62，黑龙江省大庆市肇源县东部五校联考2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题

这是一份62，黑龙江省大庆市肇源县东部五校联考2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题，共5页。试卷主要包含了1%），3%；升高温度；b＞a＞c；等内容，欢迎下载使用。


本试题可能有到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(每小题4分，共40分,每题只有一个正确答案)
1．化学服务于生产生活。下列说法不正确的是（ ）
A．将生锈的铁质菜刀浸泡在食盐水中除铁锈
B．剧烈运动、大量出汗后，可饮用一些含无机盐的运动饮料
C．油锅着火立即用锅盖盖灭
D．土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钙进行改良
2．2022年第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典中发生的化学变化是（ ）
A．LED屏发光 B．冰墩墩跳舞 C．点燃圣火 D．升起国旗
3．下列图示基本操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4.运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ）
5．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．钟乳石的形成：Ca(HCO3)2═CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
B．用pH试纸测得正常雨水的 pH≈5.6：CO2+H2O═H2CO3 化合反应
C．碳与灼热氧化铜反应：C+2CuOCO2↑+2Cu 置换反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+3H2O 复分解反应
6．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高
8．类推和推理是重要的学习方法。下列推理中正确的是 ( )
A． NaOH、CaO、浓硫酸遇水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生放热反应
B． 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同
C．铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，会发生中和反应而降低肥效
D．在铁制品表面涂“银粉”实际上是铝粉可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的弱
9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B．将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A
10．用Pt﹣Rh合金催化氧化NH 制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是（ ）
A．NH3制NO，NH3发生氧化反应
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D．化学反应前后Pt﹣Rh合金的质量和化学性质均未改变
二、填空题(每空1分，化学方程式每个2分，共33分）
11．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）牛奶中富含 元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。
（2）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与 有关。
（3）加碘食盐中含有KIO3，构成KIO3的阴离子的符号为 。
（4）武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点 （选填“高于”“低于”或“等于”）其组成金属的熔点。
（5）医用酒精是75%酒精溶液，其消毒原理是能够使蛋白质 ；
（6）下列做法属于低碳生活方式的是 。
A．随手关灯 B．旧书本循环利用 C．夏天将空调温度调至最低
（7）鱼类长途运输中常用过氧化钙（CaO2）作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为 。将CaO2放入水中能生成相应的碱、并缓慢增氧，该化学方程式为 。
12．人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A.天然气属于可再生能源 B.气体燃料比固体燃料利用率更高
C.煤仅用作燃料烧掉浪费资源 D.天然气作为燃料可避免温室效应的发生
②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和 。
②将生铁制成铁锅，是利用其 和延展性.
③稀盐酸可以除铁锈，写出该反应的化学方程式 。
④若用37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3）配制74g质量分数10%的稀盐酸，需加水 mL（结果保留整数）。若量取浓盐酸时俯视，配得溶液的质量分数 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
13．根据如图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
（1）N点的意义是 。
（2）将t3℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为 。（保留至0.1%）
（3）要使c的不饱和溶液变为饱和溶液且溶质质量分数不变，其方法是 。
（4）将t3℃时abc的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
14．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：根据流程图回答问题：
（1）气体W的化学式为 ，反应③的化学方程式 。
（2）白色沉淀C的化学式为 。
（3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。白色沉淀A的化学式为 。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式）。
15．（5分）A～H是初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的相互转化关系（反应条件已省略）。已知A和E均为氧化物，其中E是相对分子质量最小的氧化物，A与E的相对分子质量相差10，F的溶解度随温度升高而减小，请回答下列问题：
（1）C的化学式是 。
