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安徽省池州市青阳县2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版含答案）
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这是一份安徽省池州市青阳县2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版含答案），共16页。
青阳县 2022-2023 学年度第二学期期中考试
高 一 化 学 试 卷
一、单选题： 本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2 ·8H2O 与 NH4Cl 反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷与 O2 的燃烧反应
2．为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙， 得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水， 在下列操作中选取 必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加过量的 BaCl2 溶液 ④加过量的 Na2CO3 溶 ⑤加过量盐酸溶液，然 后溶液蒸发结晶
A．②④①③⑤ B．④①③②⑤ C．①②④③⑤ D．②③④①⑤
3．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃， 101KPa，0.5molNO 与 NO2 的混合气体中含有 0.5NA 个 N 原子
B．由 H2O2 制得 2.24LO2，转移的电子数目为 0.2NA
C．1molN2 和 3molH2 完全反应生成 2molNH3
D．常温下， 0.01mol/L 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02NA
．．．
4．下列说法中不正确的是
A．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
B．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料， 该材料不是新型无机非金属材料 C．氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
5．已知亚硫酸钠(N a 2 S O 3 ) 具有一定的还原性。在溶液中加入足量N a 2 O 2 后仍能大量共存的离子组是
A．N a + 、 C l - 、 C O SO 3(2) - B．C a 2 + 、 B a 2 + 、 N O 3(-) 、 H C O 3(-) C．K + 、 C O C l - 、 SO 4(2) - D．Fe 2 + 、 N H 4(+) 、 C l- 、 S O 4(2) -
6．下列实验能达到对应目的的是
A
B
C
D
收集NO
2
实验室制取氨气
氨气的尾气吸收
除去CO 2 中的少量 HCl
A ．A B ．B C ．C D ．D
7．下列措施主要是从增大反应速率角度考虑的是
A．在食品包装袋中充入氮气 B．在铁制品表面喷漆
C．面粉厂车间禁止抽烟 D．将锌片改为锌粉与稀硫酸反应制取H 2
8．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石英和焦炭制取粗硅： SiO2+C高 温 Si+CO2
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： 4H++4F-+SiO2=SiF4 ↑+2H2O C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．单质铝溶于烧碱溶液中： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
9．一定条件下，将等体积的 NO 和O 2 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩 余气体的体积为原总体积的
A． B． C． D．
10．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 高一期中化学试卷第 1 页，共 4 页
A．电极 b 名称是负极
B．电极 a 上发生氧化反应
C．电子由电极 a 经过 NaOH 溶液中流向电极b
D．电极 b 的电极反应式为： O 2 + 2H 2 O + 2e - = 4O H -
11．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：
C H 4 (g ) + C O 2 (g ) 2 C O (g ) + 2 H 2 (g ) 。当 CH 4 、CO 2 、CO、H 2 的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零
C．CH 4 和CO 2 全部转化为 CO 和H 2 D．CH 4 、CO 2 、CO、H 2 的浓度一定相等
．
12．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
选项
事实
结论
A
向5m L 0 . 1m ol . L一 1 FeC l 3 溶液中加入1m L 0 . 1m ol . L一 1 K I 溶液， 充分振荡， 完全反应后，滴加K S C N 溶液， 出现血红色
2 Fe 3 + + 2 I 一
2 Fe 2 + + I 2 是可逆反应
B
工业制硫酸时， 在SO 3 的吸收阶段， 吸收塔里要装填瓷 环
增大气液接触面积， 使SO 3 的吸收速 率增大
C
其他条件相同， N a 2 S2 O 3 溶液和H 2 SO 4 溶液反应，升高 溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时， 升高反应温度， 化学反应速率加快
D
A、B 两支试管中分别加入等体积5% 的H 2 O 2 溶液， 在 B 试管中加入 2~3 滴FeC l3 溶液，B 试管中产生气泡块
当其他条件不变时， 催化剂可以改变 化学反应速率
A ．A B ．B C ．C D ．D
二、多选题：本题共 4 小题，每小题 4 分， 共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得
4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
13．已知 X 为某种常见酸的浓溶液， 能使蔗糖变黑。 A、B、C、D、X 五种物质的转化关系如图所示， 其 中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是
A．X 使蓝矾晶体变白的现象体现了 X 的吸水性
B．若 A 为铜，则 A 与 X 在室温下即可完全反应
C．若 A 为碳单质， 则将 C 通入少量的澄清石灰水中， 最终没有白色沉淀产生
D．1mol B 与足量氧气混合在一定条件下反应生成 D，转移电子数为 2NA
14．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是
A．反应①属于自然固氮
B．反应②属于非氧化还原反应
C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D．该转化过程总反应的反应物是 N2 和 H2O，产物是 NH3 和 O2
15．下列陈述 Ⅰ 、 Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述 Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2 有漂白性
SO2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
SiO2 有导电性
SiO2 可用于制造光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO
D
Fe3+有氧化性
