适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第三章课时规范练13硫及其重要化合鲁科版

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课时规范练13
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(2023浙江温州十校联考)下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　)
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
答案D
解析在火山喷发口处存在游离态的硫,A错误;SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生,但不会导致光化学烟雾的产生,B错误;SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,发生反应:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,其中SO2体现酸性氧化物的性质,并非漂白性,C错误;浓硫酸具有吸水性,可用于干燥酸性气体或中性气体,如SO2、CO、Cl2等,D正确。
2.下列对事实的解释不正确的是(　　)

选项
事实
解释
A
用铝罐槽车储运浓硫酸
常温下,铝与浓硫酸不反应
B
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑
浓硫酸具有脱水性
C
浓硝酸在光照下颜色变黄
浓硝酸不稳定,生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有还原性

答案A
解析常温下铝在浓硫酸中发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,体现了浓硫酸的强氧化性,A错误;在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,体现了浓硫酸的脱水性,B正确;浓硝酸在光照条件下分解生成NO2、氧气和水,NO2溶于硝酸使溶液呈黄色,C正确;SO2能使溴水褪色,是SO2与溴水发生了氧化还原反应,体现了SO2的还原性,D正确。
3.下列关于实验现象的解释或结论不正确的是(　　)

选项
实验操作
试剂A
现象
结论
A

酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
B
新制氯水
黄绿色褪去
SO2具有漂白性
C
Na2S溶液
出现淡黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
盐酸酸化的BaCl2溶液
无明显变化,一段时间后产生白色沉淀
硫元素从+4价被氧化到+6价

答案B
解析将SO2通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,说明Mn被SO2还原为Mn2+,则SO2具有还原性,A正确;将SO2通入氯水中,发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,溶液的黄绿色褪去,体现SO2的还原性,B错误;将SO2通入Na2S溶液中,出现淡黄色浑浊,说明生成单质S,体现了SO2的氧化性,C正确;HCl的酸性强于H2SO3,将SO2通入盐酸酸化的BaCl2溶液中,无明显变化,一段时间后,空气中的O2将H2SO3氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4,S元素由+4价被氧化为+6价,D正确。
4.(2023辽宁六校协作体联考)浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图所示。下列分析正确的是(　　)

A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2
C.②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HCl
D.③中浓硫酸被还原成SO2
答案A
解析①中生成的红棕色气体是溴蒸气,②中白雾是氯化氢,对比可知,浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,即可得还原性:Br->Cl-,A正确;③中生成的是二氧化硫气体,发生的是非氧化还原反应,B错误;出现白雾说明氯化氢易挥发,C错误;③中生成的是二氧化硫气体,该反应是非氧化还原反应,D错误。
5.粗食盐水中含Ca2+、Mg2+、S等离子。为制得精盐水,某同学设计如下方案:

以下说法正确的是(　　)
A.试剂A、B分别为Na2CO3溶液和BaCl2溶液
B.悬浊液C除沉淀外只含C、Cl-、Na+3种离子
C.NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入
D.加入试剂D之前不过滤对实验无影响
答案C
解析若试剂B为BaCl2溶液,后面加入的NaOH溶液不能除去过量钡离子,A错误;悬浊液C中除沉淀外还含有C、Cl-、Na+、OH-等离子,B错误;NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入,对除杂过程不会产生影响,C正确;试剂D应为盐酸,沉淀中含有碳酸钡,碳酸钡能溶于盐酸,加入试剂D之前不过滤对实验有影响,D错误。
6.(2023湘豫名校联盟联考)某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、S、C中的若干种,取样分别进行如下实验:
①逐滴加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,继续滴加至过量,沉淀部分溶解。
②加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再向沉淀中加入过量稀盐酸,沉淀质量不变。
下列说法错误的是(　　)
A.原溶液中一定存在S、Mg2+、Al3+
B.原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl-
C.原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、C
D.原溶液中可能存在Na+、Cl-
答案B
解析含Fe3+的水溶液显棕黄色,在无色溶液中不存在Fe3+。①逐滴加入氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,继续滴加至过量,沉淀部分溶解,则该溶液中含有Al3+、Mg2+,由于Al3+、Mg2+均能与C发生反应,则该溶液中不含有C;②加足量氯化钡溶液,产生白色沉淀,再向沉淀中加入过量稀盐酸,沉淀质量不变,该沉淀是BaSO4,该溶液中含有S,则该溶液中一定不含有Ba2+。根据上述分析可知,该溶液中一定含有Al3+、Mg2+、S,一定不含有Ba2+、Fe3+、C,可能含有的离子是Na+、Cl-。
7.(2023湖北十堰调研)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.a、b、c中可依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性
答案B
解析70%硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2,尾气中的SO2用NaOH溶液吸收,故a、b、c中可依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液,A正确;SO2不能漂白pH试纸,SO2与水反应生成亚硫酸,可使湿润的pH试纸显红色,B错误;SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性,SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性,SO2使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性,SO2与Na2S反应生成S说明有氧化性,C正确;点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,D正确。
8.某同学在实验室选用下列实验装置验证浓硫酸与木炭反应的生成物。下列说法正确的是(　　)


