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20，黑龙江省大庆市肇源县东部五校联考2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题
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这是一份20，黑龙江省大庆市肇源县东部五校联考2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题，共18页。试卷主要包含了 化学服务于生产生活， 类推和推理是重要的学习方法等内容，欢迎下载使用。
本试题可能有到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每小题4分，共40分，每题只有一个正确答案）
1. 化学服务于生产生活。下列说法不正确的是
A. 将生锈的铁质菜刀浸泡在食盐水中除铁锈
B. 剧烈运动、大量出汗后，可饮用一些含无机盐的运动饮料
C. 油锅着火立即用锅盖盖灭
D. 土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钙进行改良
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，食盐不能与氧化铁反应，则不能除铁锈，该选项说法不正确；
B、人体中的无机盐会随着汗液而流失，则可饮用一些含无机盐的运动饮料，该选项说法正确；
C、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，该选项说法正确；
D、氢氧化钙能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项说法正确。
故选A。
2. 2022 年第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典中发生的化学变化是
A. LED 屏发光B. 冰墩墩跳舞C. 点燃圣火D. 升起国旗
【答案】C
【解析】
【详解】A、LED 屏发光是将电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰墩墩跳舞没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点燃圣火，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、升起国旗没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3. 下列图示基本操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
C、用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，图中操作错误，不符合题意；
D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
4. 运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】酸是指解离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指解离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的质混合而成的物质是混合物；由同种元素组的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，可排除该选项，进行分析解答。
【详解】A、C2H5OH是有机物，不是碱，故分类不正确；
B、石油是混合物，Hg是单质，MgO是氧化物，H2SO4是酸，KOH是碱，氯化钙是盐，故分类正确；
C、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；生石灰是氧化钙，是氧化物，故分类不正确；
D、食盐的主要成分是氯化钠，是混合物，故分类不正确。
【点睛】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质、氧化物、混合物的特征、熟悉常的物质的组成是正确解答本题的关键；选用除法是正确解答此类题的捷径
5. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 钟乳石的形成： 分解反应
B. 用 pH 试纸测得正常雨水的 pH≈5.6： 化合反应
C. 碳与灼热氧化铜反应： 置换反应
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．钟乳石的形成是外界条件改变导致碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，反应符合一变多特点属于分解反应，正确；
B．正常雨水显酸性，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液显酸性，，反应符合多变一特点属于化合反应，但使用 pH 试纸测得数据为整数，错误；
C．碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，C+2CuO CO2↑+2Cu，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；但是反应条件为高温，不是加热，错误；
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，胃酸含有盐酸，盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水， Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但是化学方程式配平错误，错误；
故选A。
6. 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入过量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥可得到纯净的银粉，符合题意；
B、加入少量二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
C、加入适量的硝酸银溶液，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和硫酸反应生成硫酸银沉淀和硝酸，过滤，除去沉淀，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、加入适量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
7. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释氢氧化钠溶液，其pH值会无限接近7，不会低于7，不符合题意；
B、一定压强下，气体在水中的溶解度随温度升高而降低，不符合题意；
C、用红磷测空气中氧气含量时，因消耗氧气，最终密闭容器中压强应小于初始值，不符合题意；
D、等质量的金属镁和锌，图像横坐标为时间，镁的金属活动性比锌强，故先反应，金属足量，加入等质量、等浓度的稀硫酸，产生的氢气质量相等，符合题意。
故选D。
8. 类推和推理是重要的学习方法。下列推理中正确的是
A. NaOH、CaO、浓硫酸遇水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生放热反应
B. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同
C. 铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，会发生中和反应而降低肥效
D. 在铁制品表面涂“银粉”实际上是铝粉可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的弱
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙与水发生反应能放出大量热，但氢氧化钠和浓硫酸是溶于水放出大量热，不是与水反应，错误；
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同，正确；
C、铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，会发生反应生成氨气，从而降低肥效，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，铵态氮肥与碱性物质的反应不属于中和反应，错误；
D、在铁制品表面涂“银粉”实际上是铝粉可防止生锈，是因为在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝氧气和水，达到防锈的目的，错误。
故选B。
9. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A. 阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B. 将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C. 将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D. 除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A
【答案】D
【解析】
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。由溶解度曲线可知，物质A、B的溶解度随温度升高而增大，物质C的溶解度随升高而减小。
【详解】A、 由图可知，阴影区域在物质A、C溶解度曲线上方，在物质B溶解度曲线下方，所以在阴影区域中，B处于不饱和状态，A、C处于饱和状态，不符合题意；
B、由分析可知，物质A的溶解度随温度升高而增大，t1℃物质A的溶解度为20g，将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃时变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此得到的溶液溶质质量分数为，不符合题意；
C、不知道A、B的饱和溶液质量，不能比较析出晶体的质量大小，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，物质A的溶解度受温度变化影响比物质B大，因此除去A中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，符合题意。
故选：D。
10. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是
A. NH3制NO，NH3发生氧化反应
B. 400℃时，生成的产物只有N2、NO
C. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D. 化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、NH3制NO，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A说法正确；
B、根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO，由于N2产率大于NO，即两者产率和低于100%，说明产物中还有其他物质，故B错误；
C、800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，产率接近100%，所以适宜的温度为800℃，故C说法正确；
D、Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改变，故D说法正确。
故选：B。
二、填空题
11. 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）牛奶中富含______元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。
（2）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与______有关。
（3）加碘食盐中含有KIO3，构成KIO3的阴离子的符号为______。
（4）武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点______（选填“高于”“低于”或“等于”）其组成金属的熔点。
（5）医用酒精是75%酒精溶液，其消毒原理是能够使蛋白质______；
（6）下列做法属于低碳生活方式的是______。
A. 随手关灯
B. 旧书本循环利用
C. 夏天将空调温度调至最低
（7）鱼类长途运输中常用过氧化钙（CaO2）作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为______。将CaO2放入水中能生成相应的碱、并缓慢增氧，该化学方程式为______。
【答案】11. 钙##Ca
12. 压强 13.
