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山东省济宁市济宁学院附属中学2023-2024学年九年级（五四学制）下学期开学收心考试化学试题
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这是一份山东省济宁市济宁学院附属中学2023-2024学年九年级（五四学制）下学期开学收心考试化学试题，共15页。试卷主要包含了 分类法是学习化学的重要方法， 对下列事实的解释不合理的是， 善于归纳知识，有利于培养素质等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题共16分)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)
1. 在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是
A. 石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
B. 夏天，铁制品表面出现斑斑锈迹
C. 用干冰做制冷剂进行人工降雨
D. 使用天然气作燃料烧水做饭
【答案】C
【解析】
【详解】A.石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该变化中包含化学变化，故A错误；
B.夏天，铁制品表面出现斑斑锈迹是由于铁与氧气、水作用生成了铁锈，该变化中包含化学变化，故B错误；
C.用干冰做制冷剂进行人工降雨是由于干冰升华吸热，该变化属于物理变化，故C正确；
D.使用天然气作燃料烧水做饭是因为天然气的主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，同时放出热量，该变化中包含化学变化，故D错误。
故选：C。
2. 分类法是学习化学的重要方法。下列分类正确的是
A. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
B. 氧化物：生石灰、水、干冰
C. 有机物：乙醇、碳酸钙、葡萄糖
D. 复合肥：磷酸二氢铵、硝酸钾、氯化铵
【答案】B
【解析】
【详解】A、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，该选项分类不正确；
B、生石灰为氧化钙的俗称，干冰为固体二氧化碳，氧化钙、水、二氧化碳均是由两种元素组成，且一种元素为氧元素，都是氧化物，该选项分类正确；
C、乙醇、碳酸钙、葡萄糖均属于含碳元素的化合物，但乙酸、葡萄糖属于有机物，碳酸钙属于无机物，该选项分类不正确；
D、磷酸二氢铵中含有氮、磷元素，硝酸钾中含有钾、氮元素，均属于复合肥，氯化铵中只含氮元素，属于氮肥，该选项分类不正确。
故选B。
3. 对下列事实的解释不合理的是
A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意；
B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意；
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意；
D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。
故选B。
4. 下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A. 化合反应
B. 复分解反应
C. 置换反应
D. 分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.镁和氧气点燃生成氧化镁的化学方程式为：，故A错误；
B.硝酸钡和盐酸不反应，因为不符合复分解反应发生的条件，故B错误；
C.铜在金属活动性顺序中排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D.该选项化学方程式和基本反应类型都正确，故D正确。
故选：D。
5. 下图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是
A. a、b粒子的最外层电子数相等，是同种元素
B. 氯化钠是由c、d两种粒子构成的离子化合物
C. e的结构示意图中，且该元素位于第四周期
D. 氟相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、同种元素的原子质子数相同，a、b粒子的质子数不相等，不是同种元素，故选项说法错误；
B、c、d两种粒子分别是氯原子、钠原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误；
C、20号元素的原子核外应有4个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，最外层上有2个电子，e的结构示意图中x=8；周期数＝原子核外电子层数，该元素位于第四周期，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，核外应有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：C。
6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 升高温度能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
C. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数甲大于乙
D. t2℃时，向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶液的质量分数为20%
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度的数值与温度有关，A表述未指明温度，故选项错误；
B、升高温度乙溶解度增大，不饱和溶液仍不饱和，故选项错误；
C、t1℃时，乙的溶解度大于甲，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数乙大于甲，在升温至t2℃时，甲、乙溶解度升高，甲乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数不变，乙仍大于甲，故选项错误；
D、由图可知，t2℃时，甲溶解度50g，该温度下甲的饱和溶液溶质质量分数为，稀释前后溶质质量不变，设加水质量 x，则，解得 x=40g，故选项正确。
故选：D。
7. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠的溶解度随温度升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则升高温度，变浑浊的为饱和石灰水，能鉴别，该选项正确；
B、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，既能除去杂质，也不引起新的杂质，该选项正确；
C、硫酸亚铁能溶解，则过滤后蒸发结晶能得到硫酸亚铁固体，而对过滤后的固体洗涤干燥能得到铜，该选项正确；
D、甲烷和氢气燃烧均能生成水，则不管有无氢气，干冷的烧杯内壁均有水雾，该选项不正确。
故选D。
8. 向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣的成分一定为Mg、Fe、Cu、Ag
B. 向滤渣中加入稀盐酸，若无气泡产生，则滤渣的成分中一定有Ag
C. 向滤液中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤液中有3种溶质
D. 向滤液中加入稀盐酸，若不产生白色沉淀，则滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
【答案】B
【解析】
【分析】向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁会先与活性最弱的硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，接着才会与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不会与硝酸镁反应，因为铁的活性弱于镁。
