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福建省莆田第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份福建省莆田第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案），文件包含福建省莆田第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题docx、莆田一中2023-2024学年上学期期末考试答题卡高二化学选必2物质结构与性质pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-19 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法正确的是（ ）
A．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物可作为太阳能电池板
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素
D．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的位于周期表中的ds区
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的VSEPR（价层电子对互斥）模型
C．的电子排布式：
D．中子数为10的氧原子：
3．化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．饱和溶液析出蓝色晶体，形成离子键
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．焰色实验为黄色，与原子的电子跃迁有关
4．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，乙烯含有的键数目为
B．基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为
C．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
D．金刚石含碳碳单键的数目为
6．下列硼元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是（ ）
A． B．
C． D．
7．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ）
A．蔗糖溶于水和HCl气体溶于水 B．金刚石熔化和金属铁熔化
C．升华和液溴挥发 D．食盐粉碎和冰粉碎
8．离子液态是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液态结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该结构中存在手性碳原子
B．该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．中含有配位键，原子为杂化
D．该物质是离子化合物，固态时能导电
9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．和的空间构型均为直线型
B．和的价层电子对互斥模型均为四面体
C．和均为非极性分子
D．与的键角相等
10．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为
B．和的空间结构都是正四面体形
C．元素和形成的气态氢化物，键角
D．酸性：
11．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[和]，且过程中有少量产生。下列说法正确的是（ ）
A．氨易液化，是由于氨分子与水分子间形成氢键
B．电子通过配位键和结合
C．和示意图为：
D．钠与液氨的反应可表示为：
14．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．键角：大于
B．反应涉及键断裂和键生成
C．将替换为，反应可得
D．催化中心的被氧化为，后又被还原为
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（4小题，共58分）
15．（13分）运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
（1）分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是_______。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
（2）的价层电子排布式为在周期表中的位置为_______，价电子轨道表示式为_______。
（3）是离子晶体，其晶格能可通过Brn-Haber循环计算得到。
通过图中数据_______（填“能”或“不能”）计算出原子的第一电离能，的晶格能为_______。
（4）GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为_______。
②掺杂之后，晶体中的原子个数比为_______（化为最简整数比）。
16．（15分）三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知：沸点为，有毒，易水解，水解时生成两种气体。
回答下列问题：
（1）基态铬原子核外电子排布式为_______，三氯化铬固体的晶体类型为_______
（2）水解反应的化学方程式为______________
（3）“热反应”制无水的实验装置如图所示（中加热装置略）。
①实验装置连接顺序为_______，_______→_______，_______→_______（填仪器接口字母）
②加热反应前通的目的是______________。
③A中仪器的名称是_______，其作用是_______。
④中收集的物质除了还有_______、_______。（写化学式）。
（4）已知配合物（，配位数为6）有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为_______。
17．（12分）一种回收锌电解阳极泥（主要成分为和，还有少量锰铅氧化物和）中金属元素铰、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇；
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
（1）基态原子核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）“还原酸浸”过程中二氧化锰参与反应的化学方程式为_______。
（3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是_______、_______，用_______（填物质的名称）洗涤、干燥。
（4）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______。
（5）酸浸溶铅时用醋酸，其相对分子质量和硝酸相近，但醋酸熔点大于硝酸，原因是_______。
（6）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积，则放电的电极反应式为_______。
18．（18分）《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，是合成该推进剂的中间体，的结构简式如图所示。回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
（2）中间体M分子中，碳原子的杂化类型是_______。
（3）和都属于Ⅷ，均能与等配体组成配合物。
①一种配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有_______（填标号）。
A．离子键 B．键 C．键 D．氢键 E．配位键
②写出与互为等电子体的一种分子_______，的结构式_______，与金属离子形成的配合物中配位原子是一般是而不是，其原因是_______。
（4）熔点高于的原因是_______。
（5）晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。
①若原子坐标参数为；为，则C原子的坐标参数为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为，则晶体密度为_______。
③在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。在晶胞中的位置为_______（填阿拉伯数字序号）。
莆田一中2023~2024学年上学期期末考试试卷参考答案
1~14 BDBDC ACCBA ADDC
15．（13分） （1）N > H > B（2分） 3（1分） 纺锤（1分）
（2）第5周期第VA族（1分） 5S轨道上有2个电子，图略（1分）
（3）不能（1分） 5643（2分）
（4）4 （2分） 5∶27∶32（2分）
16.（15分）
（1）① (或)（1分） ② 分子晶体（1分）
（2）+H2O = CO2 + 2HCl（2分）
（3）① e，f(或f，e)→g，h→c（2分）
②排出装置内的空气，防止被空气中氧化（2分）
③长颈漏斗（1分） ④平衡气压，防止堵塞（2分) ⑤ 、（2分）
（4） (“”)（2分）
17．（12分） （1）15（1分）
（2）（2分）
（3）加热蒸发（1分） 保持温度高于40℃趁热过滤（1分） 乙醇（1分）
（4）酸性催化条件下，葡萄糖可能发生副反应，额外消耗大量葡萄糖（2分）
（5）醋酸形成分子间氢键，硝酸形成分子内氢键（2分）
（6）（2分）
18.（18分）（1）C < O < N（2分） （2）sp、sp2（2分）
（3） ①BCE （2分） ②CO2（1分） [S =C=N]- （2分）
