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2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册第三单元海水中的化学复习题（解析版）
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第三单元 海水中的化学 复习题一、选择题1．左侧描述与右侧化学式相符的是 A．产生温室效应的气体B．不可再生的化石燃料C．用于制肥皂、造纸等工业的碱D．天安门前华表的建筑材料的主要成分2．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是A．研碎胆矾 B．食盐溶解 C．对干冷玻璃片哈气 D．红磷燃烧3．粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯4．下列实验操作能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D5．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是A．检验一瓶气体是否是二氧化碳，可将燃烧的木条伸入瓶中，观察木条是否熄灭B．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应C．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法D．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止6．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（ ）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列物质 ①贝壳 ②蛋壳 ③汉白玉 ④水壶上的水垢 ⑤牙膏中都含有的化学物质是A．氧化钙 B．磷酸钙 C．氯化钡 D．碳酸钙8．在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．钱学森9．氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是A．H2 B．CaCO3 C．NaOH D．O210．A、B、C有如图所示的转化关系,（“→” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,下列各组物质按照A、B、C的顺序不符合要求的是A．碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙B．氧气、二氧化碳、水C．铜、氧化铜、硫酸铜D．氢气、水、氢氧化钙11．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐二、填空与简答12．小辉在实验室发现了一瓶使用过的碳酸钠溶液，老师告诉他取碳酸钠溶液的胶头滴管也取过氯化钠溶液和硫酸钠溶液，因此这瓶碳酸钠溶液中可能混有硫酸钠或氯化钠。老师给小辉提供了四种药品：稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液，让他检验一下碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠。(1)写出碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式 。(2)小辉为了检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠，进行实验并得出相关结论，则下列说法正确的是___________（填字母）。A．取样于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失，产生气泡，说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠B．取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠溶液中一定混有氯化钠C．取样于试管中，滴加过量稀硝酸，产生气泡，然后滴加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀，静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠和氯化钠13．下图是除去粗盐中难溶性杂质和配制NaCl溶液的部分实验操作。（1）写出图C中一种仪器的名称； ；图F操作中玻璃棒的作用是 。（2）图G操作中，当 时，停止加热。（3）利用得到的精盐配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。①配制时，需要称取精盐 g。②称量过程中，若发现托盘天平指针偏右，此时应该 （选填字母），至指针指向标尺中央。A．减少砝码 B．游码向左调节 C．增加精盐 D．减少精盐③图H标签上应标明的内容是： 、 。（4）用图E方法量取水会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，以下导致同样结果的原因还有 （选填字母）。A．精盐不纯B．称量精盐时“左码右物”C．蒸发时溶液飞溅D．装瓶时有少量溶液洒出（5）为减少误差，配制溶液前仪器必须用蒸馏水清洗干净，玻璃仪器洗涤干净的标准是 。（6）要完成本小题的实验操作，图示中还应补充的玻璃仪器是 （填仪器名称）。14．下图是某品牌矿泉水标签的部分内容：（1）用离子符号表示其中的一种阴离子 。（2）现有四个常用化学名词：A．溶解 B．结晶 C．乳化 D．蒸馏请你选择适当的化学名词的番号填写在下面相应操作后面的横线上：① 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”的操作步骤第一步 ；②用洗发水洗去头发上的油污 ；③ 将硬水直接转变成软水 。（3）20℃时，NaCl的溶解度为36 g。现将5 g NaCl固体溶解到10 g 水中，所得溶液的溶质质量分数是 。15．化学就在我们身边，请选择下列适当的物质，用化学式填空：氦气、一氧化碳、小苏打、烧碱、硝酸钠（1）可用于焙制糕点的是 ；（2）极易与血红蛋白结合的是 ；（3）用于填充探空气球的是 。16．写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧 。（2）氢气与氧化铜在加热条件下反应 。（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。17．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系("→"表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为 。(2)若X为固体单质，Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的反应属于四种基本反应类型中的 反应。(3)若三种物质均含有钙元素，X可以用来改良酸性土壤，Z为难溶于水的白色固体，则Y的化学式可以是 。18．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作2”的名称为 。(2)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则常用试剂X为 （填化学式）。(3)实际生产中，步骤1常选用 作为沉淀剂，发生反应的化学方程式为 。(4)步骤2需电解熔融状态的MgC12以获得金属镁，其反应的化学方程式为 。