【详解】A.向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明有氢前金属铁，说明铁过量，则滤渣的成分一定为Fe、Cu、Ag，错误；
B.向滤渣中加入稀盐酸，若无气泡产生，则说明没有氢前金属，则滤渣的成分中一定有Ag，因为不管铁量多量少都会与硝酸银反应，正确；
C.向滤液中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则说明硝酸银还没有被反应完，则滤液中有4种溶质：未反应完的硝酸银，没有参加反应的硝酸铜，没有参加反应的硝酸镁，以及反应生成的硝酸亚铁，错误；
D.向滤液中加入稀盐酸，若不产生白色沉淀，则说明硝酸银被完全反应，则滤液中一定没有硝酸银，一定会有硝酸镁和硝酸亚铁， Cu(NO3)2无法确定，错误。
故选：B。
9. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C. 用一定量的双氧水制取氧气
D. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应氢氧化钙，水不断被消耗，已经溶解的氢氧化钙从饱和石灰水中析出，最终氧化钙将水全部消耗，则溶质质量最终为0，错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成物中有锰酸钾、二氧化锰固体，则最终固体质量不为0，错误；
C、催化剂无法改变生成物的质量，只能改变反应速率。所以用一定量的双氧水制取氧气，是否加入催化剂最终生成气体的质量相同，错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，开始为氢氧化钡溶液，溶质为氢氧化钡，随着硫酸的加入质量不断减少。直至两者恰好完全反应，溶质质量为0。后随着稀硫酸继续加入，溶质变为硫酸，溶质的质量随着稀硫酸的加入逐渐增加，正确；
故选D。
10. 善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①铁锈主要成分氧化铁，醋酸是一种酸，可以和氧化铁反应，除锈迹可用醋酸，正确； ②洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。正确； ③生活中常用来区别硬水和软水的物质是肥皂水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水；但肥皂水不能软化硬水，错误；不完全正确；
B、①工业上的三大化石燃料是煤、石油、天然气，都是不可再生资源，正确； ②浓硫酸、烧碱氢氧化钠吸水性较强，是常见的干燥剂，熟石灰氢氧化钙不是干燥剂，错误； ③碳、氢气、一氧化碳都能将金属氧化物还原为金属单质，都具有还原性，正确；不完全正确；
C、①10mL量筒的精确度是0.1mL，不能量取7.25mL水，错误； ②用pH试纸测得的pH为显示颜色与标准比色卡比对的结构，为整数，不能测得苹果汁的pH为3.2，错误； ③托盘天平精度为0.1g，可以称取5.6g铁粉，正确。不完全正确；
D、①酸性溶液不一定是酸溶液 ，如硫酸氢钠溶液为酸性，但是盐溶液，正确；②生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成盐碳酸钠和水，但不是酸和碱的反应，不是中和反应，正确； ③由同种元素组成的物质不一定是单质，如由同种元素组成的氧气、臭氧的混合物不是单质，正确；完全正确。
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空与简答(每空1分，共17分)
11. 选择H、C、Na、O、Ca，六种元素中适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）可以做补钙剂的盐是_________。
（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_________。
（3）食醋中所含的酸是_________。
（4）侯氏制碱法中“碱”是_________。
【答案】（1）CaCO3
（2）NaHCO3 （3）CH3COOH
（4）Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙含钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，且碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：CaCO3；
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作焙制糕点所用发酵粉，化学式为：NaHCO3；
【小问3详解】
食醋中所含的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；
【小问4详解】
侯氏制碱法中的“碱”是纯碱，即碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
12. 2023年冬，几种流行病毒蔓延，大多同学有不同程度的感染。病毒蔓延期间，要做好自我保护，减少外出，如果外出一定要佩戴符合要求的口罩，室内也要经常用消毒剂进行消毒。
（1）预防流行病毒，首先要注意个人卫生，要保持均衡饮食，提高自身的免疫力。李燕的妈妈用以下材料准备了一份蛋炒饭：大米、鸡蛋、花生油、食盐，其中主要含蛋白质的是______；从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是______。
（2）做好居家环境的卫生，人们常用84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]对生活场所进行杀菌、消毒。将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠、一种重要的调味品的主要成分和最常见的液体，其反应方程式为______。
（3）外出做好防护，佩戴符合要求的口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，原因是活性炭具有______性。
【答案】12. ①. 鸡蛋 ②. 维生素
13. Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
14. ①. 过滤 ②. 吸附
【解析】
【小问1详解】
糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体必需的六大营养素，大米富含糖类、鸡蛋富含蛋白质、花生油富含油脂、食盐属于无机盐，还应该补充维生素，故填：鸡蛋、维生素；
【小问2详解】
氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠、一种重要的调味品的主要成分即氯化钠和最常见的液体即水，方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故填：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
【小问3详解】
佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体，故填：过滤、吸附。
13. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其他杂质参与反应)：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。请回答下列问题。
（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是①______；所得滤液A中的溶质有②______(写化学式)。
（2）步骤②中所加NaOH溶液需过量的目的是______。
（3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______。
【答案】13. ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. AlCl3、FeCl3、HCl
14. 使氢氧化铝完全溶解
15.