14. 低于 15. 变性 16. AB
17. ①. -1 ②.
【解析】
【小问1详解】
牛奶中富含钙元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良；
【小问2详解】
开汽水瓶盖后，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；
【小问3详解】
碘酸钾KIO3是由钾离子和碘酸根离子构成的，其中阴离子为碘酸根离子，钾元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则碘酸根为-1价，表示为：；
【小问4详解】
一般合金的熔点低于其中组成中纯金属的熔点，所以武德合金的熔点低于其组成金属的熔点，所以武德合金用于制成保险丝，保障电路安全；
【小问5详解】
医用酒精是75%酒精溶液，75%的酒精能使细菌体内的蛋白质变性，失去生理活性，从而达到杀菌目的；
【小问6详解】
A、随手关灯可减少电能浪费，属于低碳生活方式，故A符合题意；
B、旧书本中的纸张属于可再生资源，循环利用可减少环境污染并提高资源利用效率，属于低碳生活方式，故B符合题意；
C、夏天将空调温度调至最低时需要消耗更多电能，该行为不属于低碳生活方式，故C不符合题意；
故选：C；
【小问7详解】
CaO2中钙元素显示+2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，故氧元素化合价为-1价；
将CaO2放入水中能生成相应的碱（氢氧化钙）、并缓慢增氧（氧气），即CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：。
12. 人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是______。
A．天然气属于可再生能源 B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．煤仅用作燃料烧掉浪费资源 D．天然气作为燃料可避免温室效应的发生
②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为______。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和______。
②将生铁制成铁锅，是利用其______和延展性。
③稀盐酸可以除铁锈，写出该反应的化学方程式______。
④若用37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3）配制74g质量分数10%的稀盐酸，需加水______mL（结果保留整数）。若量取浓盐酸时俯视，配得溶液的质量分数______10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】12. ①. BC##CB ②. C8H10
13. ①. 还原剂一氧化碳 ②. 导热性 ③. Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ④. 54 ⑤. 小于
【解析】
小问1详解】
①A、天然气随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源，选项错误；
B、 使用固体燃料，其内部分子与氧气接触不充分，不能完全燃烧；气体燃料中分子间距大、与氧气接触面大，能完全燃烧，故利用率更高，选项正确；
C、煤仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以提炼焦炭等，选项正确；
D、天然气作为燃料生成二氧化碳，不可避免温室效应的发生，选项错误。
故选BC。
②设一个碳氢化合物分子中碳原子个数为x，则（12×x）：（106-12×x）=48：5，x为8，氢原子个数为（106-12×8）÷1=10，故X的化学式为C8H10；
【小问2详解】
①高炉炼铁过程中，焦炭燃烧放热生成二氧化碳，还和二氧化碳高温生成一氧化碳，故焦炭的作用是提供热量和还原剂一氧化碳；
②将生铁制成铁锅，是利用其导热性和延展性；
③稀盐酸可以除铁锈，铁锈主要成分氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为：;
④若需配制74g质量分数10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为74g×10%÷37%=20g，加水的体积为(74g-20g)÷1g/mL=54 mL；若量取浓盐酸时俯视，浓盐酸偏少，溶剂质量不变，配得溶液的质量分数小于10%。
13. 根据如图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
（1）N点的意义是______。
（2）将t3℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为______。（保留至0.1%）
（3）要使c的不饱和溶液变为饱和溶液且溶质质量分数不变，其方法是______。
（4）将t3℃时abc的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为______。
【答案】13. t2℃时，a、c两物质的溶解度相等
14. 33.3% 15. 升高温度
16. b＞a＞c
【解析】
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。由溶解度曲线可知，物质a、b的溶解度随温度升高而增大，物质c的溶解度随升高而减小。
【小问1详解】
由溶解度曲线图可知，N点的意义是t2℃时，物质a、c的溶解度相等；
【小问2详解】
由溶解度曲线图可知，t3℃时物质a在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为50g，因此将30ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到的溶质质量分数为；
【小问3详解】
