山东省聊城市齐鲁名校大联盟2023届高三第三次联考化学试题（含解析）

这是一份山东省聊城市齐鲁名校大联盟2023届高三第三次联考化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，结构与性质，工业流程题，实验题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
山东省聊城市齐鲁名校大联盟2023届高三第三次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学让生活更美好，下列说法错误的是
A．甲醇可用作汽车燃料 B．苯酚溶液常用于皮肤消毒
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．氢化的植物油可用来生产人造奶油
2．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“、、”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是
A．是一种化合物 B．与的化学性质相同
C．与的电子数之比为 D．中含有非极性键
3．下列说法正确的是
A．过量粉分别与、反应均能得到+2价铁的化合物
B．与溶液反应制可在较高温度下进行
C．淀粉与纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D．、分别与反应的产物完全相同
4．某Baddeley Rearrangement反应(也称甲基漂移反应)如图所示：

下列说法错误的是
A．由间二甲苯与乙酰氯()制备甲的反应属于取代反应
B．甲与乙互为同分异构体，与互为同系物
C．乙中共面与共线的碳原子数之比可能为
D．乙与足量加成后，产物分子中含有4个手性碳原子
5．BP晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列说法正确的是
A．BP晶体为离子晶体 B．的电子式为
C．第一电离能： D．为正四面体结构，键角为
6．根据下列图示得出的结论正确的是

A．由图1可判断该反应的反应物中化学键的总键能大于生成物中化学键的总键能
B．图2装置能制备并能较长时间观察其颜色
C．图3装置中电流表指针发生明显偏转
D．由图4可证明图示条件下
7．某平面形分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径： B．元素的含氧酸是强酸
C．该分子中、原子的杂化类型均为 D．、、形成的化合物不会含有离子键
8．时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是
A．当混合气体中的体积分数不变时，说明该反应达到平衡
B．向平衡体系中加入适量增大
C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大
D．时，该反应的化学平衡常数为
9．2022年诺贝尔化学奖授予了在“点击化学”方面做出贡献的科学家。一种“点击化学”反应为。我国科学家制备了一种新型可生物降解的脂肪族聚酯Z，并借助该“点击化学”反应利用Z合成了具有细胞低毒性和亲水性较好的聚合物W(、代表聚合度)

注：表示葡萄糖基。下列说法正确的是
A．Z在酸性条件下充分水解的产物只有和
B．合成Z的过程中，理论上应控制
C．由Z合成W的过程中发生了加成反应
D．W中的值越大，W的亲水性能越好
10．高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下，，，呈白色]。
①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。
假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是
A．配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中
B．实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验
C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成
D．实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测的含量偏低
11．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去(已知碘水中存在平衡：)。为探究褪色原因，设计的实验过程如图所示：

下列叙述正确的是
A．过程①中平衡正向移动，所得溶液中增大
B．过程②中为提高过滤的效率，应用玻璃棒引流并搅拌
C．过程③中若用溶液代替，过程④中的现象仍为立即变蓝
D．过程④中氧化的微粒可能是
12．连二亚硫酸钠俗称保险粉，有极强的还原性，易溶于水，在碱性介质中稳定。某科研小组设计制备的主要步骤如图所示：

下列说法错误的是
A．把锌粉制成水悬浊液，有利于提高反应物的利用率
B．为了提高的生成速率，应使反应I在较高温度下进行
C．在保存“保险粉”时加入少量的固体，其目的是提高“保险粉”的稳定性
D．久置空气中易被氧化，其氧化产物可能为或

二、多选题
13．近日，电子科技大学孙威教授用弱酸性的醋酸锌[，简写为]水溶液作为锌-空气电池的电解液，探索了碱式醋酸锌水合物[，简写为ZHA]可逆生成与分解的新型反应机制，工作原理示意图如图所示：

下列说法正确的是
A．放电时，电子从电极经电解液流向多孔网电极
B．充电时，多孔网电极的电极反应式为
C．放电时的电池总反应为
D．放电时，电极电势低，充电时，电极电势也低

三、单选题
14．常温下，用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol/LCaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液体积的变化如图所示，当滴加25.00mL NaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：常温下，、、、]。

下列说法错误的是
A．常温下，向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，不变
B．从点到点，的电离平衡正向移动
C．点溶液中
D．点溶液中

四、多选题
15．利用石灰石可吸收烟气中的，其相关反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
下列说法正确的是

