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2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练44 定量实验与实验探究答案
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这是一份2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练44 定量实验与实验探究答案，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
2．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】A
3．下列实验能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
4．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
5．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
6．图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（ ）
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差
C．每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
D．实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同
【答案】C
7．配制450mL1.00ml/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．上述实验操作的顺序为：④②①③
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中
C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高
【答案】B
8．探究醋酸浓度与电离度（α）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
9．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4⋅2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是（ ）
A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图2所示装置准确称得0.1500gH2C2O4⋅2H2O固体
C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4
【答案】C
二、非选择题
10．某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠(C10H7O3NaS，M=230g⋅ml−1)。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的NH4+和NH3。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4。
简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N2一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O2一段时间。
回答下列问题：
（1）实验步骤①中加入甲醇的目的为 。
（2）实验步骤③中回收甲醇的操作名称是 ，去除NH3生成N2反应的离子方程式为 。
（3）通入N2的目的是 。
（4）酸性KMnO4溶液的作用是 ，试剂a是 。
（5）改为通入O2前，需____(填标号)。
A．打开活塞1B．打开活塞2C．关闭活塞1D．关闭活塞2
（6）反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳= mg⋅L−1(用科学记数法表示)。
【答案】（1）减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出
（2）蒸馏；2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O
（3）排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量
（4）除去CO2中的SO2；浓硫酸
（5）B；C
（6）1.32×104
11．纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000ml/L的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 、 。
（2）可用 (填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中注入待测液的前一步操作为 。
（3）滴定过程中眼睛应观察 ，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是 。
（4）实验记录的数据如下表：
经计算，该纯碱样品的纯度为 。
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。
A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B．注入待测液前锥形瓶未干燥
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
【答案】（1）胶头滴管；250mL容量瓶
（2）b；用待测液润洗滴定管2～3次
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原色
（4）95.4%
（5）D
12．I.某学生用0.1000ml⋅L−1NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗NaOH标准液的体积为 mL。
（2）下列有关实验的说法不正确的是____。
图2 图3
A．用酸式滴定管取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行 滴定
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作
使尖嘴处充满碱液
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高
F．根据图3中pH突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小
（3）某学生实验中记录的有关数据如下表：
依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为 。
（4）II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有CuCl2⋅2H2O晶体的试样纯度(不含与I−发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2。用0.1000ml⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
选用 作滴定指示剂，滴定终点的现是 。
（5）该试样中CuCl2⋅2H2O的质量分数为 。
【答案】（1）26.10
（2）B；C；F
（3）0.1044ml⋅L−1
（4）淀粉溶液；当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液加入待测液中时，溶液由蓝色变为无色且30s不恢复原来的颜色
（5）95%
13．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
Ⅰ．获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液．
②将0.0010ml⋅L−1Na2S2O3标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
试回答下列问题：
（1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 （填标号，下同）．
a． b． c． d．
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 ．
a．=10.00mL b．=15.00mL c．<10.00mL d．>15.00mL
（2）达到滴定终点的现象是 ．
（3）实验消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为 mg⋅L−1．
（4）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能____（填是标号）．
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（5）Ⅱ．沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别．
参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____（填标号）．
A．Na2CrO4B．NaBrC．NaCND．NaCl
【答案】（1）C；D
（2）滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色
（3）2.84
（4）B；D
（5）A
14．化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总⋅ΔT计算获得．
（1）盐酸浓度的测定：用0.5000ml⋅L−1NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3mL处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→ →F→ →C→ →D．
②上述滴定操作用到的仪器有 （填序号）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 ．滴定终点溶液颜色的变化是 ．
④滴定结果如下表所示：
则该盐酸浓度为 ml⋅L−1．
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液，则测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为 J（c和ρ分别取4.18J⋅g−1⋅℃−1和1.0g⋅mL−1，忽略水以外各物质吸收的热量）．
【答案】（1）A；B；G；AD；锥形瓶内溶液颜色的变化；由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；0.5500；偏高
（2）418(T1−T0)
15．化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式Q=c⋅ρ⋅V总⋅ΔT计算。
（1）Ⅰ．中和热的测定
小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是 。
（2）采用50mL0．50ml⋅L−1稀盐酸与50mL0．55ml⋅L−1NaOH溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的c(H+)＝ ml⋅L−1（忽略混合后溶液体积的变化）。NaOH稍过量的原因是 。
（3）Ⅱ．用作图法测定中和热及溶液浓度
查阅资料：保持反应溶液V总不变，减小V碱，增大V酸，V酸与ΔT成直线关系。
实验过程：改变约1.0ml⋅L−1盐酸及0．90ml⋅L−1NaOH溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如下表所示。
数据分析：以V酸为横坐标，ΔT为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处V酸=24．3mL。
两条直线交点处ΔT=a℃，则a （填“>”“<”或“＝”）5.7。计算出盐酸的浓度c酸＝ ml⋅L−1（保留两位小数）。计算中和热ΔH＝－ kJ⋅ml−1（列出计算式即可，用含a的式子表示，c取4．18J⋅g−1⋅℃−1，ρ取1．0g⋅mL−1，忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化）。
（4）Ⅲ．验证盖斯定律及测定电离焓
实验试剂：0．50ml⋅L−1盐酸、0．55ml⋅L−1NaOH溶液、蒸馏水、NaOH固体。
每组实验均做3组，取ΔT的平均值得到下列表格：
补充表格中数据：V＝ ，m＝ 。
（5）实验结论：测得实验数据t3≈t1+t2，通过计算得出ΔH3≈ （用含ΔH1和ΔH2的式子表示），即可验证盖斯定律。
（6）根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热ΔH1，设计实验测定0．50ml⋅L−1醋酸电离（CH3COOH⇌CH3COO−+H+）的焓变ΔH4，该实验方案为 。
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）4×10−13；使盐酸反应更充分
（3）>；0.95；1.0×50×4.18×10−3×a0.90×(50−24.3)×10−3
（4）100；1.1
（5）ΔH1+ΔH2
（6）将50mL0．50ml⋅L−1的醋酸及50mL0．55ml⋅L−1NaOH溶液混合测定中和热ΔH5，根据盖斯定律可得醋酸的电离焓ΔH4=ΔH5−ΔH1
16．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是： 。
（3）若改用60mL0.25ml⋅L−1H2SO4和50mL0.55ml⋅L−1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水（NH3⋅H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（4）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/ml）： 。
（5）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= （结果保留一位小数）。
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是 。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.实验装置保温、隔热效果差
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）不相等；相等；偏小
（4）略
（5）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ⋅ml−1
（6）acd
17．工业上纳米TiO2的制备过程是以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米xTiO2⋅yH2O，测定产物xTiO2⋅yH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品3.120 g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4溶液，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250 mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100 ml/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+，三次滴定测得数据记录如下：
回答下列问题：
（1）若对步骤一所得的TiOSO4溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（H2TiO3）沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（2）已知NH4Fe(SO4)2溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→ → → → → →滴定管准备完成。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度2-3 mL所要盛装的溶液
b．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
c．从滴定管上口加入3 mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
d．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0“刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
（3）上述滴定实验中，可选择 为指示剂，判断到达滴定终点的方法是 。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是____。
A．用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速率
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内
（5）通过分析、计算，该样品的组成为 ；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测得xy比实际值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）TiO2++2H2O __H2TiO3↓+2H+
（2）酸；c；b；a；f；e
（3）KSCN溶液；滴加最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色
（4）A；C
（5）3TiO2⋅4H2O；偏小
18．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）Ⅰ、向100 mL 0.1 ml·L− 1的醋酸中加入V mL 0.1 ml·L− 1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。25℃时，pH＝8的CH4COONa溶液中，水电离产生的OH− 浓度c(OH− )水= 。
（2）Ⅱ、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（完全反应时所得溶液的pH大致为9）
以上步骤有错误的是 (填序号)。
（3）Ⅲ、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；
（4）为减小实验误差，该实验最好选用 （填石蕊、酚酞或甲基橙）作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ml·L− 1，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
（5）据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝ ml·L− 1
(只代数据不必化简)。
【答案】（1）＞；1.0×10− 6 ml·L− 1
（2）①
（3）25.40
（4）酚酞；AD
（5）(25.35+25.30)c2V实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B
比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C
比较HF与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：HF＞H2SO3
