2024山东省部分名校高三下学期2月大联考试题化学含解析

这是一份2024山东省部分名校高三下学期2月大联考试题化学含解析，共36页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20题．全卷满分100分．考试用时90分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 C1 35.5 Ti 48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1. 山东被称为“齐鲁大地”，齐鲁文化历史悠久，馆藏文物是其重要的历史见证．下列文物的主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A. 济南唐三彩B. 红陶兽形壶C. 鲁国大玉璧D. 《孙子兵法》竹简
2. 第19届杭州亚运会设计处处充满科技感，“薪火”火炬采用丙烷为燃料，主火炬塔“钱江潮涌”采用丙烷燃烧的废碳再生甲醇为燃料，实现碳的零排放，助力打造首届碳中和亚运会，下列说法正确的是
A. 丙烷和甲醇等燃料的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运
B. 废碳()再生绿色甲醇原子利用率
C. 杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源
D. 亚运会场馆地面使用的石墨烯纳米防滑涂层，属于功能高分子材料
3. 下列说法正确的是
A. 分子中的氢键结构：
B. 氢化物沸点：
C. 的VSEPR模型：
D. 键角：
4. 下列实验能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 离子液体是在室温和室温附近温度下呈液体状态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成，某离子液体（乙基甲基咪唑四氟硼酸盐）制备原理如图所示．下列说法错误的是
注：为为为为
已知：具有类似于苯的芳香性．
A. 该离子液体的熔点低于氯化钠晶体
B. 分子中1号原子更容易与形成配位键
C. 中键的键长比中键的键长长，键能小
D. 具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐
6. 冬季当大雪飘落后，环卫工人都会往雪地里撒融雪剂促进冰雪融化，一种融雪剂主要成分的化学式为为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有电子．下列说法正确的是
A. 中离子半径较大的是
B. 氨晶体的熔化与冰的融化破坏的作用力类型相同
C. Y元素是同周期中第一电离能最大的元素
D. 的单质能从酸中置换出
7. 有机物的异构化反应如图所示．下列说法错误的是
A. X、Y分子中键数之比
B. 除氢原子外，中其他原子可能共平面
C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的的同分异构体有5种(不考虑立体异构)
D. 类比图中反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
8. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量)，准确称量样品进行实验，下列实验方案和测量数据合理的是