A.浓硫酸与木炭反应中,浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B.验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ
C.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,无法检验产物中有无CO2
答案C
解析加热时,浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2和H2O,浓硫酸只表现强氧化性,A错误;气体通过溶液会带出水蒸气,验证产物要先通过Ⅲ中无水硫酸铜检验水蒸气,故正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ,B错误;装置Ⅱ中左侧品红溶液用于检验SO2,酸性KMnO4溶液用于除去SO2,右侧品红溶液用于检验SO2是否除净,C正确;若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,只要Ⅱ中右侧品红溶液不褪色,Ⅳ中石灰水变浑浊,可证明产物含CO2,D错误。
9.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象如下表。


试管
①
②
③
④
实验
现象
溶液仍为无色,有白雾、白色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
品红溶液褪色

下列说法正确的是(　　)　
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分浓硫酸挥发了
C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡
D.实验时若先向装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变
答案B
解析加热时,铜与浓硫酸剧烈反应生成SO2,从溶液中逸出的SO2中可能混有H2SO4,H2SO4进入②中与BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaSO4,A错误;试管②中有白色沉淀生成,该沉淀应为BaSO4,说明反应过程有硫酸挥发,B正确;反应后①中溶液仍含有浓硫酸,不能向冷却后的试管中注入水,要将①中冷却后的溶液倒入水中,C错误;试管③中有白色沉淀生成,该沉淀应为硫酸钡,说明反应过程有SO3生成,可能是O2将SO2氧化生成SO3,若先往装置内通入足量N2,体系内没有O2,则无SO3生成,试管③中不会有白色沉淀生成,实验现象发生变化,D错误。
10.某研究性小组探究不同金属与浓硫酸的反应,向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片,加热,用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验操作
实验①
实验②
实验③
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性
KMnO4溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4
溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑
色沉淀
通入品红
溶液
褪色
褪色
不褪色

已知:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4(CuS为黑色固体);H2S可燃。下列说法不正确的是(　　)
A.实验①中,使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2
B.实验③中,燃烧现象能证明生成气体中一定含有H2S
C.实验②中,生成的气体一定是混合气体
D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属的活动性顺序有关
答案B
解析铜与浓硫酸反应生成的气体使酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色,将气体通入CuSO4溶液无明显现象,推测气体是SO2,A正确;铝与浓硫酸反应产生的气体通入CuSO4溶液,出现黑色沉淀,推测生成气体中一定含H2S,但仅根据燃烧现象不能证明生成气体中含有H2S,还可能生成H2,B错误;Zn与浓硫酸反应生成气体,该气体能燃烧但通入CuSO4溶液无明显现象,说明反应生成H2,根据KMnO4溶液和品红溶液褪色,说明生成SO2,故生成气体为混合气体,C正确;对比表中金属与浓硫酸反应产生气体对应的现象,说明还原产物与金属活动性强弱有关,D正确。
二、非选择题
11.(2023山东临沂模拟)某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为　　　　　,实验时装置E中溶液的现象为　　　　　　　　　。 
(2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性,按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。

①装置中浓硫酸的作用为 　　　　　　　　　　　　　。 
②根据表中实验现象做出合理解释。

组别
实验现象
合理解释
甲
品红溶液几乎不褪色
反应的化学方程式为  
乙
品红溶液随时间的推移变得越来越浅
原因可能是  

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液进行如图实验:


实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:

烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液pH=5.3
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生,I中出现白色沉淀比H中快很多

①根据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是　　　　。 
②写出H中白色沉淀产生的离子方程式 　。 
③根据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象,推测其根本原因可能是 　。 
(5)该实验小组的学生丁用200 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2的含量,若气体流速为a cm3·min-1,经过t min酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为　　　　　 g·cm-3。 
答案(1)分液漏斗　溶液由棕黄色变为浅绿色　(2)SO2
(3)①通过观察气体流速控制两种气体的比例
②Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4　Cl2与SO2的流速不相同,导致其中一种过量
(4)①BaSO4　②2H2O+3SO2+3Ba2++2N3BaSO4↓+2NO↑+4H+　③在水溶液中氧气氧化SO2比N氧化SO2的活化能小,生成沉淀速率快
(5)
解析(1)在装置E中FeCl3溶液与SO2发生反应生成FeCl2、盐酸和硫酸,实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。
(2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,说明使品红水溶液褪色的含硫微粒不是SO2。
(3)①由实验装置图可知,装置中浓硫酸的作用是通过观察产生气泡的多少判断气体流速,从而控制两种气体的比例。②由甲中品红溶液几乎不褪色可知,二氧化硫和氯气在品红溶液中恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4;由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅,说明某种气体流速过快,导致氯气或二氧化硫过量,从而使品红溶液逐渐褪色。
(4)①由G中无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液pH=5.3可知,D中SO2与溶液中的氧气反应生成硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成BaSO4沉淀;②H中SO2溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性,酸性条件下,SO2与硝酸根离子发生氧化还原反应生成S,S结合Ba2+生成白色沉淀,整个反应的离子方程式为2H2O+3SO2+3Ba2++2N3BaSO4↓+2NO↑+4H+。③由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知,没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与SO2的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与SO2反应的速率快,说明在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2的活化能小,生成沉淀速率快。
(5)由题意可知,SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸,由得失电子守恒可得:2KMnO4~5SO2,由tmin后酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为g·cm-3。