用 FeCl3 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
A ．A B ．B C ．C D ．D
16．下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是
高一期中化学试卷第 2 页，共 4 页
A
B
C
D
验证铁与硫酸铜发生氧化还原反应
形成红色喷泉
尾气处理时防倒吸
制取氨气
A ．A B ．B C ．C D ．D
三、填空题 (总分 48 分)
17．(10 分) 下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①~⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
．．．
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： _____；
．．．
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序_____________ (用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程 。
18．(10 分) 在生产和生活中， 人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
(1)2S O 2 (g ) + O 2 (g ) 2S O 3 (g ) 是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断 开反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等 于”“小于”)。
(2)在 2L 密闭容器内，500℃时，测得n (SO 2 ) 随时间的变化如下表：
时间(S)
0
1
2
3
4
5
n (S O 2 ) (m o l )
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
反应达到平衡时， SO 2 的转化率是 。
(3)上图中表示SO 3 的变化的曲线是___________ (填字母)。
(4)用O 2 表示从 0-2s 内该反应的平均速率v (O 2 ) = 。
(5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 。
A．v ( S O 2 ) = v ( S O 3 )
O
B．单位时间内消耗 2mol SO 3 的同时消耗 1mol 2
C．容器中 SO 2 与O 2 的物质的量之比2 : 1
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D．容器中 O 2 的体积分数不变
E．容器中气体的总物质的量不变
F．容器中气体的总质量不变
(6)能使该反应的反应速率增大的是 。
A．减少 O 2 气体的通入量 B．适当升高温度
C．恒容下充入 Ne D．选择更高效催化剂
19．(12 分) 课外小组的同学利用如图装置研究铜与稀硝酸的反应。
(1)铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了_____ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式是 。
(3)如何证实集气瓶收集到气体为 NO ？
(4)如图转化关系图，图中 A、B、C、D 是由短周期元素组成含有相同元素的物质。
若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。
①A→B 反应的化学方程式是 。
②C→D 反应的化学方程式是 。
③A 与 D 能生成 F，F 是离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取 少量 F 放入试管中， 加入少量 NaOH 溶液， 。
20．(16 分) I.某化学实验小组为探究和比较SO 2 和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。
回答下列问题：
(1)装置 A 中盛装浓硫酸的仪器名称是 ，实验室用装置 A 制备SO 2 ，发生反应的化学方 程式为 。
(2)实验室用装置 E 制备Cl2 ，其反应的化学方程式为 。 (3)反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给 B、D 两个试 管分别加热； 两个试管中的现象分别为： B： ，D 。 (4)小组中甲同学认为SO 2 和氯水都有漂白性， 若二者混合使用， 漂白性会更强。为验证甲同学的推断， 在同温同压下，他们同时将SO 2 和Cl2 等体积通入到品红溶液中，结果品红溶液几乎不褪色，出现上述 现象的原因是 。 (用化学方程式表示)
II.工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含 CaO)上清液中的S 2 ，并制取石膏(C aSO 4 . 2H 2 O )，其中 的物质转化过程如下图所示。
(5)过程 I、II 中， 起催化剂作用的物质是 。
(6)过程 II 中，反应的离子方程式为 。
(7)根据物质转化过程，若将 10L 上清液中的S 2 转化为SO 4(2) (S 2 的浓度为 320mg/L)，理论上共需要标准 状况下的O 2 的体积为 L。
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化学参考答案：
1 ．C
【详解】A．Ba(OH)2 ·8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应， 但该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧 化还原反应，故 A 不选；
B．铝与稀盐酸反应为放热反应， 且该反应中 Al 元素的化合价升高， H 元素的化合价降低，属于氧化还原反 应， 故 B 不选；
C．灼热的炭与 CO2 反应为吸热反应， 且该反应中碳元素的化合价发生变化， 属于氧化还原反应，故 C 选；
D．反应中 C 和 O 元素的化合价发生变化，为氧化还原反应， 物质的燃烧属于放热反应，故 D 不选；
2 ．D
【分析】粗盐的杂质分为不溶性和可溶性杂质，不溶的杂质可通过过滤除去，对于可溶性杂质要注意在除杂 时不能引入新的杂质离子。
【详解】加入的除杂溶液会与杂质离子生成沉淀，所以先考虑除去可溶性杂质， 排除 C 选项。如果先加入过 量 Na2CO3 或 NaOH 溶液先除去 Ca2+ 、Mg2+ ，然后过滤沉淀， 后续加入 BaCl2 溶液还是产生 BaSO4 和 BaCO3 沉淀且引入 BaCl2 杂质， A 和 B 选项不对。则根据题干， 除去可溶杂质应最后加入过量的 Na2CO3 溶液，过 滤然后向滤液加入过量盐酸溶液除去引入的杂质 Na2CO3 ，并蒸发结晶得到纯净的 NaCl。
3 ．A
【详解】A ．0.5molNO 与 NO2 的混合气体中 N 原子的物质的量为 0.5mol，含有 0.5NA 个 N 原子， A 正确；
B ．气体所处的状态未知， 2.24LO2 的物质的量不一定是 0. 1mol ，B 错误；
C．N2(g)＋3H2(g) 高 温 高 压(催 化 剂) 2NH3(g)是可逆反应，1molN2 和 3molH2 不可能完全反应生成 2molNH3，C 错误；
D ．溶液的体积未知， 不能计算氢离子数目， D 错误；
4 ．B
【详解】A．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，故 A 选项正确；
B ．石墨烯材料属于新型无机非金属材料， B 选项错误；
C．氢氟酸可以与玻璃中 SiO2 反应， 可用于蚀刻普通玻璃， C 选项正确；
D ．单质硅是制备计算机的芯片材料，D 选项正确；
5 ．C
【分析】 N a 2 O 2 与水反应生成N aO H 和O 2 。
【详解】A．溶液中加入N a 2 O 2 后，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子， A 错误；
B ．H C O 与N aO H 能反应，C a 2 + 、 B a 2 + 、 N O 、 H C O 不能大量共存， B 错误；
