福建省莆田第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案

这是一份福建省莆田第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案，共12页。
(时间：90分钟，总分100分)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 Fe-56
第I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1ml·L-1HNO2溶液的pH＝2
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④
2．下列说法正确的是( )
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液中pH＜7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)
D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12
3．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO
B. 0.1ml/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl－、SO
C. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
5. 反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( )
A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B. AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
6. 下列判断正确的是( )
A. 图1可表示电解200 mL 0.1 ml·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B. 图2可表示常温下0.1000 ml·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1000 ml·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔSc(H＋)>c(OH－)
B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1
D．向AgCl、AgBr的悬浊混合液中加入少量AgNO3，溶液中eq \f(c（Cl－）,c（Br－）)不变
10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图甲中，铁钉易被腐蚀
B．图乙中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，未有蓝色沉淀出现
C．图丙中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图丁中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：EA
D． 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体
12. 表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
下列说法不正确的是( )
A. 可发生反应：H2S+ClO－=HS－+HClO
B. 少量醋酸溶液与Na2S溶液反应: CH3COOH + S2－= HS－+CH3COO－
C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液
D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
13．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
14．25 ℃时，将1.0 L c ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．水的电离程度：c>b>a
B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)
C．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq \f(10－8,c)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
15. 常温下，用0.10ml·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B. 点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 点②和点③所示溶液中都有：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. （16分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
（1）25℃时，FeCl3溶液的pH ______7（填“>”、“③ >② > ① (2) 1:100 (3) ＞ （4）
(5) CH3OH -6e-+H2O=CO2↑+6H+
18. （14分，每空2分）(1) 加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度、延长酸浸时间(任写一条，合理即可)
(2) Cr2＋、Fe2＋水解或形成沉淀 Na2SO4、(NH4)2SO4
(3) Fe2＋＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4·2H2O↓＋2H＋ Cr2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Cr
(4) 4CrSO4＋O2＋8NH3·H2O＋2H2O===4Cr(OH)3↓＋4(NH4)2SO4
(5) 6.2
19. （15分，除备注外每空2分）（1）N2H4·H2ON2H5++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）
（2）① = (1分) ② A ③ 4 MPa
（3）c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)
（4）-399.7
（5）① 0.043 ② 2
目的
操作
A．
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
除去锅炉中沉积的CaSO4
用浓Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用盐酸溶解去除，重复2-3次
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)
在0.1ml/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液
溶液
CH3COOH
H2SO4
NaOH
pH
2
2
12
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
实验
c(FeCl3)/ml • L−1
温度/℃
pH
1
0.1
25
x
2
0.1
35
y
3
0.2
25
z