元素的电负性：S（4）CO和MnO都属于离子晶体，由于离子半径，所以晶格能：CO>MnO，所以熔点CO>MnO（2分）
（5） （1分） （2分） 4、6（2分）性质差异
结构因素
溶解度：大于
分子间作用力
熔点：远高于
晶体类型
酸性：远强于
羟基极性
气态氢化物稳定性：强于
氢键
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-19 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法正确的是（ ）
A．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物可作为太阳能电池板
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素
D．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的位于周期表中的ds区
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的VSEPR（价层电子对互斥）模型
C．的电子排布式：
D．中子数为10的氧原子：
3．化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．饱和溶液析出蓝色晶体，形成离子键
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．焰色实验为黄色，与原子的电子跃迁有关
4．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，乙烯含有的键数目为
B．基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为
C．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
D．金刚石含碳碳单键的数目为
6．下列硼元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是（ ）
A． B．
C． D．
7．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ）
A．蔗糖溶于水和HCl气体溶于水 B．金刚石熔化和金属铁熔化
C．升华和液溴挥发 D．食盐粉碎和冰粉碎
8．离子液态是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液态结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该结构中存在手性碳原子
B．该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．中含有配位键，原子为杂化
D．该物质是离子化合物，固态时能导电
9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．和的空间构型均为直线型
B．和的价层电子对互斥模型均为四面体
C．和均为非极性分子
D．与的键角相等
10．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为
B．和的空间结构都是正四面体形
C．元素和形成的气态氢化物，键角
D．酸性：
11．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[和]，且过程中有少量产生。下列说法正确的是（ ）
A．氨易液化，是由于氨分子与水分子间形成氢键
B．电子通过配位键和结合
C．和示意图为：
D．钠与液氨的反应可表示为：
14．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．键角：大于
B．反应涉及键断裂和键生成
C．将替换为，反应可得
D．催化中心的被氧化为，后又被还原为
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（4小题，共58分）
15．（13分）运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
（1）分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是_______。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
（2）的价层电子排布式为在周期表中的位置为_______，价电子轨道表示式为_______。
（3）是离子晶体，其晶格能可通过Brn-Haber循环计算得到。
通过图中数据_______（填“能”或“不能”）计算出原子的第一电离能，的晶格能为_______。
（4）GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为_______。
②掺杂之后，晶体中的原子个数比为_______（化为最简整数比）。
16．（15分）三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知：沸点为，有毒，易水解，水解时生成两种气体。
回答下列问题：
（1）基态铬原子核外电子排布式为_______，三氯化铬固体的晶体类型为_______
（2）水解反应的化学方程式为______________
（3）“热反应”制无水的实验装置如图所示（中加热装置略）。
①实验装置连接顺序为_______，_______→_______，_______→_______（填仪器接口字母）
②加热反应前通的目的是______________。
③A中仪器的名称是_______，其作用是_______。
④中收集的物质除了还有_______、_______。（写化学式）。
（4）已知配合物（，配位数为6）有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为_______。
17．（12分）一种回收锌电解阳极泥（主要成分为和，还有少量锰铅氧化物和）中金属元素铰、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇；
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
（1）基态原子核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）“还原酸浸”过程中二氧化锰参与反应的化学方程式为_______。
（3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是_______、_______，用_______（填物质的名称）洗涤、干燥。
（4）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______。
（5）酸浸溶铅时用醋酸，其相对分子质量和硝酸相近，但醋酸熔点大于硝酸，原因是_______。
（6）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积，则放电的电极反应式为_______。
18．（18分）《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，是合成该推进剂的中间体，的结构简式如图所示。回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
（2）中间体M分子中，碳原子的杂化类型是_______。
（3）和都属于Ⅷ，均能与等配体组成配合物。
①一种配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有_______（填标号）。
A．离子键 B．键 C．键 D．氢键 E．配位键
②写出与互为等电子体的一种分子_______，的结构式_______，与金属离子形成的配合物中配位原子是一般是而不是，其原因是_______。
（4）熔点高于的原因是_______。
（5）晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。
①若原子坐标参数为；为，则C原子的坐标参数为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为，则晶体密度为_______。
③在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。在晶胞中的位置为_______（填阿拉伯数字序号）。
莆田一中2023~2024学年上学期期末考试试卷参考答案
1~14 BDBDC ACCBA ADDC
15．（13分） （1）N > H > B（2分） 3（1分） 纺锤（1分）
（2）第5周期第VA族（1分） 5S轨道上有2个电子，图略（1分）
（3）不能（1分） 5643（2分）
（4）4 （2分） 5∶27∶32（2分）
16.（15分）
（1）① (或)（1分） ② 分子晶体（1分）
（2）+H2O = CO2 + 2HCl（2分）
（3）① e，f(或f，e)→g，h→c（2分）
②排出装置内的空气，防止被空气中氧化（2分）
③长颈漏斗（1分） ④平衡气压，防止堵塞（2分) ⑤ 、（2分）
（4） (“”)（2分）
17．（12分） （1）15（1分）
（2）（2分）
（3）加热蒸发（1分） 保持温度高于40℃趁热过滤（1分） 乙醇（1分）
（4）酸性催化条件下，葡萄糖可能发生副反应，额外消耗大量葡萄糖（2分）
（5）醋酸形成分子间氢键，硝酸形成分子内氢键（2分）
（6）（2分）
18.（18分）（1）C < O < N（2分） （2）sp、sp2（2分）
（3） ①BCE （2分） ②CO2（1分） [S =C=N]- （2分）
元素的电负性：S
（5） （1分） （2分） 4、6（2分）性质差异
结构因素
溶解度：大于
分子间作用力
熔点：远高于
晶体类型
酸性：远强于
羟基极性
气态氢化物稳定性：强于
氢键
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