C ．K + 、 C O C l 、 SO 4(2) 之间不反应， 与N aO H 不反应，可以大量共存，C 正确；
D．溶液中加入N a 2 O 2 后， Fe 2 + 被氧化为Fe 3 + ，且反应生成的N aO H 与N H 4(+) 、Fe 3 + 均不能大量共存， D 错误；
6 ．C
【详解】A ．二氧化氮可以和水反应，不能用排水法收集，A 错误；
B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气，若直接加热氯化铵生成的 HCl 和 NH3 在试管 口又重新反应生成 NH4Cl，不能达到实验目的，B 错误；
C ．氨气极易溶于水， 尾气处理时需要防倒吸， 该装置能达到实验目的， C 正确；
D ．CO2 和 HCl 均会和 NaOH 反应， 可用饱和的 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的少量 HCl ，D 错误；
7 ．D
【详解】A．食品包装袋中充入氮气，氮气化学性质不活泼可作为保护气， 可延长食品保质期， 无法增大反 应速率，A 错误；
B．在铁制品表面喷漆，将 Fe 与 O2 隔绝， 减缓了反应速率， B 错误；
C ．面粉厂车间禁止抽烟， 是为了防止粉尘爆炸，C 错误；
D ．将锌片改为锌粉， 增大了锌与稀硫酸的接触面积，增大了反应速率，D 正确；
8 ．D
【详解】A．工业生产中石英和焦炭反应生成 Si 和 CO，方程式为 2C+SiO2 高 温 Si+2COt，A 错误；
B ．HF 为弱酸不拆开，方程式为 4HF+SiO2 =SiF4 t +2H2O ，B 错误；
C ．HI 为还原性强酸， I-与 Fe3+发生氧化还原反应方程式为 Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2 +3H2O ，C 错误；
D．铝盐与 NaOH 反应生成 NaAlO2 和 H2 ，离子方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t，D 正确；
9 ．C
【详解】充满一氧化氮与氧气的试管倒立于水槽中，若一氧化氮与氧气、水完全反应生成硝酸， 试管会全充
满，反应的化学方程式为 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ，设试管的体积为 V，由方程式可知， 同温同压下将等体
积的一氧化氮与氧气的混合气体的试管倒立于水槽中充分反应后，过量氧气的体积为 — ×= ，则剩余 气体的体积约为原总体积的 ，故选 C。
10 ．B
【分析】从图分析 a 极 NH3 变为 N2 ，发生了氧化反应， a 极为负极；b 极为正极，发生还原反应。 【详解】A ．由上分析，b 为正极，A 项错误；
B ．a 极为负极，NH3 中 N 从-3 价变为 0 价，发生氧化反应，B 项正确；
C．电子从 a 极经导线流向 b 极， C 项错误；
D ．b 极 O2 发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH- ，D 项错误；
11 ．A
【详解】A．当 H2O 、CO 、CO2 、H2 的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等， 反应已达化学平衡状态， 故 A 正确；
B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零， 故 B 错误；
C．可逆反应不可能完全反应， 则 H2O 和CO 反应不可能全部转化为 CO2 和 H2 ，故 C 错误；
D．平衡状态时 H2O 、CO 、CO2 、H2 的浓度不变， 不一定相等，故 D 错误；
12 ．A
【详解】A．向 5m L 0 . 1m ol . L 1FeC l 3 溶液中加入1m L 0 . 1m ol . L1K I 溶液，充分振荡， 完全反应后，FeCl3 过量，
滴加K S C N 溶液， 出现血红色， 不能证明2 Fe 3 + + 2 I 2 Fe 2 + + I 2 是可逆反应，故 A 错误；
B．工业制硫酸时，在 SO 3 的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环， 可以增大气液接触面积， 使 SO3 的吸收速率 增大， 故 B 正确；
C．其他条件相同，N a 2 S2 O 3 溶液和H 2 SO 4 溶液反应，升高溶液的温度， 析出硫沉淀所需时间缩短，时间越短 出现浑浊， 说明反应速率越快， 能证明当其他条件不变时， 升高反应温度，化学反应速率加快，故 C 正确； D．A 、B 两支试管中分别加入等体积5% 的H 2 O 2 溶液，在 B 试管中加入 2~3 滴FeC l3 溶液，B 试管中产生气 泡块， 产生气泡越快说明反应越快， 说明当其他条件不变时， 催化剂可以改变化学反应速率，故 D 正确； 选 A。
13 ．BD
【分析】X 为某种常见酸的浓溶液， 能使蔗糖变黑，则 X 为 H2SO4 ，D 与水反应生成硫酸， 则 D 为 SO3 ，B 与氧气反应生成 SO3，则 B 为 SO2；A 与浓硫酸反应可以生成 SO2，则 A 应是一种具有还原性的物质，或Na2SO3 等。
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以吸收蓝矾晶体中的水分子， 从而使其变白， A 正确；
B ．Cu 在常温下不与浓硫酸反应，B 错误；
C．碳单质与浓硫酸在加热条件下可以反应生成 SO2、CO2 和 H2O，B 为 SO2，若将 CO2 通入少量的澄清石灰 水中， 最终生成可溶于水的碳酸氢钙，没有白色沉淀， C 正确；
D ．O2 与 SO2 的反应为可逆反应，1molSO2 无法完全反应，转移电子数小于 2NA ，D 错误； 综上所述答案为 BD。
14 ．A
【详解】A．反应①中 N2 和 Mg 反应生成 Mg3N2 ，N 元素的单质生成化合物，属于人工固氮，故 A 错误； B．反应②中氯化铵和氮化镁反应生成氨气和氯化镁，该过程中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应， 故 B 错误；
C．反应⑤中 HCl 和 NH3 在无水环境中进行时，有白烟 NH4Cl 产生， 故 C 正确；
D．由图可知，该转化过程总反应的反应物是 N2 和 H2O，产物是 NH3 和 O2 ，故 D 正确； 故选 AB。
15 ． D
【详解】A ．SO 2 具有还原性， 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO 2 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反 应而使溶液褪色，A 正确；
B ．SiO 2 不能导电，SiO 2 有特殊的光学性能，可用于制造光导纤维， B 错误；
C．浓硫酸可用于干燥H 2 和 CO ，是因为浓硫酸具有吸水性， 与浓硫酸的强氧化性无关，C 错误；
D ．Fe 3 + 具有氧化性， 能将 Cu 氧化为Cu 2 + ，离子方程式为2 Fe 3 + + C u= 2 Fe2 + + C u 2 + ，所以可用FeC l3 溶液腐 蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板， D 正确；
故选 AD。
16 ．AC
【详解】A ．Fe 的活泼性比 C 强， Fe 做负极，Fe 失电子生成 Fe2+ ，正极为 Cu2+得电子生成 Cu，铁与硫酸铜 发生氧化还原反应， A 正确；
B ．HCl 溶于水呈酸性，酚酞遇酸溶液颜色不变红， 不能形成红色喷泉， B 错误；
C ．氨气极易溶于水， 会造成倒吸，该装置处理尾气时能起到防倒吸作用，C 正确；
D．氯化铵加热分解生成氨气和 HCl ，在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，不能制取氨气， D 错误； 故选： AC。
17．
r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )
Al2O3+2OH-=2A lO2( -) + H2O NH3+HNO3=NH4NO3
【分析】由元素在周期表中的位置， 可推断出：①为 Li②为 C③为 N④为 O⑤为 Na⑥为 Al⑦为 S⑧为 Cl， 再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。