三、科学探究题19．纯碱是种重要的化 工原料,广泛用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。【任务一】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”(1)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是CO2和______ (填字母序号)。A．Cl2 B．NH3 C．SO2【任务二】探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-；②Na2CO3在水中全部解离出Na+和；③CaCl2溶液呈中性。【提出猜想】(2)猜想：H2O 单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想三： ，使溶液呈碱性。【实验探究】(3)【反思与交流】(4)写出②中发生反应的化学方程式： 。【任务三】探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，用来清洗油污。Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的影响因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：【解释与结论】(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。(6)要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是 。(7)已知稀盐酸和石灰石反应后废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组同学决定用Na2CO3除去它们。取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120 mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。③将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥称重，质量为4 g，若处理1 L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)。四、计算题20．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：请根据有关信息计算：（1）a的数值为_____。（2）求原混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 选项实验目的实验操作A分离Ca（OH）2和CaCO3固体粉末加足量水溶解、搅拌B除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C除去NaCl中的KNO3溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤D鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种固体分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察现象饮水质量好坏对人体健康至关重要，矿物质水含钾、镁等矿物质元素，补充人体所需，让人保持健康与活力。喝得健康，生活更健康！主要成份：钾离子：1.0—27.0mg/L 镁离子：0.1—0.5mg/L氯离子：1.0—2.4mg/L 硫酸根离子：0.4—20.0mg/L实验操作实验现象实验结论向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立①向试管中加入定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色② 猜想三成立实验编号①②③④ ⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50次数12345加入稀盐酸质量/g5050505050烧杯中物质质量/g100150197.8245.6295.6参考答案：1．D【详解】解：A、大气中二氧化碳的急剧增多，是导致温室效应的原因，不是氧气，错误。B、乙醇是可再生能源，不是不可再生能源，不可再生能源有石油、煤和天然气。所以错误。C、可用于制肥皂、造纸等工业的碱是氢氧化钠化学式，而是盐；故错误。D、天安门前华表的建筑材料主要是大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，所以正确。故选D。2．D【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、研碎胆矾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、食盐溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、对干冷玻璃片哈气过程中水蒸气遇冷凝结成水滴，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。故选D。3．D【详解】A、量取液体时，没有生成新物质，属于物理变化；B，称量固体，没有生成新物质，属于物理变化；C、过滤将固体和液体分开，没有生成新物质，属于物理变化；D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选：D4．D【详解】A、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，两者不能使用加足量水溶解、搅拌的方法分离，错误；B、除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气时应该先除杂后干燥，防止除杂时引入水蒸气，错误；C、氯化钠溶解度受温度影响小，故除去NaCl中的KNO3应该使用蒸发结晶的方法，错误；D、碳酸钙不溶于水、氯化钠溶于水形成无色溶液且温度不变、硝酸铵溶于水温度降低、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以用水鉴别，正确；故选D。5．B【详解】A. 二氧化碳不具有助燃性，氮气等气体也不具有助燃性，将燃烧的木条伸入瓶中，观察木条熄灭也不一定是二氧化碳，也可能是氮气等。错误。B. 酚酞遇酸性、中性溶液不变色。滴加酚酞试液，遇碱性溶液变为红色。氢氧化钠溶液为碱性，溶液变为红色。氯化钠溶液为中性、稀盐酸为酸性，溶液都不变色。然后向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和氯化钠溶液，仍然是红色的是氯化钠溶液，红色变成无色的是盐酸溶液。可以区分，正确。C. 溶解、过滤、蒸发可除去粗盐中的难溶性杂质，但还有氯化钙等可溶性杂质。错误。D. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质氯化钠，错误。故选:B。6．C【详解】①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；②单质只含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如O2和O3组成的物质是混合物，错误；③在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确；④中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，错误。