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安徽省百花中学等四校联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份安徽省百花中学等四校联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了 下列物质中，只含有离子键的是， 下列叙述正确的是， 下列除去杂质的方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间 60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C 12 O16 Mg 24 Al27 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 共 66 分)
一、单项选择题(本大题共22小题，每小题3分，满分66分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 煤的气化和液化都是化学变化
B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C. 铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物
D. 二氧化硫可广泛用于食品的增白
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都是化学变化，故A正确；
B．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故B错误；
C．铁在潮湿的空气中生锈，生成的是Fe2O3·xH2O。即氧化铁的水合物，不能算是氧化物，铜在空气中可能生成碱式碳酸铜： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3不是氧化物，只有铝在空气中生成的是氧化物Al2O3：4Al+3O2=2Al2O3故C错误；
D．二氧化硫有一定的毒性，不能广泛用于食物增白，故D错误；
故选A。
2. 关于核素说法错误的是
A. 碳元素的原子序数为 6B. 碳元素的相对原子质量为14
C. 该核素的中子数为 8D. 该核素用于测定一些文物的年代
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳元素位于第二周期第ⅣA族，原子序数为 6，A项正确；
B．14为该核素的质量数，不是碳元素的相对原子质量，B项错误；
C．该核素的中子数=质量数-质子数=14-6=8，C项正确；
D．能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D项正确；
故选B。
3. 下列操作方法或仪器选择正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液
B. 分离水和乙醇
C. 收集氨气
D. 用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用一定规格的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，A正确；
B. 乙醇和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，B不正确。
C. 氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，C不正确。
D. 氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，导致玻璃塞和瓶口粘合在一起，而不易打开，所以应该用橡胶塞，D不正确。
答案是A。
4. 在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是
A. B. C. H+D. Fe3+
【答案】B
【解析】
【分析】若离子间能相互反应，便不能大量共存，据此判断。
【详解】A．能与OH-发生反应生成碳酸根离子和水，因此不能大量存在，A不符题意；
B．Ba2+、OH-、Cl-与不会发生反应，可以大量存在，B符合题意；
C．OH-与H+反应生成水，因此不能大量存在，C不符题意；
D．OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，因此不能大量存在，D不符题意；
答案选B
5. 下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A. H2OB. CO2C. MgCl2D. KOH
【答案】C
【解析】
【详解】分析：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键。
详解：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键，只含有离子键的是MgCl2，答案选C。
点睛：本题考查化学键类型的判断。一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中只含离子键（AlCl3、BeCl2除外），全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外），含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。
6. 下列叙述正确的是
A. CO2的摩尔质量为 44 g
B. 2gH2含有的氢原子数6.02×1023
C. 标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
D. 1L1ml/LKNO3溶液中含1ml K+
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是g/ml，CO2的摩尔质量为 44 g/ml，A项错误；
B．，每个氢气分子含有2个H原子，则H原子个数为，B项错误；
C．标准状况下，水是液态，气体摩尔体积对其不适用，C项错误；
D．n()=1ml/L×1L=1ml，在水溶液中完全电离成和，则溶液中含1ml，D项正确；
故选D。
7. 下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是
A. H2+Cl22HCl
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D. SiO2+CaOCaSiO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应H由0升高到+1价，Cl由0降低到-1价，属于氧化还原反应，又是化合反应，A不符合题意；
B．该反应Fe由+3降低到0价，C由+2升高到+4，属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，B符合题意；
C． 该反应Fe由0升高到+2价，H由+1降低到0价，属于氧化还原反应，又是置换反应，C不符合题意；
D．该反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
8. 下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是
A. 铜的表面没有气泡产生
B 电子从溶液中由锌向铜定向移动
C. 该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应
D. 该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铜作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，所以铜的表面有气泡产生，故A错误；
B. 电子从负极（锌）由导线流向正极（铜），故B错误；
C. 原电池是将化学能转化为电能的装置，即利用锌和硫酸反应产生电能，故C错误；
