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福建省福州市九师教学联盟2023-2024学年高一上学期期末学业联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份福建省福州市九师教学联盟2023-2024学年高一上学期期末学业联考化学试题（Word版附解析），文件包含福建省福州市九师教学联盟2023-2024学年高一上学期期末学业联考化学试题原卷版docx、福建省福州市九师教学联盟2023-2024学年高一上学期期末学业联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
(完卷时间：75分钟；满分：100分)
友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D. “真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．水乳相互溶解，包含物理过程，油浇在火上发生燃烧，包含化学变化，A正确；
B．螃蟹受热后，壳内的甲壳蛋白会发生分解，产生红色物质，发生化学变化，B正确；
C．石头大多为石灰质，主要成分为碳酸钙，与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，属于化学变化，C不正确；
D．真金不怕火炼说明某些金属在高温下也不与氧气反应，D正确；
故选C。
2. 2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是
A. 与均为C的核素B. 和具有不同的电子结构
C. 均为C同素异形体D. 和物理性质相似，化学性质有很大差异
【答案】C
【解析】
【详解】A．核素指的是原子，而是由分子构成的，故A错误；
B．和质子数=核外电子数=6，故B错误；
C．同素异形体是指同一元素组成的不同单质，均为C的同素异形体，故C正确；
D．和为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故D错误；
故选C。
3. 中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】中共有x个电子、R原子的质量数为A，则的摩尔质量为（A+48）g/ml, 的质子数等于其电子数减去所带负电荷数，为x-a,则中含有质子的物质的量为，故D正确；
故答案为：D。
4. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A. 分离植物油和氯化钠溶液选用①B. 分离乙醇和乙酸选用②
C. 分离四氯化碳中的溴单质选用③D. 从海水中获得食盐选用④
【答案】A
【解析】
【详解】A．植物油和氯化钠溶液不互溶，液体分层，所以可用分液法分离，可选用①，A正确；
B．蒸馏装置中冷却水的方向为下口进上口出，B不正确；
C．溴单质易溶于四氯化碳，可用蒸馏法分离，不能选用③，C不正确；
D．从海水中获得食盐应该使用蒸发皿，图④中为坩埚，不可选用④，D不正确；
故选A。
5. 下列有关性质的比较，不正确的是
A. 金属性：Na>KB. 氧化性：
C. 还原性：D. 碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上向下金属性增强，因此金属性NaB．非金属性：Cl>Br，因此氧化性：，B正确；
C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，C正确；
D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：，D正确；
答案选A。
6. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列说法错误的是
A. 雾是一种胶体，属于纯净物
B. 这种现象是发生了丁达尔效应
C. 月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为
D. 空气中的小水滴颗粒不断运动
【答案】A
【解析】
【详解】A．雾作一种胶体，确实能发生丁达尔效应，属于混合物，故A错误；
B．雾作为一种胶体，这种现象是发生了丁达尔效应，故B正确；
C．月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体，空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm，故C正确；
D．空气中的小水滴颗粒在运动，故D正确；
故选A。
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LCO2中含有原子的数目为
B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为
C. 71gCl2与足量的铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NA
D. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5ml，含有原子的数目为1.5NA，故A错误；
B．没有明确溶液体积，不能计算等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目，故B错误；
C．71gCl2的物质的量为1ml，与足量的铁完全反应生成FeCl3时，氯元素化合价由0降低为-1，反应转移的电子数为2NA，故C正确；
D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数等于3NA，故D错误；
选C。
8. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O和氧气反应生成Na2O2，Na2O2和盐酸反应生成NaCl，电解熔融NaCl生成金属钠，钠和氧气在常温下生成Na2O，故选①；
B．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解为Fe2O3，Fe2O3不能一步反应转化为FeCl2，故不选②；
C．Ca(ClO)2和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2和氢气反应生成HCl，稀HCl和次氯酸钠反应HClO，HClO和氢氧化钙反应生成Ca(ClO)2，故选③；
D．Na[Al(OH)4]不能一步反应生成Al，Al不能一步反应生成Al(OH)3，故不选④；
一定条件下能一步转化的是①③，选B。
9. 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是
A. 随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱
B. 图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离
C. 由图丙可知，光照可催化水分解
D. 结合图甲、乙和丙，分析可知
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，随着光照时间的延长，氯水的酸性增强，氧化性均减弱，A错误；
B．氯化氢电离不需要通电，在水溶中氯化氢就能电离产生氢离子和氯离子，B错误；
C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气浓度增大与水的分解无关，C错误；
D．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，方程式为：2HClO2HCl+O2↑，D正确；
故答案为：D。
10. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成水，不能大量共存，A错误；
B．和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C．和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；
D．、、、不发生反应，能大量共存，D正确；
故选D。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO+H＋=HCO
B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH-+H＋+SO=BaSO4↓+H2O
C. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：+2H＋=CO2↑+H2O ，A错误；