故正确的有①③⑤，共有3个，故选C。7．D【详解】①贝壳 ②蛋壳 ③汉白玉 ④水壶上的水垢 ⑤牙膏中的主要成分都是碳酸钙。故选D。8．A【详解】A、侯德榜是制碱专家，发明联合制碱法制备纯碱，符合题意；B、张青莲精准测定了铟、锑等的相对原子质量，不符合题意；C、屠呦呦发现青蒿素，不符合题意；D、钱学森是“两弹一星”勋章获得者，不符合题意。故选：A。9．D【详解】A、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，氢气具有可燃性，水和氢化钙中都有氢元素，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是氢气，不符合题意；B、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是碳酸钙，不符合题意；C、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是碳酸钙，不符合题意；D 、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，氧气只有助燃性，没有可燃性，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是氧气，符合题意。故选D。10．D【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水在电解条件下能生成氧气和氢气，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；C、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧生成水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙无法通过一部反应生成氢气，符合题意。故选D。11．D【详解】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。12．(1)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(2)A【详解】（1）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（2）A、如果存在硫酸钠会和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠也会和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，加入稀硝酸碳酸钡会和硝酸反应生成二氧化碳气体，但硫酸钡不溶于硝酸，加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失，产生气泡，说明有硫酸钡存在，故碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠，说法正确；B、碳酸钠和硝酸银也会产生白色的碳酸银沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明碳酸钠溶液中一定混有氯化钠，说法不正确；C、滴加过量稀硝酸会将碳酸钠反应完全，滴加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，说明存在硫酸钠，向上层清液中滴加硝酸银溶液，会和生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀，故不能说明存在氯化钠，说法不正确。故选A。13． 烧杯（或量筒） 引流 蒸发皿中出现较多固体 12 C NaCl溶液（或氯化钠溶液） 12% AB（错漏不给分） 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下 胶头滴管【详解】（1）图C中的两种仪器分别为烧杯和量筒；图F操作为过滤，在该操作中玻璃棒的作用是引流。（2）图G操作为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热将滤液蒸干。（3）①配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需要的氯化钠的质量为100g×12%=12g，故填：12。②已知需要称量12g氯化钠，利用托盘天平称量药品时是左物右码，若发现托盘天平指针偏右，说明左盘的药品量少，此时应该增加氯化钠，故选C。③配制完成的溶液应在标签上表明溶液的名称及溶液的浓度，故填：NaCl溶液（或氯化钠溶液）、12%。（4）A、精盐不纯则会导致氯化钠的质量偏小，造成溶液溶质的质量分数偏小；B、称量精盐时“左码右物”，则药品的质量=砝码的质量-游码的质量，已知需要称量12g的氯化钠，故实际称量的氯化钠的质量会偏小，则所得溶液溶质的质量分数也会随之偏小；C、实验过程是蒸发结晶后再称量需要的精盐的质量，故蒸发过程液体外溅不会影响溶液溶质的质量分数；D、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，故此情况不会影响溶液溶质的质量分数。故选AB。（5）玻璃仪器洗涤干净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。（6）量取一定量的液体时需要胶头滴管，故填：胶头滴管。14． Cl-或 A C D 26.5%【详解】（1）钾离子属于阳离子，镁离子属于阳离子，氯离子属于阴离子，硫酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；氯离子表示为：Cl-；硫酸根离子：；（2）① 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”的操作步骤为溶解、过滤、蒸发，第一步为溶解，故填：A；②用洗发水洗去头发上的油污，是因为洗发水中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：C；③蒸馏可除去所有杂质，可将硬水直接转变成软水，故填：D；（3）20℃时，NaCl的溶解度为36 g，该温度下，现将5 g NaCl固体溶解到10 g 水中，只能溶解3.6g，所得溶液的溶质质量分数是：。15． NaHCO3 CO He【详解】（1）可用于焙制糕点的是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；（2）极易与血红蛋白结合的是一氧化碳，化学式为：CO；（3）用于填充探空气球的是氦气，化学式为He。16． 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；（2）氢气与氧化铜在加热下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为；（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。17． 化合 CaCl2【详解】（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，是氧气；X能生成氧气和Y，Y和Z之间能相互转化，符合氧三角转化关系，X是过氧化氢，Y是水；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。（2）Y可以用于灭火是二氧化碳；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，是一氧化碳；根据三者的转化关系，结合X为固体单质，断定X是碳单质；Y转化为Z的反应为二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该反应符合多变一特点，属于化合反应。