福建省漳州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份福建省漳州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了24L 含有的质子数为2，1溶液中，的数目小于0，35~7，8% 3∶2等内容，欢迎下载使用。

试卷说明：
（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。
（2）本试卷可能用到的相对原子质量：O 16 CI 35.5
一、选择题（本题包括14题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共42分）
1．人类在未来将由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列说法错误的是（ ）
A．煤、石油和天然气属于碳素燃料
B．氢能、核能属于新能源
C．减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念
D．太阳能电池将太阳能转化为热能再转化为电能
2．下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是（ ）
A．中含氢元素B．溶液中
C．能电离出D．的水解促进了水的电离
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用食醋去除水垢中的：
B．水溶液显碱性的原因：
C．用FeS处理含的污水：
D．用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多：
4．侯氏制碱法的化学方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.24L 含有的质子数为2.2
B．0.1溶液中，的数目小于0.1
C．1ml 与足量的合成转移的电子数目为6
D．1L pH=5的溶液中，由水电离出的的数目为
5．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
6．一定温度下，在恒容密闭容器中，反应 达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
A．再通入，可提高的平衡转化率
B．再通入稀有气体，化学反应速率增大
C．再通入适量化学平衡常数K增大
D．降低温度，增大，减小，化学平衡正向移动
7．如图为锌铜原电池，盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，下列说法错误的是（ ）
A．铜片作正极B．盐桥中移向溶液
C．锌片不断溶解D．电子从铜片经外电路流向锌片
8．下列实验能达到相应目的的是（ ）
9．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．B．该反应为放热反应
C．该图可以表示铝热反应的能量变化D．反应物的总能量比生成物的总能量高
10．氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．25C时，
B．氯气与水反应的离子方程式为
C．NaClO溶液中：
D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后，
11．用含少量FeS的废铁屑为原料制备的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．适当升温有利于“除油”
B．“浸出”时产生的气体主要是
C．炭黑的作用是形成原电池，加速铁屑溶解
D．“沉铁”的离子方程式为
12．一定条件下将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：
。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．
B．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
C．400℃、条件下，的平衡转化率为40%
D．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小
13．亚砷酸（）可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
B．当时，溶液呈碱性
C．pH=12时，溶液中
D．溶液中：
14．实验测得10mL 0.50溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化
B．将溶液加水稀释倍，溶液pH变化值为n
C．温度升高，的值减小
D．温度升高，溶液中增大、减小
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
15．（13分）研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。
与发生反应Ⅰ：