【解析】
【小问1详解】
步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
铝土矿的主要成分是氧化铝，还含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质，加入过量盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸过量，故所得滤液A中的溶质是：AlCl3、FeCl3、HCl；
【小问2详解】
步骤②中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，故加入氢氧化钠溶液需要过量的目的是：使氢氧化铝完全溶解；
【小问3详解】
步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化铝由Al、H、O元素组成，故生成的氧化物为氧化铝和水，该反应的化学方程式为：。
14. 现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
（1）步骤Ⅰ．取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。
根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是______(填化学式)。
（2）为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液继续探究：
步骤Ⅲ．取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【分析讨论】请你推断，根据上述现象，①______(填“能”或“不能”)确定原白色粉末的成分，并说明理由②______。
经过讨论，同学们得出步骤Ⅰ所得滤液中溶质成分有多种可能。其中含有两种溶质的情况有③______种。
【答案】14. CuSO4、Na2SO4
15. ①. 不能 ②. 滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 ③. 三##3
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，且反应生成蓝色沉淀；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色粉末中一定含氯化钡，至少含硫酸钠和碳酸钠中至少一种；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀为碳酸钡，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无法确定是否含氢氧化钠，故白色粉末中一定不含有的物质是：CuSO4、Na2SO4；
【小问2详解】
分析讨论：步骤Ⅲ：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，但是碳酸钠溶液也显碱性，无法确定是否含氢氧化钠，故不能确定原白色粉末的成分，理由是：滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
由以上分析可知，白色粉末中一定含碳酸钠、氯化钡，一定不含硫酸钠、硫酸铜，可能含氢氧化钠，加水溶解后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故滤液中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，故含有两种溶质的情况有：氯化钠、氢氧化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠，有三种情况。
三、实验与探究(每空1分，共11分)
15. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）实验室用装置A制取若将装置A改为装置B，其优点是______。若用装置C收集，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是______(填序号)。
a．收集氧气；
b．C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体；
c．C中盛满水，a口连接量筒，测生成二氧化碳的体积；
d．C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是______(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)：F装置的作用是______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 控制反应的发生和停止 ②. a ③. bc
（3） ①. 乙 ②. 吸收排出的H2S气体，防止污染环境
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，仪器①为分液漏斗；
【小问2详解】
装置B中，打开弹簧夹时，试管内外气压平衡，液体和固体基础反应生成气体；试管夹关闭时，试管内气压逐渐增大，将液体药品挤压进长颈漏斗，固、液药品分离，反应停止，故装置B可通过控制弹簧夹的打开和关闭来控制反应的开始和结束；二氧化碳密度大于空气，用C装置收集二氧化碳时，气体从a进，从b出；
a、氧气的密度略大于空气，可用装置C收集氧气，正确；
b、C中盛氢氧化钠溶液，氢氧化钠即能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，错误；
c、C中盛满水，a口连接量筒，二氧化碳进入C中，会有一部分溶于水，则不能准确测得生成二氧化碳的体积，错误；
d、C中盛澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳，正确；
故选bc；
【小问3详解】
H2S气体能溶于水，所以做防倒吸装置时，需要导气管伸入比较短，防止液体被吸入发生装置，故选乙；H2S气体其水溶液为酸，可以和碱发生反应，且该气体有毒，需要最后进行尾气处理，故F的作用是吸收排出的H2S气体，防止污染环境。
16. 某兴趣小组进行如下关于复分解反应的探究。
（1）小组同学把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤后得到______色溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
（2）基于以上现象，可初步推断；过滤后溶液中不存在的离子是______。
（3）对得到无色溶液中溶质进行猜想：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．、______。
（4）实验探究：
【答案】（1）无 （2）铜离子
（3）Na2SO4 （4） ①. Ⅱ ②. Ba(OH)2
【解析】
【小问1详解】