（3）三种物质均含有钙元素； X可以用来改良酸性土壤，是氢氧化钙； Z为难溶于水的白色固体，为碳酸钙；X氢氧化钙能生成Z碳酸钙和Y，Y和Z碳酸钙之间能相互转化，因此Y是可溶性的钙盐，可以是氯化钙CaCl2。18．(1)蒸发结晶/蒸发(2)Na2CO3(3) 石灰乳 (4)【详解】（1）由图可知，操作2将溶液转化为氯化钠晶体，故名称是蒸发；（2）钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，故试剂X为Na2CO3；（3）实际生产中，步骤1常选用石灰乳作为沉淀剂，因为石灰乳价格低廉，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，电解氯化镁反应生成镁，反应物中含氯元素，故还生成了氯气，该反应的化学方程式为：。19．(1)B(2)碳酸根离子与水作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性(3)产生白色沉淀，溶液由红色变无色(4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(5)温度越高，碳酸钠溶液的pH越大(6)①④⑦(7) 有气泡生成 小于 53【详解】（1）由质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，反应物应含氮元素，故饱和氯化钠溶液吸收氨气，选B。（2）结合资料，碳酸钠在水中能够解离出碳酸根离子， 碳酸根离子与水作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性。（3）向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2 滴酚酞溶液，再往所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到液体中产生白色沉淀，碳酸根离子转化为沉淀，溶液碱性消失，溶液由红色变无色。（4）②中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。（5）由图可知，实验①、②、③中的变量是溶液的温度，溶液的溶质质量分数相同，由实验数据可知，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，故填温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。（6）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化（去油污效果）关系，实验中的变量是溶液的溶质质量分数，不变的量是溶液的温度，应选择实验①④⑦。（7）①由图知，a→b阶段pH增大，发生的反应为碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是有气泡产生。②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明清液中仍有碳酸钠，则处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120 mL。③解：100mL废液样品中稀盐酸消耗碳酸钠固体质量为20mL×1 g/mL×5.3%=1.06g。设100mL废液样品中氯化钙消耗碳酸钠的质量为x则处理1 L该废液，理论上需要Na2CO3固体1000mL÷100mL×（1.06g+4.24g）=53g。20．（1）4.4g；（2）21.2%【详解】（1）根据质量守恒定律，a=50g+50g×5-295.6g=4.4g（2）设碳酸钠的质量为x。，解得x=10.6g碳酸钠的质量分数=答：（1）a的数值为4.4g。（2）原混合溶液中碳酸钠的质量分数为21.2%。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
第三单元 海水中的化学 复习题一、选择题1．左侧描述与右侧化学式相符的是 A．产生温室效应的气体B．不可再生的化石燃料C．用于制肥皂、造纸等工业的碱D．天安门前华表的建筑材料的主要成分2．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是A．研碎胆矾 B．食盐溶解 C．对干冷玻璃片哈气 D．红磷燃烧3．粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯4．下列实验操作能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D5．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是A．检验一瓶气体是否是二氧化碳，可将燃烧的木条伸入瓶中，观察木条是否熄灭B．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应C．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法D．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止6．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（ ）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列物质 ①贝壳 ②蛋壳 ③汉白玉 ④水壶上的水垢 ⑤牙膏中都含有的化学物质是A．氧化钙 B．磷酸钙 C．氯化钡 D．碳酸钙8．在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．钱学森9．氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是A．H2 B．CaCO3 C．NaOH D．O210．A、B、C有如图所示的转化关系,（“→” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,下列各组物质按照A、B、C的顺序不符合要求的是A．碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙B．氧气、二氧化碳、水C．铜、氧化铜、硫酸铜D．氢气、水、氢氧化钙11．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐二、填空与简答12．小辉在实验室发现了一瓶使用过的碳酸钠溶液，老师告诉他取碳酸钠溶液的胶头滴管也取过氯化钠溶液和硫酸钠溶液，因此这瓶碳酸钠溶液中可能混有硫酸钠或氯化钠。老师给小辉提供了四种药品：稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液，让他检验一下碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠。(1)写出碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式 。(2)小辉为了检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠或氯化钠，进行实验并得出相关结论，则下列说法正确的是___________（填字母）。A．取样于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失，产生气泡，说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠B．