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
选项
目的
实验
A
鉴别某材料是丝绸还是化纤
取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B
探究浓度对反应速率的影响
一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C
测定某稀盐酸的物质的量浓度
移取10.00mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算
D
证明非金属性：Cl>S
向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
选项
实验目的
实验方法或操作
A
配制⋅L−1NaCl溶液
称取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度线
B
除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+
向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C
探究Cl和I的非金属性强弱
向4mL0.1ml⋅L−1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D
探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小
向1mL0.01ml⋅L−1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01ml⋅L−1Na2SO4溶液、5滴0.01ml⋅L−1Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL 0.1ml/L KI溶液中加入5mL 0.1ml/LFeCl3溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数
测定新制氨水的pH
C
分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
探究不同催化剂对反应速率的影响
D
分别取50mL 0.5ml/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
测定中和热
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
一定要使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH
应在相同温度下测定
D
Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为α=c(H+)c(CH3COO−)×100%
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
27.00
27.02
26.98
滴定次数
待测盐酸体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
第1次
25.00
0.00
26.11
第2次
25.00
1.56
29.61
第3次
25.00
0.22
26.31
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10−10
5.35×10−13
1.21×10−16
1.12×10−12
1.0×10−12
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
1.03
23.03
2
20.00
0.60
22.60
3
20.00
0.20
20.19
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
V碱/mL
50.0
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
V酸/mL
0
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
ΔT/℃
0
1.2
2.5
3.8
5.1
5.7
4.8
3.6
2.4
1.2
实验序号
实验项目（混合物质组合）
V（盐酸）/mL
V（NaOH溶液）/mL
V（H2O）/mL
m（NaOH固体）/g
ΔT/℃
ΔH/（kJ⋅ml−1）
1
NaOH溶液与盐酸
50
50
0
0
t1
ΔH1
2
NaOH固体与蒸馏水
0
0
V
m
t2
ΔH2
3
NaOH固体与盐酸
100
0
0
1.1
t3
ΔH3
实验
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
序号
硫酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前标准液的体积读数/mL
滴定后标准液的体积读数/mL
1
25.00
0.20
30.22
2
25.00
1.21
32.21
3
25.00
1.50
31.48
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
一、选择题
1．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
2．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】A
3．下列实验能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
4．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
5．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
6．图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（ ）
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差
C．每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
D．实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同
【答案】C
7．配制450mL1.00ml/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．上述实验操作的顺序为：④②①③
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中
C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高
【答案】B
8．探究醋酸浓度与电离度（α）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
9．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4⋅2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是（ ）
A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图2所示装置准确称得0.1500gH2C2O4⋅2H2O固体
C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4
【答案】C
二、非选择题
10．某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠(C10H7O3NaS，M=230g⋅ml−1)。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的NH4+和NH3。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4。
简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N2一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O2一段时间。
回答下列问题：
（1）实验步骤①中加入甲醇的目的为 。
（2）实验步骤③中回收甲醇的操作名称是 ，去除NH3生成N2反应的离子方程式为 。
（3）通入N2的目的是 。
（4）酸性KMnO4溶液的作用是 ，试剂a是 。
（5）改为通入O2前，需____(填标号)。
A．打开活塞1B．打开活塞2C．关闭活塞1D．关闭活塞2
（6）反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳= mg⋅L−1(用科学记数法表示)。
【答案】（1）减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出
（2）蒸馏；2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O
（3）排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量
（4）除去CO2中的SO2；浓硫酸
（5）B；C
（6）1.32×104
11．纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000ml/L的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 、 。
（2）可用 (填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中注入待测液的前一步操作为 。
（3）滴定过程中眼睛应观察 ，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是 。
（4）实验记录的数据如下表：
经计算，该纯碱样品的纯度为 。