无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性，是氢氧化钠有剩余，则无铜离子，所以过滤后得到无色溶液；
【小问2详解】
基于以上现象，可初步推断，过滤后溶液中不存在的离子是铜离子，理由是氢氧化钠有剩余，氢氧根离子不能与铜离子大量共存；
【小问3详解】
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，甲、乙混合后，两沉淀质量均增加，说明硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠有剩余，则氯化铜完全反应，但无法确定硫酸钠和氯化钡是否恰好完全反应，故得到的无色溶液中一定含有氯化钠、氢氧化钠，可能含有氯化钡或硫酸钠，故猜想Ⅲ为 NaCl、NaOH 、Na2SO4；
【小问4详解】
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明无氯化钡，则猜想II不成立；
依据结论猜想Ⅰ成立，说明溶液中不含硫酸钠，故另取溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，观察到无现象，说明无硫酸钠，则猜想I成立。
四、分析与计算(每空1分，共6分)
17. 老豆腐是夏津人民喜爱的早餐之一。豆腐的生产过程可以归纳为浸泡、磨浆、过滤、点浆、成型、加工等多个环节。点浆过程指豆腐由豆浆逐渐成块的过程，豆浆中含有大豆异黄酮(C15H10O2)，有着抗氧化，改善骨质疏松等功效。
（1）大豆异黄酮的相对分子质量是_______。
（2）大豆异黄酮中碳元素的质量分数_______(结果保留0.1%)。
【答案】（1）222 （2）解：已知大豆异黄酮的相对分子质量为222
则大豆异黄酮中碳元素的质量分数为
答：大豆异黄酮中碳元素的质量分数为81.1%。
【解析】
【小问1详解】
大豆异黄酮的相对分子质量=(15×12)+(10×1)+(16×2)=222；
【小问2详解】
见答案。
18. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是和(既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂做了如下实验，通过实验测得如图数据：(假设产生的气体全部逸出)
（1）反应结束共生成的质量为______g。
（2）反应后所得溶液中的溶质为______。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数______。
（4）该牙膏的摩擦剂中碳酸钙的质量分数是______。
【答案】（1）3.3 （2）CaCl2、HCl
（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
根据上述分析可知第一次反应中稀盐酸完全被消耗
则稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）50%
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳；化学反应前后物质的总质量不发生变化，第一次加入50g稀盐酸后产生气体的质量=15g+50g-62.8g=2.2g；第二次加入50g稀盐酸后产生CO2的质量=62.8g+50g-111.7g=1.1g＜2.2g，则说明第二次加入稀盐酸后碳酸钙被完全消耗，稀盐酸过量；产生CO2的质量=2.2g+1.1g=3.3g；
【小问2详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳；根据上述分析可知反应后稀盐酸过量，则反应后溶液中的溶质为CaCl2、HCl；
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
设：样品中碳酸钙的质量为y
则碳酸钙的质量分数=
则碳酸钙的质量分数为50%。选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水
升高温度
B
除去中含有的少量杂质CO
高温条件下，多次通过足量氧化铁
C
分离铜和硫酸亚铁固体
加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
D
检验甲烷中是否含有氢气
将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．化学与生活
B．化学中常见的“三”
①除锈迹—用醋酸
②去餐具油污—用洗洁精乳化
③硬水软化—用肥皂水
①工业上的三大化石燃料一煤、石油、天然气
②三大干燥剂—浓硫酸、熟石灰、烧碱
③三种还原性物质一碳、氢气、一氧化碳
C．化学实验数据记录
D．化学概念中的不一定
①用10mL量筒量取7.25mL水
①酸性溶液不一定酸溶液
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉
②生成盐和水的反应不一定是中和反应
③由同种元素组成的物质不一定是单质
实验步骤
实验现象
实验结论
取溶液于试管中，滴加溶液。
无明显现象
则猜想______不成立
另取溶液于试管中，加入______溶液。
无明显现象
猜想Ⅰ成立
第Ⅰ卷(选择题共16分)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)
1. 在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是
A. 石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
B. 夏天，铁制品表面出现斑斑锈迹
C. 用干冰做制冷剂进行人工降雨
D. 使用天然气作燃料烧水做饭
【答案】C
【解析】
【详解】A.石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该变化中包含化学变化，故A错误；
B.夏天，铁制品表面出现斑斑锈迹是由于铁与氧气、水作用生成了铁锈，该变化中包含化学变化，故B错误；
C.用干冰做制冷剂进行人工降雨是由于干冰升华吸热，该变化属于物理变化，故C正确；
D.使用天然气作燃料烧水做饭是因为天然气的主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，同时放出热量，该变化中包含化学变化，故D错误。
故选：C。
2. 分类法是学习化学的重要方法。下列分类正确的是
A. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
B. 氧化物：生石灰、水、干冰
C. 有机物：乙醇、碳酸钙、葡萄糖
D. 复合肥：磷酸二氢铵、硝酸钾、氯化铵
【答案】B
【解析】
【详解】A、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，该选项分类不正确；
B、生石灰为氧化钙的俗称，干冰为固体二氧化碳，氧化钙、水、二氧化碳均是由两种元素组成，且一种元素为氧元素，都是氧化物，该选项分类正确；
