第三单元 单元复习课 练习课件 2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

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第三单元 单元复习课体系·脉络建构我的答案:①　氯化镁　　②　MgCl2+Ca(OH)2 ===Mg(OH)2↓+CaCl2、Mg(OH)2+2HCl ===MgCl2+2H2O、MgCl2 Mg+Cl2↑　　③　多级闪急蒸馏法　　④　过滤　　⑤　氯化钠、二氧化碳、氨气　⑥　NaCl+NH3+CO2+H2O ===NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　　⑦　碱　 ⑧　Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH　　⑨　气体　 易错点物质分离、提纯的方法把握不准,书写化学方程式不规范【典例】(2022·东营广饶期中)海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁(电解熔融氯化镁得到金属镁和Cl2)的流程如图所示:(1)从海水中获得食盐用到的方法是_____________,提取氯化镁不用该方法的原因是_____________________________________________。 易错·误区规避　蒸发结晶　　利用蒸\发结晶提取的氯化镁中含有多种物质　 (2)请写出其中任意三个反应的化学方程式,要求所属反应基本类型不能重复。_________________________;___________________________;___________________________________________。 错因分析1.依据物质的溶解度随温度变化趋势选择分离提纯的方法:溶解度受温度影响较大,随温度降低而减小的,应选用冷却结晶,如饱和硝酸钾溶液分离硝酸钾固体等;溶解度受温度影响较小的,应选用蒸发结晶,如氯化钠溶液分离氯化钠固体等。2.书写化学方程式时要做到一查物质化学式,二查前后配平,三查反应条件,四查状态符号。如碳酸钙制取生石灰需要高温或煅烧条件。　CaO+H2O===Ca(OH)2　　CaCO3 CaO+CO2↑　　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O(合理即可)　类型1航空航天1.(2022·青岛中考)2022年4月16日,“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金,工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 ( )A.步骤①中可以加入石灰乳B.步骤②和④中发生的反应都是复分解反应C.该流程中氯化镁可以循环利用D.步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定情境·命题探索B2.(2023·烟台莱州期中)“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验,让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质,化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。实验一:探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9,碳酸钠溶液的pH为11。【实验结论1】两者均显碱性,且溶液碱性较强的是_______________。 　碳酸钠溶液　实验二:探究碳酸钠和盐酸的反应【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌,测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生,从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠,c点pH为7。【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的,ab段发生反应的化学方程式为　________________________________,c点溶液中的溶质为_________。 Na2CO3+HCl ===NaHCO3+NaCl　　NaCl　实验三:探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳;②碳酸钠受热不分解。【实验探究3】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热,如图2所示。【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是___________________________,试管B中出现_________现象,证明有二氧化碳生成。 【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的地下水,遇热或当压强突然变小时,碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来,天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式_______________________________________。 　防止冷凝水倒流炸裂试管　　浑浊　　Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O　类型2国学经典3.(2022·重庆中考)《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 ( )A.“烧”涉及氧化反应B.“灰”指草木灰,含有碳酸钾C.“灰淋汁”涉及溶解D.“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性D类型3环境资源4.(2023·烟台环翠区期中)海洋是生命的摇篮,蕴藏着丰富的资源,是造福人类的“蓝色银行”。(1)探寻生命之源——“水”在世界范围内能做到规模化和产业化的海水淡化方法主要是_________和____________________,其原理分别是_________和_________。 　膜法　　多级闪急蒸馏法　　过滤　　蒸馏　(2)探寻海水之“镁”海水中镁元素的总储量约为2.1×1015 t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。查阅资料:MgO的熔点为2 852 ℃;MgCl2的熔点为714 ℃。①试剂M的名称为_________。 ②海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程,其目的是___________________。 ③上述生产流程中发生的反应,没有涉及的基本反应类型是_____________。 ④在步骤一中,分离出Mg(OH)2的方法是_________,用到的玻璃仪器是_______________________。 ⑤MgCl2和MgO均由离子构成,熔融状态时会解离出镁离子。镁离子在通电时可以得电子最终生成金属镁。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,而不是采用电解熔融MgO制取金属镁,你认为原因可能是__________________________________________________。 　盐酸　　富集提纯氯化镁　　置换反应　　过滤　　烧杯、漏斗、玻璃棒　　氯化镁形成熔融状态所需温度低于氧化镁(合理即可)　类型4化学工艺5.(2023·济南历下区期末)2022年11月10日,2022厦门国际海洋周开幕式暨厦门国际海洋论坛在福建厦门开幕。本届海洋周以“打造蓝色发展新动能,共筑海洋命运共同体”为主题。(1)海水“晒盐”:我国海盐年产量居世界第一位,目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如图1所示:图1①从海水中获得食盐的基本原理是_____________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②向母液中加入少量氯化钠晶体,氯化钠_________(选填“能”或“不能”)继续溶解。 　蒸发结晶　　不能　③海洋是人类巨大的资源宝库。