微主题5　电离平衡与盐类水解 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习

这是一份微主题5　电离平衡与盐类水解 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习，共8页。试卷主要包含了6×103，7和9， C　0等内容，欢迎下载使用。
A. 0.010 0 ml·L-1 Na2C2O4溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O eq \\al(－,4))
B. 若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pHc(Cl－)>c(H2C2O4)
C. 已知25 ℃时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.020 0 ml·L-1 CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O eq \\al(2-,4))HSO eq \\al(－,3)>HCO eq \\al(－,3)，即H2SO3的Ka2大于H2CO3的Ka2，B正确；步骤Ⅲ所得NaHSO3溶液显酸性，则Ka2(H2SO3)>Kh(HSO eq \\al(－,3))，因为Ka1(H2SO3)·Kh(HSO eq \\al(－,3))＝Kw，则Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Ka1(H2SO3)· Kh(HSO eq \\al(－,3))＝Kw，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，C错误；由选项B可知H2SO3的Ka2大于H2CO3的Ka2，则CO eq \\al(2-,3)的水解程度比SO eq \\al(2-,3)的大，Na2CO3溶液中CO eq \\al(2-,3)的水解促进水的电离，向饱和Na2CO3溶液中通入SO2的过程中Na2CO3逐渐被消耗，至恰好完全反应生成Na2SO3，水的电离程度逐渐减小但总体来说水的电离程度还是被促进，直至过量生成NaHSO3，水的电离程度受到抑制，即水的电离程度逐渐减小，D错误。
6. C 由图像可得Ka3＝ eq \f(c（AsO eq \\al(3-,4)）·c(H＋),c（HAsO eq \\al(2-,4)）)，当pH＝11.3时，c(AsO eq \\al(3-,4))＝c(HAsO eq \\al(2-,4))，此时Ka3＝c(H＋)＝10-11.3，反应AsO eq \\al(3-,4)＋H2O⥫⥬HAsO eq \\al(2-,4)＋OH－的平衡常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka3)＝ eq \f(10-14,10-11.3)＝10-2.7，A错误；当δ(HAsO eq \\al(2-,4))＝1时，溶液pH＝9.8，呈碱性，所以HAsO eq \\al(2-,4)的水解程度大于电离程度，B错误；当溶液pH＝6.8时，溶液中c(H2AsO eq \\al(－,4))＝c(HAsO eq \\al(2-,4))，向V L 0.1 ml·L-1 NaH2AsO4溶液中滴加等体积0.05 ml·L-1 NaOH溶液时，生成的HAsO eq \\al(2-,4)与剩余的H2AsO eq \\al(－,4)物质的量相等，由于前者水解程度小于后者的电离程度(Ka2> eq \f(Kw,Ka2))，此时溶液显酸性，若要使pH＝7，需继续滴加NaOH溶液，所以消耗NaOH溶液体积大于V L，C正确；在pH为4.7和9.8时均有电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝3c(AsO eq \\al(3-,4))＋2c(HAsO eq \\al(2-,4))＋c(H2ASO eq \\al(－,4))＋c(OH－)，但两点的元素守恒式不同，当pH＝4.7时，有c(Na＋)＝c(AsO eq \\al(3-,4))＋c(HAsO eq \\al(2-,4))＋c(H2AsO eq \\al(－,4))＋c(H3AsO4)，将电荷守恒式和元素守恒式作差可得：c(H＋)＋c(H3AsO4)＝2c(AsO eq \\al(3-,4))＋c(HAsO eq \\al(2-,4))＋c(OH－)，当pH＝9.8时，有元素守恒式c(Na＋)＝2c(AsO eq \\al(3-,4))＋2c(HAsO eq \\al(2-,4))＋2c(H2AsO eq \\al(－,4))＋2c(H3AsO4)，将电荷守恒式和元素守恒式作差可得：c(H＋)＋2c(H3AsO4)＋c(H2AsO eq \\al(－,4))＝c(AsO eq \\al(3-,4))＋c(OH－)，D错误。