广东省梅州市大埔县虎山高级中学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份广东省梅州市大埔县虎山高级中学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部，满分 100 分，考试用时 75 分钟
可能用到的相对原子量：O:16 Fe:56 Zn:65 Ag:108
第I卷 选择题（共60分）
一、单项选择题：(每小题3分共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．化学与科学、技术、社会环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
A．NH4+ ＋2H2ONH3·H2O ＋ H3O+ B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32-
C．HS－＋H3O+ = H2S ＋H2O D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
3．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．Zn电极是电源的负极 B．电池工作一段时间后，电极质量减轻
C．电解质溶液中的移向电极D．Zn电极上发生的反应：
4．电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。下列现象或事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．新切开的钠在空气中很快变暗B．铜器久置后表面易生成铜绿
C．生铁比纯铁在空气中容易生锈D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块
5．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述正确的是（ ）
A．Zn电极为负极，发生还原反应 B．II区的K+通过隔膜向III区迁移
C．电池每转移2ml电子，溶液共消耗2ml H+
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
6．化学研究人员开发出一种生产石灰乳的绿色工艺，其装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是（ ）
A．电能转变为化学能 B．X膜为阴离子交换膜
C．阴极区溶液的pH不断变大 D．a极上的电极反应式为2H2O-4e- =4H++O2↑
7．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中的是（ ）
A．B．
C． D．
8．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A.H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2 B.混合气体的颜色不再发生变化
C.单位时间生成nml H2，同时消耗2nml HI D.混合气体的密度保持不变
9．T ℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T ℃，测得混合溶液的，则的值为（ ）
A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶10
10．水是最宝贵的资源之一，下列说法正确的是（ ）
A．的溶液一定呈中性
B．室温下，盐酸与等体积水混合后
C．向水中加入固体硫酸铜，水的电离平衡逆向移动，减小
D．25℃时，某溶液中由水电离产生的，该溶液一定显酸性
11．在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．含有的溶液中：
C．在的溶液中：
D．室温下，的溶液中：
12．在密闭容器中用一定量的混合气体发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g),平衡时测得B的浓度为0.6，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得B的浓度为1.3，下列有关判断正确的是（ ）
A．A的转化率减小 B．
C．C的体积分数增大 D．平衡向正反应方向移动
13． 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，
pc(CO32－)= -lg c(CO32－)。下列说法正确的是 （ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)D．c 点可表示MgCO3 的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32－)
14．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．2NO2(g) ⇌ N2O4(g) △H＜0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
C．对CO(g)+NO2(g) ⇌ CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
15．已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
A. 4v（NH3）=5v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）
C. 2v（NH3）=3v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）
16．30mL浓度为1ml的盐酸与0.65g锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．溶液B．硫酸C．CH3COONa溶液D．溶液
17．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中将增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
18．MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是（ ）
A.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） B.c（HA）+c（H+）=c（OH-）
C.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） D.c（M+）=c（A-）+c（HA）
19．下列事实能证明醋酸是弱酸的是（ ）
A．0.01 ml/L醋酸溶液可以使石蕊试液变红
B．可用白醋除去少量水垢
C．常温下物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
D．10 mL 1 ml/L的醋酸溶液恰好与10mL1 ml/L的NaOH溶液完全反应
20．已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是（ ）
A．起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变
B．过程Ⅰ中每消耗转移4ml电子
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．过程Ⅱ的热化学方程式为
第II卷 非选择题（共40分）
21、（10分）按要求回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因_________________________________________________ 。
（2）常温下，浓度均为0.1ml/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：
①根据表中数据，将pH=2的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______________。
A、 HCN B、 HClO C、 H2CO3 D、 CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________。（填字母）
A、 CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B、 CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C、 CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D、 NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（3）.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 ______（填离子符号），
②已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=________时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
③下列说法不正确的是_________（填字母）。
A、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
B、一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
C、除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大
D、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
22.（10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是___________________________________________________。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向饱和AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_____________________________________________________
_________________________________________________________________。
23.（10分）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的
总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 请回答：
（1）甲池是 _______（填“原电池”或“电解池”），通入O2的电极作为 ______极，
该电极反应式为 ______________________ ．
（2）乙池是 __________（填“原电池”或“电解池”），B电极名称为 ________极，
电极反应式为 ______________________________ ．
（3）甲池中溶液的pH ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
乙池中溶液的pH ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是 ______ ml，甲池中理论上消耗O2 ______ mL（标准状况下）．
24．（10分）某学生用0.1500 ml/L NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：
A.检查滴定管是否漏水 B.用蒸馏水洗净滴定管
C.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____________________________。
(2)滴定结果如表所示：
计算该盐酸的物质的量浓度为_________________(精确至0.0001)。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。（填字母）
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20 mL1.0×10-4 ml/L的KMnO4溶液。
写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式___________________________________。判断滴定终点是_____________________________________________________________________。
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
虎山高级中学校2022-2023学年高二上学期12月月考
化学参考答案
21． （10分）
（1） Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (2分) （2）① A （1分） ② AB （2分）
（3）① Cu2+、Fe2+、Mg2+ （1分） ② 6.7 （2分） ③ C （2分）
22.（10分）（除注明外，其余每空1分）
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）
（3）CO2； Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O
（4）加CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3 （2分）
（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s）Al3+(aq）+3Cl—(aq）+6H2O(l)，
通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl3·6H2O晶体。 （2分）
23. （10分）（每空1分）
（1）原电池；正；O2+2H2O+4e-═4OH-； （2）电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O（或
2H2O -4e-═O2↑+4H+）； （3）减小；减小； （4）0.05；280
24．（10分）（每空2分）
(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 (2)0.1200 ml/L (3) AD
(4) 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
D
B
C
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
C
D
B
D
C
C
D