D. 该原电池工作时，氢离子不断得电子生成氢气，所以溶液中c(H+)减小，故D正确；
故选D。
【点睛】原电池中，电子由负极经过外电路流向正极，阴阳离子在电解质溶液中移动，从而形成电流。
9. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O2B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】
【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；
B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；
C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；
D. 降低体系温度，化学反应速率减小。
综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
10. 下列除去杂质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳能和饱和碳酸钠溶液发生反应而被吸收，A错误；
B．氯气也会与氢氧化钠溶液发生反应，B错误；
C．铝会与氢氧化钠溶液反应，而镁不会，则加入氢氧化钠溶液充分反应后过滤即可除杂，C正确；
D．碳酸钙会与盐酸反应，过滤后得到的是SiO2固体，D错误；
故选C。
11. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽
C. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气具有可燃性，不纯时加热易爆炸，一定要检验氢气的纯度，是从安全角度考虑的，故A不选；
B．酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑的，故B选；
C．白磷着火点低，在空气中易自燃，是从安全角度考虑的，故C不选；
D．氢气还原氧化铜时应先通一会儿氢气，排出空气防止因氢气不纯，加热时发生爆炸，是从安全角度考虑的，故D不选；
故选B。
12. 下列过程能实现化学能转化为热能的是
A. 光合作用B. 木炭燃烧
C. 风力发电D. 电解饱和食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】光合作用是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，是将光能转变成化学能的过程，A选项错误；木炭燃烧生成二氧化碳和水，同时释放出热量，在此过程中有化学能转变成热能，B选项正确；风力发电是把风的动能转为电能，C选项错误；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，是电能转变成化学能，D选项错误；正确答案B。
13. 下列化合物的类别完全正确的是 ( )
A. Na2CO3、碱、电解质B. MgO、金属氧化物、非电解质
C. H2SO4、酸、电解质D. CO2、酸性氧化物、电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误；
B．MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；
C．H2SO4为二元强酸，是电解质，C选项正确；
D．CO2溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此CO2属于非电解质，D选项错误；
答案选C。
14. 下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A. Ca、MgB. Al、FeC. Hg、AgD. Fe、Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误；
B、Al通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；
C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；
D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。
【点睛】冶炼金属时，K～Al一般采用电解法，Zn～Cu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，Au和Pt一般用物理方法冶炼。
15. 下列物质不属于天然高分子化合物的是
A. 油脂B. 纤维素C. 蛋白质D. 淀粉
【答案】A
【解析】
【详解】自然界中的化合物相对分子质量在10000以上的可以称之为天然高分子化合物，比如纤维素、蛋白质、淀粉等物质都是天然高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选A。
16. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 工业浓硝酸常因溶有少量而略显黄色
B. 工业上常用软锰矿(主要成分)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气
C. 工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力
D. 水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2为红棕色气体，浓硝酸不稳定见光或受热分解成NO2、O2，因此工业硝酸常因溶有少量的NO2而略显黄色，故A正确；
B．工业上制备氯气，常采用电解饱和食盐水得到，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融的氧化铝，需要添加冰晶石作助熔剂，故C错误；
D．水泥、玻璃为传统无机非金属材料，故D错误；
答案为A。
17. 图示为反应X=Z的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是
A. 反应X=Z属于放热反应
B. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
C. 寻找合适的电极和电解质溶液可以将X=Z反应设计成原电池
D. 图示反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ•ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物X的能量高于生成物Z的能量，所以该反应是放热反应，A正确；
B．对于放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，B正确；
C．不确定X→Z的反应是不是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，C错误；
D．由图可知，反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ•ml-1，D正确；
故答案为：C。
18. 下列说法不正确的是
A. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液
B. 肥皂的主要成分是高级脂肪酸
C. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯
D. 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制悬浊液发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖中含有醛基，能与银氨溶液反应产生银镜，乙酸中不含醛基，不与银氨溶液产生银镜，因此可以用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙酸，故A说法正确；
