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贵州省部分名校2023-2024学年高三上学期10月大联考化学试题
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这是一份贵州省部分名校2023-2024学年高三上学期10月大联考化学试题，文件包含人教版九年级物理第十五章电流和电路人教版原卷版docx、人教版九年级物理第十五章电流和电路人教版解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共46页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A.工业上可通过电解熔融的 NaCl制备金属 Na
B.食盐熔化是化学变化，因为有化学键被破坏
C.工业上可用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋
D.浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
2.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式对应错误的是
A.石膏—— CaSO₄⋅2H₂O B.绿矾——FeSO₄·7H₂O
C.酒精——-CH₃CH₂OH D.金刚砂——SiO₂
3.化学物质在医疗卫生领域有广泛用途。下列说法错误的是
A.次氯酸钠溶液可用于环境消杀
B.碳酸钡可用作X射线造影剂
C.0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌
D.可降解塑料可用于包装药片
4.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
5.下列描述中，不符合实际生产的是
A.工业上电解熔融的氯化铝制取铝 B. 电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极
C.用电解法处理含铬酸性废水 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
6.某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法错误的是
A.该反应的发生可能需要加热或点燃
B.该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C.该图可表示活泼金属与稀盐酸的反应过程的能量变化
D.该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示错误的是
A.氧化铁粉末溶于足量稀盐酸： Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
B. 向苛性钠溶液中通入少量 SO2:SO2+2OH−=SO32−+H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入 NaHS溶液生成黑色沉淀： Cu²⁺+S²⁻=CuS↓
D. 向 Ca(HCO₃)₂ 溶液中加足量的澄清石灰水: Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
8.除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. FeSO₄ 溶液 Fe₂SO₄₃：加入过量的铁粉，过滤
B.Al₂O₃Fe₂O₃：加入过量的NaOH溶液，过滤
C. CO₂(CO):通入氧气,点燃
D. NaCl溶液( Na₂SO₄：加入过量的 BaCl₂溶液，过滤
9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
⋅L⁻¹Al₂SO₄₃溶液中SO42− 数目为1.5NA
B.标准状况下,18 g H₂O 中质子数为 10NA
CO₂ 与足量 Na₂O₂ 反应转移的电子数为0.2NA
D.25 ℃时,1L pH=2的 H₂SO₄溶液中含 H⁺的总数为 0.02NA
10.利用下列装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是
11. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含CeO₂的催化剂(含 Ce化合物的比例系数均未标定)的作用机理如图所示。下列说法错误的是
A. NO可以造成臭氧空洞
B.在反应机理②中，Ce元素的化合价升高
C.加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
D.整个反应中被氧化的非金属元素为S和 N
12.下列关于热化学方程式的叙述错误的是
A.已知C(石墨,s)══C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定
B.葡萄糖的燃烧热是 2800kJ⋅ml⁻¹,则 12C6H12O6s+3O2g=3CO2g+3H2Ol
△H=−1400kJ⋅ml⁻¹
C .2Na1+O₂g=Na₂O₂s△H₁,2Nas+O₂g=Na₂O₂s△H₂则 △H₁< △H₂
D.已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l) ΔH=-57.3 Kj·ml⁻¹,则 CH₃COOHaq和NaOH(aq)反应生成 1mlH₂O时的反应热 △H<−57.3kJ⋅ml⁻¹
13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是
A.图Ⅰ: Zn²⁺向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H⁺浓度减小
B.图Ⅱ：正极的电极反应式为 Ag₂O+2e⁻+H₂O=2Ag+2OH⁻
C.图Ⅲ：锌筒作负极，发生氧化反应，消耗6.5g锌时内电路中有0.2ml电子转移
D.图Ⅳ：电池放电过程中，负极质量增加
14.下列实验设计可以达到实验目的的是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)已知:⒉ NO2g⇌N2O4gH1<0,2NO2gH2O41H2<()。下列能量变化示意图中，正确的是 (填标号)。
(2)已知: Fe₂O₃s+3C(石墨,s)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·ml⁻¹
COg+12O2g=CO2g ΔH=bkJ⋅ml−1