A．钙元素的焰色属于吸收光谱
B．键角：
C．的熔点高于
D．方解石的六方晶胞结构如图所示，则一个晶胞的质量为

五、结构与性质
16．三硼酸锂晶体()是一种非线性光学材料，该晶体由、、三种元素组成，可由与在一定条件下合成。
(1)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，水杨醛缩邻氨基苯酚的结构为。
①“锰试剂”分子中，电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
②锰元素的某种配合物具有反磁性，该配合物中键和键的个数比为_______。
(2)遇水分解生成和，并放出大量热。
①分子的形成过程中，基态原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发后原子的价电子轨道表示式为_______ (填字母)。
A．    B．
C．    D．
②晶体为片层结构(如图所示)，试从氢键角度分析硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因：_______。

(3)晶体的晶胞结构及沿y、z轴的投影图如图1所示(原子略去)；晶体结构中存在基团互相联结，这些基团沿某一方向形成螺旋结构，每个螺旋结构又通过硼氧桥键互相联结，构成整个晶体，分布在基团骨架间隙中，如图2所示。

①每个基团中，原子的配位数是否相同？_______(填“相同”或“不同”)；晶体中_______。
②已知该晶体的晶胞参数分别为、、，，密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含、、、的代数式表示)。

六、工业流程题
17．工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)已知“高温连续焙烧”阶段元素转化为。
①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为_______。
②与纯碱反应的化学方程式为_______。
(2)滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
(3)一系列操作包括：蒸发溶剂至_______，停止加热、_______抽滤、重结晶。
(4)生产过程中产生的酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将酸性废液碱化处理，再加入。废液需进行碱化处理的目的是_______[已知：  ]。
(5)除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、_______(填化学式)。

七、实验题
18．硫代乙醇酸()可用作制备毛毯整理剂及冷烫液的原料，工业上可利用反应(氯乙酸)制备，实验室设计如图所示装置进行相关模拟实验(夹持装置略)。

已知：(熔点为、沸点为)在空气中迅速被氧化，较高温度下受热分解产生有毒的硫化物烟气。氯乙酸沸点为。
请回答下列问题：
(1)装置D、E中需要一定体积的的溶液，配制该溶液时，下列仪器中可能未用到的有_______(填仪器名称)。

(2)检查完装置的气密性后，关闭、、，添加实验药品，制备的过程如下：
①制备时，打开，使磷酸缓缓滴加到浓溶液中，“缓缓滴加”的优点是_______。
②装置C的作用是_______。
③装置D中生成的反应分两步，写出第二步反应的离子方程式：_______。
④当观察到_______时，关闭，打开通入一段时间，再打开滴加氯乙酸溶液，打开磁力搅拌器，反应一段时间。
(3)将充分反应后的溶液用乙醚萃取，向萃取所得乙醚层加入活性炭充分搅拌后过滤，滤液加锌粉后减压精馏，即得纯品硫代乙醇酸。
①已知乙醚的密度比水小。分液时，“乙醚层”应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。
②已知锌粉与纯硫代乙醇酸不反应。精馏前“加锌粉”的目的是_______。
③“减压精馏”中“减压”的目的是_______。

八、有机推断题
19．化合物是一种药物合成中间体，其某种合成路线如图所示：

已知：①；
②。
请回答下列问题：
(1)有机物A的化学名称为_______；G中含有的官能团名称为_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)与溶液在加热条件下应的化学方䅣式为_______。
(4)是的同分异构体，满足以下条件的的结构简式可能为_______(填一种)。
①含有六元碳环结构
②能与溶液反应
③能发生银镜反应
④核磁共振氢谱有七组峰，且峰面积之比为
(5)设计以乙酸、乙醇和1，4-二溴丁烷为原料制备的合成路线：_______(流程图中的试剂任选)。