C、乙醇、碳酸钙、葡萄糖均属于含碳元素的化合物，但乙酸、葡萄糖属于有机物，碳酸钙属于无机物，该选项分类不正确；
D、磷酸二氢铵中含有氮、磷元素，硝酸钾中含有钾、氮元素，均属于复合肥，氯化铵中只含氮元素，属于氮肥，该选项分类不正确。
故选B。
3. 对下列事实的解释不合理的是
A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意；
B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意；
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意；
D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。
故选B。
4. 下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A. 化合反应
B. 复分解反应
C. 置换反应
D. 分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.镁和氧气点燃生成氧化镁的化学方程式为：，故A错误；
B.硝酸钡和盐酸不反应，因为不符合复分解反应发生的条件，故B错误；
C.铜在金属活动性顺序中排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D.该选项化学方程式和基本反应类型都正确，故D正确。
故选：D。
5. 下图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是
A. a、b粒子的最外层电子数相等，是同种元素
B. 氯化钠是由c、d两种粒子构成的离子化合物
C. e的结构示意图中，且该元素位于第四周期
D. 氟相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、同种元素的原子质子数相同，a、b粒子的质子数不相等，不是同种元素，故选项说法错误；
B、c、d两种粒子分别是氯原子、钠原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误；
C、20号元素的原子核外应有4个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，最外层上有2个电子，e的结构示意图中x=8；周期数＝原子核外电子层数，该元素位于第四周期，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，核外应有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：C。
6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 升高温度能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
C. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数甲大于乙
D. t2℃时，向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶液的质量分数为20%
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度的数值与温度有关，A表述未指明温度，故选项错误；
B、升高温度乙溶解度增大，不饱和溶液仍不饱和，故选项错误；
C、t1℃时，乙的溶解度大于甲，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数乙大于甲，在升温至t2℃时，甲、乙溶解度升高，甲乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数不变，乙仍大于甲，故选项错误；
D、由图可知，t2℃时，甲溶解度50g，该温度下甲的饱和溶液溶质质量分数为，稀释前后溶质质量不变，设加水质量 x，则，解得 x=40g，故选项正确。
故选：D。
7. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠的溶解度随温度升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则升高温度，变浑浊的为饱和石灰水，能鉴别，该选项正确；
B、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，既能除去杂质，也不引起新的杂质，该选项正确；
C、硫酸亚铁能溶解，则过滤后蒸发结晶能得到硫酸亚铁固体，而对过滤后的固体洗涤干燥能得到铜，该选项正确；
D、甲烷和氢气燃烧均能生成水，则不管有无氢气，干冷的烧杯内壁均有水雾，该选项不正确。
故选D。
8. 向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣的成分一定为Mg、Fe、Cu、Ag
B. 向滤渣中加入稀盐酸，若无气泡产生，则滤渣的成分中一定有Ag
C. 向滤液中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤液中有3种溶质
D. 向滤液中加入稀盐酸，若不产生白色沉淀，则滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
【答案】B
【解析】
【分析】向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁会先与活性最弱的硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，接着才会与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不会与硝酸镁反应，因为铁的活性弱于镁。
【详解】A.向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明有氢前金属铁，说明铁过量，则滤渣的成分一定为Fe、Cu、Ag，错误；
B.向滤渣中加入稀盐酸，若无气泡产生，则说明没有氢前金属，则滤渣的成分中一定有Ag，因为不管铁量多量少都会与硝酸银反应，正确；
C.向滤液中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则说明硝酸银还没有被反应完，则滤液中有4种溶质：未反应完的硝酸银，没有参加反应的硝酸铜，没有参加反应的硝酸镁，以及反应生成的硝酸亚铁，错误；
D.向滤液中加入稀盐酸，若不产生白色沉淀，则说明硝酸银被完全反应，则滤液中一定没有硝酸银，一定会有硝酸镁和硝酸亚铁， Cu(NO3)2无法确定，错误。
故选：B。
9. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C. 用一定量的双氧水制取氧气
D. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应氢氧化钙，水不断被消耗，已经溶解的氢氧化钙从饱和石灰水中析出，最终氧化钙将水全部消耗，则溶质质量最终为0，错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成物中有锰酸钾、二氧化锰固体，则最终固体质量不为0，错误；
C、催化剂无法改变生成物的质量，只能改变反应速率。所以用一定量的双氧水制取氧气，是否加入催化剂最终生成气体的质量相同，错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，开始为氢氧化钡溶液，溶质为氢氧化钡，随着硫酸的加入质量不断减少。直至两者恰好完全反应，溶质质量为0。后随着稀硫酸继续加入，溶质变为硫酸，溶质的质量随着稀硫酸的加入逐渐增加，正确；
故选D。
10. 善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①铁锈主要成分氧化铁，醋酸是一种酸，可以和氧化铁反应，除锈迹可用醋酸，正确； ②洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。正确； ③生活中常用来区别硬水和软水的物质是肥皂水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水；但肥皂水不能软化硬水，错误；不完全正确；
B、①工业上的三大化石燃料是煤、石油、天然气，都是不可再生资源，正确； ②浓硫酸、烧碱氢氧化钠吸水性较强，是常见的干燥剂，熟石灰氢氧化钙不是干燥剂，错误； ③碳、氢气、一氧化碳都能将金属氧化物还原为金属单质，都具有还原性，正确；不完全正确；
C、①10mL量筒的精确度是0.1mL，不能量取7.25mL水，错误； ②用pH试纸测得的pH为显示颜色与标准比色卡比对的结构，为整数，不能测得苹果汁的pH为3.2，错误； ③托盘天平精度为0.1g，可以称取5.6g铁粉，正确。不完全正确；
D、①酸性溶液不一定是酸溶液 ，如硫酸氢钠溶液为酸性，但是盐溶液，正确；②生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成盐碳酸钠和水，但不是酸和碱的反应，不是中和反应，正确； ③由同种元素组成的物质不一定是单质，如由同种元素组成的氧气、臭氧的混合物不是单质，正确；完全正确。
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空与简答(每空1分，共17分)
11. 选择H、C、Na、O、Ca，六种元素中适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）可以做补钙剂的盐是_________。
（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_________。
（3）食醋中所含的酸是_________。
（4）侯氏制碱法中“碱”是_________。
【答案】（1）CaCO3
（2）NaHCO3 （3）CH3COOH
（4）Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙含钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，且碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：CaCO3；
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作焙制糕点所用发酵粉，化学式为：NaHCO3；
【小问3详解】
食醋中所含的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；
【小问4详解】
侯氏制碱法中的“碱”是纯碱，即碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
12. 2023年冬，几种流行病毒蔓延，大多同学有不同程度的感染。病毒蔓延期间，要做好自我保护，减少外出，如果外出一定要佩戴符合要求的口罩，室内也要经常用消毒剂进行消毒。
（1）预防流行病毒，首先要注意个人卫生，要保持均衡饮食，提高自身的免疫力。李燕的妈妈用以下材料准备了一份蛋炒饭：大米、鸡蛋、花生油、食盐，其中主要含蛋白质的是______；从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是______。
（2）做好居家环境的卫生，人们常用84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]对生活场所进行杀菌、消毒。将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠、一种重要的调味品的主要成分和最常见的液体，其反应方程式为______。
（3）外出做好防护，佩戴符合要求的口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，原因是活性炭具有______性。
【答案】12. ①. 鸡蛋 ②. 维生素
13. Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
14. ①. 过滤 ②. 吸附
【解析】
【小问1详解】
糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体必需的六大营养素，大米富含糖类、鸡蛋富含蛋白质、花生油富含油脂、食盐属于无机盐，还应该补充维生素，故填：鸡蛋、维生素；
【小问2详解】
氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠、一种重要的调味品的主要成分即氯化钠和最常见的液体即水，方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故填：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
【小问3详解】
佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体，故填：过滤、吸附。
13. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其他杂质参与反应)：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。请回答下列问题。
（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是①______；所得滤液A中的溶质有②______(写化学式)。
（2）步骤②中所加NaOH溶液需过量的目的是______。
（3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______。
【答案】13. ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. AlCl3、FeCl3、HCl
14. 使氢氧化铝完全溶解
15.