由分析可知，物质c的溶解度随升高而减小，要使c的不饱和溶液变为饱和溶液且溶质质量分数不变，其方法是升高温度；
【小问4详解】
t3℃时，物质a的溶解度最大，物质b的溶解度次之，物质c的溶解度最小。由分析可知，物质a、b的溶解度随温度升高而增大，物质c的溶解度随升高而减小，即降低温度时物质a、b会析出晶体，对应的溶质质量分数会减小；而物质c不会析出晶体，则对应的溶质质量分数不变。由图可知将t3℃时abc的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c。
14. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）气体W的化学式为_______，反应③的化学方程式_______。
（2）白色沉淀C化学式为_______。
（3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_______(填化学式)。
（4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。白色沉淀A的化学式为_______。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_______(填化学式)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】根据框图分析，混合物加水溶解后加入稀盐酸，由于产生气体，根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故分析原混合物一定含有碳酸钠，继续加入适量氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀A说明生成了不溶于酸的沉淀，根据硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故判断原固体中一定含有硫酸钠，由于反应过程中由氯化钠生成，故最后加入硝酸银反应，则生成的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀C，则无法证明原物质中是否含有氯化钠，由反应过程中的现象无法推断是否含有氢氧化钠和硝酸钠，据此解题。
【小问1详解】
根据分析气体W是二氧化碳，化学式是：，反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
【小问2详解】
根据分析可知最终沉淀C是硝酸银和氯化钠反应生成的氯化银沉淀，故化学式为：；
【小问3详解】
根据分析和实验现象，推断该混合物中一定含有的物质是：碳酸钠和硫酸钠，故化学式是：；
【小问4详解】
根据分析可知加入氯化钡后生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡，故化学式是：。
设碳酸钠质量为，硫酸钠质量为。
解得：
解得：
碳酸钠中钠元素的质量是：
硫酸钠中钠元素的质量是：
根据混合物中碳酸钠和硫酸钠中所含钠元素质量之和为，说明还含有含钠元素的物质，根据题意可能是氢氧化钠，硝酸钠和氯化钠，由计算得还含有的物质质量是：，
所含钠元素质量是：，
则混合物除碳酸钠、硫酸钠外所含物质中钠元素的质量分数是：，
分别计算氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠中钠元素的质量分数，
氢氧化钠中钠元素的质量分数：；
硝酸钠中钠元素的质量分数：；
氯化钠中钠元素的质量分数：；
由于硝酸钠中钠元素的质量分数符合结果，故还含有的物质是硝酸钠，化学式是。
15. A～H是初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的相互转化关系（反应条件已省略）。已知A和E均为氧化物，其中E是相对分子质量最小的氧化物，A与E的相对分子质量相差10，F的溶解度随温度升高而减小，请回答下列问题：
（1）C化学式是_____。
（2）反应③的类型是______。
（3）反应④的化学方程式为______。
（4）物质D的一种用途是_______。
【答案】（1）CaCO3
（2）化合反应 （3）
（4）食品干燥剂（合理即可）
【解析】
【分析】根据“A和E均为氧化物，E是相对分子质量最小的氧化物，A与E的相对分子质量相差10”，则推测E为水，A为一氧化碳，A能与B反应生成H和G，则B可能为氧化铁或氧化铜，而H可能为铁或铜；根据“F溶解度随温度升高而减小”，则可推测F为氢氧化钙，D为氧化钙，C为碳酸钙，G为二氧化碳，代入验证符合题意。
【小问1详解】
物质C为碳酸钙，化学式为CaCO3；
【小问2详解】
D为氧化钙，F为氢氧化钙，反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
【小问3详解】
反应④为二氧化碳与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和水，其反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
物质D氧化钙，能与反应水具有吸水性可用作食品干燥剂。
三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，化学方程式每个2分共14分）
16. 如图是制取气体常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为______。
（2）装置BC均可作氢气的发生装置，其中装置B中长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是______；若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面可能位于______（填“1”“2”或“3”）处。
（3）硫化氢（H2S）气体是一种有毒的大气污染物，溶于水会形成酸。某同学用装置E、F组合收集H2S，能用装置收集H2S，说明其密度比空气______（填“大”或“小”）。