C(石墨,s )+O₂g=CO₂g △H=ckJ⋅ml⁻
则4Fe(s)+3O₂(g)===2Fe₂O₃(s) ΔH= kJ·ml⁻¹。
(3)用 50mL0.25ml⋅L⁻¹稀H₂SO₄与 50mL0.55ml⋅L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。
①从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为 。
②中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是 (填标号，下同)。
a.为节省时间，只做一次实验
b.隔热层内填充物没有填满
c.记录混合液的最高温度作为终止温度
d.用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验
(4)理论上，自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池。常温下，下列化学反应理论上可以设计成原电池的是 。
A． C(s)+CO2(g)= 2CO(g)
B． NaOH(aq) + HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)
C.2H₂O1=2H₂g+O₂g
D.C₂H₄g+3O₂g=2CO₂g+2H₂O(l)
(5)ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水，也是一种高效安全的自来水消毒剂。实验室以NH₄Cl溶液、盐酸、 NaClO₂溶液为原料制备( ClO₂的流程如下：
已知：电解过程中发生的反应为 NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑,NCl3中氮元素为 +3价。
= 1 \* GB3 ①写出电解时阴极的电极反应： 。
②在阳极上放电的离子是 (填离子符号)。
16.(14分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期主族元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
(1)若常温下A为有色气体。
①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量 F反应生成C与气体E的离子方程式： 。
②若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为 ；D中所含化学键的类型为 。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化学式为 ，请用离子方程式表示 F的水溶液呈酸性的原因： 。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 15,F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液。请写出B的一种用途： ；B转化为C的化学方程式为 。
17.(15分)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。 当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂ 和 Na，同时放出大量的热， N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO₄ 可处理产生的Na, KClO₄中氯元素的化合价为 。
2NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为 。
Ⅱ.某实验小组设计如下实验方案测定 Na₂CO₃与 Na₂SO₃混合物中各组分的含量。
(3)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是 。
②样品中 Na₂CO₃的质量分数为 。
(4)方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。
装置C的作用是 ；装置F的作用是
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向 A 中通入大量的氮气。这样做的目的是 。
(5)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量. BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是 。
18.(14分)新型化学电源在生活、工业、国防等方面有广泛用途。
(1)一种以某固体氧化物为电解质的新型燃料电池的工作原理如图所示。在 700∼900°C时, O²⁻可在该固体氧化物电解质中自由移动，产物对环境无污染。
①该电池的负极反应为 。
②消耗32g甲烷时，外电路中流过的电子的物质的量
为 ml。
(2)铝一硫二次电池的工作原理示意图如图，放电时的电池反应为 2Al+3S=Al₂S₃。
= 1 \∗ GB3 ①AlCl4−与 CH₄的空间结构相同，则AlCl4−的空间结构为 。
②用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的 (填“铝”或“硫碳复合物”)电极。
(3)用固态碳燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示。
①电极M是 极，N极区的产物为 (用化学式表示)。
②已知电解前 M极区溶液的浓度为 6ml⋅L⁻¹,体积为 200 mL。当消耗标准状况下
1.12L O₂时，M极区溶液中 cCl⁻= ml⋅L⁻¹。(电解前后溶液体积变化忽略不计)选项
劳动项目
化学知识解读
A
用氯化铁溶液刻蚀电路板
氧化性：Cu²⁺>Fe³⁺
B
用生石灰改良酸性土壤
生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸
C
使用明矾净水
Al³⁺水解生成的 Al(OH)₃胶体具有吸附性
D
使用碳酸氢钠烘焙制面包
碳酸氢钠受热分解产生CO₂
A
B
C
D
制备并收集少量 NO₂
吸收尾气 Cl₂
配制 NaCl溶液
制备Fe(OH)₂
选项
实验目的
实验设计
A
证明金属活动性：Na>Cu
将金属钠投入 CuSO₄溶液中
B
检验待测液中含有 Na⁺
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C
制备Fe(OH)₃胶体