取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠溶液中一定混有氯化钠C．取样于试管中，滴加过量稀硝酸，产生气泡，然后滴加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀，静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠和氯化钠13．下图是除去粗盐中难溶性杂质和配制NaCl溶液的部分实验操作。（1）写出图C中一种仪器的名称； ；图F操作中玻璃棒的作用是 。（2）图G操作中，当 时，停止加热。（3）利用得到的精盐配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。①配制时，需要称取精盐 g。②称量过程中，若发现托盘天平指针偏右，此时应该 （选填字母），至指针指向标尺中央。A．减少砝码 B．游码向左调节 C．增加精盐 D．减少精盐③图H标签上应标明的内容是： 、 。（4）用图E方法量取水会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，以下导致同样结果的原因还有 （选填字母）。A．精盐不纯B．称量精盐时“左码右物”C．蒸发时溶液飞溅D．装瓶时有少量溶液洒出（5）为减少误差，配制溶液前仪器必须用蒸馏水清洗干净，玻璃仪器洗涤干净的标准是 。（6）要完成本小题的实验操作，图示中还应补充的玻璃仪器是 （填仪器名称）。14．下图是某品牌矿泉水标签的部分内容：（1）用离子符号表示其中的一种阴离子 。（2）现有四个常用化学名词：A．溶解 B．结晶 C．乳化 D．蒸馏请你选择适当的化学名词的番号填写在下面相应操作后面的横线上：① 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”的操作步骤第一步 ；②用洗发水洗去头发上的油污 ；③ 将硬水直接转变成软水 。（3）20℃时，NaCl的溶解度为36 g。现将5 g NaCl固体溶解到10 g 水中，所得溶液的溶质质量分数是 。15．化学就在我们身边，请选择下列适当的物质，用化学式填空：氦气、一氧化碳、小苏打、烧碱、硝酸钠（1）可用于焙制糕点的是 ；（2）极易与血红蛋白结合的是 ；（3）用于填充探空气球的是 。16．写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧 。（2）氢气与氧化铜在加热条件下反应 。（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。17．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系("→"表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为 。(2)若X为固体单质，Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的反应属于四种基本反应类型中的 反应。(3)若三种物质均含有钙元素，X可以用来改良酸性土壤，Z为难溶于水的白色固体，则Y的化学式可以是 。18．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作2”的名称为 。(2)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则常用试剂X为 （填化学式）。(3)实际生产中，步骤1常选用 作为沉淀剂，发生反应的化学方程式为 。(4)步骤2需电解熔融状态的MgC12以获得金属镁，其反应的化学方程式为 。三、科学探究题19．纯碱是种重要的化 工原料,广泛用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。【任务一】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”(1)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是CO2和______ (填字母序号)。A．Cl2 B．NH3 C．SO2【任务二】探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-；②Na2CO3在水中全部解离出Na+和；③CaCl2溶液呈中性。【提出猜想】(2)猜想：H2O 单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想三： ，使溶液呈碱性。【实验探究】(3)【反思与交流】(4)写出②中发生反应的化学方程式： 。【任务三】探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，用来清洗油污。Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的影响因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：【解释与结论】(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。(6)要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是 。(7)已知稀盐酸和石灰石反应后废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组同学决定用Na2CO3除去它们。取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120 mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。③将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥称重，质量为4 g，若处理1 L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)。四、计算题20．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：请根据有关信息计算：（1）a的数值为_____。（2）求原混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 选项实验目的实验操作A分离Ca（OH）2和CaCO3固体粉末加足量水溶解、搅拌B除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C除去NaCl中的KNO3溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤D鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种固体分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察现象饮水质量好坏对人体健康至关重要，矿物质水含钾、镁等矿物质元素，补充人体所需，让人保持健康与活力。喝得健康，生活更健康！主要成份：钾离子：1.0—27.0mg/L 镁离子：0.1—0.5mg/L氯离子：1.0—2.4mg/L 硫酸根离子：0.4—20.0mg/L实验操作实验现象实验结论向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立①向试管中加入定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色② 猜想三成立实验编号①②③④ ⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50次数12345加入稀盐酸质量/g5050505050烧杯中物质质量/g100150197.8245.6295.6参考答案：1．