B．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，故B说法错误；
C．油脂分为油和脂肪，脂肪主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油属于油脂，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，故C说法正确；
D．碘酒中含有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，葡萄糖中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故D说法正确；
答案为B。
19. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 制备84消毒液(主要成分是)：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 去除废水中的：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；
C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；
故选B。
20. 关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是
A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C. 氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D. 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁元素的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成的，A错误；
B．FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，B错误；
C．氧化亚铁是一种黑色粉末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C正确；
D．四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯净物，D错误；
故答案选C。
21. 下列关于硫酸的说法，正确的是
A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B. 浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性
C. 将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸
D. 浓硫酸使胆矾晶体由蓝色变为白色体现了脱水性
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸溶液中的氢离子能表现弱氧化性，所以浓硫酸表现强氧化性，稀硫酸表现弱氧化性，故A错误；
B．浓硫酸与铜碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，没有表现酸性，故B错误；
C．常温下铝在浓硫酸中钝化形成的致密氧化膜阻碍反应的继续进行，而铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的胆矾晶体失去结晶水变为白色的无水硫酸铜，反应中浓硫酸没有表现脱水性，故D错误；
故选C。
22. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 合成氨：N2+3H22NH3B. 制HCl：H2+Cl22HCl
C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2COD. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；
故答案选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共 34分)
二、非选择题(本大题共 3 小题，满分 34 分)
23. 下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期___________族。
（2）A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是___________(填化学式)。
（3）B、C两元素的原子半径较小的是___________(填元素符号)。
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：___________。
（5）非金属性最强的元素是___________(元素符号)。
【答案】23. ⅣA 24. HF
25. Mg 26. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
27. F
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置可知，A为氟元素、B为Na元素、C为 Mg元素、D为Si元素、E为Cl元素。
【小问1详解】
D为Si元素，位于第三周期第ⅣA族；
【小问2详解】
同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 F>Cl，非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，故A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是HF；
【小问3详解】
Na、Mg同周期，原子序数依次增大，故B、C两元素的原子半径较小的是 Mg；
【小问4详解】
Na与水反应生成NaOH与氢气，反应方程式为：；
【小问5详解】
在元素周期表中，除稀有气体外，右上角元素非金属性最强，即F元素非金属性最强。
24. 乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在一定条件下发生反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
（1）乙酸乙酯的分子式是___________。
（2）写出乙醇与金属Na反应的化学方程式___________。
（3）写出乙酸的一种用途___________。
（4）乙醇与氧气的反应方程式为___________。设计成原电池时，乙醇作___________(填“正极”或“负极”)。
【答案】（1）C4H8O2
（2）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
（3）制作食醋(作调味剂、杀菌消毒)
（4） ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 负极
【解析】
【小问1详解】
由乙酸乙酯的结构简式可知其分子式为C4H8O2；
【小问2详解】
乙醇中含有羟基，可以与Na发生置换反应生成氢气：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；
【小问3详解】
乙酸俗称醋酸，可以用于制作食醋、做调味剂、杀菌消毒等；
【小问4详解】
乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；反应中C化合价由+2升高到+4，被氧化，设计成原电池时作负极。
25. 现有一种铜粉和铝粉的混合物样品，为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。
（1）求该混合物中铝的质量分数为多少?
（2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?