B．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+=BaSO4↓+2H2O ，B错误；
C．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正确；
故选D。
12. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，A错误；
B．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，B正确；
C．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，C错误；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，D正确；
故选AC。
13. 下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是
A. 装置甲：验证氯气是否与水反应
B. 装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水)
C. 装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上
D. 装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐水中水与氯气反应生成次氯酸，后面干燥的有色布条、湿润的有色布条均褪色，不能验证氯气与水是否反应，应在A、B之间加盛浓硫酸的洗气瓶，A错误；
B．淀粉溶液属于胶体，利用胶体微粒不能透过半透膜，而水分子，Na+、Cl-能够透过半透膜的性质，故用装置乙并进行多次更换烧杯中蒸馏水来除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液的移液操作中，玻璃棒不能插在刻度线以上，而应插在刻度线以下，C错误；
D．小试管的温度比外面大试管的低，故NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3固体较稳定，要比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该将NaHCO3固体放在小试管中，D错误；
故答案为：B。
14. 海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。
下列说法错误的是
A. 通入的气体X是
B. 用吸收吹出的溴，离子方程式为
C. 将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选NaOH
D. 加入试剂M后，分离得到必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中通入气体X得到溴水混合物，则X是，故A正确；
B．用吸收吹出的溴，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故B正确；
C．将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选Ca(OH)2，故C错误；
D. 加入试剂M后，用过滤法分离得到，过滤装置图为，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确；
选C。
15. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B. 反应的离子方程式为
C. 工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应
D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
【答案】B
【解析】
【分析】由上述氯、硫元素的价类二维图可知，g为S单质，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3，f为H2S；a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3。
【详解】A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl3、FeS，产物中铁元素的化合价不相同，故A错误；
B．HCl+ NaClO3，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：，故B正确；
C．常温下，浓硫酸与铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故C错误；
D．h的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；HClO水溶液在空气中久置，HClO分解生成HCl，酸性增强，故D错误。
答案选B。
16. 某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验，下列说法错误的是
A. 将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中至少存在、中的一种，可能存在
D. 向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】该溶液加过量盐酸生成气体和无色溶液，说明原溶液中一定含有，一定不含；无色溶液中加BaCl2、过滤，得到白色沉淀1、滤液1，白色沉淀1一定是BaSO4，说明原溶液中一定含有，一定不含；滤液1中加硝酸和硝酸银，过滤得到白色沉淀2、滤液2，白色沉淀2是氯化银，由于加盐酸、BaCl2时引入，只根据白色沉淀2不能判断原溶液是否含有；溶液中一定含有、，所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含。
【详解】A．气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中变浑浊，故A正确；
B．“白色沉淀1”是硫酸钡，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确；
C．溶液中一定含有、，所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含，故C错误；
D．“滤液1”中含有氯化钠、氯化镁、盐酸、氯化钡等物质，向“滤液1”中加入足量溶液，能产生碳酸钡、碳酸镁沉淀，故D正确；
选C。
二、非选择题：本大题共5小题，共52分。
17. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
（2）元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
（3）元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
（4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
（5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。
（6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）Ne （2） ①. ②. 共价键
（3）C （4）H2O
（5）HClO4 （6）Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O
【解析】
【分析】根据周期表可知：①-⑨分别为：H、C、N、O、Ne、Na、Al、S、Cl，以此解答。
【小问1详解】
惰性气体化学性质最不活泼，①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是Ne。故答案为：Ne；
【小问2详解】
元素②为C，元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物CCl4中化学键类型为共价键。故答案为：；共价键；
【小问3详解】
同一周期从左到右原子半径依次减小，元素C和N中原子半径较大的是C。故答案为：C；
【小问4详解】
非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，N和O中气态氢化物稳定性较强的是H2O，元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是H2O。故答案为：H2O；
