适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡课时规范练27水的电离和溶液的pH

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡课时规范练27水的电离和溶液的pH，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2022浙江杭州模拟)下列说法不正确的是( )
A.0.1 ml·L-1氨水的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液pH=b,则a>b
B.室温下1 mL pH=13的NaOH溶液与100 mL盐酸混合后溶液pH=7,则盐酸的pH=3
C.纯水加热到100 ℃时,水的离子积常数变大、pH变小、呈中性
D.相同温度下,pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中,水电离程度较大的是Na2CO3溶液
2.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中四点KW间的关系:A=Db
C.a点:c(Na+)>c[CH2(OH)COO-]>c(H+)>c(OH-)
D.稀释Y溶液后,溶液中不变
7.常温下,将NaOH溶液滴加到20 mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:p=-lg]。下列叙述不正确的是( )
A.m点对应的NaOH溶液的体积大于10 mL
B.Ka(HA)的数量级为10-5
C.l点所示溶液中:c(Na+)m>l
8.室温下,向20.00 mL 0.1 ml·L-1 HX溶液中逐滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液。已知p=-lg,溶液pH随p变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.当p=1时,溶液pH=5.75
B.当p=0时,加入NaOH溶液的体积大于10.00 mL
C.当加入10.00 mL NaOH溶液时:c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)
D.如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度:a>b>c
三、非选择题:本题共2小题。
9.下表是不同温度下水的离子积常数,试回答以下问题:
(1)若25Kh(A-),所以HA的电离程度大于A-的水解程度,则溶液中c(HA)c(S)>c(H+)>c(OH-)。
(5)在溶液中,氢氧化钠完全电离:NaOHNa++OH-,醋酸不完全电离:CH3COOHCH3COO-+H+,T2℃时pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-3ml·L-1,pH=y的醋酸溶液中c(H+)=10-yml·L-1。当y≤3时,两溶液等体积混合液一定呈酸性,故混合液呈中性时y>3;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合溶液显中性时c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。
10.答案 (1)酸式滴定管 (2)0.80 22.80
(3)0.110 0 ml·L-1 (4)BDCEAF (5)当溶液颜色由粉红色变为无色,且半分钟内不变色 (6)①偏高 ②偏低 ③无影响 ④偏低
解析 (1)该滴定管的下端是玻璃活塞,所以仪器的名称为酸式滴定管。
(2)滴定前,滴定管中的液面读数为0.80mL,滴定后,滴定管中的液面读数为22.80mL。
(3)三次滴定消耗的体积分别为22.02mL、22.00mL、21.98mL,数据均有效,则平均消耗V(NaOH溶液)=22.00mL,c(待测)==0.1100ml·L-1。
(4)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,可知正确的操作顺序为BDCEAF。
(5)滴定时,当溶液颜色由粉红色变为无色,且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点。
(6)①如果上述B步骤省略,即未用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次,相当于标准溶液稀释,导致标准溶液的体积偏大,根据c(待测)=分析,c(待测)偏高;②取待测溶液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,待测溶液的物质的量偏小,导致消耗标准溶液的体积偏小,c(待测)偏低;③若滴定前锥形瓶未用待测溶液润洗,待测溶液的物质的量不变,标准溶液的体积也不变,c(待测)不变;④标准溶液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,导致标准溶液的体积偏小,c(待测)偏低。
温度/℃
25
T1
T2
水的离子积常数
1×10-14
α
1×10-12
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48