【解析】
【小问1详解】
步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
铝土矿的主要成分是氧化铝，还含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质，加入过量盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸过量，故所得滤液A中的溶质是：AlCl3、FeCl3、HCl；
【小问2详解】
步骤②中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，故加入氢氧化钠溶液需要过量的目的是：使氢氧化铝完全溶解；
【小问3详解】
步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化铝由Al、H、O元素组成，故生成的氧化物为氧化铝和水，该反应的化学方程式为：。
14. 现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
（1）步骤Ⅰ．取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。
根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是______(填化学式)。
（2）为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液继续探究：
步骤Ⅲ．取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【分析讨论】请你推断，根据上述现象，①______(填“能”或“不能”)确定原白色粉末的成分，并说明理由②______。
经过讨论，同学们得出步骤Ⅰ所得滤液中溶质成分有多种可能。其中含有两种溶质的情况有③______种。
【答案】14. CuSO4、Na2SO4
15. ①. 不能 ②. 滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 ③. 三##3
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，且反应生成蓝色沉淀；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色粉末中一定含氯化钡，至少含硫酸钠和碳酸钠中至少一种；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀为碳酸钡，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无法确定是否含氢氧化钠，故白色粉末中一定不含有的物质是：CuSO4、Na2SO4；
【小问2详解】
分析讨论：步骤Ⅲ：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，但是碳酸钠溶液也显碱性，无法确定是否含氢氧化钠，故不能确定原白色粉末的成分，理由是：滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
由以上分析可知，白色粉末中一定含碳酸钠、氯化钡，一定不含硫酸钠、硫酸铜，可能含氢氧化钠，加水溶解后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故滤液中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，故含有两种溶质的情况有：氯化钠、氢氧化钠；氯化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠，有三种情况。
三、实验与探究(每空1分，共11分)
15. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）实验室用装置A制取若将装置A改为装置B，其优点是______。若用装置C收集，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是______(填序号)。
a．收集氧气；
b．C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体；
c．C中盛满水，a口连接量筒，测生成二氧化碳的体积；
d．C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是______(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)：F装置的作用是______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 控制反应的发生和停止 ②. a ③. bc
（3） ①. 乙 ②. 吸收排出的H2S气体，防止污染环境
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，仪器①为分液漏斗；
【小问2详解】
装置B中，打开弹簧夹时，试管内外气压平衡，液体和固体基础反应生成气体；试管夹关闭时，试管内气压逐渐增大，将液体药品挤压进长颈漏斗，固、液药品分离，反应停止，故装置B可通过控制弹簧夹的打开和关闭来控制反应的开始和结束；二氧化碳密度大于空气，用C装置收集二氧化碳时，气体从a进，从b出；
a、氧气的密度略大于空气，可用装置C收集氧气，正确；
b、C中盛氢氧化钠溶液，氢氧化钠即能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，错误；
c、C中盛满水，a口连接量筒，二氧化碳进入C中，会有一部分溶于水，则不能准确测得生成二氧化碳的体积，错误；
d、C中盛澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳，正确；
故选bc；
【小问3详解】
H2S气体能溶于水，所以做防倒吸装置时，需要导气管伸入比较短，防止液体被吸入发生装置，故选乙；H2S气体其水溶液为酸，可以和碱发生反应，且该气体有毒，需要最后进行尾气处理，故F的作用是吸收排出的H2S气体，防止污染环境。