（4）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，能用于检查装置气密性的是______。
A. B.
C. D.
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2） ①. 形成液封，防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中 ②. 3
（3）大 （4）BCD
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
装置B中长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中；
若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，液面可能位于3处，则使反应物相互分离，反应停止；
【小问3详解】
由图可知，装置E为向上排空气法收集气体，用来收集密度比空气大的气体，用装置E收集 H2S，说明其密度比空气大；
【小问4详解】
A、无论A装置是否漏气，向右推动注射器，导管口都会出现气泡，不能检查装置的气密性，故错误；
B、连接仪器，将导管的一端浸没在水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，故正确；
C、向右拉动注射器活塞，锥形瓶内压强减小，若观察到导管口出现气泡，则说明该装置气密性良好，故正确；
D、关闭开关，向长颈漏斗内加入液体，若观察到D中长颈漏斗和试剂瓶中出现液面差，则说明该装置气密性良好，故正确；
故选：BCD。
17. 在探究酸、碱、盐性质活动中，小揭同学向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，化学学霸小阳同学却不同意此观点。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH不发生反应是真的吗？
【猜想假设】小阳的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中会发生反应；小空的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中不会发生反应。
（1）小港认同小空的猜想，也同意小揭的观点，他们共同的依据是NaHCO3和NaOH都含有相同阳离子，无法交换成分，不满足______进行的条件。
（下面是小阳同学带领其他同学通过查阅资料，设计实验来验证自己的猜想的过程）
【查阅资料】
可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子；
部分碱、盐的溶解性表（室温）
【进行实验】
【解释与结论】
（2）实验②中实验现象“？”是______，因为Na+、、Ca2+、Cl-四种离子能共存于溶液中。
（3）分析实验结果，获得以下结论：
a、实验③中生成的沉淀为______（填化学式）；
b、小阳的猜想成立，反应方程式为： ______。
【总结拓展】
（4）两种溶液混合，未能观察到明显现象______发生化学反应（填“一定没有”或“不一定没有”）。
（5）很多不能共存离子对都是阴阳离子不共存，如：H++OH-→ ______（请补填符号，下同），Ag++Cl-→AgCl↓，而该实验却出现一个“怪胎”，即阴阴不共存：+OH﹣→______，让人大开眼界。
【答案】（1）复分解反应
（2）无明显现象 （3） ①. CaCO3 ②. NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
（4）不一定没有 （5） ①. H2O ②. + H2O
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠都属于盐类，氢氧化钠属于碱，碱和盐之间发生的反应为复分解反应，NaHCO3和NaOH都含有相同阳离子，无法交换成分，不满足复分解进行的条件，所以不反应；
【小问2详解】
由资料可知，碳酸氢钙能溶于水，即碳酸氢根离子与钙离子能共存与溶液中，所以实验现象为：无明显现象；
【小问3详解】
碳酸氢钠和氯化钙混合无现象，碳酸氢钠和氢氧化钠混合无现象，所有溶液混合在一起产生沉淀，说明碳酸氢钠和氢氧化钠生成了碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，故沉淀为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
NaHCO3和NaOH在溶液中会发生反应生成了碳酸钠和水，方程式为：；
【小问4详解】
酸与碱溶液中和生成盐和水，反应无明显现象，如盐酸与氢氧化钠溶液反应，所以两种溶液混合，未能观察到明显现象不一定是没有发生化学反应；
【小问5详解】
由上述实验和分析可知，，所以碳酸氢根离子与氢氧根离子两种阴离子也不共存。
四。计算题
18. 小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）m的值为_____。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比______。
【答案】 ①. 4.4 ②. 当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：200×3%=6g，设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y；
原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3。
【解析】
【详解】（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4。
（2）见答案。类别
选项
混合物
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
HCl
C2H5OH
明矾
B
石油
Hg
MgO
H2SO4
KOH
氯化钙
C
铝土矿
煤
Fe3O4
CH3COOH
消石灰
生石灰
D
18K黄金
Ne
SiO2
盐酸
苛性钠
食盐
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸，
过滤
选项
A
B
C
D
图像对应的变化关系
实验过程
向一定量NaOH溶液中加水稀释， pH的变化
一定压强下，CO2气体在水中溶解度随温度的变化
用红磷测定空气中O2的含量时，在密闭容器中压强的变化
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸、氢气质量的变化
OH-
Cl﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
不
溶
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入NaOH溶液
无明显现象
②
取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入CaCl2溶液
？
③
将实验①、②两支试管中的溶液混合在一起
产生白色沉淀
本试题可能有到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每小题4分，共40分，每题只有一个正确答案）
1. 化学服务于生产生活。下列说法不正确的是
A. 将生锈的铁质菜刀浸泡在食盐水中除铁锈
B. 剧烈运动、大量出汗后，可饮用一些含无机盐的运动饮料
C. 油锅着火立即用锅盖盖灭
D. 土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钙进行改良
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，食盐不能与氧化铁反应，则不能除铁锈，该选项说法不正确；
B、人体中的无机盐会随着汗液而流失，则可饮用一些含无机盐的运动饮料，该选项说法正确；
C、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，该选项说法正确；
D、氢氧化钙能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项说法正确。
故选A。
2. 2022 年第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典中发生的化学变化是
A. LED 屏发光B. 冰墩墩跳舞C. 点燃圣火D. 升起国旗
【答案】C
【解析】
【详解】A、LED 屏发光是将电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰墩墩跳舞没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点燃圣火，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、升起国旗没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3. 下列图示基本操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
C、用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，图中操作错误，不符合题意；
D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
4. 运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】酸是指解离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指解离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的质混合而成的物质是混合物；由同种元素组的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，可排除该选项，进行分析解答。
