适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第四章化工生产中的重要非金属元素课时规范练12硫及其重要化合物

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第四章化工生产中的重要非金属元素课时规范练12硫及其重要化合物，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是( )
①臭氧(O3) ②铁粉 ③NaCl ④KI ⑤双氧水
A.①⑤B.②④
C.③④D.③⑤
2.(2022北京东城一模)用如图所示实验装置验证SO2的性质。
下列说法不合理的是( )
A.①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止
B.②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用
C.③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性
D.④为浸有H2SO4的棉团,用于吸收尾气
3.(2022江西上饶模拟预测)H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物,下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下,1 ml H2S、1 ml SO2、1 ml SO3所占体积都约为22.4 L
B.硫在氧气中燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气过量时生成SO3
C.SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体,故不可用作食品添加剂
D.向NaHSO3溶液中分别滴加稀硫酸和NaHSO4溶液,发生反应的离子方程式相同
4.(2021湖南益阳第一次调研)硫元素的几种化合物存在下列转化关系:
下列判断不正确的是( )
A.反应①中浓硫酸作氧化剂
B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C.反应③中原子利用率为100%
D.反应④中稀硫酸作还原剂
5.某研究小组利用如图装置探究SO2与Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是( )
A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成S
B.实验室中配制70%的硫酸溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气
D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气
6.(2021山东菏泽二模)以黄铁矿(主要成分为FeS2,其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图:
下列说法不正确的是( )
A.将黄铁矿粉碎,可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B.沸腾炉中每生成1 ml SO2,有11 ml e-发生转移
C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用,可提高原料利用率
D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
7.二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解决的重大课题,某研究团队提出如下还原脱硫流程,脱硫塔中反应为CaS+2SO2CaSO4+S2(g)。下列说法错误的是( )
A.脱硫塔发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质,它们互为同素异形体
C.脱硫后的气体冷凝可以获得单质S2
D.物质M可以循环使用
二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
8.(2021山东德州高三期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性质进行验证,实验装置如图所示,以下说法正确的是( )
9.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( )
A.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 ml Na2O2,转移电子数为2NA
B.关闭K1,打开K2,为了证明SO2有还原性和漂白性,试剂X分别为KMnO4酸性溶液、品红溶液
C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均选用溴水
D.实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性
10.(2021湖北武汉部分重点校联考)工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。已知:S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是( )
A.上述总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1
B.上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是2∶1
C.每生成1 ml Na2S2O3转移4 ml电子
D.通入的SO2过量很多,将会产生浑浊现象
三、非选择题:本题共2小题。
11.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:烧瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 。
12.(2021湖南永州二模)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2),并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾,100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔHHClO,其连接顺序为A→ 。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 。