（2）反应③的类型是 。
（3）反应④的化学方程式为
（4）物质D的一种用途是 。
实验题(本大题包括2小题，每空1分，化学方程式每个2分共14分)
16．如图是制取气体常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）装置BC均可作氢气的发生装置，其中装置B中长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是 ；若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面可能位于 （填“1”“2”或“3”）处。
（3）硫化氢（H2S）气体是一种有毒的大气污染物，溶于水会形成酸。某同学用装置E、F组合收集H2S能用装置收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）
（4）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，能用于检查装置气密性的是
17．在探究酸、碱、盐性质活动中，小揭同学向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，化学学霸小阳同学却不同意此观点。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH不发生反应是真的吗？
【猜想假设】小阳的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中会发生反应；小空的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中不会发生反应。
小港认同小空的猜想，也同意小揭的观点，他们共同的依据是NaHCO3和NaOH都含有相同阳离子，无法交换成分，不满足 进行的条件。
（下面是小阳同学带领其他同学通过查阅资料，设计实验来验证自己的猜想的过程）
【查阅资料】
（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子
（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）
【进行实验】
【解释与结论】
（1）实验②中实验现象“？”是 ，因为Na+、HCO3-、Ca2+、Cl﹣四种离子能共存于溶液中。
（2）分析实验结果，获得以下结论：
a、实验③中生成的沉淀为 （填化学式）；
b、小阳的猜想成立，反应方程式为： 。
【总结拓展】
两种溶液混合，未能观察到明显现象 发生化学反应（填“一定没有”或“不一定没有”）。
（2）很多不能共存离子对都是阴阳离子不共存，如：H++OH﹣→ （请补填符号，下同），Ag++Cl﹣→AgCl↓，而该实验却出现一个“怪胎”，即阴阴不共存：HCO3-+OH﹣→ ，让人大开眼界。
四．计算题（12分）
18.小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）m的值为 。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比。（写出计算过程）
九年级期初模拟化学答案
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，共40分)
1、A 2、C 3、B 4、B 5、A 6、A 7、D 8、B 9、D 10、A
二、填空题(本大题包括5小题，共33分)
11．（9分）钙；压强；IO3-；低于；变性； AB；﹣1；2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；
12．（10分）BC；C8H10；制取一氧化碳；导热性；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； 54；小于；
13．（5分）t2℃时，a、c两物质的溶解度相等；33.3%；升高温度；b＞a＞c；
14．（7分）CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；AgCl；Na2SO4、Na2CO3；BaSO4；NaNO3；
15. （5分）（1）CaCO3 ；（2）化合反应 ；（3） ；
（4）食品干燥剂
三、实验题(本大题包括2小题，共15分)
16．(7分) A；2KClO32KCl+3O2↑；防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中；3；大；BCD
17．(8分) ．复分解反应；无明显现象；CaCO3；NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；不一定没有；H2O；+ H2O；
四、计算题(共12分)
18．18.解：（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4。（2分）
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：（104.4g+100g﹣4.4g）×3%＝6g，（1分）
设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，（设 答共1分）
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，（2分）
84 58.5 44 （1分）
x y 4.4g
＝＝， （2分）
x＝8.4g，y＝5.85g， （2分）
原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）＝56：1，（1分）
答：略学校
年班
姓名
题 号
一
二
三
总 分
得 分
类别
选项
混合物
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
HCl
C2H5OH
明矾
B
石油
Hg
MgO
H2SO4
KOH
氯化钙
C
铝土矿
煤
Fe3O4
CH3COOH
消石灰
生石灰
D
18K黄金
Ne
SiO2
盐酸
苛性钠
食盐
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸，
过滤
选项
A
B
C
D
图象对应的变化关系

实验过程
向一定量NaOH溶液中加水稀释，pH的变化
一定压强下，CO2气体在水中溶解度随温度的变化
用红磷测定空气中O2的含量时，在密闭容器中压强的变化
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，氢气质量的变化
OH﹣
Cl﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
不
溶
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入NaOH溶液
无明显现象
②
取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入CaCl2溶液
？
③
将实验①、②两支试管中的溶液混合在一起
产生白色沉淀