【答案】（1） 54% （2） 3ml/L
【解析】
【详解】（1）称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g，该固体为铜，因此混合物中铝的质量为：5.0g-2.3g=2.7g，铝的质量分数为：×100%=54%；
（2）铝与盐酸的反应关系式为：
解得n=0.3ml选项
物质(杂质)
除杂方法
A
CO2(HCl)
将气体通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶
B
Cl2(HCl)
将气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶
C
Mg(Al)
加入足量 NaOH 溶液后过滤、洗涤
D
CaCO3(SiO2)
加入足量盐酸后过滤、洗涤
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间 60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C 12 O16 Mg 24 Al27 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 共 66 分)
一、单项选择题(本大题共22小题，每小题3分，满分66分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 煤的气化和液化都是化学变化
B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C. 铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物
D. 二氧化硫可广泛用于食品的增白
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都是化学变化，故A正确；
B．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故B错误；
C．铁在潮湿的空气中生锈，生成的是Fe2O3·xH2O。即氧化铁的水合物，不能算是氧化物，铜在空气中可能生成碱式碳酸铜： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3不是氧化物，只有铝在空气中生成的是氧化物Al2O3：4Al+3O2=2Al2O3故C错误；
D．二氧化硫有一定的毒性，不能广泛用于食物增白，故D错误；
故选A。
2. 关于核素说法错误的是
A. 碳元素的原子序数为 6B. 碳元素的相对原子质量为14
C. 该核素的中子数为 8D. 该核素用于测定一些文物的年代
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳元素位于第二周期第ⅣA族，原子序数为 6，A项正确；
B．14为该核素的质量数，不是碳元素的相对原子质量，B项错误；
C．该核素的中子数=质量数-质子数=14-6=8，C项正确；
D．能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D项正确；
故选B。
3. 下列操作方法或仪器选择正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液
B. 分离水和乙醇
C. 收集氨气
D. 用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用一定规格的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，A正确；
B. 乙醇和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，B不正确。
C. 氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，C不正确。
D. 氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，导致玻璃塞和瓶口粘合在一起，而不易打开，所以应该用橡胶塞，D不正确。
答案是A。
4. 在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是
A. B. C. H+D. Fe3+
【答案】B
【解析】
【分析】若离子间能相互反应，便不能大量共存，据此判断。
【详解】A．能与OH-发生反应生成碳酸根离子和水，因此不能大量存在，A不符题意；
B．Ba2+、OH-、Cl-与不会发生反应，可以大量存在，B符合题意；
C．OH-与H+反应生成水，因此不能大量存在，C不符题意；
D．OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，因此不能大量存在，D不符题意；
答案选B
5. 下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A. H2OB. CO2C. MgCl2D. KOH
【答案】C
【解析】
【详解】分析：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键。
详解：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键，只含有离子键的是MgCl2，答案选C。
点睛：本题考查化学键类型的判断。一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中只含离子键（AlCl3、BeCl2除外），全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外），含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。
6. 下列叙述正确的是
A. CO2的摩尔质量为 44 g
B. 2gH2含有的氢原子数6.02×1023
C. 标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
D. 1L1ml/LKNO3溶液中含1ml K+
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是g/ml，CO2的摩尔质量为 44 g/ml，A项错误；
B．，每个氢气分子含有2个H原子，则H原子个数为，B项错误；
C．标准状况下，水是液态，气体摩尔体积对其不适用，C项错误；
D．n()=1ml/L×1L=1ml，在水溶液中完全电离成和，则溶液中含1ml，D项正确；
故选D。
7. 下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是
A. H2+Cl22HCl
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D. SiO2+CaOCaSiO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应H由0升高到+1价，Cl由0降低到-1价，属于氧化还原反应，又是化合反应，A不符合题意；
B．该反应Fe由+3降低到0价，C由+2升高到+4，属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，B符合题意；
C． 该反应Fe由0升高到+2价，H由+1降低到0价，属于氧化还原反应，又是置换反应，C不符合题意；
D．该反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
8. 下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是
A. 铜的表面没有气泡产生
B 电子从溶液中由锌向铜定向移动
C. 该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应
D. 该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铜作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，所以铜的表面有气泡产生，故A错误；
B. 电子从负极（锌）由导线流向正极（铜），故B错误；
C. 原电池是将化学能转化为电能的装置，即利用锌和硫酸反应产生电能，故C错误；