九、原理综合题
20．、均为比较理想的化学储氢材料。
(1)已知合成氨反应为放热反应，且反应中、和的比热容分别为、和。一定压强下，在合成氨反应中，反应物、生成物的能量随温度的变化示意图合理的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．(2)以和为原料发生合成氨反应：，其标准平衡常数，其中为标准压强，、和为各组分的平衡分压。和起始物质的量之比为，反应在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为，若，则_______(用含的代数式表示)。
(3)一定温度下，向的恒容密闭容器(含有催化剂)中加入足量的并发生如下吸热反应：
反应i：
反应ii：
测得平衡时容器中气体的总压强为，且。
①的取值范围是_______(填字母)。
A．    B．    C．    D．
②此时_______。
③维持其他条件不变，若体积压缩为，则再次达到平衡后，的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．甲醇燃烧释放出大量能量，甲醇可作为汽车燃料，A项正确；
B．苯酚具有一定腐蚀性，不能用于皮肤消毒，B项错误；
C．碳酸氢铵受热分解产生CO2、H2O、NH3，可作为膨松剂，C项正确；
D．植物油为液体，与H2加成后形成固化的油，即人造奶油过程，D项正确；
故选B。
2．B
【详解】A．该物质是只有N元素组成的纯净物，它为单质，A项错误；
B．两者均为SO2，它们的化学性质相同，B项正确；
C．NH3中电子数为7+3=10，H2S中电子数为2+16=18，两者电子数之比为10:18=5:9，C项错误；
D．该物质中只有Si-N键，它为极性键，D项错误；
故选B。
3．C
【详解】A．氧化性比S强，过量粉分别与、反应分别得到FeCl3和FeS，故A错误；
B．为了避免副反应的发生，与溶液反应制需要在低温下进行，故B错误；
C．淀粉和纤维素在催化剂和加热条件下水解的最终产物都是葡萄糖，故C正确；
D．、分别与反应的方程式为、，故D错误；
故答案为：C    。
4．B
【详解】A．间二甲苯和乙酰氯制备甲，间二甲苯苯环上和一个甲基处于邻位(和另一个甲基处于对位)碳原子上的氢原子被-COCH3取代，属于取代反应，故A正确；
B．甲和乙分子式相同，苯环上甲基位置不同，属于同分异构体，与  官能团不同，不互为同系物，故B错误；
C．乙中苯环是平面结构，碳氧双键也构成平面结构，所以乙分子中所有碳原子都可能共面，共面的碳原子为10个。苯环上处于对位的碳原子以及碳原子上连有的氢原子处于一条直线上，氢原子被碳原子取代后也在一条直线上，乙中有4个碳原子在一条直线上，所以乙中共面与共线的碳原子数之比可能为 5：2，故C正确；
D．乙与足量 H2 加成后，产物分子的结构为  ，含有4个手性碳原子，故D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．BP晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，则它为原子晶体，A项错误；
B．C最外层四个电子需要共用4对电子达饱和，即C与每个S共用两对电子，B项错误；
C．P、S、Cl为同周期从左往右第一电离能逐渐增大，但P为半充满结构难失电子所以其第一电离能P>S。第一电离能：Cl>P>S，C项错误；
D．P4形成正四面体，每个面为正三角形所以键角即为三角形的内角为60°，D项正确；
故选D。
6．D
【详解】A．从图看2XY=X2+Y2中反应物的总能量高于生成物为放热反应，那么反应物的总键能应该小于生成物的总键能，A项错误；
B．Fe在阴极无法产生Fe2+，该反应中无法看到白色沉淀，B项错误；
C．Zn直接在左池与盐酸反应，无法形成稳定的电流，所以指针不偏转，C项错误；
D．从图可以看出稀释相同倍数，HA的pH变化更大，说明HA的酸性更强，Ka更大，证明图示条件下 Ka(HA)>Ka(HB)，D项正确；
故选D。
7．C
【分析】短周期主族元素Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，可推知Z是S，由平面形分子的结构可知X可形成4个共价键，Y可以形成3个共价键，且仅X、Y位于同一周期，可知X为C，Y为N，又因W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且属于另一个周期，所以W为H。
【详解】A．根据原子在元素周期表中的位置可知，原子半径：，即，故A错误；
B．元素是S，它有多种含氧酸，只有最高价含氧酸是强酸，故B错误；
C．由结构图和平面形分子可知、原子的杂化类型均为    ，故C正确；
D．、、可形成的化合物可以是硫酸铵或硫酸氢铵，是铵盐，会含有离子键，故D错误；
故答案为：C。
8．C
【详解】A．反应中H2O和CO2按照1：1产生，则反应中CO2的体积分数一直为50%，CO2体积分数不变无法判断化学平衡，A项不符合题意；
B．加入固体不改变物质的浓度平衡不移动，CO的浓度不发生变化，B项不符合题意；
C．充入CO2增加了产物浓度，v逆速率增大，平衡逆向，C项符合题意；
D．平衡时气体总浓度为c0mol/L，则c(CO2)=c(H2O)= mol/L，计算K=×=0.25，D项不符合题意；
故选C。
9．C
【详解】A．Z中含有酯基，能在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，故产物不只有和，还有二氧化碳产生，A错误；
B．根据X和Z的结构简式可知，在合成Z的过程中，理论上应控制，B错误；
C．根据题干信息、结合Z和W的结构简式可知，Z发生加成反应生成W，C正确；
D．W中的亲水基为 ，故的值越小，W的亲水性能越好，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．配制好的硝酸银标准溶液可盛放在棕色细口试剂瓶中，广口瓶通常用于存放固体药品，A错误；
B．甲苯的密度小于水，无法沉到底部包裹沉淀，B错误；
C．滴定终点时有Fe(SCN)3生成，溶液变血红色，但是Fe(SCN)3不是沉淀，无血红色沉淀生成，C错误；
D．实验过程中若忘记加入硝基苯，则加入NH4SCN后，SCN-不仅与多余的Ag+反应生成AgSCN沉淀，同时AgCl也会转化为AgSCN，导致NH4SCN的消耗体积偏大，测得POCl3的含量偏低，D正确；
故答案选D。
11．D
【分析】向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去，说明碘离子和银离子生成碘化银沉淀，导致平衡正向移动，过滤后滤液1加入氯化钠除去过量的银离子，过滤得到滤液2，加入碘化钾后溶液变蓝，可能使碘离子和发生氧化还原反应生成碘单质；
【详解】A．过程①中银离子和碘离子生成碘化银沉淀，所得溶液中减小，A错误；
B．过程②中为过滤中不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤渣，B错误；
C．过程③中若用溶液代替，则溶液中氢离子和碳酸根离子反应，导致溶液酸性减弱，使得碘离子可能不会被氧化碘单质，则过程④中溶液不变蓝，C错误；
D．硝酸银溶液呈酸性，其中的硝酸根离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，过程④中氧化的微粒可能是，D正确；
故选D。
12．B
【分析】反应Ⅰ为2SO2+Zn=ZnS2O4，反应Ⅱ为ZnS2O4与NaOH发生复分解反应产生Zn(OH)2和Na2S2O4。
【详解】A．反应Ⅰ中，将锌粉制成水浊液可增大接触面积提高反应物的利用率，A项正确；
B．温度较高SO2在水中的溶解度下降不利于反应Ⅰ，B项错误；
C．保险粉在碱性介质中稳定，Na2CO3呈碱性加入后提高保险粉的稳定性，C项正确；
D．Na2S2O4 中S为+3价可被O2氧化为NaHSO3 或NaHSO4，D项正确；
故选B。
13．CD
【详解】A．放电时，锌电极失电子作负极，电子从从电极经导线流向多孔网电极，A错误；
B．充电时，多孔Cu网电极氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为，B错误；
C．放电时锌失电子，氧气得电子，与醋酸锌溶液反应生成碱式醋酸锌水合物，电池总反应为，C正确；
D．放电时，锌电极作负极，电极电势低；充电时，锌作阴极，电极电势低，D正确；
答案选CD。
14．C
【详解】A．常温下，向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，则溶液仍然为NaHCO3饱和溶液，温度不变NaHCO3的浓度不变，溶液pH值不变，Ka2(H2CO3)也不变，=不变，A正确；
B．由题干图示信息可知，从点到点，溶液的pH一直在减低，是由于，Ca2++=CaCO3↓，由于浓度减小，导致的电离平衡正向移动，溶液中H+浓度增大，pH减小，B正确；
C．由题干图示信息可知，当滴加25.00mL NaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀，d点加入了等体积的NaHCO3和CaCl2溶液，此时2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl恰好完全反应，此时CaCO3达到溶解平衡，故点溶液中，C错误；
D．由题干图示信息可知，点溶液中的pH=7.20，则有====，D正确；
故答案为：C。
15．BD
【详解】A．焰色试验是金属及其化合物在灼烧时，金属中的电子吸收能量从低能级跃迁到高能级，当从高能级跃迁回低能级时释放能量产生焰色，所以钙的焰色属于发射光谱，故A错误；
B．水和H2S的中心原子都是sp3杂化，都有两个孤电子对，但由于O的电负性比S强，所以水分子里氧原子周围的电子云密度大，排斥力大，所以H2O的键角大于H2S的键角，故B正确；
C．CaS和CaO都是离子晶体，S2-半径大于O2-，所以CaS的离子键比CaO的弱，熔点CaS低于CaO，故C错误；
D．一个方解石晶胞中，Ca2+个数为，则一个晶胞的质量为，故D正确；
故选BD。
16．(1) 1：1
(2) B 热水中有利于硼酸分子间氢键断裂，导致硼酸分子与形成分子间氢键，溶解度增大
(3) 不同