【详解】A、C2H5OH是有机物，不是碱，故分类不正确；
B、石油是混合物，Hg是单质，MgO是氧化物，H2SO4是酸，KOH是碱，氯化钙是盐，故分类正确；
C、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；生石灰是氧化钙，是氧化物，故分类不正确；
D、食盐的主要成分是氯化钠，是混合物，故分类不正确。
【点睛】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质、氧化物、混合物的特征、熟悉常的物质的组成是正确解答本题的关键；选用除法是正确解答此类题的捷径
5. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 钟乳石的形成： 分解反应
B. 用 pH 试纸测得正常雨水的 pH≈5.6： 化合反应
C. 碳与灼热氧化铜反应： 置换反应
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．钟乳石的形成是外界条件改变导致碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，反应符合一变多特点属于分解反应，正确；
B．正常雨水显酸性，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液显酸性，，反应符合多变一特点属于化合反应，但使用 pH 试纸测得数据为整数，错误；
C．碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，C+2CuO CO2↑+2Cu，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；但是反应条件为高温，不是加热，错误；
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，胃酸含有盐酸，盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水， Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但是化学方程式配平错误，错误；
故选A。
6. 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入过量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥可得到纯净的银粉，符合题意；
B、加入少量二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
C、加入适量的硝酸银溶液，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和硫酸反应生成硫酸银沉淀和硝酸，过滤，除去沉淀，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、加入适量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
7. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释氢氧化钠溶液，其pH值会无限接近7，不会低于7，不符合题意；
B、一定压强下，气体在水中的溶解度随温度升高而降低，不符合题意；
C、用红磷测空气中氧气含量时，因消耗氧气，最终密闭容器中压强应小于初始值，不符合题意；
D、等质量的金属镁和锌，图像横坐标为时间，镁的金属活动性比锌强，故先反应，金属足量，加入等质量、等浓度的稀硫酸，产生的氢气质量相等，符合题意。
故选D。
8. 类推和推理是重要的学习方法。下列推理中正确的是
A. NaOH、CaO、浓硫酸遇水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生放热反应
B. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同
C. 铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，会发生中和反应而降低肥效
D. 在铁制品表面涂“银粉”实际上是铝粉可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的弱
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙与水发生反应能放出大量热，但氢氧化钠和浓硫酸是溶于水放出大量热，不是与水反应，错误；
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同，正确；
C、铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，会发生反应生成氨气，从而降低肥效，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，铵态氮肥与碱性物质的反应不属于中和反应，错误；
D、在铁制品表面涂“银粉”实际上是铝粉可防止生锈，是因为在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝氧气和水，达到防锈的目的，错误。
故选B。
9. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A. 阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B. 将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C. 将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D. 除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A
【答案】D
【解析】
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。由溶解度曲线可知，物质A、B的溶解度随温度升高而增大，物质C的溶解度随升高而减小。
【详解】A、 由图可知，阴影区域在物质A、C溶解度曲线上方，在物质B溶解度曲线下方，所以在阴影区域中，B处于不饱和状态，A、C处于饱和状态，不符合题意；
B、由分析可知，物质A的溶解度随温度升高而增大，t1℃物质A的溶解度为20g，将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃时变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此得到的溶液溶质质量分数为，不符合题意；
C、不知道A、B的饱和溶液质量，不能比较析出晶体的质量大小，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，物质A的溶解度受温度变化影响比物质B大，因此除去A中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，符合题意。
故选：D。
10. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是
A. NH3制NO，NH3发生氧化反应
B. 400℃时，生成的产物只有N2、NO
C. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D. 化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、NH3制NO，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A说法正确；
B、根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO，由于N2产率大于NO，即两者产率和低于100%，说明产物中还有其他物质，故B错误；
C、800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，产率接近100%，所以适宜的温度为800℃，故C说法正确；
D、Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改变，故D说法正确。
故选：B。
二、填空题
11. 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）牛奶中富含______元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。
（2）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与______有关。
（3）加碘食盐中含有KIO3，构成KIO3的阴离子的符号为______。
（4）武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点______（选填“高于”“低于”或“等于”）其组成金属的熔点。
（5）医用酒精是75%酒精溶液，其消毒原理是能够使蛋白质______；
（6）下列做法属于低碳生活方式的是______。
A. 随手关灯
B. 旧书本循环利用
C. 夏天将空调温度调至最低
（7）鱼类长途运输中常用过氧化钙（CaO2）作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为______。将CaO2放入水中能生成相应的碱、并缓慢增氧，该化学方程式为______。
【答案】11. 钙##Ca
12. 压强 13.
