鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量背景图ppt课件

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通常，人们用质量、体积等物理量分别来计量物质的多少和大小。然而，物质是由大量用肉眼无法分辨的分子、原子或离子等微观粒子构成的，因此一定质量或一定体积的物质究竟含有多少个微粒也是科学研究中常常要关注的问题。
一、物质的量及其单位——摩尔
物质的量，像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为 ml。
“摩尔”起源于希腊文 mle，原意为“堆量”。国际计量大会规定，1 ml包含6.022 140 76×1023 个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。6.022 140 76×1023 ml-1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。实验表明，阿伏加德罗常数个12C 原子的质量约为 0.012 kg。通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023 ml-1，那么：
物质的量 (n)、阿伏加德罗常数(NA) 与微粒数(N)之间存在以下关系:
根据上式可以进行物质的量和微粒数之间的换算。例如，3.01×1023个氧气分子的物质的量为 0.5 ml，9.03×1023个铁原子的物质的量为 1.5 ml。从这个角度看，物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量。
基本物理量 1971 年，第14届国际计量大会通过决议，决定采用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度这七个量作为基本物理量，其他物理量则按其定义由基本物理量导出。这七个基本物理量的单位分别为米( m )、千克( kg )、秒( s )、安培( A )、开尔文( K )、摩尔( ml ) 和坎德拉 ( cad )，它们被规定为国际单位制(简称 SI 制)的基本单位。
7个基本物理量及其单位
物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。例如，看到 CO2这一化学式，就可以认识到1 ml CO2含有 1 ml C和2 ml O。