下列说法中,错误的是______(填字母)。 A.海洋资源主要包括化学、矿产、动力和生物资源等B.海底蕴藏着无数的能源,所以不用担心未来的能源问题C.海水淡化,目前产业化生产主要是采用膜法和热法D.重视保护海洋环境,禁止随意向海洋中倾倒垃圾(2)利用母液(苦卤)制取金属镁,主要流程如图2:图2①步骤Ⅱ中的试剂a是___________(填物质名称)。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式:________________________。 　B　　稀盐酸　　MgCl2 Mg+Cl2↑　(3)利用粗盐制取纯碱:1926年,我国著名化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),促进了世界制碱技术的发展。氨碱法制纯碱的流程如图3所示:图3①以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3),从元素守恒的观点来看,还需要补充__________(填写元素符号)两种元素。 ②在用氨碱法生产纯碱的过程中,要先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析这样操作的原因是_____________________________________________。 　C、O　　氨盐水显碱性,更容易吸收二氧化碳,提高产率　(4)碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图4所示,试回答:①t2℃时,NaCl的溶解度_________Na2CO3的溶解度(选填“大于”“等于”或“小于”)。 ②t1℃时,向50 g水中加入8 g Na2CO3固体,经充分溶解,所得溶液中,溶质与溶液的质量比为__________(填最简整数比)。 ③t2 ℃时,等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到t1 ℃,此时所得的Na2CO3溶液质量_________NaCl溶液质量(选填“大于”“等于”或“小于”)。 　小于　　4∶29　　小于　【实践活动】海洋资源的综合利用与制盐1.(2023·济宁期末)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。下列说法中错误的是 ( )A.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源B.海水制镁时,加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集C.海底蕴藏着无以计数的能源,所以我们不用担心未来的能源问题D.在合理开发海洋资源的同时,应重视保护海洋环境跨学科实践专项练C2.我国拥有300多万平方千米的海洋专属经济区,海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是 ( )A.淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法B.海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳C.海水淡化只能得到淡水,剩余物质不再有利用价值D.海洋资源开发过程中,应注重保护海洋环境D3.海水淡化一直是重要研究课题,膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压,水分子可透过膜进入左侧淡水池,而海水中各种离子均不能通过膜,从而得到淡水。下列有关说法正确的是 ( )A.在未加压的情况下,也可使淡水量增加B.持续增大压强更有利于得到更多的淡水C.a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐D.加压后a口排出液中离子的种类不变D4.(2023·济宁期末)某学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究。(1)海水晒盐最初得到的是粗盐,含有许多杂质,经①溶解,②沉淀,③_________(填操作名称),④蒸发,可制得精盐。 (2)在粗盐提纯的实验中有______处用到玻璃棒,在蒸发中其作用是_________________________________。 (3)该学习小组建议地方政府建一化工厂,利用海水中含有氯化镁,海边盛产贝壳(主要成分是CaCO3),制取无水氯化镁,生产的大致流程为该生产过程中,没有涉及的化学反应类型是______。 A.化合反应　　　　 　 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应　过滤　　3　　使液体均匀受热,防止液体飞溅　　C　5.(2023·东营期末)海洋是巨大的资源宝库。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫_____________。 　蒸发结晶　 　D　　NaCl　　2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑　(4)如图是从海水中提取镁的流程图。操作Ⅰ的名称是_________,写出反应③的化学方程式__________________________________;提取氯化镁历经②、③两步转换的目的是___________________。反应④过程中能量转化是将_______能转化为_______　能。 　过滤　　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　　富集提纯MgCl2　　电　　化学6.(2023·烟台期末)烟台海洋资源十分丰富,以下是我市对海水资源的部分利用。(1)某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要,实验室提纯过程如图所示。提纯过程所用试剂X、Y分别是(写溶质化学式)____________、_________。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为_________________________________________。 　Na2CO3　　HCl　　MgSO4+Ba(OH)2 ===BaSO4↓+Mg(OH)2↓　(2)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法,将碱厂与氨厂联合,既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图一所示。①通常状况下,NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率,吸氨碳化塔中应该先通入的是_________(填“NH3”或“CO2”)。 ②吸氨碳化塔中温度控制在30~35 ℃,发生反应的化学方程式为___________________________________________。 　NH3　　NaCl+NH3+H2O+CO2 === NaHCO3+NH4Cl　③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析,吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是______(填字母)。 A.溶剂质量减少B.NaHCO3难溶于水C.30~35 ℃时,NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较,NaHCO3的溶解度最小,易达到饱和而析出④碱厂与氨厂联合后,用NH4Cl代替氨水作氮肥,其优势是______________________________________(答1点)。 　C　　便于存储、运输、施用等(合理即可)　(3)氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠(化学式为NaClO)。84消毒液中有效氯含量一般为4%~7%,即每100 g 84消毒液中含有的NaClO中氯元素的质量为4~7 g。①要配制6 000 g有效氯含量为0.03%的84消毒液稀溶液用于桌椅消毒,需要有效氯含量为6%的84消毒液的质量是_______g。 ②某品牌84消毒液的有效氯含量是3.55%,则一瓶500 g该品牌84消毒液中次氯酸钠(化学式NaClO)的质量是__________g。 　30　　37.25　本课结束