A. 滴定法：将样品配成溶液，取，加入酚酞，用标准盐酸滴定，测量消耗盐酸的体积
B. 重量法：将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收，测量碱石灰增加的质量
C. 重量法：将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸，测量减少的质量
D. 量气法：将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气，测量排出水的体积
9. 高纯硅可以采用下列方法制备．下列说法正确的是
A. 晶体Si导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B. 可以通过实现粗硅的制备
C. 步骤①的反应为，不能说明碳的非金属性比硅强
D. 已知电负性：遇水会剧烈反应，化学方程式为
10. 若上述反应流程图中粗和的利用率均为，制粗硅时有的转化为，则生产纯硅，需纯度为的石英砂的质量为
A. B. C. D.
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分．
11. 下列实验操作、实验现象与得出的结论均正确且相符的是
A. AB. BC. CD. D
12. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成．电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示，下列说法错误的是
A. 惰性电极1为阴极
B. 反应前后数量均不变
C 消耗氧气，可得到硝酮
D. 外电路通过电子，可得到水
13. 利用镍铂靶材废料（主要成分为以及微量的单质）回收铂的一种工艺流程如图所示．下列说法错误的是
已知：①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是；
②室温下：．
A. “酸浸”时为加快化学反应速率，须在较高温度下进行
B. “沉铂”时，若向的溶液中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则溶液的最小浓度为（忽略溶液混合后体积的变化）
C. “操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤、干燥，洗涤沉淀时最好选用饱和溶液
D. 隔绝空气“煅烧”时每生成，理论上产生标准状况下
14. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系，高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，的反应机理和能量变化如图所示．下列说法错误的是
A. 图示历程包括3个基元反应，其中第三个反应的反应速率最慢
B. 该过程中既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成
C. 纳米碗中有6个五元环和10个六元环结构
D. 加入催化剂既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率
15. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（不考虑的水解）．下列说法正确的是
A. 线Ⅱ代表沉淀溶解平衡曲线
B. 的数量级为
C. a点
D. 的平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16. Ⅰ．铊（T1）盐与氰化钾被列为级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂．
（1）写出铊的价电子排布式：___________。
（2）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞（如图2所示，记为Ⅱ型立方结构，下层左后方的小立方体未标出）。
①可溶性氰化物（如）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因：___________；
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值___________（用含的代数式表示）。
Ⅱ．铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
（3）二氯二吡啶合铂是由和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图所示）．科学研究表明，其顺式分子具有抗癌活性．

①已知吡啶中含有与苯类似的大键，吡啶中原子的价层孤电子对占据___________轨道。
②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___________(填选项字母)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键
d．非极性键 e．氢键 f．极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）、、的酸性随羟基极性的增大而增强，则酸性从强到弱的排序为___________。
17. 钕铁硼（磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，已知某钕铁硼废料中主要成分为等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物，一种利用钕铁硼废料制取和的工艺流程如图所示：
已知：①钕的金属活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为价；
②某些金属氢氧化物沉淀完全（离子浓度）时的如表所示：
回答下列问题：
（1）钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污，除去矿物油污可以选择的试剂是___________（填选项字母）。
A. 纯碱溶液B. 溶液C. 苯D. 稀硫酸
（2）“滤渣2”为，写出其在空气中“煅烧”的化学方程式：___________．
（3）“滤渣3”的主要成分是___________（填化学式）；在“萃取”步骤中假设萃取前调节，有机萃取剂用表示，发生萃取的反应可表示为，若，多次萃取后水相中的，则钴的萃取率为______（结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计）。
（4）若溶液中，加入试剂2调节的范围是___________（忽略过程中溶液体积变化）；假设“滤液1”步骤中加入的试剂有，当6时，处理铁的离子方程式为___________。
（5）在“沉钴”过程中生成的离子方程式为___________。
18. 钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等，是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如图所示的装置在实验室制备（夹持装置略去）．
已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如表所示（为副产物）：
回答下列问题：
（1）装置B中所盛试剂为___________．
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞
c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞
e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项中选择合适操作（不重复使用）并排序：___________．
（3）若在反应前，先打开开关，从侧管持续通入一段时间的，其目的是___________；装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________，判断该制备反应结束的实验现象是___________．
（4）下列说法错误的是___________（填选项字母）．
A. 该装置有缺陷，通过装置后气体不可直接排放到空气中
B. 石棉线载体是为了增大气体与和碳粉末的接触面积，以加快反应速率
C. 装置D的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D. 装置可防止空气中的水蒸气进入装置的圆底烧瓶中使变质
（5）可用于制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米．测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液．
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液体积的平均值为．通过分析、计算，该样品中___________．
19. 奥培米芬（化合物J）是一种雌激素受体调节剂，其合成路线如图所示（部分反应条件简化）：
已知：①；②—Ph为苯基．
回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称为___________．
（2）C的结构简式为___________．
（3）由生成的反应类型是___________．
（4）的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为，其结构简式为___________．
（5）的结构简式为___________．
（6）为的一氯取代产物，有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有___________种。
20. 炔烃与卤化氢反应制备卤代烯烃，在有机合成中具有重要意义．苯基丙炔可与发生催化加成反应，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ．；
反应Ⅱ．；
反应Ⅲ．．
已知：上述反应活化能分别为和．
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示：
据图判断，产物和产物相对稳定的是___________（填“产物A”或“产物B”），的数值范围为___________（填选项字母）．
aA． B． C． D．
（2）在某温度、，向反应器中充入气态产物，若只发生反应Ⅱ（忽略其他反应），其平衡转化率为，欲将平衡转化率提高至，需向反应器中充入___________氦气作为稀释气．
（3）为研究反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某反应容器中加入和，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示：
①反应活化能：___________（填“>”“=”或“”“=”或“