【小问5详解】
非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，元素S和Cl的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是HClO4。故答案为：HClO4；
【小问6详解】
元素Al的单质与Na的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和NaOH，元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O。故答案为：Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O。
18. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。
（2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（3）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（4）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_______，某消毒小组人员用18.4ml·L-1的浓硫酸配制500mL2.3ml·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。
①用量筒量取98%硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
【答案】（1）4.0 ml/L
（2）ACE （3）89.6
（4） ①. H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO ②. 62.5
（5）②⑤
【解析】
【小问1详解】
该溶液物质的量浓度：；
【小问2详解】
A．需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，还需要仪器玻璃棒、胶头滴管，故A错误；
B．配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，故B正确；
C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，故C错误；
D．配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：，故D正确；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故E错误；
答案选ACE；
【小问3详解】
一瓶上述84消毒液含次氯酸钠物质的量：，根据CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO可知，消耗二氧化碳物质的量：4ml，对应标准状况下气体体积：；
【小问4详解】
稀硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，反应方程式：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；假设需要浓硫酸的体积为VL，则，解得；
【小问5详解】
①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
选②⑤；
19. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价是___________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是___________(填化学式)。
（2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为___________。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________，实验室制取氨气时常用的干燥剂为___________(填名称)。
【答案】（1） ①. -1 ②. 和
（2）
（3） ①. ②. 和 ③. ④. 碱石灰
【解析】
【分析】FeS2高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收得到高浓度的硫酸，据此分析解答。
【小问1详解】
中Fe为+2价，S为-1价，由反应可知被氧气氧化生成氧化铁和二氧化硫，因此氧化产物为：和，故答案为：-1；和；
【小问2详解】
“过程Ⅱ”中经催化氧化生成，反应方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
由图中信息可知在吸收塔中亚硫酸铵溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢铵，反应方程式为：，由图可知生成的吸收氨气后又重新转化为，可实现和的循环利用；实验室采用氢氧化钙和氯化铵混合固体加热制取氨气，反应方程式为：；氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥氨气，因此可选用碱石灰干燥，故答案为：；和；；碱石灰。
20. 海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的，造成的环境问题。其工艺流程如图所示：
（1）天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。
（2）氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。
II．从海水中提取粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
（3）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。
（4）电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。
A. B. C. D. 水蒸气
III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：
（5）灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤⑤的操作为___________。
（6）写出步骤④反应离子方程式___________。
【答案】（1）2HSO+O2=2H++2SO
（2）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)
（3）沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀] （4）C
（5） ①. 坩埚 ②. 萃取
（6）2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
【解析】
【小问1详解】
亚硫酸氢根被氧化后，生成硫酸及硫酸盐等，离子方程式为2HSO+O2=2H++2SO；
【小问2详解】
海水呈弱碱性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸盐，排放时废水的酸性应很弱，所以需要用大量的天然海水与之混合，该操作的主要目的是：中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)；
【小问3详解】
在母液中加入石灰乳，可将Mg2+转化为沉淀，则石灰乳所起的作用是：沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀]；
【小问4详解】
电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气具有强还原性，易被氧化，所以应在非氧化性环境中冷却，因为O2、N2、水蒸气都能与镁蒸气反应，所以用作镁蒸气冷却剂的物质只能选Ar，故答案为：C；
【小问5详解】
灼烧时需要高温环境，实验时应使用坩埚，所以灼烧海带时盛装海带的仪器名称是坩埚；在步骤⑤中进行碘的萃取，实现水溶液与碘分离；
【小问6详解】
步骤④中，I-被H2O2在酸性溶液中氧化为I2，反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2。