【详解】(1) Na 的金属性最强，所以 NaOH 的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，
(2) 元素②是 C ，C 的最简单氢化物是 CH4 ，甲烷的结构式为 ，答案为： ；
(3) ④⑤⑥⑦四种元素是： O 、Na、Al 、S，它们的离子为： O2- 、Na+ 、Al3+ 、S2- ，离子电子层数越多半径越 大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小， 所以这四种离子半径由大到小的顺序为： r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4) 元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水， 离子方程式为： Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O；
(5) 元素③的常见氢化物为 NH3 ，它的最高价氧化物的水化物为 HNO3 ，二者反应生成 NH4NO3 ，方程式为： NH3+HNO3=NH4NO3 ，答案为： NH3+HNO3=NH4NO3；
(6) Na 失去电子，S 得到电子，以离子键结合， 则形成过程可表示为：
，故答案为：。
18 ．(1)小于 (2)65% (3)a (4)0.0015mol/(L ▪s) (5)BDE (6)BD
【详解】(1) 由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，则断开反应物 中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量。
(2) 由表格数据可知， 3s 时反应已经达到平衡，平衡时n (S O 2 ) =0.007mol，则 SO 2 的转化率是
100% =65%。
(3) 2S O 2 (g ) + O 2 (g ) 2S O 3 (g ) 反应过程中SO 3 的物质的量增加，则上图中表示SO 3 的变化的曲线是 a。
(4) 0~2s 内二氧化硫的转化量n (S O 2 ) =0.02mol-0.008mol=0.012mol，则氧气的转化量 n(O2)=
1 n (S O 2 ) = 1 0 .012m ol= 0 .006m ol ，用 O 2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率v (O 2 ) = 0 .006m ol =0.0015mol/(L
2 2 2L 2s
▪ s)。
(5) A ．v (S O 2 ) = v (S O 3 ) 不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故 A 不选；
B．单位时间内消耗 2mol SO 3 的同时消耗 1mol O 2 ，说明正逆反应速率相等， 反应达到平衡， 故 B 选；
C．容器中SO 2 与O 2 的物质的量之比2 : 1 不能说明正逆反应速率相等， 不能说明反应达到平衡， 故 C 不选；
D．容器中O 2 的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡， 故 D 选；
E ．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当容器中气体的总物质的量不变时， 说明反应达到平衡， 故 E 选；
F．反应过程中气体总质量是定值，当容器中气体的总质量不变时， 不能说明反应达到平衡， 故 F 不选；
故选 BDE。
(6) A．减少O 2 气体的通入量， O2 浓度降低，反应速率减慢，故 A 不选；
B．适当升高温度，反应速率增大，故 B 选；
C．恒容下充入 Ne，参与反应的物质浓度不变，反应速率不变，故 C 不选；
D．选择更高效催化剂，反应速率增大， 故 D 选； 故选 BD。
19 ．(1)氧化性 (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
(3)打开集气瓶，观察到瓶口气体颜色变成红棕色
高 温
(4) 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 催 化 剂
加热， 将湿润红色石蕊试纸靠近试管口， 试
纸变蓝色， 证明存在 NH 4(+)
【详解】(1)铜与稀硝酸反应， 硝酸中氮元素化合价降低，作氧化剂， 硝酸体现了氧化性。
(2)铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式为3 C u + 8 H N O 3 加 热 3 C u ( N O 3 )2 + 2N O 个 + 4 H 2 O ；
(3) 由于 NO 极易被氧气氧化生成红棕色的 NO2 ，故可以利用这个反应，即打开集气瓶，观察到瓶口气体 颜色变成红棕色
(4) A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 A 为 NH3 ，与氧气反应生成 B，由于 A 、B 、C 、D 是由 短周期元素组成含有相同元素的物质，故都含有 N 元素， 则 B 为 NO ，C 为 NO2 ，D 为硝酸。
①A→B 反应是氨的催化氧化，即4 N H 3 + 5O 2 高 催(温)化(、)剂(高)压 4 N O + 6 H 2 O
②C→D 反应是二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO，其方程式为3N O 2 + H 2 O =2HN O 3 +N O ；
③本题主要考查的是铵根子的鉴别， 取少量 F 放入试管中，加入少量 NaOH 溶液， 加热后将湿润红色石蕊试 纸靠近试管口， 试纸变蓝色，证明存在铵根离子。
20 ．(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2 SO4+H2O+SO2 ↑
(2)M nO 2 + 4H C l(浓 ) Δ M nC l 2 + C l 2 个 + 2H 2 O
(3) B 中褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象
(4)SO 2 +C l2 +2H 2 O =H 2 SO 4 +2H C l
(5) M n ( O H )2
(6) 4 M n O 3(2) - + 2 S 2 - + 9 H 2 O = S 2 O 3(2) - + 4 M n ( O H )2 + 1 0 O H -
(7)4.48
【分析】A 中 70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应制备 SO2 ，B 中 SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复原色； E 中 浓盐酸和二氧化锰反应制备 Cl2，通入 B 中品红溶液褪色， 加热后不恢复原色，C 为 SO2 和 Cl2 的尾气处理装 置。
【详解】(1)盛装 70%浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； A 装置中发生反应的化学方程式是： Na2 SO3+H2 SO4=Na2 SO4+H2O+SO2 ↑；
(2) 实验室中制备氯气的化学方程式为： M nO 2 + 4H C l(浓 ) Δ M nC l 2 + C l 2 个 + 2H 2 O ；
(3) 根据分析，加热 B 中褪色后溶液时：B 中褪色的品红溶液又恢复成红色；加热 D 中溶液时无明显现象； (4) 氯气和 SO2 在水中发生氧化还原反应，品红溶液几乎不褪色， 其可能原因是： Cl2+SO2+2H2O = 2HCl +H2SO4；
(5) 由图可知过程 I 中消耗 Mn(OH)2 ，在过程 II 中又生成 Mn(OH)2 ，故起催化剂作用的是 Mn(OH)2；
(6) 根据图中德 物质变化可知过程 II 的离子方程式为：4 M n O 3(2) - + 2 S 2 - + 9 H 2 O = S 2 O 3(2) - + 4 M n ( O H )2 + 1 0 O H - ；
(7) 根据 S 元素守恒，S 2 - SO S 元素化合价升高 8 价， 1molO2 参与反应，转移 4mol 电子，根据得失电