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。
A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B．注入待测液前锥形瓶未干燥
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
【答案】（1）胶头滴管；250mL容量瓶
（2）b；用待测液润洗滴定管2～3次
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原色
（4）95.4%
（5）D
12．I.某学生用0.1000ml⋅L−1NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗NaOH标准液的体积为 mL。
（2）下列有关实验的说法不正确的是____。
图2 图3
A．用酸式滴定管取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行 滴定
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作
使尖嘴处充满碱液
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高
F．根据图3中pH突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小
（3）某学生实验中记录的有关数据如下表：
依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为 。
（4）II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有CuCl2⋅2H2O晶体的试样纯度(不含与I−发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2。用0.1000ml⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
选用 作滴定指示剂，滴定终点的现是 。
（5）该试样中CuCl2⋅2H2O的质量分数为 。
【答案】（1）26.10
（2）B；C；F
（3）0.1044ml⋅L−1
（4）淀粉溶液；当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液加入待测液中时，溶液由蓝色变为无色且30s不恢复原来的颜色
（5）95%
13．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
Ⅰ．获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液．
②将0.0010ml⋅L−1Na2S2O3标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
试回答下列问题：
（1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 （填标号，下同）．
a． b． c． d．
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 ．
a．=10.00mL b．=15.00mL c．<10.00mL d．>15.00mL
（2）达到滴定终点的现象是 ．
（3）实验消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为 mg⋅L−1．
（4）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能____（填是标号）．
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（5）Ⅱ．沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别．
参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____（填标号）．
A．Na2CrO4B．NaBrC．NaCND．NaCl
【答案】（1）C；D
（2）滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色
（3）2.84
（4）B；D
（5）A
14．化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总⋅ΔT计算获得．
（1）盐酸浓度的测定：用0.5000ml⋅L−1NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3mL处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→ →F→ →C→ →D．
②上述滴定操作用到的仪器有 （填序号）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 ．滴定终点溶液颜色的变化是 ．
④滴定结果如下表所示：
则该盐酸浓度为 ml⋅L−1．
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液，则测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为 J（c和ρ分别取4.18J⋅g−1⋅℃−1和1.0g⋅mL−1，忽略水以外各物质吸收的热量）．
【答案】（1）A；B；G；AD；锥形瓶内溶液颜色的变化；由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；0.5500；偏高
（2）418(T1−T0)
15．化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式Q=c⋅ρ⋅V总⋅ΔT计算。
（1）Ⅰ．中和热的测定
小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是 。
（2）采用50mL0．50ml⋅L−1稀盐酸与50mL0．55ml⋅L−1NaOH溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的c(H+)＝ ml⋅L−1（忽略混合后溶液体积的变化）。NaOH稍过量的原因是 。
（3）Ⅱ．用作图法测定中和热及溶液浓度
查阅资料：保持反应溶液V总不变，减小V碱，增大V酸，V酸与ΔT成直线关系。
实验过程：改变约1.0ml⋅L−1盐酸及0．90ml⋅L−1NaOH溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如下表所示。
数据分析：以V酸为横坐标，ΔT为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处V酸=24．3mL。
两条直线交点处ΔT=a℃，则a （填“>”“<”或“＝”）5.7。计算出盐酸的浓度c酸＝ ml⋅L−1（保留两位小数）。计算中和热ΔH＝－ kJ⋅ml−1（列出计算式即可，用含a的式子表示，c取4．18J⋅g−1⋅℃−1，ρ取1．0g⋅mL−1，忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化）。
（4）Ⅲ．验证盖斯定律及测定电离焓
实验试剂：0．50ml⋅L−1盐酸、0．55ml⋅L−1NaOH溶液、蒸馏水、NaOH固体。
每组实验均做3组，取ΔT的平均值得到下列表格：
补充表格中数据：V＝ ，m＝ 。
（5）实验结论：测得实验数据t3≈t1+t2，通过计算得出ΔH3≈ （用含ΔH1和ΔH2的式子表示），即可验证盖斯定律。
（6）根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热ΔH1，设计实验测定0．50ml⋅L−1醋酸电离（CH3COOH⇌CH3COO−+H+）的焓变ΔH4，该实验方案为 。
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）4×10−13；使盐酸反应更充分
（3）>；0.95；1.0×50×4.18×10−3×a0.90×(50−24.3)×10−3
（4）100；1.1
（5）ΔH1+ΔH2
（6）将50mL0．50ml⋅L−1的醋酸及50mL0．55ml⋅L−1NaOH溶液混合测定中和热ΔH5，根据盖斯定律可得醋酸的电离焓ΔH4=ΔH5−ΔH1
16．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是： 。
（3）若改用60mL0.25ml⋅L−1H2SO4和50mL0.55ml⋅L−1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水（NH3⋅H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（4）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/ml）： 。
（5）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= （结果保留一位小数）。
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是 。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.实验装置保温、隔热效果差
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）不相等；相等；偏小
（4）略
（5）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ⋅ml−1
（6）acd