将5~6 滴饱和 FeCl₃溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色
D
探究钠在空气中燃烧的产物为 Na₂O₂
将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液变为红色
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A.工业上可通过电解熔融的 NaCl制备金属 Na
B.食盐熔化是化学变化，因为有化学键被破坏
C.工业上可用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋
D.浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
2.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式对应错误的是
A.石膏—— CaSO₄⋅2H₂O B.绿矾——FeSO₄·7H₂O
C.酒精——-CH₃CH₂OH D.金刚砂——SiO₂
3.化学物质在医疗卫生领域有广泛用途。下列说法错误的是
A.次氯酸钠溶液可用于环境消杀
B.碳酸钡可用作X射线造影剂
C.0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌
D.可降解塑料可用于包装药片
4.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
5.下列描述中，不符合实际生产的是
A.工业上电解熔融的氯化铝制取铝 B. 电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极
C.用电解法处理含铬酸性废水 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
6.某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法错误的是
A.该反应的发生可能需要加热或点燃
B.该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C.该图可表示活泼金属与稀盐酸的反应过程的能量变化
D.该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示错误的是
A.氧化铁粉末溶于足量稀盐酸： Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
B. 向苛性钠溶液中通入少量 SO2:SO2+2OH−=SO32−+H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入 NaHS溶液生成黑色沉淀： Cu²⁺+S²⁻=CuS↓
D. 向 Ca(HCO₃)₂ 溶液中加足量的澄清石灰水: Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
8.除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. FeSO₄ 溶液 Fe₂SO₄₃：加入过量的铁粉，过滤
B.Al₂O₃Fe₂O₃：加入过量的NaOH溶液，过滤
C. CO₂(CO):通入氧气,点燃
D. NaCl溶液( Na₂SO₄：加入过量的 BaCl₂溶液，过滤
9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
⋅L⁻¹Al₂SO₄₃溶液中SO42− 数目为1.5NA
B.标准状况下,18 g H₂O 中质子数为 10NA
CO₂ 与足量 Na₂O₂ 反应转移的电子数为0.2NA
D.25 ℃时,1L pH=2的 H₂SO₄溶液中含 H⁺的总数为 0.02NA
10.利用下列装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是
11. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含CeO₂的催化剂(含 Ce化合物的比例系数均未标定)的作用机理如图所示。下列说法错误的是
A. NO可以造成臭氧空洞
B.在反应机理②中，Ce元素的化合价升高
C.加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
D.整个反应中被氧化的非金属元素为S和 N
12.下列关于热化学方程式的叙述错误的是
A.已知C(石墨,s)══C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定
B.葡萄糖的燃烧热是 2800kJ⋅ml⁻¹,则 12C6H12O6s+3O2g=3CO2g+3H2Ol
△H=−1400kJ⋅ml⁻¹
C .2Na1+O₂g=Na₂O₂s△H₁,2Nas+O₂g=Na₂O₂s△H₂则 △H₁< △H₂
D.已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l) ΔH=-57.3 Kj·ml⁻¹,则 CH₃COOHaq和NaOH(aq)反应生成 1mlH₂O时的反应热 △H<−57.3kJ⋅ml⁻¹
13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是
A.图Ⅰ: Zn²⁺向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H⁺浓度减小
B.图Ⅱ：正极的电极反应式为 Ag₂O+2e⁻+H₂O=2Ag+2OH⁻
C.图Ⅲ：锌筒作负极，发生氧化反应，消耗6.5g锌时内电路中有0.2ml电子转移
D.图Ⅳ：电池放电过程中，负极质量增加
14.下列实验设计可以达到实验目的的是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)已知:⒉ NO2g⇌N2O4gH1<0,2NO2gH2O41H2<()。下列能量变化示意图中，正确的是 (填标号)。
(2)已知: Fe₂O₃s+3C(石墨,s)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·ml⁻¹
COg+12O2g=CO2g ΔH=bkJ⋅ml−1
C(石墨,s )+O₂g=CO₂g △H=ckJ⋅ml⁻
则4Fe(s)+3O₂(g)===2Fe₂O₃(s) ΔH= kJ·ml⁻¹。
(3)用 50mL0.25ml⋅L⁻¹稀H₂SO₄与 50mL0.55ml⋅L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。