0 . 3 2 g/L 1 0 L 8
= 0 .2 m ol 4
子守恒，消耗氧气的物质的量为： 3 2 g/m ol ，故标况下氧气的体积为0 .2 mol 22 .4L/mol=4 .48L 。
青阳县 2022-2023 学年度第二学期期中考试
高 一 化 学 试 卷
一、单选题： 本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2 ·8H2O 与 NH4Cl 反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷与 O2 的燃烧反应
2．为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙， 得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水， 在下列操作中选取 必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加过量的 BaCl2 溶液 ④加过量的 Na2CO3 溶 ⑤加过量盐酸溶液，然 后溶液蒸发结晶
A．②④①③⑤ B．④①③②⑤ C．①②④③⑤ D．②③④①⑤
3．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃， 101KPa，0.5molNO 与 NO2 的混合气体中含有 0.5NA 个 N 原子
B．由 H2O2 制得 2.24LO2，转移的电子数目为 0.2NA
C．1molN2 和 3molH2 完全反应生成 2molNH3
D．常温下， 0.01mol/L 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02NA
．．．
4．下列说法中不正确的是
A．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
B．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料， 该材料不是新型无机非金属材料 C．氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
5．已知亚硫酸钠(N a 2 S O 3 ) 具有一定的还原性。在溶液中加入足量N a 2 O 2 后仍能大量共存的离子组是
A．N a + 、 C l - 、 C O SO 3(2) - B．C a 2 + 、 B a 2 + 、 N O 3(-) 、 H C O 3(-) C．K + 、 C O C l - 、 SO 4(2) - D．Fe 2 + 、 N H 4(+) 、 C l- 、 S O 4(2) -
6．下列实验能达到对应目的的是
A
B
C
D
收集NO
2
实验室制取氨气
氨气的尾气吸收
除去CO 2 中的少量 HCl
A ．A B ．B C ．C D ．D
7．下列措施主要是从增大反应速率角度考虑的是
A．在食品包装袋中充入氮气 B．在铁制品表面喷漆
C．面粉厂车间禁止抽烟 D．将锌片改为锌粉与稀硫酸反应制取H 2
8．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石英和焦炭制取粗硅： SiO2+C高 温 Si+CO2
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： 4H++4F-+SiO2=SiF4 ↑+2H2O C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．单质铝溶于烧碱溶液中： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
9．一定条件下，将等体积的 NO 和O 2 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩 余气体的体积为原总体积的
A． B． C． D．
10．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 高一期中化学试卷第 1 页，共 4 页
A．电极 b 名称是负极
B．电极 a 上发生氧化反应
C．电子由电极 a 经过 NaOH 溶液中流向电极b
D．电极 b 的电极反应式为： O 2 + 2H 2 O + 2e - = 4O H -
11．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：
C H 4 (g ) + C O 2 (g ) 2 C O (g ) + 2 H 2 (g ) 。当 CH 4 、CO 2 、CO、H 2 的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零
C．CH 4 和CO 2 全部转化为 CO 和H 2 D．CH 4 、CO 2 、CO、H 2 的浓度一定相等
．
12．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
选项
事实
结论
A
向5m L 0 . 1m ol . L一 1 FeC l 3 溶液中加入1m L 0 . 1m ol . L一 1 K I 溶液， 充分振荡， 完全反应后，滴加K S C N 溶液， 出现血红色
2 Fe 3 + + 2 I 一
2 Fe 2 + + I 2 是可逆反应
B
工业制硫酸时， 在SO 3 的吸收阶段， 吸收塔里要装填瓷 环
增大气液接触面积， 使SO 3 的吸收速 率增大
C
其他条件相同， N a 2 S2 O 3 溶液和H 2 SO 4 溶液反应，升高 溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时， 升高反应温度， 化学反应速率加快
D
A、B 两支试管中分别加入等体积5% 的H 2 O 2 溶液， 在 B 试管中加入 2~3 滴FeC l3 溶液，B 试管中产生气泡块
当其他条件不变时， 催化剂可以改变 化学反应速率
A ．A B ．B C ．C D ．D
二、多选题：本题共 4 小题，每小题 4 分， 共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得
4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
13．已知 X 为某种常见酸的浓溶液， 能使蔗糖变黑。 A、B、C、D、X 五种物质的转化关系如图所示， 其 中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是
A．X 使蓝矾晶体变白的现象体现了 X 的吸水性
B．若 A 为铜，则 A 与 X 在室温下即可完全反应
C．若 A 为碳单质， 则将 C 通入少量的澄清石灰水中， 最终没有白色沉淀产生
D．1mol B 与足量氧气混合在一定条件下反应生成 D，转移电子数为 2NA
14．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是
A．反应①属于自然固氮
B．反应②属于非氧化还原反应
C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D．该转化过程总反应的反应物是 N2 和 H2O，产物是 NH3 和 O2
15．下列陈述 Ⅰ 、 Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述 Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2 有漂白性
SO2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
SiO2 有导电性
SiO2 可用于制造光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO
D
Fe3+有氧化性
用 FeCl3 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
A ．A B ．B C ．C D ．D
16．下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是
