34，广东省梅州市大埔县虎山中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题()

这是一份34，广东省梅州市大埔县虎山中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题()，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分）
1．化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠与硫酸铝可以发生双水解，用于制作泡沫灭火器
B．烟花的颜色是金属的焰色，焰色试验是化学反应
C．次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
D．二氧化硫可用于漂白，因其具有强氧化性
2．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式（0℃，101 kPa）分别为：
；

由此判断下列说法正确的是（ ）
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷更稳定
B．白磷的燃烧热为3093.2 kJ/ml
C．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（ ）
A．热的纯碱溶液去油污的能力更强
B．合成氨时，选定温度为400-500℃，而不是常温
C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
4．反应用于捕捉废气中的CO2，有关化学用语正确的是（ ）
A．轨道的电子云轮廓图：
B．的结构示意图：
C．基态C原子最外层电子的轨道表示式：您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D．CO2的空间填充模型：
5．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是放热过程
B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
C．a的总能量大于d的总能量
D．1 ml H2O在不同状态时的熵值：
6．下列说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈中性
B．将1 mL 盐酸稀释至100 mL，所得溶液的pH为8
C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH一定为1
D．将pH=3的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S溶液中的水解：
B．用石墨作电极电解NaCl溶液：
C．碱性氢氧燃料电池负极反应为：
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为
B．1 L 0.1 ml/L NH4Cl溶液中，的数目小于
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为
D．1 ml N2与3 ml H2反应生成的NH3分子数为
9．已知： ，一定条件下CO与H2O(g)反应的图像如下。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是（ ）
A．平衡常数：B．40 min时，增加CO2或H2的浓度
C．30 min时，降低反应体系的温度D．CO转化率：
10．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验室灼烧
B．实验室制备乙酸乙酯
C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热
D．制备无水氯化镁
11．下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A． 溶液：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．常温下pH=10的溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
12．城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市水危机有重要意义。高铁酸盐[Fe（Ⅵ）]作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，图为电解制备高铁酸盐的装置示意图（电解液为NaOH溶液），下列说法正确的是（ ）
A．石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极方程式为：
C．制备过程中从Ⅰ室向Ⅱ室移动
D．工作时，Ⅰ室pH减小
13．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的P能级上有2个电子，Y是同一周期中原子半径最大的元素，Z单质易溶于CS2，W的单质是双原子分子，下列说法不正确的是（ ）
A．X有多种同素异形体
B．Y的氧化物对应的水化物具有两性
C．电负性：XD．最简单氢化物的热稳定性：X14．下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（ ）
15．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，和均保持不变
B．向饱和AgCl溶液中通入HCl，减小
C．反应的（、）
D．向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，、均增大
16．常温下，向20.00 mL 的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．当时，水的电离程度最大
B．当时，
C．当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D．在滴定过程中，一定存在
二、填空题（56分）
17．（15分）（1）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价层电子轨道表示式____________________；氯原子的电子排布式____________________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。
按以上规律，请判断Si、P、S、Cl的第一亲和能由大到小排列的顺序____________________。
（2）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的元素，磷（P）、砷（As）都是第ⅤA族元素。
①砷的原子序数为______。
②NH4Cl的水溶液呈酸性的原因是____________________（用离子方程式解释）；NaH2PO4的水溶液呈酸性的原因是____________________；
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是______（填字母）。
A．热稳定性：NH3>PH3
B．酸性：H3PO4>H3AsO4
C．As处在元素周期表的p区
D．N的氧化物对应的水化物为强酸
（3）砷酸（H3AsO4）可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：____________________。
18．（14分）NO、NO2是空气中的污染物，将NO、NO2转化为N2(g)是化学工作者的重要研究课题，回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应Ⅳ： ______kJ/ml。
（2）已知NO和O2经反应a和反应b转化为NO2，其能量随反应进程的变化如图所示。
反应a：
反应b：
下列说法正确的是______（填标号）。
A．反应b的速率大小决定了NO2(g)的生成速率
B．的平衡常数
C．从热力学角度分析，能自发进行的原因是熵变的影响大于焓变的影响
（3）已知 。T℃时，将一定量的NO2(g)、N2O4(g)充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如下表所示：
①下列说法可以说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．混合气体的密度不再发生变化
B．NO2的体积分数不再发生变化
C．
D．混合气体的颜色不再发生变化
②5 min时，______（填“>”或“<”）；0~10 min内，______；反应到达平衡时N2O4的转化率为______（保留三位有效数字）。
③在该温度下，该反应的平衡常数______。
19．（13分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用浓度为的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：
①配置实验用的标准盐酸240 mL，需要用到的玻璃仪器有移液管、烧杯、玻璃棒、______、______。
②图中的滴定管读数为______mL；通过该实验测得NaOH溶液的物质的量浓度为______ml/L。（小数点后保留四位有效数字）
③下列操作造成测定结果偏低的是______（填选项字母）。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后还残留有蒸馏水
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是____________________；该反应的离子方程式为____________________。
20．（14分）铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿（主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3）通过如图所示工业流程制取铅。
已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是______；酸浸后的分离操作是______。
（2）溶液3可以是______。
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．食盐水D．氯化铵溶液
（3）反应4中铅单质在______极产生，对应的电极反应式为____________________；若转移2 ml电子，则生成的铅______克。
（4）已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式____________________。
（5）根据题目所给信息，请计算出______。操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
B
将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑
浓硫酸具有吸水性
C
对平衡体系压缩体积，混合气体的颜色变深
平衡逆向移动
D
对盛有NH4Cl溶液的试管进行微热，溶液的pH增大
加热促进NH4Cl的水解
时间/min
0
5
10
20
50
0.2
c
0.6
0.7
0.7
0.6
c
0.4
0.35
0.35
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.50
20.40
第二次
20.00
3.00
23.00
第三次
20.00
4.00
24.10
金属离子
开始沉淀pH
6.5
2.2
5.4
9.5
3.5
完全沉淀（）的pH
9.7
3.2
6.4
11.0
4.7