山东省枣庄市薛城区2023-2024学年高一上学期1月学科素养诊断（期末考试）化学试题（Word版含答案）

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高 一 化 学
2024.1
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。考试时间为 90 分钟，满分 100 分。
注意事项：
1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡
上。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动, 用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡收回。
第 I 卷(选择题 共 40 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意） 1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是
A.酒精灯着火时，用灭火毯盖灭
B.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持
C.浓硫酸溅到皮肤上应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.实验药品不得随意遗弃，废物、废液等应放指定容器或指定回收瓶中
2.水是一种重要的资源，关于它与下列物质反应的有关说法
中，错误的是
A.③和⑥与水反应只生成碱
B.④和⑤与水反应只生成酸
C.②和⑦中水做氧化剂
D.①和⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
3.浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是
A.质量都减少，质量分数都减少
B.浓硫酸质量增大，质量分数减少
C.浓硝酸质量减少，质量分数增大
D.浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少
4.下列装置用于实验室中制取并收集干燥氨气的实验，装置正确且能达到实验目的的是
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
5.下图是某兴趣学习小组设计的验证 Na2CO3 比 NaHCO3 热稳定性强的实验装置。下列说 法正确的是
A.甲处盛放固体药品是碳酸钠 B.丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊
C.乙处盛放固体药品是碳酸氢钠 D.丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊
6.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO3 、KH2PO4 、等。已知 H3PO2 与足量的 KOH 反应只生成 KH2PO2 一种盐，则下 列说法中正确的是
A.KH2PO2 属于正盐 B.KH2PO2 中的 P 为+5 价
C.H3PO2 和属于三元酸 D.KH2PO2 可以和 KOH 反应生成 K3PO2 7.如图是实验室进行“喷泉 ”实验的一种装置，应用下列气体和液
体一定不会出现“喷泉 ”现象的是
A.HCl 气体和水
B.SO2 和 NaOH 溶液
C.Cl2 和饱和食盐水
D.NH3 和稀盐酸
8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关
（如图所示）。下列说法错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度使用化肥有关
9.新制 Fe(OH)3 胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确
的是
A.Fe(OH)3 胶体带正电荷
B.Fe(OH)3 胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带负电
C.Fe(OH)3 胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀
D.Fe(OH)3 胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3] · nFeO+ · (n-x)Cl－}x+ ·xCl-
10.食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及 Mg2＋ 、Ca2＋ 、SO42－ ，某兴趣 小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列 说法中正确的是
A.操作Ⅰ是过滤，
B.操作Ⅱ是冷却结晶
C.加入盐酸发生的反应只有 H＋＋OH－=H2O
D.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。）
11.下列实验操作正确并能达到实验目的的是
A.用装置甲配制 0. 1000 ml·L－ 1 NaOH 溶液
B.用装置乙制取氯气
C.用装置丙除去氯气中的少量氯化氢
D.用装置丁制备氢氧化铁胶体
12.N2O 和 CO 是环境污染性气体,可在 Pt2O＋表面转化为无害气体,其反应原理如图所示。 下列说法正确的是
A.Pt2O＋ 的质量和化学性质不发生改变
B.反应Ⅱ中，Pt2O2＋作还原剂
C.为了实现转化需不断补充 Pt2O2＋和 Pt2O+
D.发生的化学反应为 N2O+CO=CO2+N2
13.下列有关物质检验的实验结论中，正确的是
14.已知有以下物质相互转化。
下列说法错误的是
A.C 溶液为氢氧化钾溶液
B.配制 B 溶液时，常加入少量少量 A
C.F→G 反应的离子方程式为 Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
D.E→F 的反应类型，既是化合反应也属于氧化还原反应
15.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓 硫酸氧化成 CO2 ，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 A→F→E→C→D→B B.丙、丁两溶液其中一个用于除去 SO2 ，另一个用于证明 SO2 除净
C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO2 生成
D.可只选用甲和乙装置，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿 润红色石蕊试红变蓝
溶液一定含 NH4+
B
将某气体通入石灰水中，溶液先浑浊后澄清
气体一定是 CO2
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含 SO42-