高一期中化学试卷第 2 页，共 4 页
A
B
C
D
验证铁与硫酸铜发生氧化还原反应
形成红色喷泉
尾气处理时防倒吸
制取氨气
A ．A B ．B C ．C D ．D
三、填空题 (总分 48 分)
17．(10 分) 下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①~⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
．．．
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： _____；
．．．
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序_____________ (用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程 。
18．(10 分) 在生产和生活中， 人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
(1)2S O 2 (g ) + O 2 (g ) 2S O 3 (g ) 是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断 开反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等 于”“小于”)。
(2)在 2L 密闭容器内，500℃时，测得n (SO 2 ) 随时间的变化如下表：
时间(S)
0
1
2
3
4
5
n (S O 2 ) (m o l )
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
反应达到平衡时， SO 2 的转化率是 。
(3)上图中表示SO 3 的变化的曲线是___________ (填字母)。
(4)用O 2 表示从 0-2s 内该反应的平均速率v (O 2 ) = 。
(5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 。
A．v ( S O 2 ) = v ( S O 3 )
O
B．单位时间内消耗 2mol SO 3 的同时消耗 1mol 2
C．容器中 SO 2 与O 2 的物质的量之比2 : 1
高一期中化学试卷第 3 页，共 4 页
D．容器中 O 2 的体积分数不变
E．容器中气体的总物质的量不变
F．容器中气体的总质量不变
(6)能使该反应的反应速率增大的是 。
A．减少 O 2 气体的通入量 B．适当升高温度
C．恒容下充入 Ne D．选择更高效催化剂
19．(12 分) 课外小组的同学利用如图装置研究铜与稀硝酸的反应。
(1)铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了_____ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式是 。
(3)如何证实集气瓶收集到气体为 NO ？
(4)如图转化关系图，图中 A、B、C、D 是由短周期元素组成含有相同元素的物质。
若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。
①A→B 反应的化学方程式是 。
②C→D 反应的化学方程式是 。
③A 与 D 能生成 F，F 是离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取 少量 F 放入试管中， 加入少量 NaOH 溶液， 。
20．(16 分) I.某化学实验小组为探究和比较SO 2 和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。
回答下列问题：
(1)装置 A 中盛装浓硫酸的仪器名称是 ，实验室用装置 A 制备SO 2 ，发生反应的化学方 程式为 。
(2)实验室用装置 E 制备Cl2 ，其反应的化学方程式为 。 (3)反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给 B、D 两个试 管分别加热； 两个试管中的现象分别为： B： ，D 。 (4)小组中甲同学认为SO 2 和氯水都有漂白性， 若二者混合使用， 漂白性会更强。为验证甲同学的推断， 在同温同压下，他们同时将SO 2 和Cl2 等体积通入到品红溶液中，结果品红溶液几乎不褪色，出现上述 现象的原因是 。 (用化学方程式表示)
II.工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含 CaO)上清液中的S 2 ，并制取石膏(C aSO 4 . 2H 2 O )，其中 的物质转化过程如下图所示。
(5)过程 I、II 中， 起催化剂作用的物质是 。
(6)过程 II 中，反应的离子方程式为 。
(7)根据物质转化过程，若将 10L 上清液中的S 2 转化为SO 4(2) (S 2 的浓度为 320mg/L)，理论上共需要标准 状况下的O 2 的体积为 L。
高一期中化学试卷第 4 页，共 4 页
化学参考答案：
1 ．C
【详解】A．Ba(OH)2 ·8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应， 但该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧 化还原反应，故 A 不选；
B．铝与稀盐酸反应为放热反应， 且该反应中 Al 元素的化合价升高， H 元素的化合价降低，属于氧化还原反 应， 故 B 不选；
C．灼热的炭与 CO2 反应为吸热反应， 且该反应中碳元素的化合价发生变化， 属于氧化还原反应，故 C 选；
D．反应中 C 和 O 元素的化合价发生变化，为氧化还原反应， 物质的燃烧属于放热反应，故 D 不选；
2 ．D
【分析】粗盐的杂质分为不溶性和可溶性杂质，不溶的杂质可通过过滤除去，对于可溶性杂质要注意在除杂 时不能引入新的杂质离子。
【详解】加入的除杂溶液会与杂质离子生成沉淀，所以先考虑除去可溶性杂质， 排除 C 选项。如果先加入过 量 Na2CO3 或 NaOH 溶液先除去 Ca2+ 、Mg2+ ，然后过滤沉淀， 后续加入 BaCl2 溶液还是产生 BaSO4 和 BaCO3 沉淀且引入 BaCl2 杂质， A 和 B 选项不对。则根据题干， 除去可溶杂质应最后加入过量的 Na2CO3 溶液，过 滤然后向滤液加入过量盐酸溶液除去引入的杂质 Na2CO3 ，并蒸发结晶得到纯净的 NaCl。
3 ．A
【详解】A ．0.5molNO 与 NO2 的混合气体中 N 原子的物质的量为 0.5mol，含有 0.5NA 个 N 原子， A 正确；
B ．气体所处的状态未知， 2.24LO2 的物质的量不一定是 0. 1mol ，B 错误；
C．N2(g)＋3H2(g) 高 温 高 压(催 化 剂) 2NH3(g)是可逆反应，1molN2 和 3molH2 不可能完全反应生成 2molNH3，C 错误；
D ．溶液的体积未知， 不能计算氢离子数目， D 错误；
4 ．B
【详解】A．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，故 A 选项正确；
B ．石墨烯材料属于新型无机非金属材料， B 选项错误；
C．氢氟酸可以与玻璃中 SiO2 反应， 可用于蚀刻普通玻璃， C 选项正确；
D ．单质硅是制备计算机的芯片材料，D 选项正确；
5 ．C
【分析】 N a 2 O 2 与水反应生成N aO H 和O 2 。
【详解】A．溶液中加入N a 2 O 2 后，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子， A 错误；
B ．H C O 与N aO H 能反应，C a 2 + 、 B a 2 + 、 N O 、 H C O 不能大量共存， B 错误；
C ．K + 、 C O C l 、 SO 4(2) 之间不反应， 与N aO H 不反应，可以大量共存，C 正确；
D．溶液中加入N a 2 O 2 后， Fe 2 + 被氧化为Fe 3 + ，且反应生成的N aO H 与N H 4(+) 、Fe 3 + 均不能大量共存， D 错误；
6 ．C
【详解】A ．二氧化氮可以和水反应，不能用排水法收集，A 错误；
