广东省广州大学附属中学2023-2024学年高二下学期开学测化学试题

这是一份广东省广州大学附属中学2023-2024学年高二下学期开学测化学试题，共9页。试卷主要包含了5；Ga70；As75，下列说法中错误的是，下列说法错误的是，下列叙述中正确的等内容，欢迎下载使用。

可能需要用到的原子量：Na23；Cl35.5；Ga70；As75
一、选择题（共16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分）
1.下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子
D.1ml中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
2.利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是( )
A.杯酚与C60形成氢键
B.C60与C70晶体类型不同
C.该分离过程利用了超分子的分子识别特征
D.一个C60晶胞中含有8个C60分子
3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.Se的原子结构示意图：B.基态铬原子的价电子排布式：3d44s2
C.基态氧原子的轨道表示式：
D.铜氨配离子的结构式：
4.下列说法中错误的是( )
A.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
B.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
5.白磷（P4，结构如图所示）与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应得到PCl5。固态PCl5中含有PCl4+、PCl6-两种离子。下列关于H2O、P4、PCl3和PCl4+的说法正确的是( )
A.H2O很稳定是因为分子间含有氢键
B.PCl3的空间构型为平面三角形
C.P4与PCl4+中的P原子杂化方式均为sp3杂化，键角相同
D.1mlP4分子中成键电子对与孤电子对的比值为3:2
6.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是( )
A.在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成为正四面体形
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2
D.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
7.氧氰的化学式为（OCN）2，结构式为，下列叙述正确的是( )
A. 键中含有2个σ键和1个π键
B.分子中含有3个σ键和4个π键
C. 键的键长小于C≡C键的键长
D.分子中只含有极性键
8.下列说法错误的是( )
A.水很稳定是因为水中含有大量氢键
B.乳酸分子[CH3CH（OH）COOH]中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
9.下列叙述中正确的( )
A,p区元素均有p轨道
B.所有元素中，氟的第一电离能最大
C.主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大
D.处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
10.电渗析法是海水淡化的方法之一，具有选择性离子交换膜交错排列构成的多层式电渗析槽，其工作原理如图所示（a、b为不同离子交换膜）。下列有关说法错误的是( )
A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
B.阴极区电极反应式为
C.X为淡盐水，Y为浓盐水
D.该方法可得到副产品NaOH
11.四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>①>②B.电负性：④>①>③>②
C.原子半径：②>①>③>④D.最高正化合价：④>③=②>①
12.Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为（0,0,0），原子2的坐标为（1,1,1）。下列有关说法中错误的是( )
A.原子3的坐标为（）
B.根据元素周期律，原子半径Ga>As
C.GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体
D.若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶体密度为
13.利用微生物处理有机废水，可在获得电能的同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图甲所示装置处理含CH3COO-的有机废水，并用该装置在铁上镀铜（如图乙），下列说法不正确的是( )
甲乙
A.a极生物膜上发生的电极反应为：
B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C.电极b应与铜棒相连，CuSO4溶液浓度基本保持不变
D.当生成1mlCO2时，模拟海水理论上除盐117g
14.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是( )
A.X、Z、O、W均可与Y形成二元化合物
B.简单离子半径：W>Z>Y
C.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D.XYZ三种元素只能形成共价化合物
15.常温下，，分别向20mL0.1 ml/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A.a点溶液中存在：
B.b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c（Na+）C.C点溶液中存在：
D.d点溶液中：n（CH3COO-）/n（CH3COOH）=180
16.已知p（Ba2+）=-lgc（Ba2+）、p（X2-）=-lgc（X2-），常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A.p（Ba2+）=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c（SO42-）>c（CO32-）
B.M点对应的溶液中Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
C.相同条件下，SO42-比CO32-更易与Ba2+结合形成沉淀
D.BaSO4不可能转化为BaCO3
二、解答题（4小题，共56分）
17.在某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：
（1）在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：__________________。
（2）若反应20min后气体总物质的量增加了10ml，则甲烷的平均反应速率为_________________。
（3）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是_________________。
A.容器中氢元素的质量分数B.容器内的压强
C.反应的平衡常数D.容器内气体的平均相对分子质量
（4）在某一时刻，v正=v逆=v0，反应若改变一条件，可使得v正已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：。
（5）若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n（CO）：n（H2）=_______________。
18.工业上用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu（NH3）2]2SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i.Cu（NH3）42+呈深蓝色，；受热易分解，放出氨气。