D. 该原电池工作时，氢离子不断得电子生成氢气，所以溶液中c(H+)减小，故D正确；
故选D。
【点睛】原电池中，电子由负极经过外电路流向正极，阴阳离子在电解质溶液中移动，从而形成电流。
9. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O2B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】
【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；
B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；
C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；
D. 降低体系温度，化学反应速率减小。
综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
10. 下列除去杂质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳能和饱和碳酸钠溶液发生反应而被吸收，A错误；
B．氯气也会与氢氧化钠溶液发生反应，B错误；
C．铝会与氢氧化钠溶液反应，而镁不会，则加入氢氧化钠溶液充分反应后过滤即可除杂，C正确；
D．碳酸钙会与盐酸反应，过滤后得到的是SiO2固体，D错误；
故选C。
11. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽
C. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气具有可燃性，不纯时加热易爆炸，一定要检验氢气的纯度，是从安全角度考虑的，故A不选；
B．酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑的，故B选；
C．白磷着火点低，在空气中易自燃，是从安全角度考虑的，故C不选；
D．氢气还原氧化铜时应先通一会儿氢气，排出空气防止因氢气不纯，加热时发生爆炸，是从安全角度考虑的，故D不选；
故选B。
12. 下列过程能实现化学能转化为热能的是
A. 光合作用B. 木炭燃烧
C. 风力发电D. 电解饱和食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】光合作用是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，是将光能转变成化学能的过程，A选项错误；木炭燃烧生成二氧化碳和水，同时释放出热量，在此过程中有化学能转变成热能，B选项正确；风力发电是把风的动能转为电能，C选项错误；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，是电能转变成化学能，D选项错误；正确答案B。
13. 下列化合物的类别完全正确的是 ( )
A. Na2CO3、碱、电解质B. MgO、金属氧化物、非电解质
C. H2SO4、酸、电解质D. CO2、酸性氧化物、电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误；
B．MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；
C．H2SO4为二元强酸，是电解质，C选项正确；
D．CO2溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此CO2属于非电解质，D选项错误；
答案选C。
14. 下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A. Ca、MgB. Al、FeC. Hg、AgD. Fe、Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误；
B、Al通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；
C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；
D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。
【点睛】冶炼金属时，K～Al一般采用电解法，Zn～Cu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，Au和Pt一般用物理方法冶炼。
15. 下列物质不属于天然高分子化合物的是
A. 油脂B. 纤维素C. 蛋白质D. 淀粉
【答案】A
【解析】
【详解】自然界中的化合物相对分子质量在10000以上的可以称之为天然高分子化合物，比如纤维素、蛋白质、淀粉等物质都是天然高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选A。
16. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 工业浓硝酸常因溶有少量而略显黄色
B. 工业上常用软锰矿(主要成分)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气
C. 工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力
D. 水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2为红棕色气体，浓硝酸不稳定见光或受热分解成NO2、O2，因此工业硝酸常因溶有少量的NO2而略显黄色，故A正确；
B．工业上制备氯气，常采用电解饱和食盐水得到，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融的氧化铝，需要添加冰晶石作助熔剂，故C错误；
D．水泥、玻璃为传统无机非金属材料，故D错误；
答案为A。
17. 图示为反应X=Z的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是
A. 反应X=Z属于放热反应
B. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
C. 寻找合适的电极和电解质溶液可以将X=Z反应设计成原电池
D. 图示反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ•ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物X的能量高于生成物Z的能量，所以该反应是放热反应，A正确；
B．对于放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，B正确；
C．不确定X→Z的反应是不是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，C错误；
D．由图可知，反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ•ml-1，D正确；
故答案为：C。
18. 下列说法不正确的是
A. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液
B. 肥皂的主要成分是高级脂肪酸
C. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯
D. 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制悬浊液发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖中含有醛基，能与银氨溶液反应产生银镜，乙酸中不含醛基，不与银氨溶液产生银镜，因此可以用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙酸，故A说法正确；
B．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，故B说法错误；
C．油脂分为油和脂肪，脂肪主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油属于油脂，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，故C说法正确；
