专题08 化学方程式、反应类型（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题

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考向08 化学方程式、反应类型

例1．(2021·四川广安)下列化学方程式书写完全正确的是( )
A． B．
C． D．
例2．(2021·上海)用氯酸钾制取，下列化学方程式正确的是( )
A． B．
C． D．
例3．(2021·湖北黄石)下列反应的化学方程式书写正确的是( )
A．高炉炼铁：
B．盐酸除铁锈：
C．小苏打治疗胃酸过多：
D．铝制品耐腐蚀：
例4．(2021·辽宁大连)《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
例5．(2021·浙江温州)铕(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应

1．化学方程式的定义
用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式表示的意义
意　义
实例：C+O2CO2
质的
方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃
量的
方面
表示反应物、生成物之间的质量比
C + O2CO2
12∶32　∶ 44
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
C+O2CO2
1∶ 1　∶　1
3．化学方程式的读法
以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 CO2
(1)按质的方面读： 和 在 的条件下反应生成二氧化碳。
(2)按量的方面读：每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃条件下反应生成 份质量的二氧化碳。
(3)按粒子的方面读：每 和 发生反应生成 分子。
4．化学方程式的书写原则
(1)必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
(2)遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
5．化学方程式的书写步骤
(1)写——写出反应物、生成物的化学式，中间用“——”连接；
(2)配——在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子的数目相等；
(3)注——注明化学反应的条件，标出生成物的状态，并把“——”改成“”；
(4)查。
☆误区警示☆
(1)误区一　条件“点燃”可写作“燃烧”
“燃烧”是一种反应现象，不是反应条件，一般认为有燃烧现象产生的，要把反应条件标注成“点燃”。
(2)误区二　“点燃”“加热”“高温”是一回事
“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件；“加热”指引发和维持反应的温度范围(500 ℃左右)，一般用酒精灯作热源；“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而需用酒精喷灯(800 ℃以上)加热时。
(3)误区三　有气体生成标注“↑”，有固体生成标注“↓”
如果反应物中没有气体，生成物中有气体，生成气体才能标注“↑”号；溶液中的反应，生成物中有沉淀，沉淀后才能标注“↓”号。
6．常用配平方法及步骤
方法名称
方法步骤
观察法
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例如：
H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4为出发点]

4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe]