21. 三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式______。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是______，导致引起的后果是______，装置B的作用是____。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行____(填是或否)，原因是______。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000ml•L −1碘标准溶液 20.00mL，再加适量Na2CO3溶液，反应完全后加盐酸调溶液pH，立即用0.02000ml•L −1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【答案】 ①. 浓盐酸 ②. 圆底烧瓶 ③. CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl ④. 无干燥装置 ⑤. 副产物增多 ⑥. 除去氯气中的氯化氢 ⑦. 否 ⑧. 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 ⑨. 73.75%
【解析】
【分析】装置A是氯气的发生装置，根据反应原理应为高锰酸钾和浓盐酸反应；遵循化学方程式书写原则；实验室制氯气反应有杂质，所以发生装置后要接除杂装置和干燥装置，装置B可以去除氯气中的氯化氢，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合；根据给出方程式，按照关系式进行计算即可。据此分析。
【详解】(1)根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放KMnO4的装置是圆底烧瓶；答案为：浓盐酸；圆底烧瓶；
(2)按照要求来书写方程式即可，应注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气；方程式为：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；答案为：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；
(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；答案为：无干燥装置；副产物增多；除去氯气中的氯化氢；
(4)该方案不行，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合；答案为：否；三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液；
(5)根据n=c×V=0.02 ml∙L−1×0.02L=4×10-4ml即为消耗的Na2S2O3的物质的量，根据2：1的系数比，此Na2S2O3对应消耗过量的2×10-4ml单质碘，起始加入的碘的物质的量为n=c×V=0.1 ml∙L−1×0.02L =2×10-3ml；因此整个过程中消耗了1.8×10-3ml单质碘，再次根据化学计量数之比CCl3CHO：I2为1：1可得产品中有1.8×10-3ml三氯乙醛,质量为m=n×M=1.8×10-3ml×147.5g∕ml=0.2655g，产品的纯度为；答案为73.75%；序号
X
Y
Z
W
①
Na2O
Na2O2
NaCl
Na
②
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
③
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
HClO
④
Al(OH)3
Al2O3
Na[Al(OH)4]
Al
选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
不能说明反应产物中
C
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了的漂白性
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有产生
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
C2H5OH
46
-114. 1
78.3
与水互溶
CC13CHO
147. 5
-57. 5
97.8
可溶于水、乙醇
CC13COOH
163. 5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5C1
64. 5
-138.7
12.3
微溶于水，可溶于乙醇
(完卷时间：75分钟；满分：100分)
友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D. “真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．水乳相互溶解，包含物理过程，油浇在火上发生燃烧，包含化学变化，A正确；
B．螃蟹受热后，壳内的甲壳蛋白会发生分解，产生红色物质，发生化学变化，B正确；
C．石头大多为石灰质，主要成分为碳酸钙，与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，属于化学变化，C不正确；
D．真金不怕火炼说明某些金属在高温下也不与氧气反应，D正确；
故选C。
2. 2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是
A. 与均为C的核素B. 和具有不同的电子结构
C. 均为C同素异形体D. 和物理性质相似，化学性质有很大差异
【答案】C
【解析】
【详解】A．核素指的是原子，而是由分子构成的，故A错误；
B．和质子数=核外电子数=6，故B错误；
C．同素异形体是指同一元素组成的不同单质，均为C的同素异形体，故C正确；
D．和为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故D错误；
故选C。
3. 中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】中共有x个电子、R原子的质量数为A，则的摩尔质量为（A+48）g/ml, 的质子数等于其电子数减去所带负电荷数，为x-a,则中含有质子的物质的量为，故D正确；
故答案为：D。
4. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A. 分离植物油和氯化钠溶液选用①B. 分离乙醇和乙酸选用②
C. 分离四氯化碳中的溴单质选用③D. 从海水中获得食盐选用④
【答案】A
【解析】
【详解】A．植物油和氯化钠溶液不互溶，液体分层，所以可用分液法分离，可选用①，A正确；
B．蒸馏装置中冷却水的方向为下口进上口出，B不正确；
C．溴单质易溶于四氯化碳，可用蒸馏法分离，不能选用③，C不正确；
D．从海水中获得食盐应该使用蒸发皿，图④中为坩埚，不可选用④，D不正确；
故选A。
5. 下列有关性质的比较，不正确的是
A. 金属性：Na>KB. 氧化性：
C. 还原性：D. 碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上向下金属性增强，因此金属性Na
C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，C正确；
D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：，D正确；
答案选A。
6. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列说法错误的是
A. 雾是一种胶体，属于纯净物
B. 这种现象是发生了丁达尔效应
C. 月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为
D. 空气中的小水滴颗粒不断运动
【答案】A
【解析】
【详解】A．雾作一种胶体，确实能发生丁达尔效应，属于混合物，故A错误；
B．雾作为一种胶体，这种现象是发生了丁达尔效应，故B正确；
C．月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体，空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm，故C正确；
D．空气中的小水滴颗粒在运动，故D正确；
故选A。
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LCO2中含有原子的数目为