D．碘酒中含有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，葡萄糖中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故D说法正确；
答案为B。
19. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 制备84消毒液(主要成分是)：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 去除废水中的：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；
C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；
故选B。
20. 关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是
A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C. 氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D. 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁元素的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成的，A错误；
B．FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，B错误；
C．氧化亚铁是一种黑色粉末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C正确；
D．四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯净物，D错误；
故答案选C。
21. 下列关于硫酸的说法，正确的是
A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B. 浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性
C. 将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸
D. 浓硫酸使胆矾晶体由蓝色变为白色体现了脱水性
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸溶液中的氢离子能表现弱氧化性，所以浓硫酸表现强氧化性，稀硫酸表现弱氧化性，故A错误；
B．浓硫酸与铜碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，没有表现酸性，故B错误；
C．常温下铝在浓硫酸中钝化形成的致密氧化膜阻碍反应的继续进行，而铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的胆矾晶体失去结晶水变为白色的无水硫酸铜，反应中浓硫酸没有表现脱水性，故D错误；
故选C。
22. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 合成氨：N2+3H22NH3B. 制HCl：H2+Cl22HCl
C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2COD. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；
故答案选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共 34分)
二、非选择题(本大题共 3 小题，满分 34 分)
23. 下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期___________族。
（2）A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是___________(填化学式)。
（3）B、C两元素的原子半径较小的是___________(填元素符号)。
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：___________。
（5）非金属性最强的元素是___________(元素符号)。
【答案】23. ⅣA 24. HF
25. Mg 26. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
27. F
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置可知，A为氟元素、B为Na元素、C为 Mg元素、D为Si元素、E为Cl元素。
【小问1详解】
D为Si元素，位于第三周期第ⅣA族；
【小问2详解】
同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 F>Cl，非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，故A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是HF；
【小问3详解】
Na、Mg同周期，原子序数依次增大，故B、C两元素的原子半径较小的是 Mg；
【小问4详解】
Na与水反应生成NaOH与氢气，反应方程式为：；
【小问5详解】
在元素周期表中，除稀有气体外，右上角元素非金属性最强，即F元素非金属性最强。
24. 乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在一定条件下发生反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
（1）乙酸乙酯的分子式是___________。
（2）写出乙醇与金属Na反应的化学方程式___________。
（3）写出乙酸的一种用途___________。
（4）乙醇与氧气的反应方程式为___________。设计成原电池时，乙醇作___________(填“正极”或“负极”)。
【答案】（1）C4H8O2
（2）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
（3）制作食醋(作调味剂、杀菌消毒)
（4） ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 负极
【解析】
【小问1详解】
由乙酸乙酯的结构简式可知其分子式为C4H8O2；
【小问2详解】
乙醇中含有羟基，可以与Na发生置换反应生成氢气：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；
【小问3详解】
乙酸俗称醋酸，可以用于制作食醋、做调味剂、杀菌消毒等；
【小问4详解】
乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；反应中C化合价由+2升高到+4，被氧化，设计成原电池时作负极。
25. 现有一种铜粉和铝粉的混合物样品，为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。
（1）求该混合物中铝的质量分数为多少?
（2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?
【答案】（1） 54% （2） 3ml/L
【解析】
【详解】（1）称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g，该固体为铜，因此混合物中铝的质量为：5.0g-2.3g=2.7g，铝的质量分数为：×100%=54%；
（2）铝与盐酸的反应关系式为：
解得n=0.3ml选项
物质(杂质)
除杂方法
A
CO2(HCl)
将气体通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶
B
Cl2(HCl)
将气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶
C
Mg(Al)
加入足量 NaOH 溶液后过滤、洗涤
D
CaCO3(SiO2)
加入足量盐酸后过滤、洗涤
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