适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第四章化工生产中的重要非金属元素课时规范练11氯及其重要化合物

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第四章化工生产中的重要非金属元素课时规范练11氯及其重要化合物，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2021河北张家口高三期末)新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发,“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是( )
A.“84”消毒液的有效成分是NaClO
B.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会产生氯气导致中毒
C.检验该消毒液中是否含有Cl-的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓
D.可以用pH试纸来测该溶液的pH
2.(2022湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl2的性质:
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完
B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟
C.Ⅲ图中:试管中发生了加成反应
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
3.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强
B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响
D.“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
5.(2022北京顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,下列说法正确的是( )
A.①中反应的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I-
D.操作Z的名称是加热
6.(2021天津耀华中学检测)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2的强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强
C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O
二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是( )
A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1
B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的HCl
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
8.(2021山东日照三模)用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究,下列对比实验现象的分析不正确的是( )
A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应:H++ClO-HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2+H2O
C.对比实验②和③,溶液的pH不会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用
9.(2021湖北宜昌六校联考)为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( )
A.实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B.实验②发生的反应为HC+HClOClO-+CO2↑+H2O
C.实验③说明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+AgCl↓
D.实验④说明氯气具有强氧化性,Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+
三、非选择题:本题共1小题。
10.(2022北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料:ⅰ.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(黑色)、Mn(绿色)、Mn(紫色)。
ⅱ.浓碱条件下,Mn可被OH-还原为Mn。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)B中试剂是 。
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是 。
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将Mn氧化为Mn。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL 40% NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被 (填化学式)氧化,可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是 。
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因: 。
参考答案
课时规范练11 氯及其重要化合物
1.D 解析 “84”消毒液的有效成分是NaClO,A正确;“洁厕灵”和“84”消毒液混用时发生反应:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,产生有毒的氯气,B正确;检验消毒液中是否含有Cl-,可滴加AgNO3溶液,发生反应:Ag++Cl-AgCl↓,C正确;NaClO具有漂白性,可将pH试纸漂白,D错误。
2.D 解析 用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时,因浓盐酸逐渐变稀后与二氧化锰不反应,浓盐酸不可能消耗完,故A项错误;铜丝在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟,故B项错误;甲烷与氯气发生的是取代反应,故C项错误;氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色,过量的氯气进入烧杯中与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,再向烧杯中滴加浓硫酸,至溶液显酸性时,Cl-、ClO-和H+可发生反应生成Cl2,故D项正确。
3.B 解析 活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,A错误;氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,B正确;氯水中的次氯酸具有漂白性,C错误;“洁厕灵”与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生成Cl2,D错误。
4.B 解析 A项,KI-淀粉溶液一般作为指示剂,设计用H2O2滴定KI-淀粉溶液无法判定滴定终点,错误;B项,在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,正确;C项,NO2与水反应生成硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使碘化钾淀粉试纸变蓝,错误;D项,加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,错误。
5.C 解析 反应为酸性环境,①中反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2I2+2H2O,故A项错误;四氯化碳比水的密度大,在下层,②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出,故B项错误;操作Z的名称是过滤,故D项错误。
6.B 解析 在F处,可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2,从而使淀粉变蓝色,因此不能说明Br2的氧化性比I2强。
7.AC 解析 A项,酸性条件下Cl发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,可写出离子方程式:4H++5ClCl-+4ClO2↑+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,错误;B项,方程式符合歧化反应化合价的变化,正确;C项,ClO2易溶于水,不能用饱和食盐水除杂,错误;D项,等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多,杀菌效果更好,正确。
8.BC 解析 实验②中加入稀硫酸,蓝色迅速褪去,可能原因是ClO-和H+结合生成HClO,溶液的漂白能力增强,A正确;实验③中产生的气体是Cl2,Cl-和ClO-在酸性较强的条件下发生反应:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O,B错误;对比实验②和③,溶液pH的大小会影响反应过程,会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性,C错误;加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但酸的浓度过大会产生污染性气体Cl2,故需要调控到合适的pH才能安全使用,D正确。
9.B 解析 新制氯水的主要成分有Cl2、H+、HClO、Cl-等,紫色的石蕊溶液变红,说明有H+存在,后褪色,说明有HClO,A正确;碳酸的酸性比HClO的酸性强,根据强酸制弱酸的原理,正确的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,B错误;新制氯水中含有Cl-,氯离子和银离子反应生成白色沉淀,C正确;新制氯水中的Cl2具有强氧化性,可以将亚铁离子氧化为铁离子,D正确。
10.答案 (1)饱和NaCl溶液
(2)2Mn(OH)2+O22MnO2+2H2O
(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4)①Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
②4Mn+4OH-4Mn+O2↑+2H2O Cl2 ③3ClO-+2MnO2+2OH-2Mn+3Cl-+H2O ④过量Cl2与NaOH反应产生NaClO,使溶液的碱性减弱,c(OH-)降低,溶液中的Mn被还原为Mn的速率减小,因而实验Ⅲ未得到绿色溶液
解析 (1)B中试剂是饱和NaCl溶液,作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体。
(2)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应生成Mn(OH)2白色沉淀,该沉淀不稳定,会被溶解在溶液中的氧气氧化为黑色的MnO2,则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为2Mn(OH)2+O22MnO2+2H2O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,可以得出Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强的结论。
(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O,使溶液c(OH-)减小,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下,Mn可被OH-还原为Mn,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可知该反应的离子方程式为4Mn+4OH-4Mn+O2↑+2H2O;溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被Cl2氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液碱性减弱,溶液紫色缓慢加深,说明ClO-将MnO2氧化为Mn,发生的反应是3ClO-+2MnO2+2OH-2Mn+3Cl-+H2O。
④从反应速率的角度,过量Cl2与NaOH反应产生NaClO,使溶液的碱性减弱,c(OH-)减小,溶液中的Mn被还原为Mn的速率减小,导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。
选项
实验操作
现象
结论
A
用H2O2溶液滴定KI-淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
对比
实验
操作
①1 mL蒸馏水+“84”消毒液+石蕊溶液
②1 mL较稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液
③1 mL较浓硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液
实验
现象
混合后溶液pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去
混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生
混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生黑色沉淀,且放置后不发生变化
Ⅱ
5%
NaOH
溶液
产生白色沉淀,在空气中缓慢变成黑色沉淀
黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀
Ⅲ
40%
NaOH
溶液
产生白色沉淀,在空气中缓慢变成黑色沉淀
黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