B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为
C. 71gCl2与足量的铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NA
D. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5ml，含有原子的数目为1.5NA，故A错误；
B．没有明确溶液体积，不能计算等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目，故B错误；
C．71gCl2的物质的量为1ml，与足量的铁完全反应生成FeCl3时，氯元素化合价由0降低为-1，反应转移的电子数为2NA，故C正确；
D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数等于3NA，故D错误；
选C。
8. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O和氧气反应生成Na2O2，Na2O2和盐酸反应生成NaCl，电解熔融NaCl生成金属钠，钠和氧气在常温下生成Na2O，故选①；
B．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解为Fe2O3，Fe2O3不能一步反应转化为FeCl2，故不选②；
C．Ca(ClO)2和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2和氢气反应生成HCl，稀HCl和次氯酸钠反应HClO，HClO和氢氧化钙反应生成Ca(ClO)2，故选③；
D．Na[Al(OH)4]不能一步反应生成Al，Al不能一步反应生成Al(OH)3，故不选④；
一定条件下能一步转化的是①③，选B。
9. 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是
A. 随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱
B. 图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离
C. 由图丙可知，光照可催化水分解
D. 结合图甲、乙和丙，分析可知
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，随着光照时间的延长，氯水的酸性增强，氧化性均减弱，A错误；
B．氯化氢电离不需要通电，在水溶中氯化氢就能电离产生氢离子和氯离子，B错误；
C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气浓度增大与水的分解无关，C错误；
D．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，方程式为：2HClO2HCl+O2↑，D正确；
故答案为：D。
10. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成水，不能大量共存，A错误；
B．和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C．和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；
D．、、、不发生反应，能大量共存，D正确；
故选D。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO+H＋=HCO
B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH-+H＋+SO=BaSO4↓+H2O
C. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：+2H＋=CO2↑+H2O ，A错误；
B．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+=BaSO4↓+2H2O ，B错误；
C．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正确；
故选D。
12. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，A错误；
B．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，B正确；
C．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，C错误；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，D正确；
故选AC。
13. 下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是
A. 装置甲：验证氯气是否与水反应
B. 装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水)
C. 装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上
D. 装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐水中水与氯气反应生成次氯酸，后面干燥的有色布条、湿润的有色布条均褪色，不能验证氯气与水是否反应，应在A、B之间加盛浓硫酸的洗气瓶，A错误；
B．淀粉溶液属于胶体，利用胶体微粒不能透过半透膜，而水分子，Na+、Cl-能够透过半透膜的性质，故用装置乙并进行多次更换烧杯中蒸馏水来除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液的移液操作中，玻璃棒不能插在刻度线以上，而应插在刻度线以下，C错误；
D．小试管的温度比外面大试管的低，故NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3固体较稳定，要比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该将NaHCO3固体放在小试管中，D错误；
故答案为：B。
14. 海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。
下列说法错误的是
A. 通入的气体X是
B. 用吸收吹出的溴，离子方程式为
C. 将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选NaOH
D. 加入试剂M后，分离得到必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中通入气体X得到溴水混合物，则X是，故A正确；
B．用吸收吹出的溴，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故B正确；
C．将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选Ca(OH)2，故C错误；
D. 加入试剂M后，用过滤法分离得到，过滤装置图为，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确；
选C。
15. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B. 反应的离子方程式为
C. 工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应
D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
【答案】B
【解析】
【分析】由上述氯、硫元素的价类二维图可知，g为S单质，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3，f为H2S；a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3。
【详解】A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl3、FeS，产物中铁元素的化合价不相同，故A错误；
B．HCl+ NaClO3，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：，故B正确；
C．常温下，浓硫酸与铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故C错误；
