山东省济宁市汶上县第一实验中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题()

这是一份山东省济宁市汶上县第一实验中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题()，共5页。试卷主要包含了5Ca-40，下列变化属于化学变化的是，下列实验设计正确的是，下列实验现象的描述中，正确的是，下列方法不能达到除杂目的的是等内容，欢迎下载使用。
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32C1-35.5Ca-40
一、选择题（下列各题只有一个正确的选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1.如图表示构成物质微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中表示的物质可能属于氧化物的是( )
A. B.
C. D.
2.下列变化属于化学变化的是( )
A.蜡烛熔化B.铁水铸锅
C.纸张燃烧D.海水晒盐
3.下列实验设计正确的是( )
A.用蒸馏的方法软化硬水
B.用燃烧法区分蚕丝和羊毛
C.用pH试纸测得Na2CO3溶液pH为10.3
D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
4.下列实验现象的描述中，正确的是( )
A.铜片与稀硫酸反应，产生气泡，溶液变为蓝色
B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.红碳在空气中燃烧产生大量的白雾
D.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
5.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法不正确的是( )
A.电解水生成氢气和氧气，说明水分子由氢、氧原子构成的
B.品红在水中扩散，说明分子在不断地运动您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高C.温度升高水银柱上升，说明温度升高原子间间隔变大
D.金刚石和石墨物理性质不同，说明构成它们的原子不同
6.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴加石蕊试液，溶液为( )
A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判断
7.下图表示三种物质的溶解度曲线，下列施法中正确的是( )
A.X物质的溶解度大于Z物质的溶解度
B.在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液中，所含的X、Y两种物质的质量相等
C.在t3℃时，Z物质的饱和溶液降温到t1℃时，Z溶液的溶质质量分数不变
D.t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液中溶质质量分数的大小关系是X=Y>Z
8.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是( )
A.涉纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
C.滤纸上有Cu、Fe，滤液中有AgNO3、Fe（NO3）2
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO3）2
9.下列方法不能达到除杂目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10.下列物质的转化关系均能一步实现的是( )
A.①③B.②③C.③D.①②③
第II卷（非选择题）
二、填空与简答（每空1分，本大题共16分）
11.用化学符号表示
（1）3个五氧化二磷分子_________________。
（2）一个铁离子_______________。
（3）钠元素_______________。
（4）最理想的清洁燃料_______________。
（5）汽水中的一种酸_______________。
（6）保持硫酸化学性质的最小粒子是_______________。
（7）表示出硝酸铁中氮元素的化合价_______________。
12.“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_______________性。
（2）工业上常用稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为_______________。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过，滤若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有______________。
13.（1）城市家用燃料是天然气，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为______________。
（2）质量相等的四种物质：①H2，②CH4，③CO，④C2H5OH完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序为______________（填序号）。
14.某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的化学方程式______________。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______________。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是______________。
（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，能达到鉴别目的的是______________。
三、实验与探究（每空1分，本大题共12分）
15.某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。
（1）有关反应的化学方程式为______________。
（2）装置中的“无水CaCl2”的作用是______________。
（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是______________，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为______________。
16.化学社团小组同学在探究金属和溶液反应规律时分别在①②两个试管中做了如图A的两个实验。
（1）写出试管②中发生反应的化学方程式：______________。
（2）实验后将两个试管中的混合物倒入同一个烧杯中，如图B所示，看到有白色沉淀产生，并测定混合后烧杯中溶液的pH为1，由此判断试管②中固体残渣成分的化学式为______________。
同学们对烧杯中反应后的溶液溶质的成分产生了兴趣，几位同学纷纷做出猜想：
猜想一：含有AgNO3、Zn（NO3）2、ZnCl2、HNO3、HCl。
猜想二：含有AgNO3、Zn（NO3）2、HNO3
猜想三：含有Zn（NO3）2、ZnCl2、HCl、HNO3。
猜想四：含有Zn（NO3）2、HNO3。
（3）你认为上述猜想不合理的是______________，从离子角度分析，其理由是______________。
（4）同学们继续进行探究，进行如下实验。
（5）实验方案一发生反应的化学方程式为_____________，同学们经过讨论后一致认为实验方案_____________是错误的。
四、分析与计算（17题2分；18题4分本大题共6分）
17.（本题2分）不经常锻炼的人剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，请根据化学式计算：
（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）。
（2）计算乳酸中碳元素的质量分数。（要求写出基本的计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
18.为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。请回答下列问题：
（1）混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为______________。
（2）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为______________。
（3）所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数是多少？（列式计算）选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜
B
MnO2（KCl）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaO固体（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量铁粉，过滤
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
①取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入______________。
若有白色沉淀产生
猜想二正确
二
取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入碳酸钠溶液
②若有____________产生
猜想三正确