176，山东省枣庄市薛城区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份176，山东省枣庄市薛城区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共22页。试卷主要包含了考试结束后，监考人将答题卡收回，08ml/， 下列有关说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。
2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4.考试结束后，监考人将答题卡收回。
第I卷(选择题，共40分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极
B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用电器起火
C. 航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法
D. 硫酸铝用作净水剂是利用Al3＋与天然水中的HCO离子水解促进生成Al(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极，纯铜作阴极，A正确；
B．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水能导电，从而易产生触电危险，B错误；
C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，锌做负极，利用原理是牺牲阳极保护法，C正确；
D．硫酸铝用作净水剂是利用Al3＋与天然水中的离子水解促进生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的杂质，D正确；
故选B。
2. 常温下，1ml化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是
A. 断裂1ml H-H键吸收436 kJ的能量
B. H(g)+Cl(g)→HCl(g) =-431 kJ•ml-1
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•ml-1
D. 1 ml H2(g)与1ml Cl2(g)的总能量高于2 mlHCl(g)的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．H-H键键能为436 kJ•ml-1，断开1ml H-H键吸收436 kJ的能量，A正确；
B．H-Cl键键能为431 kJ•ml-1，形成1mlH-Cl键放出431 kJ的能量，B正确；
C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，，C错误；
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =-183 kJ•ml-1，说明1 ml H2(g)与1ml Cl2(g)的总能量高于2 mlHCl(g)的总能量，D正确；
答案选C。
3. 下列说法中正确的是
A. 氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆
B. 所有金属元素都分布在d区和ds区
C. 苯分子中有12个σ键和1个属于6个碳原子的π键()
D. 3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢原子核外只有1个电子，电子在核外的运动轨迹为球形，故A错误；
B．ⅠA族和ⅡA族的金属元素位于元素周期表的s区，故B错误；
C．苯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子中6个碳原子形成的杂化轨道形成12个σ键，没有参与成键的p电子形成属于6个碳原子的大π键，故C正确；
D．3p能级上有2个未成对电子的原子可能为硅原子或硫原子，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为锗原子或硒原子，硅元素与硒元素或硫元素与锗元素不在同一主族，故D错误；
故选C。
4. 已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Qc(Na＋)
D. 同温同体积pH=2醋酸和pH=2盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸钠溶液中存在Na+、CH3COO-、H2O、H+、OH-、CH3COOH，6种微粒，A错误；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子物质的量增大，浓度减小，pH增大，故B错误；
C．醋酸钠溶液中滴加少量醋酸后形成的混合液中，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH>7，则c(H+) H2S>HClO，故B错误；
C．由电离常数可知Ka2(H2A)H2CO3，故C正确；
D．向2mL0.1ml·L-1AgNO3中滴3滴0.1ml·L-1NaCl溶液，生成白色氯化银沉淀，AgNO3有剩余，再滴0.1ml·L-1Kl溶液，AgNO3和KI反应生成黄色AgI沉淀，不是白色氯化银沉淀转化为黄色碘化银沉淀，则不能证明Ksp：AgCl>AgI，故D错误；
选AC。
15. Bdensteins 研究了反应 2HI(g)I2(g)+H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI)，逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是
A. 反应物浓度越大，正反应速率越大B. 使用催化剂，反应的υ正增大、υ逆减小
C. 该反应的平衡常数K = D. 速率常数的大小只与温度有关
【答案】A
【解析】
【详解】A．由υ正=k正c2(HI)可知，反应物碘化氢的浓度越大，正反应速率越大，故A正确；
B．使用催化剂，反应的活化能减小，由k=A·e-Ea/RT可知，反应的正逆反应速率常数都增大，则使用催化剂，反应的正逆反应速率都增大，故B错误；
C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：k正c2(HI) =k逆c(I2)c(H2)，整理可得== K ，故C错误；
D．由k=A·e-Ea/RT可知，速率常数的大小与温度、活化能有关，故D错误；
故选A。
第II卷(非选择题，共60分)
三、非选择题：(本题共5小题，共60分。)
16. 氮族元素可以形成许多结构和性质重要的化合物。回答下列问题：
（1）向铜盐中滴加氨水至过量生成[Cu(NH3)4]2＋离子。
①基态铜原子的价电子构型为___________。
②某同学将N原子电子排布式写成1s22s12p2p，违背了___________原理。
（2）吡啶分子是大体积平面分子，其结构简式为。
①分子中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；电负性由大到小的顺序为___________。
②该分子中N原子的杂化方式为___________。
（3）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。
①与PO电子总数相同的等电子体的分子式为___________。
②基态K原子的占有能级数为___________；PO的空间构型为___________。
（4）已知KH2PO2是次磷酸的正盐。则H3PO2的结构式为___________。
（5）已知有关氮、磷的键能数据(kJ•ml-1)如表：
从键能角度解释，氮以N2、而磷以P4()形式存在的原因___________。
【答案】16. ①. 3d104s1 ②. 洪特规则
17. ①. N>O>C ②. O>N>C ③. sp2
18. ①. ②. 6 ③. 正四面体
19. 20. 氮氮三键的键能大于3个氮氮单键的键能之和；P4的6个磷磷单键的键能之和大于2个磷磷三键的键能之和
【解析】
【小问1详解】
①铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。
②N原子的电子排布式为1s22s22p2p2p，将N原子的电子排布式写成1s22s12p2p，违背了洪特规则。
【小问2详解】
①N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性由大到小的顺序为O>N>C。
②该分子中N原子形成2个σ键，有1个孤电子对，价电子对数为3，杂化方式为sp2。
【小问3详解】
①与PO的价电子数为32，电子总数为50，电子总数相同的等电子体的分子式为。
②基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，占有能级数为6；PO中P原子价电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体。
【小问4详解】
KH2PO2是次磷酸的正盐，则H3PO2是一元酸，含有1个羟基，则H3PO2的结构式为。
小问5详解】
氮氮三键的键能大于3个氮氮单键的键能之和；P4的6个磷磷单键的键能之和大于2个磷磷三键的键能之和，所以氮以N2、而磷以P4()形式存在。
17. 研究CO2在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式：___________。
（2）25℃时，已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。
①下列说法错误的是___________(填字母)。
A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
B．H2CO3：Ka1的数量积为10-7
C．当c(HCO)=c(CO)时，c(H＋)>c(OH-)
②向上述pH=9.0的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。
（3）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。钙化反应的离子方程式为___________。
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①a室的电极反应式为___________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是___________。
【答案】（1）
（2） ①. C ②.
（3）
（4） ①. ②. 用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH
【解析】
【小问1详解】
CO2溶于水，与水发生反应生成碳酸，碳酸为弱酸，发生电离生成，出现的方程式为：；
【小问2详解】
A．由图中信息可知，pH=8时，溶液中的物质的量分数接近100%，为含碳元素的主要存在形式，故A正确；
B．图中A点c()=c(H2CO3)，此时Ka1=c(H+)，则Ka1的数量级为10-7，故B正确；
C．由图可知，B点时c()=c(CO)，此时溶于呈碱性，c(H＋)”或“”、“”、“
（2） ①. A C ②. 向左
（3） ①. ②. c()