14. 低于 15. 变性 16. AB
17. ①. -1 ②.
【解析】
【小问1详解】
牛奶中富含钙元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良；
【小问2详解】
开汽水瓶盖后，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；
【小问3详解】
碘酸钾KIO3是由钾离子和碘酸根离子构成的，其中阴离子为碘酸根离子，钾元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则碘酸根为-1价，表示为：；
【小问4详解】
一般合金的熔点低于其中组成中纯金属的熔点，所以武德合金的熔点低于其组成金属的熔点，所以武德合金用于制成保险丝，保障电路安全；
【小问5详解】
医用酒精是75%酒精溶液，75%的酒精能使细菌体内的蛋白质变性，失去生理活性，从而达到杀菌目的；
【小问6详解】
A、随手关灯可减少电能浪费，属于低碳生活方式，故A符合题意；
B、旧书本中的纸张属于可再生资源，循环利用可减少环境污染并提高资源利用效率，属于低碳生活方式，故B符合题意；
C、夏天将空调温度调至最低时需要消耗更多电能，该行为不属于低碳生活方式，故C不符合题意；
故选：C；
【小问7详解】
CaO2中钙元素显示+2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，故氧元素化合价为-1价；
将CaO2放入水中能生成相应的碱（氢氧化钙）、并缓慢增氧（氧气），即CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：。
12. 人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是______。
A．天然气属于可再生能源 B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．煤仅用作燃料烧掉浪费资源 D．天然气作为燃料可避免温室效应的发生
②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为______。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和______。
②将生铁制成铁锅，是利用其______和延展性。
③稀盐酸可以除铁锈，写出该反应的化学方程式______。
④若用37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3）配制74g质量分数10%的稀盐酸，需加水______mL（结果保留整数）。若量取浓盐酸时俯视，配得溶液的质量分数______10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】12. ①. BC##CB ②. C8H10
13. ①. 还原剂一氧化碳 ②. 导热性 ③. Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ④. 54 ⑤. 小于
【解析】
小问1详解】
①A、天然气随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源，选项错误；
B、 使用固体燃料，其内部分子与氧气接触不充分，不能完全燃烧；气体燃料中分子间距大、与氧气接触面大，能完全燃烧，故利用率更高，选项正确；
C、煤仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以提炼焦炭等，选项正确；
D、天然气作为燃料生成二氧化碳，不可避免温室效应的发生，选项错误。
故选BC。
②设一个碳氢化合物分子中碳原子个数为x，则（12×x）：（106-12×x）=48：5，x为8，氢原子个数为（106-12×8）÷1=10，故X的化学式为C8H10；
【小问2详解】
①高炉炼铁过程中，焦炭燃烧放热生成二氧化碳，还和二氧化碳高温生成一氧化碳，故焦炭的作用是提供热量和还原剂一氧化碳；
②将生铁制成铁锅，是利用其导热性和延展性；
③稀盐酸可以除铁锈，铁锈主要成分氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为：;
④若需配制74g质量分数10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为74g×10%÷37%=20g，加水的体积为(74g-20g)÷1g/mL=54 mL；若量取浓盐酸时俯视，浓盐酸偏少，溶剂质量不变，配得溶液的质量分数小于10%。
13. 根据如图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
（1）N点的意义是______。
（2）将t3℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为______。（保留至0.1%）
（3）要使c的不饱和溶液变为饱和溶液且溶质质量分数不变，其方法是______。
（4）将t3℃时abc的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为______。
【答案】13. t2℃时，a、c两物质的溶解度相等
14. 33.3% 15. 升高温度
16. b＞a＞c
【解析】
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。由溶解度曲线可知，物质a、b的溶解度随温度升高而增大，物质c的溶解度随升高而减小。
【小问1详解】
由溶解度曲线图可知，N点的意义是t2℃时，物质a、c的溶解度相等；
【小问2详解】
由溶解度曲线图可知，t3℃时物质a在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为50g，因此将30ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到的溶质质量分数为；
【小问3详解】