B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气，若直接加热氯化铵生成的 HCl 和 NH3 在试管 口又重新反应生成 NH4Cl，不能达到实验目的，B 错误；
C ．氨气极易溶于水， 尾气处理时需要防倒吸， 该装置能达到实验目的， C 正确；
D ．CO2 和 HCl 均会和 NaOH 反应， 可用饱和的 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的少量 HCl ，D 错误；
7 ．D
【详解】A．食品包装袋中充入氮气，氮气化学性质不活泼可作为保护气， 可延长食品保质期， 无法增大反 应速率，A 错误；
B．在铁制品表面喷漆，将 Fe 与 O2 隔绝， 减缓了反应速率， B 错误；
C ．面粉厂车间禁止抽烟， 是为了防止粉尘爆炸，C 错误；
D ．将锌片改为锌粉， 增大了锌与稀硫酸的接触面积，增大了反应速率，D 正确；
8 ．D
【详解】A．工业生产中石英和焦炭反应生成 Si 和 CO，方程式为 2C+SiO2 高 温 Si+2COt，A 错误；
B ．HF 为弱酸不拆开，方程式为 4HF+SiO2 =SiF4 t +2H2O ，B 错误；
C ．HI 为还原性强酸， I-与 Fe3+发生氧化还原反应方程式为 Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2 +3H2O ，C 错误；
D．铝盐与 NaOH 反应生成 NaAlO2 和 H2 ，离子方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t，D 正确；
9 ．C
【详解】充满一氧化氮与氧气的试管倒立于水槽中，若一氧化氮与氧气、水完全反应生成硝酸， 试管会全充
满，反应的化学方程式为 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ，设试管的体积为 V，由方程式可知， 同温同压下将等体
积的一氧化氮与氧气的混合气体的试管倒立于水槽中充分反应后，过量氧气的体积为 — ×= ，则剩余 气体的体积约为原总体积的 ，故选 C。
10 ．B
【分析】从图分析 a 极 NH3 变为 N2 ，发生了氧化反应， a 极为负极；b 极为正极，发生还原反应。 【详解】A ．由上分析，b 为正极，A 项错误；
B ．a 极为负极，NH3 中 N 从-3 价变为 0 价，发生氧化反应，B 项正确；
C．电子从 a 极经导线流向 b 极， C 项错误；
D ．b 极 O2 发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH- ，D 项错误；
11 ．A
【详解】A．当 H2O 、CO 、CO2 、H2 的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等， 反应已达化学平衡状态， 故 A 正确；
B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零， 故 B 错误；
C．可逆反应不可能完全反应， 则 H2O 和CO 反应不可能全部转化为 CO2 和 H2 ，故 C 错误；
D．平衡状态时 H2O 、CO 、CO2 、H2 的浓度不变， 不一定相等，故 D 错误；
12 ．A
【详解】A．向 5m L 0 . 1m ol . L 1FeC l 3 溶液中加入1m L 0 . 1m ol . L1K I 溶液，充分振荡， 完全反应后，FeCl3 过量，
滴加K S C N 溶液， 出现血红色， 不能证明2 Fe 3 + + 2 I 2 Fe 2 + + I 2 是可逆反应，故 A 错误；
B．工业制硫酸时，在 SO 3 的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环， 可以增大气液接触面积， 使 SO3 的吸收速率 增大， 故 B 正确；
C．其他条件相同，N a 2 S2 O 3 溶液和H 2 SO 4 溶液反应，升高溶液的温度， 析出硫沉淀所需时间缩短，时间越短 出现浑浊， 说明反应速率越快， 能证明当其他条件不变时， 升高反应温度，化学反应速率加快，故 C 正确； D．A 、B 两支试管中分别加入等体积5% 的H 2 O 2 溶液，在 B 试管中加入 2~3 滴FeC l3 溶液，B 试管中产生气 泡块， 产生气泡越快说明反应越快， 说明当其他条件不变时， 催化剂可以改变化学反应速率，故 D 正确； 选 A。
13 ．BD
【分析】X 为某种常见酸的浓溶液， 能使蔗糖变黑，则 X 为 H2SO4 ，D 与水反应生成硫酸， 则 D 为 SO3 ，B 与氧气反应生成 SO3，则 B 为 SO2；A 与浓硫酸反应可以生成 SO2，则 A 应是一种具有还原性的物质，或Na2SO3 等。
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以吸收蓝矾晶体中的水分子， 从而使其变白， A 正确；
B ．Cu 在常温下不与浓硫酸反应，B 错误；
C．碳单质与浓硫酸在加热条件下可以反应生成 SO2、CO2 和 H2O，B 为 SO2，若将 CO2 通入少量的澄清石灰 水中， 最终生成可溶于水的碳酸氢钙，没有白色沉淀， C 正确；
D ．O2 与 SO2 的反应为可逆反应，1molSO2 无法完全反应，转移电子数小于 2NA ，D 错误； 综上所述答案为 BD。
14 ．A
【详解】A．反应①中 N2 和 Mg 反应生成 Mg3N2 ，N 元素的单质生成化合物，属于人工固氮，故 A 错误； B．反应②中氯化铵和氮化镁反应生成氨气和氯化镁，该过程中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应， 故 B 错误；
C．反应⑤中 HCl 和 NH3 在无水环境中进行时，有白烟 NH4Cl 产生， 故 C 正确；
D．由图可知，该转化过程总反应的反应物是 N2 和 H2O，产物是 NH3 和 O2 ，故 D 正确； 故选 AB。
15 ． D
【详解】A ．SO 2 具有还原性， 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO 2 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反 应而使溶液褪色，A 正确；
B ．SiO 2 不能导电，SiO 2 有特殊的光学性能，可用于制造光导纤维， B 错误；
C．浓硫酸可用于干燥H 2 和 CO ，是因为浓硫酸具有吸水性， 与浓硫酸的强氧化性无关，C 错误；
D ．Fe 3 + 具有氧化性， 能将 Cu 氧化为Cu 2 + ，离子方程式为2 Fe 3 + + C u= 2 Fe2 + + C u 2 + ，所以可用FeC l3 溶液腐 蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板， D 正确；
故选 AD。
16 ．AC
【详解】A ．Fe 的活泼性比 C 强， Fe 做负极，Fe 失电子生成 Fe2+ ，正极为 Cu2+得电子生成 Cu，铁与硫酸铜 发生氧化还原反应， A 正确；
B ．HCl 溶于水呈酸性，酚酞遇酸溶液颜色不变红， 不能形成红色喷泉， B 错误；
C ．氨气极易溶于水， 会造成倒吸，该装置处理尾气时能起到防倒吸作用，C 正确；
D．氯化铵加热分解生成氨气和 HCl ，在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，不能制取氨气， D 错误； 故选： AC。
17．
r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )
Al2O3+2OH-=2A lO2( -) + H2O NH3+HNO3=NH4NO3
【分析】由元素在周期表中的位置， 可推断出：①为 Li②为 C③为 N④为 O⑤为 Na⑥为 Al⑦为 S⑧为 Cl， 再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。
【详解】(1) Na 的金属性最强，所以 NaOH 的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，
(2) 元素②是 C ，C 的最简单氢化物是 CH4 ，甲烷的结构式为 ，答案为： ；