17．工业上纳米TiO2的制备过程是以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米xTiO2⋅yH2O，测定产物xTiO2⋅yH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品3.120 g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4溶液，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250 mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100 ml/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+，三次滴定测得数据记录如下：
回答下列问题：
（1）若对步骤一所得的TiOSO4溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（H2TiO3）沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（2）已知NH4Fe(SO4)2溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→ → → → → →滴定管准备完成。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度2-3 mL所要盛装的溶液
b．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
c．从滴定管上口加入3 mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
d．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0“刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
（3）上述滴定实验中，可选择 为指示剂，判断到达滴定终点的方法是 。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是____。
A．用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速率
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内
（5）通过分析、计算，该样品的组成为 ；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测得xy比实际值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）TiO2++2H2O __H2TiO3↓+2H+
（2）酸；c；b；a；f；e
（3）KSCN溶液；滴加最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色
（4）A；C
（5）3TiO2⋅4H2O；偏小
18．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）Ⅰ、向100 mL 0.1 ml·L− 1的醋酸中加入V mL 0.1 ml·L− 1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。25℃时，pH＝8的CH4COONa溶液中，水电离产生的OH− 浓度c(OH− )水= 。
（2）Ⅱ、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（完全反应时所得溶液的pH大致为9）
以上步骤有错误的是 (填序号)。
（3）Ⅲ、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；
（4）为减小实验误差，该实验最好选用 （填石蕊、酚酞或甲基橙）作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ml·L− 1，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
（5）据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝ ml·L− 1
(只代数据不必化简)。
【答案】（1）＞；1.0×10− 6 ml·L− 1
（2）①
（3）25.40
（4）酚酞；AD
（5）(25.35+25.30)c2V实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B
比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C
比较HF与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：HF＞H2SO3
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
选项
目的
实验
A
鉴别某材料是丝绸还是化纤
取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B
探究浓度对反应速率的影响
一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C
测定某稀盐酸的物质的量浓度
移取10.00mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算
D
证明非金属性：Cl>S
向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
选项
实验目的
实验方法或操作
A
配制⋅L−1NaCl溶液
称取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度线
B
除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+
向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C
探究Cl和I的非金属性强弱
向4mL0.1ml⋅L−1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D
探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小
向1mL0.01ml⋅L−1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01ml⋅L−1Na2SO4溶液、5滴0.01ml⋅L−1Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL 0.1ml/L KI溶液中加入5mL 0.1ml/LFeCl3溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数
测定新制氨水的pH
C
分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
探究不同催化剂对反应速率的影响
D
分别取50mL 0.5ml/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
测定中和热
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
一定要使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH
应在相同温度下测定
D
Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为α=c(H+)c(CH3COO−)×100%
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
27.00
27.02
26.98
滴定次数
待测盐酸体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
第1次
25.00
0.00
26.11
第2次
25.00
1.56
29.61
第3次
25.00
0.22
26.31
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10−10
5.35×10−13
1.21×10−16
1.12×10−12
1.0×10−12
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
1.03
23.03
2
20.00
0.60
22.60
3
20.00
0.20
20.19
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
V碱/mL
50.0
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
V酸/mL
0
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
ΔT/℃
0
1.2
2.5
3.8
5.1
5.7
4.8
3.6
2.4
1.2
实验序号
实验项目（混合物质组合）
V（盐酸）/mL
V（NaOH溶液）/mL
V（H2O）/mL
m（NaOH固体）/g
ΔT/℃
ΔH/（kJ⋅ml−1）
1
NaOH溶液与盐酸
50
50
0
0
t1
ΔH1
2
NaOH固体与蒸馏水
0
0
V
m
t2
ΔH2
3
NaOH固体与盐酸
100
0
0
1.1
t3
ΔH3
实验
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
序号
硫酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前标准液的体积读数/mL
滴定后标准液的体积读数/mL
1
25.00
0.20
30.22
2
25.00
1.21
32.21
3
25.00
1.50
31.48
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
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