由分析可知，物质c的溶解度随升高而减小，要使c的不饱和溶液变为饱和溶液且溶质质量分数不变，其方法是升高温度；
【小问4详解】
t3℃时，物质a的溶解度最大，物质b的溶解度次之，物质c的溶解度最小。由分析可知，物质a、b的溶解度随温度升高而增大，物质c的溶解度随升高而减小，即降低温度时物质a、b会析出晶体，对应的溶质质量分数会减小；而物质c不会析出晶体，则对应的溶质质量分数不变。由图可知将t3℃时abc的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c。
14. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）气体W的化学式为_______，反应③的化学方程式_______。
（2）白色沉淀C化学式为_______。
（3）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_______(填化学式)。
（4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。白色沉淀A的化学式为_______。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_______(填化学式)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】根据框图分析，混合物加水溶解后加入稀盐酸，由于产生气体，根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故分析原混合物一定含有碳酸钠，继续加入适量氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀A说明生成了不溶于酸的沉淀，根据硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故判断原固体中一定含有硫酸钠，由于反应过程中由氯化钠生成，故最后加入硝酸银反应，则生成的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀C，则无法证明原物质中是否含有氯化钠，由反应过程中的现象无法推断是否含有氢氧化钠和硝酸钠，据此解题。
【小问1详解】
根据分析气体W是二氧化碳，化学式是：，反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
【小问2详解】
根据分析可知最终沉淀C是硝酸银和氯化钠反应生成的氯化银沉淀，故化学式为：；
【小问3详解】
根据分析和实验现象，推断该混合物中一定含有的物质是：碳酸钠和硫酸钠，故化学式是：；
【小问4详解】
根据分析可知加入氯化钡后生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡，故化学式是：。
设碳酸钠质量为，硫酸钠质量为。
解得：
解得：
碳酸钠中钠元素的质量是：
硫酸钠中钠元素的质量是：
根据混合物中碳酸钠和硫酸钠中所含钠元素质量之和为，说明还含有含钠元素的物质，根据题意可能是氢氧化钠，硝酸钠和氯化钠，由计算得还含有的物质质量是：，
所含钠元素质量是：，
则混合物除碳酸钠、硫酸钠外所含物质中钠元素的质量分数是：，
分别计算氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠中钠元素的质量分数，
氢氧化钠中钠元素的质量分数：；
硝酸钠中钠元素的质量分数：；
氯化钠中钠元素的质量分数：；
由于硝酸钠中钠元素的质量分数符合结果，故还含有的物质是硝酸钠，化学式是。
15. A～H是初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的相互转化关系（反应条件已省略）。已知A和E均为氧化物，其中E是相对分子质量最小的氧化物，A与E的相对分子质量相差10，F的溶解度随温度升高而减小，请回答下列问题：
（1）C化学式是_____。
（2）反应③的类型是______。
（3）反应④的化学方程式为______。
（4）物质D的一种用途是_______。
【答案】（1）CaCO3
（2）化合反应 （3）
（4）食品干燥剂（合理即可）
【解析】
【分析】根据“A和E均为氧化物，E是相对分子质量最小的氧化物，A与E的相对分子质量相差10”，则推测E为水，A为一氧化碳，A能与B反应生成H和G，则B可能为氧化铁或氧化铜，而H可能为铁或铜；根据“F溶解度随温度升高而减小”，则可推测F为氢氧化钙，D为氧化钙，C为碳酸钙，G为二氧化碳，代入验证符合题意。
【小问1详解】
物质C为碳酸钙，化学式为CaCO3；
【小问2详解】
D为氧化钙，F为氢氧化钙，反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
【小问3详解】
反应④为二氧化碳与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和水，其反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
物质D氧化钙，能与反应水具有吸水性可用作食品干燥剂。
三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，化学方程式每个2分共14分）
16. 如图是制取气体常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为______。
（2）装置BC均可作氢气的发生装置，其中装置B中长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是______；若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面可能位于______（填“1”“2”或“3”）处。
（3）硫化氢（H2S）气体是一种有毒的大气污染物，溶于水会形成酸。某同学用装置E、F组合收集H2S，能用装置收集H2S，说明其密度比空气______（填“大”或“小”）。