(3) ④⑤⑥⑦四种元素是： O 、Na、Al 、S，它们的离子为： O2- 、Na+ 、Al3+ 、S2- ，离子电子层数越多半径越 大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小， 所以这四种离子半径由大到小的顺序为： r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4) 元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水， 离子方程式为： Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O；
(5) 元素③的常见氢化物为 NH3 ，它的最高价氧化物的水化物为 HNO3 ，二者反应生成 NH4NO3 ，方程式为： NH3+HNO3=NH4NO3 ，答案为： NH3+HNO3=NH4NO3；
(6) Na 失去电子，S 得到电子，以离子键结合， 则形成过程可表示为：
，故答案为：。
18 ．(1)小于 (2)65% (3)a (4)0.0015mol/(L ▪s) (5)BDE (6)BD
【详解】(1) 由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，则断开反应物 中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量。
(2) 由表格数据可知， 3s 时反应已经达到平衡，平衡时n (S O 2 ) =0.007mol，则 SO 2 的转化率是
100% =65%。
(3) 2S O 2 (g ) + O 2 (g ) 2S O 3 (g ) 反应过程中SO 3 的物质的量增加，则上图中表示SO 3 的变化的曲线是 a。
(4) 0~2s 内二氧化硫的转化量n (S O 2 ) =0.02mol-0.008mol=0.012mol，则氧气的转化量 n(O2)=
1 n (S O 2 ) = 1 0 .012m ol= 0 .006m ol ，用 O 2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率v (O 2 ) = 0 .006m ol =0.0015mol/(L
2 2 2L 2s
▪ s)。
(5) A ．v (S O 2 ) = v (S O 3 ) 不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故 A 不选；
B．单位时间内消耗 2mol SO 3 的同时消耗 1mol O 2 ，说明正逆反应速率相等， 反应达到平衡， 故 B 选；
C．容器中SO 2 与O 2 的物质的量之比2 : 1 不能说明正逆反应速率相等， 不能说明反应达到平衡， 故 C 不选；
D．容器中O 2 的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡， 故 D 选；
E ．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当容器中气体的总物质的量不变时， 说明反应达到平衡， 故 E 选；
F．反应过程中气体总质量是定值，当容器中气体的总质量不变时， 不能说明反应达到平衡， 故 F 不选；
故选 BDE。
(6) A．减少O 2 气体的通入量， O2 浓度降低，反应速率减慢，故 A 不选；
B．适当升高温度，反应速率增大，故 B 选；
C．恒容下充入 Ne，参与反应的物质浓度不变，反应速率不变，故 C 不选；
D．选择更高效催化剂，反应速率增大， 故 D 选； 故选 BD。
19 ．(1)氧化性 (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
(3)打开集气瓶，观察到瓶口气体颜色变成红棕色
高 温
(4) 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 催 化 剂
加热， 将湿润红色石蕊试纸靠近试管口， 试
纸变蓝色， 证明存在 NH 4(+)
【详解】(1)铜与稀硝酸反应， 硝酸中氮元素化合价降低，作氧化剂， 硝酸体现了氧化性。
(2)铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式为3 C u + 8 H N O 3 加 热 3 C u ( N O 3 )2 + 2N O 个 + 4 H 2 O ；
(3) 由于 NO 极易被氧气氧化生成红棕色的 NO2 ，故可以利用这个反应，即打开集气瓶，观察到瓶口气体 颜色变成红棕色
(4) A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 A 为 NH3 ，与氧气反应生成 B，由于 A 、B 、C 、D 是由 短周期元素组成含有相同元素的物质，故都含有 N 元素， 则 B 为 NO ，C 为 NO2 ，D 为硝酸。
①A→B 反应是氨的催化氧化，即4 N H 3 + 5O 2 高 催(温)化(、)剂(高)压 4 N O + 6 H 2 O
②C→D 反应是二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO，其方程式为3N O 2 + H 2 O =2HN O 3 +N O ；
③本题主要考查的是铵根子的鉴别， 取少量 F 放入试管中，加入少量 NaOH 溶液， 加热后将湿润红色石蕊试 纸靠近试管口， 试纸变蓝色，证明存在铵根离子。
20 ．(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2 SO4+H2O+SO2 ↑
(2)M nO 2 + 4H C l(浓 ) Δ M nC l 2 + C l 2 个 + 2H 2 O
(3) B 中褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象
(4)SO 2 +C l2 +2H 2 O =H 2 SO 4 +2H C l
(5) M n ( O H )2
(6) 4 M n O 3(2) - + 2 S 2 - + 9 H 2 O = S 2 O 3(2) - + 4 M n ( O H )2 + 1 0 O H -
(7)4.48
【分析】A 中 70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应制备 SO2 ，B 中 SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复原色； E 中 浓盐酸和二氧化锰反应制备 Cl2，通入 B 中品红溶液褪色， 加热后不恢复原色，C 为 SO2 和 Cl2 的尾气处理装 置。
【详解】(1)盛装 70%浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； A 装置中发生反应的化学方程式是： Na2 SO3+H2 SO4=Na2 SO4+H2O+SO2 ↑；
(2) 实验室中制备氯气的化学方程式为： M nO 2 + 4H C l(浓 ) Δ M nC l 2 + C l 2 个 + 2H 2 O ；
(3) 根据分析，加热 B 中褪色后溶液时：B 中褪色的品红溶液又恢复成红色；加热 D 中溶液时无明显现象； (4) 氯气和 SO2 在水中发生氧化还原反应，品红溶液几乎不褪色， 其可能原因是： Cl2+SO2+2H2O = 2HCl +H2SO4；
(5) 由图可知过程 I 中消耗 Mn(OH)2 ，在过程 II 中又生成 Mn(OH)2 ，故起催化剂作用的是 Mn(OH)2；
(6) 根据图中德 物质变化可知过程 II 的离子方程式为：4 M n O 3(2) - + 2 S 2 - + 9 H 2 O = S 2 O 3(2) - + 4 M n ( O H )2 + 1 0 O H - ；
(7) 根据 S 元素守恒，S 2 - SO S 元素化合价升高 8 价， 1molO2 参与反应，转移 4mol 电子，根据得失电
0 . 3 2 g/L 1 0 L 8
= 0 .2 m ol 4
子守恒，消耗氧气的物质的量为： 3 2 g/m ol ，故标况下氧气的体积为0 .2 mol 22 .4L/mol=4 .48L 。
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