D【详解】解：A、大气中二氧化碳的急剧增多，是导致温室效应的原因，不是氧气，错误。B、乙醇是可再生能源，不是不可再生能源，不可再生能源有石油、煤和天然气。所以错误。C、可用于制肥皂、造纸等工业的碱是氢氧化钠化学式，而是盐；故错误。D、天安门前华表的建筑材料主要是大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，所以正确。故选D。2．D【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、研碎胆矾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、食盐溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、对干冷玻璃片哈气过程中水蒸气遇冷凝结成水滴，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。故选D。3．D【详解】A、量取液体时，没有生成新物质，属于物理变化；B，称量固体，没有生成新物质，属于物理变化；C、过滤将固体和液体分开，没有生成新物质，属于物理变化；D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选：D4．D【详解】A、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，两者不能使用加足量水溶解、搅拌的方法分离，错误；B、除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气时应该先除杂后干燥，防止除杂时引入水蒸气，错误；C、氯化钠溶解度受温度影响小，故除去NaCl中的KNO3应该使用蒸发结晶的方法，错误；D、碳酸钙不溶于水、氯化钠溶于水形成无色溶液且温度不变、硝酸铵溶于水温度降低、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以用水鉴别，正确；故选D。5．B【详解】A. 二氧化碳不具有助燃性，氮气等气体也不具有助燃性，将燃烧的木条伸入瓶中，观察木条熄灭也不一定是二氧化碳，也可能是氮气等。错误。B. 酚酞遇酸性、中性溶液不变色。滴加酚酞试液，遇碱性溶液变为红色。氢氧化钠溶液为碱性，溶液变为红色。氯化钠溶液为中性、稀盐酸为酸性，溶液都不变色。然后向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和氯化钠溶液，仍然是红色的是氯化钠溶液，红色变成无色的是盐酸溶液。可以区分，正确。C. 溶解、过滤、蒸发可除去粗盐中的难溶性杂质，但还有氯化钙等可溶性杂质。错误。D. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质氯化钠，错误。故选:B。6．C【详解】①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；②单质只含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如O2和O3组成的物质是混合物，错误；③在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确；④中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，错误。故正确的有①③⑤，共有3个，故选C。7．D【详解】①贝壳 ②蛋壳 ③汉白玉 ④水壶上的水垢 ⑤牙膏中的主要成分都是碳酸钙。故选D。8．A【详解】A、侯德榜是制碱专家，发明联合制碱法制备纯碱，符合题意；B、张青莲精准测定了铟、锑等的相对原子质量，不符合题意；C、屠呦呦发现青蒿素，不符合题意；D、钱学森是“两弹一星”勋章获得者，不符合题意。故选：A。9．D【详解】A、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，氢气具有可燃性，水和氢化钙中都有氢元素，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是氢气，不符合题意；B、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是碳酸钙，不符合题意；C、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是碳酸钙，不符合题意；D 、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，氧气只有助燃性，没有可燃性，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是氧气，符合题意。故选D。10．D【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水在电解条件下能生成氧气和氢气，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；C、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧生成水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙无法通过一部反应生成氢气，符合题意。故选D。11．D【详解】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。12．(1)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(2)A【详解】（1）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（2）A、如果存在硫酸钠会和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠也会和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，加入稀硝酸碳酸钡会和硝酸反应生成二氧化碳气体，但硫酸钡不溶于硝酸，加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失，产生气泡，说明有硫酸钡存在，故碳酸钠溶液中一定混有硫酸钠，说法正确；B、碳酸钠和硝酸银也会产生白色的碳酸银沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明碳酸钠溶液中一定混有氯化钠，说法不正确；C、滴加过量稀硝酸会将碳酸钠反应完全，滴加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，说明存在硫酸钠，向上层清液中滴加硝酸银溶液，会和生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀，故不能说明存在氯化钠，说法不正确。故选A。13． 烧杯（或量筒） 引流 蒸发皿中出现较多固体 12 C NaCl溶液（或氯化钠溶液） 12% AB（错漏不给分） 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下 胶头滴管【详解】（1）图C中的两种仪器分别为烧杯和量筒；图F操作为过滤，在该操作中玻璃棒的作用是引流。（2）图G操作为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热将滤液蒸干。