未润洗
B．酸式滴定管水洗后未润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
（4）某实验小组学习了中和滴定的知识，想利用所学知识测定一下厨房中的白醋的浓度。现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围：
该实验应选用 作指示剂。现预配450mL0.100ml/LNaOH，一定需要用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。在滴如NaOH溶液到滴定终点过程中下列各式表示的数值随NaOH量的增加而增大的是______(填序号)；
a. c(CH3COO-)c(CH3COOH) b．c(H+)kW c．c(H+)c(OH-)容器编号
温度/K
起始物质的量(ml)
平衡时物质的量(ml)
CH3OH(g)
NH3(g)
CH3NH2(g)
H2O(g)
CH3NH2(g)
H2O(g)
Ⅰ
530
0.40
0.40
0
0
0.30
Ⅱ
530
0.80
0.80
0
0
Ⅲ
500
0
0
0.20
0.20
0.16
选项
实验方案
实验目的
A
向不同体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率
比较不同催化剂的催化效果
B
两支试管，都加入2mL1ml/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1ml/L的H2C2O4溶液和2mL0.05ml/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1ml/L和40mL18ml/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对应速率影响
D
探究温度对反应速率的影响
实验编号
待测NaOH溶液的体积
滴定前盐酸的体积读数
滴定后盐酸的体积读数
2
20.00 mL
2.24 mL
22.26 mL
3
20.00 mL
1.50 mL
21.48 mL
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
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