（4）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，能用于检查装置气密性的是______。
A. B.
C. D.
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2） ①. 形成液封，防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中 ②. 3
（3）大 （4）BCD
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
装置B中长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中；
若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，液面可能位于3处，则使反应物相互分离，反应停止；
【小问3详解】
由图可知，装置E为向上排空气法收集气体，用来收集密度比空气大的气体，用装置E收集 H2S，说明其密度比空气大；
【小问4详解】
A、无论A装置是否漏气，向右推动注射器，导管口都会出现气泡，不能检查装置的气密性，故错误；
B、连接仪器，将导管的一端浸没在水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，故正确；
C、向右拉动注射器活塞，锥形瓶内压强减小，若观察到导管口出现气泡，则说明该装置气密性良好，故正确；
D、关闭开关，向长颈漏斗内加入液体，若观察到D中长颈漏斗和试剂瓶中出现液面差，则说明该装置气密性良好，故正确；
故选：BCD。
17. 在探究酸、碱、盐性质活动中，小揭同学向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，化学学霸小阳同学却不同意此观点。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH不发生反应是真的吗？
【猜想假设】小阳的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中会发生反应；小空的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中不会发生反应。
（1）小港认同小空的猜想，也同意小揭的观点，他们共同的依据是NaHCO3和NaOH都含有相同阳离子，无法交换成分，不满足______进行的条件。
（下面是小阳同学带领其他同学通过查阅资料，设计实验来验证自己的猜想的过程）
【查阅资料】
可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子；
部分碱、盐的溶解性表（室温）
【进行实验】
【解释与结论】
（2）实验②中实验现象“？”是______，因为Na+、、Ca2+、Cl-四种离子能共存于溶液中。
（3）分析实验结果，获得以下结论：
a、实验③中生成的沉淀为______（填化学式）；
b、小阳的猜想成立，反应方程式为： ______。
【总结拓展】
（4）两种溶液混合，未能观察到明显现象______发生化学反应（填“一定没有”或“不一定没有”）。
（5）很多不能共存离子对都是阴阳离子不共存，如：H++OH-→ ______（请补填符号，下同），Ag++Cl-→AgCl↓，而该实验却出现一个“怪胎”，即阴阴不共存：+OH﹣→______，让人大开眼界。
【答案】（1）复分解反应
（2）无明显现象 （3） ①. CaCO3 ②. NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
（4）不一定没有 （5） ①. H2O ②. + H2O
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠都属于盐类，氢氧化钠属于碱，碱和盐之间发生的反应为复分解反应，NaHCO3和NaOH都含有相同阳离子，无法交换成分，不满足复分解进行的条件，所以不反应；
【小问2详解】
由资料可知，碳酸氢钙能溶于水，即碳酸氢根离子与钙离子能共存与溶液中，所以实验现象为：无明显现象；
【小问3详解】
碳酸氢钠和氯化钙混合无现象，碳酸氢钠和氢氧化钠混合无现象，所有溶液混合在一起产生沉淀，说明碳酸氢钠和氢氧化钠生成了碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，故沉淀为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
NaHCO3和NaOH在溶液中会发生反应生成了碳酸钠和水，方程式为：；
【小问4详解】
酸与碱溶液中和生成盐和水，反应无明显现象，如盐酸与氢氧化钠溶液反应，所以两种溶液混合，未能观察到明显现象不一定是没有发生化学反应；
【小问5详解】
由上述实验和分析可知，，所以碳酸氢根离子与氢氧根离子两种阴离子也不共存。
四。计算题
18. 小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）m的值为_____。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比______。
【答案】 ①. 4.4 ②. 当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：200×3%=6g，设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y；
原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3。
【解析】
【详解】（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4。
（2）见答案。类别
选项
混合物
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
黄铜
C60
Na2O2
HCl
C2H5OH
明矾
B
石油
Hg
MgO
H2SO4
KOH
氯化钙
C
铝土矿
煤
Fe3O4
CH3COOH
消石灰
生石灰
D
18K黄金
Ne
SiO2
盐酸
苛性钠
食盐
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸，
过滤
选项
A
B
C
D
图像对应的变化关系
实验过程
向一定量NaOH溶液中加水稀释， pH的变化
一定压强下，CO2气体在水中溶解度随温度的变化
用红磷测定空气中O2的含量时，在密闭容器中压强的变化
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸、氢气质量的变化
OH-
Cl﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
不
溶
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入NaOH溶液
无明显现象
②
取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入CaCl2溶液
？
③
将实验①、②两支试管中的溶液混合在一起
产生白色沉淀
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