【详解】（1）①同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，氢元素的电负性比C、N、O都小，所以“锰试剂”分子中，电负性最大的元素是O。
②该配合物中有Mn3+和CN-间的配位键，属于σ 键，CN-中C和N间是共价三键，三键中有1个σ 键，2个π键，所以钙配合物中σ 键和π键的个数比为1：1。
（2）①B的价电子排布式为2s22p1，BCl3分子中B的价层电子对数为3+(3-3×1)=3，B采取sp2杂化，所以激发后 B 原子的价电子轨道表示式为 ，故选B。
②热水中有利于硼酸分子间氢键断裂，导致硼酸分子与 H2O 形成分子间氢键，溶解度增大，所以硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大。
（3）①由图2可知，B3O7基团中，形成3个共价键的B为sp2杂化，形成4个共价键的B为sp3杂化(其中一个为配位键)，所以每个 B3O7基团中， B 原子的配位数不同；由图2可知，1个B3O7基团中有3个B，5个O，则LBO 晶体中N(B):N(O)=3：5 。
②根据晶胞参数可知该晶胞的体积为abc×10-30cm3，晶体密度为ρg⋅cm−3，则晶胞质量为abcρ×10-30g，由图1可知，一个晶胞中有4个Li，12个B，晶体中N(B):N(O)=3:5 ，则晶体的化学式为LiB3O5，LiB3O5的摩尔质量为120g/mol，一个晶胞中含4个LiB3O5，则阿伏加德罗常数 NA= 。
17．(1) 增大反应物接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率
(2)
(3) 有晶膜出现 冷却至室温
(4)促进转化为，浓度升高，有利于与生成沉淀
(5)

【分析】铬铁矿中加入Na2CO3、通入氧气，高温连续焙烧，Cr元素转化为，Fe转化为Fe2O3，Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2同时生成二氧化碳，CuO不参与反应，水浸后Fe2O3、CuO不溶于水生成沉淀过滤除去，滤液Ⅰ中含有NaAlO2和Na2CrO4，滤液Ⅰ通入CO2调节pH至8.3，此时NaAlO2与CO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀除去，滤液Ⅱ中主要为Na2CrO4，往滤液Ⅱ中通入过量CO2，Na2CrO4与CO2反应生成Na2Cr2O7和NaHCO3，NaHCO3结晶析出，滤液Ⅲ中主要为Na2Cr2O7，滤液Ⅲ中加入KCl，再经过一系列操作得到K2Cr2O7。
【详解】（1）①焙烧时固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率。
②Al2O3与纯碱反应生成NaAlO2和CO2，化学方程式为。
（2）滤液Ⅱ中Na2CrO4与CO2、H2O反应生成Na2Cr2O7和NaHCO3，碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，因此该反应的离子方程式为。
（3）从K2Cr2O7溶液中得到K2Cr2O7晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤、重结晶的方式，50℃蒸发溶剂至有晶膜出现，停止加热、冷却至室温，再抽滤重结晶得到K2Cr2O7晶体。
（4）将K2Cr2O7酸性废液碱化处理，促使+H2O2+2H+化学平衡正向移动，可使转化为，浓度升高，有利于与Ba2+反应生成BaCrO4沉淀。
（5）高温连续焙烧生成了CO2，NaHCO3分解制Na2CO3时也会生成CO2，生成的CO2可用于与滤液Ⅰ中偏铝酸钠反应，也可与滤液Ⅱ中反应，因此上述流程中可循环利用的物质还有CO2。
18．(1)胶头滴管、容量瓶
(2) 避免的生成速率过快，提高的利用率 作安全瓶，防倒吸 装置D中气泡冒出的速率与装置B中基本相等
(3) 上 作还原剂，防止被氧化，同时防暴沸 降低的沸点，避免较高温度时分解