①从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为 。
②中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是 (填标号，下同)。
a.为节省时间，只做一次实验
b.隔热层内填充物没有填满
c.记录混合液的最高温度作为终止温度
d.用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验
(4)理论上，自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池。常温下，下列化学反应理论上可以设计成原电池的是 。
A． C(s)+CO2(g)= 2CO(g)
B． NaOH(aq) + HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)
C.2H₂O1=2H₂g+O₂g
D.C₂H₄g+3O₂g=2CO₂g+2H₂O(l)
(5)ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水，也是一种高效安全的自来水消毒剂。实验室以NH₄Cl溶液、盐酸、 NaClO₂溶液为原料制备( ClO₂的流程如下：
已知：电解过程中发生的反应为 NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑,NCl3中氮元素为 +3价。
= 1 \* GB3 ①写出电解时阴极的电极反应： 。
②在阳极上放电的离子是 (填离子符号)。
16.(14分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期主族元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
(1)若常温下A为有色气体。
①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量 F反应生成C与气体E的离子方程式： 。
②若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为 ；D中所含化学键的类型为 。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化学式为 ，请用离子方程式表示 F的水溶液呈酸性的原因： 。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 15,F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液。请写出B的一种用途： ；B转化为C的化学方程式为 。
17.(15分)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。 当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂ 和 Na，同时放出大量的热， N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO₄ 可处理产生的Na, KClO₄中氯元素的化合价为 。
2NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为 。
Ⅱ.某实验小组设计如下实验方案测定 Na₂CO₃与 Na₂SO₃混合物中各组分的含量。
(3)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是 。
②样品中 Na₂CO₃的质量分数为 。
(4)方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。
装置C的作用是 ；装置F的作用是
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向 A 中通入大量的氮气。这样做的目的是 。
(5)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量. BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是 。
18.(14分)新型化学电源在生活、工业、国防等方面有广泛用途。
(1)一种以某固体氧化物为电解质的新型燃料电池的工作原理如图所示。在 700∼900°C时, O²⁻可在该固体氧化物电解质中自由移动，产物对环境无污染。
①该电池的负极反应为 。
②消耗32g甲烷时，外电路中流过的电子的物质的量
为 ml。
(2)铝一硫二次电池的工作原理示意图如图，放电时的电池反应为 2Al+3S=Al₂S₃。
= 1 \∗ GB3 ①AlCl4−与 CH₄的空间结构相同，则AlCl4−的空间结构为 。
②用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的 (填“铝”或“硫碳复合物”)电极。
(3)用固态碳燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示。
①电极M是 极，N极区的产物为 (用化学式表示)。
②已知电解前 M极区溶液的浓度为 6ml⋅L⁻¹,体积为 200 mL。当消耗标准状况下
1.12L O₂时，M极区溶液中 cCl⁻= ml⋅L⁻¹。(电解前后溶液体积变化忽略不计)选项
劳动项目
化学知识解读
A
用氯化铁溶液刻蚀电路板
氧化性：Cu²⁺>Fe³⁺
B
用生石灰改良酸性土壤
生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸
C
使用明矾净水
Al³⁺水解生成的 Al(OH)₃胶体具有吸附性
D
使用碳酸氢钠烘焙制面包
碳酸氢钠受热分解产生CO₂
A
B
C
D
制备并收集少量 NO₂
吸收尾气 Cl₂
配制 NaCl溶液
制备Fe(OH)₂
选项
实验目的
实验设计
A
证明金属活动性：Na>Cu
将金属钠投入 CuSO₄溶液中
B
检验待测液中含有 Na⁺
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C
制备Fe(OH)₃胶体
将5~6 滴饱和 FeCl₃溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色
D
探究钠在空气中燃烧的产物为 Na₂O₂
将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液变为红色
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