D．h的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；HClO水溶液在空气中久置，HClO分解生成HCl，酸性增强，故D错误。
答案选B。
16. 某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验，下列说法错误的是
A. 将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中至少存在、中的一种，可能存在
D. 向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】该溶液加过量盐酸生成气体和无色溶液，说明原溶液中一定含有，一定不含；无色溶液中加BaCl2、过滤，得到白色沉淀1、滤液1，白色沉淀1一定是BaSO4，说明原溶液中一定含有，一定不含；滤液1中加硝酸和硝酸银，过滤得到白色沉淀2、滤液2，白色沉淀2是氯化银，由于加盐酸、BaCl2时引入，只根据白色沉淀2不能判断原溶液是否含有；溶液中一定含有、，所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含。
【详解】A．气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中变浑浊，故A正确；
B．“白色沉淀1”是硫酸钡，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确；
C．溶液中一定含有、，所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含，故C错误；
D．“滤液1”中含有氯化钠、氯化镁、盐酸、氯化钡等物质，向“滤液1”中加入足量溶液，能产生碳酸钡、碳酸镁沉淀，故D正确；
选C。
二、非选择题：本大题共5小题，共52分。
17. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
（2）元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
（3）元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
（4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
（5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。
（6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）Ne （2） ①. ②. 共价键
（3）C （4）H2O
（5）HClO4 （6）Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O
【解析】
【分析】根据周期表可知：①-⑨分别为：H、C、N、O、Ne、Na、Al、S、Cl，以此解答。
【小问1详解】
惰性气体化学性质最不活泼，①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是Ne。故答案为：Ne；
【小问2详解】
元素②为C，元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物CCl4中化学键类型为共价键。故答案为：；共价键；
【小问3详解】
同一周期从左到右原子半径依次减小，元素C和N中原子半径较大的是C。故答案为：C；
【小问4详解】
非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，N和O中气态氢化物稳定性较强的是H2O，元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是H2O。故答案为：H2O；
【小问5详解】
非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，元素S和Cl的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是HClO4。故答案为：HClO4；
【小问6详解】
元素Al的单质与Na的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和NaOH，元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O。故答案为：Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O。
18. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。
（2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（3）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（4）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_______，某消毒小组人员用18.4ml·L-1的浓硫酸配制500mL2.3ml·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。
①用量筒量取98%硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
【答案】（1）4.0 ml/L
（2）ACE （3）89.6
（4） ①. H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO ②. 62.5
（5）②⑤
【解析】
【小问1详解】
该溶液物质的量浓度：；
【小问2详解】
A．需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，还需要仪器玻璃棒、胶头滴管，故A错误；
B．配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，故B正确；
C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，故C错误；
D．配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：，故D正确；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故E错误；
答案选ACE；
【小问3详解】
一瓶上述84消毒液含次氯酸钠物质的量：，根据CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO可知，消耗二氧化碳物质的量：4ml，对应标准状况下气体体积：；
【小问4详解】
稀硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，反应方程式：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；假设需要浓硫酸的体积为VL，则，解得；
【小问5详解】
①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
选②⑤；
19. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价是___________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是___________(填化学式)。
（2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为___________。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________，实验室制取氨气时常用的干燥剂为___________(填名称)。
【答案】（1） ①. -1 ②. 和
（2）
（3） ①. ②. 和 ③. ④. 碱石灰
【解析】
【分析】FeS2高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收得到高浓度的硫酸，据此分析解答。
【小问1详解】
中Fe为+2价，S为-1价，由反应可知被氧气氧化生成氧化铁和二氧化硫，因此氧化产物为：和，故答案为：-1；和；
【小问2详解】
“过程Ⅱ”中经催化氧化生成，反应方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