【分析】A装置中Na2S浓溶液与25%磷酸反应制备H2S；D装置中先是H2S与NaOH溶液反应生成NaHS，然后滴入氯乙酸溶液，氯乙酸与NaHS反应制得HSCH2COOH；E装置中NaOH吸收尾气，防止污染大气。
【详解】（1）装置D、E中需要一定体积的380~420g/L的NaOH溶液，由于所配溶液的浓度在一定范围内，故配制该溶液的主要步骤为计算、称量、溶解，需要的仪器有托盘天平、烧杯和玻璃棒，可能未用到的仪器有胶头滴管、容量瓶；答案为：胶头滴管、容量瓶；
（2）①打开K1，使25%磷酸缓缓滴加到Na2S浓溶液中，发生反应制备H2S，“缓缓滴加”的优点是避免H2S的生成速率过快，提高H2S的利用率；答案为：避免H2S的生成速率过快，提高H2S的利用率；
②由于H2S易被NaOH溶液吸收，故装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸；答案为：作安全瓶，防止倒吸；
③装置D中生成NaHS的反应分两步，第一步反应为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，第二步反应为H2S+Na2S=2NaHS，第二步反应的离子方程式为H2S+S2-=2HS-；答案为：H2S+S2-=2HS-；
④当D中NaOH溶液完全转化为NaHS溶液时，继续通入的H2S气体不能被NaHS溶液吸收，故当观察到装置D中气泡冒出的速率与装置B中基本相等时，表示D中NaOH已经完全转化为NaHS溶液，此时停止通入H2S，关闭K1，打开K2通入一段时间N2，再打开K3滴加氯乙酸溶液，打开磁力搅拌器，反应一段时间；答案为：装置D中气泡冒出的速率与装置B中基本相等；
（3）①乙醚的密度比水小，故分液时，“乙醚层”应从分液漏斗的上口分离出；答案为：上；
②HSCH2COOH在空气中迅速被氧化，锌粉与纯硫代乙醇酸不反应，故精馏前“加锌粉”的目的是作还原剂，防止HSCH2COOH被氧化，同时防暴沸；答案为：作还原剂，防止HSCH2COOH被氧化，同时防暴沸；
③由于HSCH2COOH在较高温度下受热分解产生有毒的硫化物烟气，故“减压精馏”中“减压”的目的是降低HSCH2COOH的沸点，避免较高温度时HSCH2COOH分解；答案为：降低HSCH2COOH的沸点，避免较高温度时HSCH2COOH分解。
19．(1) 4-甲基-1，3-戊二烯 酮羰基、羧基
(2)
(3)
(4)、、或
(5)

【分析】由已知①的反应原理可知，A和CH2=CH2发生加成反应成环，可以推知B的结构简式为，由反应条件可知C和C2H5OH发生酯化反应生成D，由D的结构简式可知，C为，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F在碱性条件下水解后酸化得到G。
【详解】（1）由结构简式可知，有机物A的化学名称为4-甲基-1，3-戊二烯；G中含有的官能团名称为酮羰基、羧基。
（2）由分析可知，B的结构简式为。
（3）与溶液在加热条件下发生水解反应生成，化学方程式为：。
（4）X是F的同分异构体，满足条件：①含有六元碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应，说明其中含有羧基；③能发生银镜反应，说明其中含有醛基；④核磁共振氢谱有七组峰，且峰面积之比为，说明X是对称的结构且其中含有2个对称的甲基；综上所诉，满足条件的的结构简式可能为、、或。
（5）由逆向合成法分析，可由和1，4-二溴丁烷发生E生成F的反应得到，可由和C2H5ONa发生已知②的反应得到，可由乙醇和乙酸发生酯化反应得到，合成路线为：。
20．(1)B
(2)
(3) D 9 减小

【详解】（1）该反应的正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。根据比热容数据，温度每升高1K，消耗1mol氮气，反应物氮气和氢气的能量共增加29.1kJ+28.9×3kJ=115.8kJ，生成物氨气的能量增加35.6kJ×2=71.2kJ，所以反应物能量增加的更多，故选B。
（2）设起始时氮气的物质的量为1mol，则氢气为3mol，氨气的平衡产率为ω，则平衡时生成氨气的物质的量为2ω，列三段式：
，则标准平衡常数=，可得。
（3）①将反应ⅱ-反应ⅰ×3得到反应 ΔH=ΔH2-3ΔH1，合成氨反应是放热反应，ΔH