参考答案
课时规范练12 硫及其重要化合物
1.A 解析 Na2S具有还原性,处理泄漏的Na2S时,加入氧化性物质(如O3、双氧水等),将Na2S氧化生成S,即可消除污染。
2.D 解析 ④应为浸有浓NaOH或饱和Na2CO3溶液的棉团,用于吸收尾气,故D项错误。
3.D 解析 标准状况下SO3是固体,1mlSO3所占体积不是22.4L,故A项错误;硫在氧气中燃烧时,无论氧气是否过量,产物只有SO2,故B项错误;二氧化硫具有还原性,SO2常用作食品添加剂,故C项错误;向NaHSO3溶液中分别滴加稀硫酸和NaHSO4溶液,发生反应的离子方程式都是HS+H+SO2↑+H2O,故D项正确。
4.D 解析 反应①中浓硫酸→SO2,硫元素被还原,则浓硫酸作氧化剂,A正确;反应②中SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,则SO2具有酸性氧化物的性质,B正确;反应③为Na2SO3+SNa2S2O3,该反应为化合反应,则原子利用率为100%,C正确;反应④为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,H2SO4→Na2SO4,故稀硫酸只起酸的作用,D错误。
5.A 解析 SO2通入装置B中,产生的白色沉淀是BaSO4,由于SO2与Fe3+、N(H+)均能发生氧化还原反应,故不能说明Fe3+能将SO2氧化成S,A错误;实验室中配制70%的硫酸溶液,要用量筒量取浓硫酸,并在烧杯中稀释,B正确;实验中通入N2的目的是排出装置内的空气,防止产生干扰,故在滴加浓硫酸前,要先通入N2,C正确;装置C中SO2与NaOH溶液反应,使气体压强减小,易引起倒吸,SO2与N(H+)发生氧化还原反应生成NO,NO不能被NaOH溶液吸收,D正确。
6.B 解析 将黄铁矿粉碎,增大与空气的接触面积,可加快反应速率,A正确;沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,生成1mlSO2,转移ml电子,B错误;接触室中SO2的催化氧化反应是可逆反应,接触室中排放出的SO2、O2可循环利用,可提高原料利用率,C正确;吸收塔排出的尾气中含SO3,用氨吸收可得到氮肥(NH4)2SO4,D正确。
7.A 解析 CaS中-2价硫元素升高到0价,SO2中+4价硫元素部分升高到+6价,部分降低到0价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,A错误;S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质,互为同素异形体,B正确;脱硫后的气体中含有S2(g),经冷凝可获得单质S2,C正确;“再生塔”中,CaSO4与预处理的煤反应生成CO2,根据得失电子守恒和原子守恒推知,M应是CaS,可加入“脱硫塔”循环利用,D正确。
8.AC 解析 硫粉在氧气中燃烧生成的SO2具有漂白性,可使湿润的品红试纸褪色,A正确;SO2与湿润的Na2S作用可能产生H2S,而H2S也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B错误;湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体,说明S2-被氧化生成单质硫,证明硫的燃烧产物有氧化性,C正确;加入BaCl2溶液产生白色沉淀,该沉淀是BaSO4,其原因是SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3被O2氧化为H2SO4,滴入BaCl2溶液后发生复分解反应生成BaSO4,不能证明硫燃烧的产物中有SO3,D错误。
9.BD 解析 装置A产生的SO2中含有少量水蒸气,装置B中发生SO2+Na2O2Na2SO4、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,每消耗1mlNa2O2,转移电子数为NA到2NA之间,A项错误;SO2使KMnO4酸性溶液褪色显示其还原性,使品红溶液褪色显示其漂白性,B项正确;溴水虽然能吸收SO2,但溴水挥发污染环境,C项错误;实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性,D项正确。
10.BC 解析 总反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,Na2S中硫元素的化合价从-2价升高到+2价,SO2中硫元素的化合价从+4价降低到+2价,所以上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1,A正确;恰好完全反应时Na2CO3和Na2S的物质的量比是1∶2,B错误;根据总反应的化学方程式可知,生成1mlNa2S2O3时转移ml电子,C错误;SO2过量很多时溶液呈酸性,而酸性溶液中Na2S2O3不稳定,会生成硫和二氧化硫,D正确。
11.答案 (1)浓硫酸吸水且放热,导致HCl挥发
(2)HCl气体会将H2SO4带出,与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
解析 (1)因为浓硫酸具有吸水性,同时放出大量的热,促使HCl气体挥发。
(2)与硝酸钡反应产生沉淀,则沉淀一定是硫酸钡,说明HCl挥发时带出了H2SO4。
12.答案 (1)P2O5(或无水CaCl2、硅胶等) (2)催化剂
(3)反应放热,且SO2Cl2沸点低,冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 (4)①AgNO3见光易分解 ②%
(5)C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色,装置F中产生白色沉淀
解析 SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应,故二氧化硫与氯气需要在干燥环境中反应生成SO2Cl2,活性炭可能起催化剂作用,A中干燥剂用于干燥二氧化硫,SO2Cl2沸点低、易挥发,反应在冰水浴条件下进行。探究次氯酸和亚硫酸酸性强弱时,由于次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸酸性比HClO强进行判断。
(1)装置A中的试剂用于干燥二氧化硫,故选用酸性或中性的固体干燥剂,可以是P2O5(或无水CaCl2、硅胶等)。
(3)已知:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH