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初中第四节 酸碱中和反应多媒体教学课件ppt
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这是一份初中第四节 酸碱中和反应多媒体教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了设计实验，观点调查，收集证据，得出结论，实验反思，拓展探究，寻找规律，中和反应，中和反应的应用，应用于医药卫生等内容，欢迎下载使用。
第七单元 常见的酸和碱
第四节 酸碱中和反应
NaOH溶液和盐酸能发生反应吗？
1）用pH试纸分别测定水、0.4%的NaOH溶液和0.4%的盐酸的pH，记录结果。2）分别量取2mL水和2mL 0.4%的NaOH溶液于2支试管中，然后分别加入2mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录结果。
不能：二者混合没有明显的现象。
能：能反应，但没有明显的现象。
NaOH溶液和盐酸能发生化学反应,但没有明显的实验现象。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
用测溶液pH的方法来证明NaOH溶液和盐酸能发生反应既繁琐，又不直观，能否用有明显现象的实验来证明二者发生了反应呢？
滴加NaOH 溶液
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
定义：酸和碱作用生成盐和水 的反应。
1.盐酸与氢氧化钡溶液2.硫酸与氢氧化钙溶液
生成盐和水的反应一定是 中和反应吗？
实质：H+ + OH- == H2O
中和反应过程中溶液pH的变化
生活、生产和科学实验中的应用
酸碱中和反应过程中溶液pH变化
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。
在向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
某同学利用图1装置，向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随机绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）
当滴入盐酸量较少时，溶液中 有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是
当滴入盐酸恰好与溶液中NaOH完全反应时，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是
当滴入盐酸过量时，溶液中 有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是
中和反应在生活、生产和科学实验中的应用
想一想：化学实验产生的酸性和碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
现在大家知道如何对付异形的强酸血液了吧？
中和反应的定义和实质。
1. 下列反应属于中和反应的是 ( ) A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. KOH+HNO3=KNO3+H2O D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2. 向滴有酚酞试液的NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸,下列叙述 正确的是 （ ） A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大
1.将课后的1、2、4题写在作业本上。2.思考讨论中和反应在我们日常生活中的应用有哪些？
第七单元 常见的酸和碱
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NaOH溶液和盐酸能发生反应吗？
1）用pH试纸分别测定水、0.4%的NaOH溶液和0.4%的盐酸的pH，记录结果。2）分别量取2mL水和2mL 0.4%的NaOH溶液于2支试管中，然后分别加入2mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录结果。
不能：二者混合没有明显的现象。
能：能反应，但没有明显的现象。
NaOH溶液和盐酸能发生化学反应,但没有明显的实验现象。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
用测溶液pH的方法来证明NaOH溶液和盐酸能发生反应既繁琐，又不直观，能否用有明显现象的实验来证明二者发生了反应呢？
滴加NaOH 溶液
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
定义：酸和碱作用生成盐和水 的反应。
1.盐酸与氢氧化钡溶液2.硫酸与氢氧化钙溶液
生成盐和水的反应一定是 中和反应吗？
实质：H+ + OH- == H2O
中和反应过程中溶液pH的变化
生活、生产和科学实验中的应用
酸碱中和反应过程中溶液pH变化
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。
在向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
某同学利用图1装置，向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随机绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）
当滴入盐酸量较少时，溶液中 有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是
当滴入盐酸恰好与溶液中NaOH完全反应时，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是
当滴入盐酸过量时，溶液中 有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是
中和反应在生活、生产和科学实验中的应用
想一想：化学实验产生的酸性和碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
现在大家知道如何对付异形的强酸血液了吧？
中和反应的定义和实质。
1. 下列反应属于中和反应的是 ( ) A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. KOH+HNO3=KNO3+H2O D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2. 向滴有酚酞试液的NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸,下列叙述 正确的是 （ ） A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大
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