由图中信息可知在吸收塔中亚硫酸铵溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢铵，反应方程式为：，由图可知生成的吸收氨气后又重新转化为，可实现和的循环利用；实验室采用氢氧化钙和氯化铵混合固体加热制取氨气，反应方程式为：；氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥氨气，因此可选用碱石灰干燥，故答案为：；和；；碱石灰。
20. 海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的，造成的环境问题。其工艺流程如图所示：
（1）天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。
（2）氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。
II．从海水中提取粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
（3）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。
（4）电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。
A. B. C. D. 水蒸气
III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：
（5）灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤⑤的操作为___________。
（6）写出步骤④反应离子方程式___________。
【答案】（1）2HSO+O2=2H++2SO
（2）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)
（3）沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀] （4）C
（5） ①. 坩埚 ②. 萃取
（6）2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
【解析】
【小问1详解】
亚硫酸氢根被氧化后，生成硫酸及硫酸盐等，离子方程式为2HSO+O2=2H++2SO；
【小问2详解】
海水呈弱碱性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸盐，排放时废水的酸性应很弱，所以需要用大量的天然海水与之混合，该操作的主要目的是：中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)；
【小问3详解】
在母液中加入石灰乳，可将Mg2+转化为沉淀，则石灰乳所起的作用是：沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀]；
【小问4详解】
电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气具有强还原性，易被氧化，所以应在非氧化性环境中冷却，因为O2、N2、水蒸气都能与镁蒸气反应，所以用作镁蒸气冷却剂的物质只能选Ar，故答案为：C；
【小问5详解】
灼烧时需要高温环境，实验时应使用坩埚，所以灼烧海带时盛装海带的仪器名称是坩埚；在步骤⑤中进行碘的萃取，实现水溶液与碘分离；
【小问6详解】
步骤④中，I-被H2O2在酸性溶液中氧化为I2，反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2。
21. 三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式______。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是______，导致引起的后果是______，装置B的作用是____。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行____(填是或否)，原因是______。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000ml•L −1碘标准溶液 20.00mL，再加适量Na2CO3溶液，反应完全后加盐酸调溶液pH，立即用0.02000ml•L −1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【答案】 ①. 浓盐酸 ②. 圆底烧瓶 ③. CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl ④. 无干燥装置 ⑤. 副产物增多 ⑥. 除去氯气中的氯化氢 ⑦. 否 ⑧. 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 ⑨. 73.75%
【解析】
【分析】装置A是氯气的发生装置，根据反应原理应为高锰酸钾和浓盐酸反应；遵循化学方程式书写原则；实验室制氯气反应有杂质，所以发生装置后要接除杂装置和干燥装置，装置B可以去除氯气中的氯化氢，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合；根据给出方程式，按照关系式进行计算即可。据此分析。
【详解】(1)根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放KMnO4的装置是圆底烧瓶；答案为：浓盐酸；圆底烧瓶；
(2)按照要求来书写方程式即可，应注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气；方程式为：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；答案为：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；
(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；答案为：无干燥装置；副产物增多；除去氯气中的氯化氢；
(4)该方案不行，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合；答案为：否；三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液；
(5)根据n=c×V=0.02 ml∙L−1×0.02L=4×10-4ml即为消耗的Na2S2O3的物质的量，根据2：1的系数比，此Na2S2O3对应消耗过量的2×10-4ml单质碘，起始加入的碘的物质的量为n=c×V=0.1 ml∙L−1×0.02L =2×10-3ml；因此整个过程中消耗了1.8×10-3ml单质碘，再次根据化学计量数之比CCl3CHO：I2为1：1可得产品中有1.8×10-3ml三氯乙醛,质量为m=n×M=1.8×10-3ml×147.5g∕ml=0.2655g，产品的纯度为；答案为73.75%；序号
X
Y
Z
W
①
Na2O
Na2O2
NaCl
Na
②
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
③
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
HClO
④
Al(OH)3
Al2O3
Na[Al(OH)4]
Al
选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
不能说明反应产物中
C
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了的漂白性
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有产生
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
C2H5OH
46
-114. 1
78.3
与水互溶
CC13CHO
147. 5
-57. 5
97.8
可溶于水、乙醇
CC13COOH
163. 5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5C1
64. 5
-138.7
12.3
微溶于水，可溶于乙醇
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