在反应过程中还发生反应Ⅱ：

（1）①反应Ⅰ的______0（填“>”或“<”）。
②已知部分化学键的键能数据如下：
则______。
（2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填标号）。
A．在绝热容器中，温度保持不变
B．恒温时，混合气体的密度保持不变
C．恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等
D．恒温时，和的物质的量之和保持不变
将与按物质的量之比1∶1投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时，的平衡转化率大于的原因是______。
②923K时，反应Ⅱ的化学平衡常数______（计算结果保留小数点后两位）。
（4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是______（任写一种）。
②催化剂在该反应中的作用是______（填标号）。
A．降低反应的活化能B．降低反应的焓变
C．改变反应的历程D．增大反应的平衡常数K
③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是______。
16．（15分）二氧化氯（）是一种高效的杀菌消毒剂，有强烈刺激性气味，易溶于水，沸点为11℃。某小组在实验室中制取并测定收集到的的质量。
（1）制取
①A中盛装浓硫酸的仪器的名称是______，B的作用是______。
②C中还有生成，发生反应的化学方程式为______。
③D使用冰水浴的原因是______。
④欲收集干燥的，选择图中的装置，按气流方向连接顺序为a→______→d（用小写字母表示）。
（2）测定的质量
锥形瓶中装有足量的硫酸酸化的KI溶液，将收集到的，加入其中，发生反应：。再往混合溶液中加入几滴淀粉溶液，用 标准溶液进行滴定
（），消耗，溶液V mL。
①滴定过程的正确排序为：
滴定管检漏→蒸馏水洗涤→______→______→a→______→b→f。
a．加液至“0”刻度以上2-3 mL
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向碱式滴定管中加3~5mL 标准液
f．左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶
②滴定终点的现象是______。
③测得的质量______g（用含c、V的代数式表示）。
④下列操作会导致测定结果偏高的是______（填标号）。
A．滴定管未用标准液润洗B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
C．滴定前尖嘴内无气泡，滴定后有气泡D．滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
17．（14分）工业上常用炼钢残渣（主要含，还有少量铁粉、、等杂质）为原料提取金属钒（V），其工艺流程如图所示：
已知：①焙烧时、均可与反应生成相应钠盐，铁全部转化为+3价氧化物。②溶于水，难溶于水。
（1）“研磨”的目的是______，“磁选”后分离出的X为______（填物质名称）。
（2）“焙烧”过程中，参与反应的化学方程式为______。
（3）“酸浸”时，生成的离子方程式为______。
（4）“沉钒”过程中，一般加入过量，原因是______。
（5）若“沉钒”前溶液中，忽略溶液体积变化，“沉钒”后溶液中，则钒元素的沉降率为______（保留三位有效数字）。［已知：常温下，］
（6）“沉钒”得到的需洗涤，判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有______。
（7）温度高于210℃时，分解得到、、，则生成的与的物质的量之比为______。
18．（16分）苯乙烯（）是重要的有机化工原料。
Ⅰ．苯乙烯的制备
（1）工业上常采用乙苯（）脱氢制备苯乙烯，原理如下：
将0.40ml乙苯（g）充入1L恒温真空密闭容器中发生反应，测得不同时间各气体的物质的量如下表：
①0~10min内的平均反应速率______。
②该温度下，化学平衡常数K的数值为______。
③该温度下，初始时通入一定量的乙苯（g）、苯乙烯（g）、。一段时间后，容器内含0.20ml乙苯（g）、0.25ml 和0.15ml苯乙烯（g），此时______（填“>”、“=”或“<”）。
（2）工业上还可以利用氧化乙苯制备苯乙烯，原理如下：
①
②
则 ______（用、表示），______（用、表示）
Ⅱ．含苯乙烯的废水的处理
采用电解法处理含苯乙烯的废水，其工作原理如图所示。电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，苯乙烯（）完全被氧化成和。
（3）①电极M为______（填“阳”或“阴”）极，电极N的电极反应式为______。
②若有0.05ml苯乙烯完全被氧化，则电路中通过______ml电子。
漳州市2023-2024学年（上）期末高中教学质量检测
高二化学（化学反应原理）试题参考答案
评分说明：
1．考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学式错不得分，化学方程式或离子方程式未能正确配平、未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分。
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分，除标注外，其余均2分）．
15．（13分）（1）①>（1分） ②+140 （2）AD
（3）①反应Ⅰ中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大（1分） ②0.39
（4）①增大浓度、增大压强等（1分） ②A C
③250℃~300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；
300℃~400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大
16．（15分）（1）①分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）
②
③的沸点为11℃，冷凝（1分） ④e→f→b→c
（2）①e→c→a→d→b→f
②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色
③ ④A D
17．（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分） 铁粉（1分）
（2）
（3）
（4）增大的浓度，有利于沉淀的析出。
（5）96.8% （6）稀盐酸、氯化钡溶液 （7）3∶2
18．（16分）（1）①0.01 ②0.2 ③>
（2）
（3）①阳 ②2A．测中和热
B．铁发生析氢腐蚀
C．测生成的速率
D．比较与的水解程度
化学键
H-O
H-H
C=O
键能（）
413
436
803
1076
时间/min
0
10
20
30
40
/ml
0.40
0.30
0.24
0.20
0.20
/ml
0.00
0.10
0.16
0.20
0.20
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
D
C
A
D
D
A
A
B
B
C
C