4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反应，并添加反应条件]
最小公倍数法(以磷在氧气中燃烧为例)
首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。
如P+O2——P2O5中的O的最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。
如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为=2；O2中有2个O原子，O2的化学计量数为=5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的化学方程式为4P+5O2——2P2O5，并注明反应条件，把短线改成等号，即4P+5O22P2O5
奇数配偶法(以氯酸钾分解为例)
首先选出反应式两边原子个数一奇一偶的元素作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。
然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。
如在KClO3——KCl+O2中，配平时应从氧元素开始，将KClO3前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl的化学计量数也为“2”，O2的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为2KClO3——2KCl+3O2，注明反应条件，把“——”改为“”，生成物O2右边注明“↑”号，即2KClO32KCl+3O2↑
暂定分数分配法(以乙炔在氧气中燃烧为例)
(1)先用反应式中含有多原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数，如在C2H2+O2CO2+H2O反应中，配平C、H的原子数而得下式：C2H2+O22CO2+H2O；
(2)根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数，如在上述反应中，把O2的化学计量数暂定为，即为C2H2+O22CO2+H2O；
(3)将反应式中各化学式的化学计量数乘以暂定分数的分母，把“——”改为“”，即为2C2H2+5O24CO2+2H2O
化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变
1． 金属与氧气反应
如：铜与氧气反应： ，现象：
镁条在空气中燃烧 ，现象：
铁丝在氧气中燃烧： ，现象： 。
2． 非金属与氧气反应
如：红磷燃烧： ，现象： 。
木炭燃烧： (O2充足)、 (O2不足)，现象： 。
硫磺燃烧： ，现象： 。
氢气在空气中燃烧： ，现象： 。
3． 非金属氧化物+水→酸
如：二氧化碳与水反应： ，(可用紫色石蕊证明反应的发生)
二氧化硫与水反应生成亚硫酸：
三氧化硫与水反应生成硫酸：
4． 金属氧化物+水→可溶性碱
如：氧化钙与水反应： (此反应是放热反应)
氧化钠与水反应：
氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5． 其它，如：CO燃烧： (发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)
CO2→CO： (此反应是吸热反应)
此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)
二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：AB→A+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。
1． 含氧化合物分解产生氧气
如：加热一种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气
加热一种紫黑色物质制氧气
过氧化氢溶液加入一种黑色粉末制氧气
2． 高温煅烧石灰石：
3． 碳酸分解：
4． 电解水：
氧化汞受热分解：
5． 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：
碳酸氢钙受热分解：
碳酸氢铵受热分解氨气、水和二氧化碳： (碳酸氢铵要密封低温保存)
三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
特点：一(种单质)换一(种单质)，公式：A+BC→B+AC
置换反应中，一定有元素化合价改变。
1. 氢气+金属氧化物→金属+水：
如：氢气还原氧化铜： ，氢气还原氧化铁
其中氢气发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
2．碳+金属氧化物→金属+CO2↑
如：木炭与氧化铜反应： (黑色粉末变红，生面能使石灰水变浑浊的气体。)(此反应也是氧化还原反应，木炭是还原剂，氧化铜是氧化剂，发生还原反应)
木炭还原氧化铁:
3．活泼金属+酸→盐+氢气
此类反应发生的条件：①金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的金属
②酸是盐酸或稀硫酸，不能是硝酸或浓硫酸,因为它们有很强的氧化性
如：锌与稀硫酸反应：
铝与硫酸反应：
铝与盐酸反应：
铁与盐酸反应： (注意：铁在置换反应中生成亚铁盐)
现象：铁表面有气泡，铁逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。
镁与稀硫酸反应： (此反应是放热反应)
铜能与稀硫酸反应吗？不能。原因是：在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面。
4．金属+盐溶液→新金属+新盐
此类反应发生的条件：①金属要是在金属活动性顺序表中排在前面的金属才把排在后面的金属置换出来，但不包括K、Ca、Na,②盐要是可溶性盐。
如：铁与硫酸铜溶液反应：
现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
铜与硝酸汞溶液反应：
铜与硝酸银溶液反应：
铝与硫酸铜溶液反应：
铜能与氯化银反应吗？不能，原因是氯化银不溶于水
铁能与氯化镁反应吗？不能，原因是铁的活动性没有镁强。
6． 其它，如镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体：
四、复分解反应：
定义：由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
特点：双交换，价(化合价)不变，公式：AB+CD→AD+CB
复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成
1． 金属氧化物+酸→盐+水
如：盐酸除铁锈： (铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色)
硫酸除铁锈： (铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色)
氧化铜与盐酸： (黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色)
氧化铜与硫酸： (黑色逐渐消失，溶液由无色变为蓝色)
2． 酸+碱→盐+水(此类反应也叫中和反应，实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O)
如：盐酸与氢氧化钠反应： (此反应无明显现象，可借助批示剂判断反应发生，也可通过两种溶液混合温度升高判断反应发生，但不可用NaOH固体与盐酸混合温度升高判断反应发生，因为NaOH固体溶于水也会放热)
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
用熟石灰中和工厂废水中的硫酸：
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
氢氧化铜溶于硫酸：
3． 酸+某些盐反应→新酸+新盐
如：碳酸钠与盐酸反应：
口服小苏打治疗胃酸过多： (胃溃疡病人不宜，原因是产生CO2气体，使胃壁膨胀，造成胃穿孔)
实验室制取二氧化碳： (CO32-、HCO3-与酸中H+反应生成H2O和CO2)
盐酸与硝酸银溶液反应：
稀硫酸与硝酸钡溶液反应：
BaSO4、AgCl是两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，其它难溶于水的盐或碱都能且只能与酸反应
4． 碱+盐→新碱+新盐
如：纯碱制烧碱： (注意纯碱不是碱而是盐)
氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： (有白色沉淀)
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
氯化铵与氢氧化钙混合研磨: (检验NH4+，铵态氮肥不能和碱性物质混用，尿素中不含NH4+，与熟石灰混合，不会产生有刺激性气味气体)
硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液： (有红褐色沉淀)
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： (有蓝色沉淀)
此类反应条件：不仅要有沉淀、气体或水生成，反应物还都要可溶于水。
5． 盐+盐→新盐+新盐
如：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:
碳酸钠和氯化钙溶液反应：
注意：此类反应条件：不仅要有沉淀生成，反应物还都要溶于水。
不溶物(沉淀)如果发生复分解反应，只能和酸反应
如：Mg(OH)2→MgCl2： (除了盐酸，没有其它选择)
五、有许多反应不属于四种基本类型
1．有机物与氧气反应：
如：甲烷燃烧：
乙醇燃烧：
葡萄糖在体内通过呼吸作用氧化分解：
2．一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳(注意：不是置换反应)
如：一氧化碳还原氧化铜： (黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
此反应中，CO是还原剂。此实验和氢气还原氧化铜一样，开始实验时，应先CO，然后加热，防止CO不纯，加热时发生爆炸，结束时，应先停止加热，后停止通CO，防止生成的铜与空气中的氧气反应，生成氧化铜。
用赤铁矿石炼铁： (红色粉末变为黑色)
3．非金属氧化物+碱→盐+水
如：检验二氧化碳：
用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：
氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：
氢氧化钠溶液与SO3反应：
4．光合作用： (CO2和H2O反应一定生成碳酸吗？不一定)