（3）①配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需要的氯化钠的质量为100g×12%=12g，故填：12。②已知需要称量12g氯化钠，利用托盘天平称量药品时是左物右码，若发现托盘天平指针偏右，说明左盘的药品量少，此时应该增加氯化钠，故选C。③配制完成的溶液应在标签上表明溶液的名称及溶液的浓度，故填：NaCl溶液（或氯化钠溶液）、12%。（4）A、精盐不纯则会导致氯化钠的质量偏小，造成溶液溶质的质量分数偏小；B、称量精盐时“左码右物”，则药品的质量=砝码的质量-游码的质量，已知需要称量12g的氯化钠，故实际称量的氯化钠的质量会偏小，则所得溶液溶质的质量分数也会随之偏小；C、实验过程是蒸发结晶后再称量需要的精盐的质量，故蒸发过程液体外溅不会影响溶液溶质的质量分数；D、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，故此情况不会影响溶液溶质的质量分数。故选AB。（5）玻璃仪器洗涤干净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。（6）量取一定量的液体时需要胶头滴管，故填：胶头滴管。14． Cl-或 A C D 26.5%【详解】（1）钾离子属于阳离子，镁离子属于阳离子，氯离子属于阴离子，硫酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；氯离子表示为：Cl-；硫酸根离子：；（2）① 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”的操作步骤为溶解、过滤、蒸发，第一步为溶解，故填：A；②用洗发水洗去头发上的油污，是因为洗发水中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：C；③蒸馏可除去所有杂质，可将硬水直接转变成软水，故填：D；（3）20℃时，NaCl的溶解度为36 g，该温度下，现将5 g NaCl固体溶解到10 g 水中，只能溶解3.6g，所得溶液的溶质质量分数是：。15． NaHCO3 CO He【详解】（1）可用于焙制糕点的是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；（2）极易与血红蛋白结合的是一氧化碳，化学式为：CO；（3）用于填充探空气球的是氦气，化学式为He。16． 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；（2）氢气与氧化铜在加热下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为；（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。17． 化合 CaCl2【详解】（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，是氧气；X能生成氧气和Y，Y和Z之间能相互转化，符合氧三角转化关系，X是过氧化氢，Y是水；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。（2）Y可以用于灭火是二氧化碳；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，是一氧化碳；根据三者的转化关系，结合X为固体单质，断定X是碳单质；Y转化为Z的反应为二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该反应符合多变一特点，属于化合反应。（3）三种物质均含有钙元素； X可以用来改良酸性土壤，是氢氧化钙； Z为难溶于水的白色固体，为碳酸钙；X氢氧化钙能生成Z碳酸钙和Y，Y和Z碳酸钙之间能相互转化，因此Y是可溶性的钙盐，可以是氯化钙CaCl2。18．(1)蒸发结晶/蒸发(2)Na2CO3(3) 石灰乳 (4)【详解】（1）由图可知，操作2将溶液转化为氯化钠晶体，故名称是蒸发；（2）钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，故试剂X为Na2CO3；（3）实际生产中，步骤1常选用石灰乳作为沉淀剂，因为石灰乳价格低廉，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，电解氯化镁反应生成镁，反应物中含氯元素，故还生成了氯气，该反应的化学方程式为：。19．(1)B(2)碳酸根离子与水作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性(3)产生白色沉淀，溶液由红色变无色(4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(5)温度越高，碳酸钠溶液的pH越大(6)①④⑦(7) 有气泡生成 小于 53【详解】（1）由质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，反应物应含氮元素，故饱和氯化钠溶液吸收氨气，选B。（2）结合资料，碳酸钠在水中能够解离出碳酸根离子， 碳酸根离子与水作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性。（3）向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2 滴酚酞溶液，再往所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到液体中产生白色沉淀，碳酸根离子转化为沉淀，溶液碱性消失，溶液由红色变无色。（4）②中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。（5）由图可知，实验①、②、③中的变量是溶液的温度，溶液的溶质质量分数相同，由实验数据可知，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，故填温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。（6）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化（去油污效果）关系，实验中的变量是溶液的溶质质量分数，不变的量是溶液的温度，应选择实验①④⑦。（7）①由图知，a→b阶段pH增大，发生的反应为碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是有气泡产生。②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明清液中仍有碳酸钠，则处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120 mL。③解：100mL废液样品中稀盐酸消耗碳酸钠固体质量为20mL×1 g/mL×5.3%=1.06g。设100mL废液样品中氯化钙消耗碳酸钠的质量为x则处理1 L该废液，理论上需要Na2CO3固体1000mL÷100mL×（1.06g+4.24g）=53g。20．（1）4.4g；（2）21.2%【详解】（1）根据质量守恒定律，a=50g+50g×5-295.6g=4.4g（2）设碳酸钠的质量为x。，解得x=10.6g碳酸钠的质量分数=答：（1）a的数值为4.4g。（2）原混合溶液中碳酸钠的质量分数为21.2%。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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