16. 某兴趣小组进行如下关于复分解反应的探究。
（1）小组同学把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤后得到______色溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
（2）基于以上现象，可初步推断；过滤后溶液中不存在的离子是______。
（3）对得到无色溶液中溶质进行猜想：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．、______。
（4）实验探究：
【答案】（1）无 （2）铜离子
（3）Na2SO4 （4） ①. Ⅱ ②. Ba(OH)2
【解析】
【小问1详解】
无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性，是氢氧化钠有剩余，则无铜离子，所以过滤后得到无色溶液；
【小问2详解】
基于以上现象，可初步推断，过滤后溶液中不存在的离子是铜离子，理由是氢氧化钠有剩余，氢氧根离子不能与铜离子大量共存；
【小问3详解】
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，甲、乙混合后，两沉淀质量均增加，说明硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠有剩余，则氯化铜完全反应，但无法确定硫酸钠和氯化钡是否恰好完全反应，故得到的无色溶液中一定含有氯化钠、氢氧化钠，可能含有氯化钡或硫酸钠，故猜想Ⅲ为 NaCl、NaOH 、Na2SO4；
【小问4详解】
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明无氯化钡，则猜想II不成立；
依据结论猜想Ⅰ成立，说明溶液中不含硫酸钠，故另取溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，观察到无现象，说明无硫酸钠，则猜想I成立。
四、分析与计算(每空1分，共6分)
17. 老豆腐是夏津人民喜爱的早餐之一。豆腐的生产过程可以归纳为浸泡、磨浆、过滤、点浆、成型、加工等多个环节。点浆过程指豆腐由豆浆逐渐成块的过程，豆浆中含有大豆异黄酮(C15H10O2)，有着抗氧化，改善骨质疏松等功效。
（1）大豆异黄酮的相对分子质量是_______。
（2）大豆异黄酮中碳元素的质量分数_______(结果保留0.1%)。
【答案】（1）222 （2）解：已知大豆异黄酮的相对分子质量为222
则大豆异黄酮中碳元素的质量分数为
答：大豆异黄酮中碳元素的质量分数为81.1%。
【解析】
【小问1详解】
大豆异黄酮的相对分子质量=(15×12)+(10×1)+(16×2)=222；
【小问2详解】
见答案。
18. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是和(既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂做了如下实验，通过实验测得如图数据：(假设产生的气体全部逸出)
（1）反应结束共生成的质量为______g。
（2）反应后所得溶液中的溶质为______。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数______。
（4）该牙膏的摩擦剂中碳酸钙的质量分数是______。
【答案】（1）3.3 （2）CaCl2、HCl
（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
根据上述分析可知第一次反应中稀盐酸完全被消耗
则稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）50%
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳；化学反应前后物质的总质量不发生变化，第一次加入50g稀盐酸后产生气体的质量=15g+50g-62.8g=2.2g；第二次加入50g稀盐酸后产生CO2的质量=62.8g+50g-111.7g=1.1g＜2.2g，则说明第二次加入稀盐酸后碳酸钙被完全消耗，稀盐酸过量；产生CO2的质量=2.2g+1.1g=3.3g；
【小问2详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳；根据上述分析可知反应后稀盐酸过量，则反应后溶液中的溶质为CaCl2、HCl；
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
设：样品中碳酸钙的质量为y
则碳酸钙的质量分数=
则碳酸钙的质量分数为50%。选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水
升高温度
B
除去中含有的少量杂质CO
高温条件下，多次通过足量氧化铁
C
分离铜和硫酸亚铁固体
加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
D
检验甲烷中是否含有氢气
将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．化学与生活
B．化学中常见的“三”
①除锈迹—用醋酸
②去餐具油污—用洗洁精乳化
③硬水软化—用肥皂水
①工业上的三大化石燃料一煤、石油、天然气
②三大干燥剂—浓硫酸、熟石灰、烧碱
③三种还原性物质一碳、氢气、一氧化碳
C．化学实验数据记录
D．化学概念中的不一定
①用10mL量筒量取7.25mL水
①酸性溶液不一定酸溶液
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉
②生成盐和水的反应不一定是中和反应
③由同种元素组成的物质不一定是单质
实验步骤
实验现象
实验结论
取溶液于试管中，滴加溶液。
无明显现象
则猜想______不成立
另取溶液于试管中，加入______溶液。
无明显现象
猜想Ⅰ成立
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