1．(2020·湖南怀化)下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是( )
A．
B．
C．
D．
2．(2020·湖南长沙)工业上常用煅烧石灰石的方法制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．该反应所属的基本反应类型是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．(2021·广西柳州二模)两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
4．(2021·江苏常州一模)工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2COCl2，该反应类型是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
5．(2021·新疆生产建设兵团第四师六十六团第一中学模拟预测)关于以下三个反应的相关说法正确的是( )
①CaCO3CaO＋CO2↑
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
③NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
A．三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B．用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3
C．充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D．三个反应均属于分解反应

1．(2021·辽宁朝阳)在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是( )
A．①②④ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
2．(2021·湖南湘西)下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是( )
A． B．
C． D．
3．(2020·广西梧州)计算机芯片的运算速度与硅的纯度有关，工业上制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。该反应属于(　　)
A．复分解反应 B．分解反应
C．化合反应 D．置换反应
4．(2021·山东·邹城市第六中学二模)根据不同化学反应的特点进行归纳、分类是我们学习、记忆化学反应的重要方法。分析下面化学反应，其中属于同一基本反应类型的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①③⑤ B．②③④
C．②④ D．⑤⑥

1．(2021·陕西·二模)在初中化学中，很多反应可表示为，下列是有关该反应的说法( )
①若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
②若C为MgCl2，则A可能为单质、氧化物、碱或盐
③若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
④若C、D分别是盐和水，则A、B可能是酸和碱
⑤若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
其中正确的个数是
A．1 B．2个
C．3个 D．4个
2．(2021·湖南广益实验中学一模)化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应不属于基本反应类型的是( )
A．Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3 )2 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．2H2+O22H2O D．H2CO3=H2O+CO2↑
3．(2021·山东·邹城市第六中学三模)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是( )

A．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应
B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C．若丁是水，则该反应一定属于中和反应
D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

1．(2020·陕西省卷)下列是有关碳及其化合物的四个反应，相关分析正确的是(　　)
①C+O2CO2 ②2C+O22CO
③CO2+H2O=H2CO3 ④6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
A．在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
B．反应物相同时，生成物一定相同
C．上述反应均为化合反应
D．上述反应前后，碳元素化合价均发生改变
2．(2020·广西百色)下列反应属于复分解反应的是( )
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
3．(2020·四川绵阳)钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁)冶炼钨的主要反应有：
①
②
③
④
下列说法错误的是( )
A．FeWO4中 W 的化合价为+6
B．反应①中 X 的化学式为 CO2
C．②、③反应前后所有元素的化合价均无变化
D．上述 4 步反应分别涉及 4 种基本反应类型
4．(2021·湖北荆门)工业上冶炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是( )
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．CO体现出还原性
C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分
D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放
5．(2021·山东烟台·)2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”下图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙均为氧化物 B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．该反应属于置换反应 D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为2：1
6．(2021·湖南广益实验中学一模)化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应不属于基本反应类型的是( )
A．Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3 )2 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．2H2+O22H2O D．H2CO3=H2O+CO2↑