D
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
气体一定是 SO2
第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
三、非选择题：（本题共 5 小题，共 60 分。）
16. (12 分)化学反应与反应条件密切相关。回答下列问题：
（1）写出铁与水蒸气高温条件下反应的化学方程式 。
（2）将足量的锌与浓硫酸反应，产生气体的化学式为 。
（3）稀氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ；
浓氨水中存在的微粒有 。
（4）将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。
①反应开始时，观察到的现象是 ；
②反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为
。
③若铜的质量减少了 12.8 g 发生反应，同时放出气体气体 5.6 L(STP) ，则参加反应硝
酸的物质的量为 ml。
17. (12 分)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：
（1）某含氯化合物 X 在标准状况下为气体，6.8 g X 的体积为 4.48 L(STP) ，则 X 的
摩尔质量是 。
（2）y ml H2SO4 中含 a 个氧原子，则阿伏加德罗常数 NA (用含 a、y 的代
数式表示)。
（3）无土栽培所用营养液中含有 KCl 、K2SO4 、NH4Cl 三种溶质，实验测得部分离子 的浓度如图甲所示。取 200 mL 样品加水稀释，测得 c(SO42－)随溶液体积(V)的变化如图乙
所示。
Y
E
M
①c(SO42－)= ml·L－ 1； ②溶质中 NH4＋ 的物质的量为 。
（4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成 A 、B 两室，分别向 A 、B
两室充入 H2 、O2 的混合气体和 1ml 空气，此时活塞的位置如图.
①A 室混合气体的物质的量为 ml；若实验测得 A 室混合气体的质量为 19g，
该混合气体中 H2 、和 O2 的物质的量之比为 。
②若将 A 室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。
18. (12分)SO2是一种与生产、生活、环境密切相关的物质。回答下列问题：
（1）葡萄酒由葡萄汁发酵而成，葡萄汁发酵过程中，会产生较少量的 SO2 ，往往还要
额外添加少量的 SO2 ，SO2作用是 。
（2）均含有硫元素的 X、Y、Z、E、M 五种物质，一定条件下有以下的转化关系。
X
X 为臭鸡蛋气味的气体，写出 X 与 Z 反应的化学反应方程式
。
（3）SO2能用于漂白品红、羽毛等。将等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入到品红溶液
中，漂白的效果明显减弱，原因是 。
（4）硫酸生产及煤燃烧产生的废气 SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生 SO2 ，常向燃煤中加入 CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用
于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为
。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行了pH 测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH
越小，酸性越强)。
雨水pH 变化的主要原因是 (用离子方程式表示)。
③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25％的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取1吨该矿石，
可制得98％的浓硫酸 吨(假设生产过程中有4％SO2损失掉)。
19. (12 分)某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成
功制得纳米铁粉和 Na2FeO4 。已知 Na2FeO4 能起到净水和杀菌的作用。
（1） 过滤所用到的玻璃仪器有 ；氧化Ⅰ反应的离子方程式
为 。
（2）用实验证明“酸溶 ”所得的酸性溶液中即含 Fe3＋ ，还含 Fe2＋ 。
（3）氧化Ⅱ过程需要高浓度 NaClO 溶液，可用 Cl2 与 NaOH 溶液反应制备：
①Cl2 与 NaOH 溶液反应的还原产物是 。
②Na2FeO4 中铁元素的化合价为 ，1ml Na2FeO4 与 ml NaClO
时间/h
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
20. (12 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪 器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2 ，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论
是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 m ·L－ 1 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2 反应 2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
(1)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入 CO2
一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
①通入 CO2 气体的目的是 ；
②检验该装置气密性的方法是 。 (2)装置①中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置②的作用是 ，发生反应的离子方程式是 。
(4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③ 、④、⑥中盛放的药品依次是 3m·L－1
稀硝酸、 、 。
(5)该小组在寻找得出实验结论依据的实验现象时，发现装置③液面上方气体仍为无 色，…装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高 所致；而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。请你设计实验操作验证乙同学的观点
是否正确 。