ⅱ.Cu+在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。
【实验1】制备Cu（NH3）4SO4
向盛有溶液的试管中滴加2mL1ml.L-1氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu（NH3）4SO4晶体。
（1）资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2（OH）2SO4沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，______________（补全实验操作和现象），证明沉淀中含有SO42-。
②补全实验1中生成Cu2（OH）2SO4沉淀的离子方程式：
。
（2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu（NH3）4SO4；加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案______________（填“可行”或“不可行”），理由是_______________。
【实验2】探究用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu（NH3）2]2SO4的原理。
已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大。
（3）溶液A为______________。
（4）对比实验2-1和2-2，可以得到的结论是______________。
（5）实验2~4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是______________。
（6）结合上述实验分析，用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的过程中，Cu（NH3）4SO4和氨水的作用分别是：______________。
19.氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为______________。
②0.2ml/L的HN3溶液与0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为______________。
③已知T℃时，，，则相同温度下，该反应正反应方向______________（“能”或“不能”）进行基本彻底，请通过计算说明______________。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cml/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：（已知莫尔盐的分子量为392）
滴定终点的现象是______________，通过实验数据，计算该产品的纯度为______________（用含字母a、c的式子表示）。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是______________。
A.第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失。
20.材料是人类进步的基石，深入认识物质结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。
（1）B和Ni均为新材料的主角。
①按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BBr3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为______________（填编号）。
A. B.
C. D.
②Ni（CO）4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形。其易溶CCl4、苯等有机溶剂的原因是______________。
（2）亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，其化学式为K4[Fe（CN）6]，所含元素电负性由大到小的顺序为______________，1mlK4[Fe（CN）6]含有σ键的物质的量为______________。
（3）铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。
已知。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有_____________（填化学式）；反应中断裂的化学键有______________。（填编号）。
a.氢键b.极性键c.非极性键d.离子键e.配位键
（4）某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构（底边为平行四边形）如图所示。
该晶体的化学式为______________。
2024年上学期高二开学测
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分）
1.C；2.C；3.D；4.A；5.D：6.A；7.C：8.A；9.C；10.A；11.C；12.A：13.D；14.A；15.D；16.C
二、解答题（共4小题，每空2分，共56分）
17.（1）CH4、H2；（2）0.05ml/（L.min）（3）BD；
（4）降温：温度降低时，正、逆反应速率都降低，反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，因此v正（5）1:2。
18.（1）①先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明沉淀中含有SO42-；
②2NH3·H2O；2NH4+；
（2）不可行；实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气；
（3）0.05ml/LCu（NH3）4SO4溶液；
（4）相同条件下，Cu（NH3）4SO4的氧化性弱于CuSO4；
（5），[Cu（NH3）2]+被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu（NH3）4]2+；
（6）[Cu（NH3）4]2+将C1氧化为[Cu（NH3）2]+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用。
19.（1）①；②c（N3-）>c（Na+）>c（HN3）>c（H+）>c（OH-）；③正反应方向平衡常数为1031>105
（2）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色（紫红色或浅红色也可），且30s不变色；
；AC
20，（1）①C；②Ni（CO）4为非极性分子，CCl4、苯等为非极性溶剂，根据相似相溶可知，Ni（CO）4易溶CCl4、苯等有机溶剂；
（2）N>C>Fe>K；12ml；
（3）CO2、N2；bde；
（4）LiC6。编号
实验装置及部分操作
烧杯中溶液
实验现象
2-1
实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10min内记录甲烧杯中的现象
甲：乙：0.05ml.L -1Cu（NH3）4SO4
电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2
甲： Na2SO4乙： CuSO4
电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3
甲： Na2SO4与1ml.L-1氨水等体积混合
乙：溶液A
电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4
甲：0.1 ml.L-1 Na2SO4与1ml.L-1氨水等体积混合
乙：
电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98