山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试题(无答案)

这是一份山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了12，5 Ca 40等内容，欢迎下载使用。
化学试题
2023.12
木试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
第Ⅰ卷（共40分）
注意事项：
1．第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分，共40分。
2，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的成分是小苏打和硫酸铝溶液
B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C．粗镍精炼时，粗镍作阳极
D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的
2．我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O是由多种元素组成的化合物，下列说法正确的是（ ）
A．的价层电子排布式为
B．同主族，第一电离能
C．电负性
D．的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
3．如图是一种新型的光化学电源，当光照射型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得（和是两种有机物）。下列说法不正确的是（ ）
A．乙池中的型半导体电极是电池的负极更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 B．通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为
D．总反应为
4．短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲，乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气休，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z、W三种元素电负性：
B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：
C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性健的二元化合物
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子健
5．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．中科院合肥研究院科学家制备了共生的碳包覆非晶态铁和四氧化三铁纳米颗粒，实现高效电还原和合成尿素，实现资源回收和利用。模拟装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．石墨烯极为阳极，a极为负极
B．电子流向：极石墨烯→b
C．阴极反应式为
D．电路上转移电子时理论上有通过交换膜向左迁移
7．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼（）作燃料，（）作氧化剂。下列相关说法正确的是（ ）
A．N、O、C的电负性依次减小 B．基态N原子的轨道表示式为
C．O原子有5种空间运动状态不同的电子 D．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大
8．次磷酸（）是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。己知：
①，②。下列推断错误的是（ ）
A．是酸式盐
B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质
C．电离方程式：
D．每消耗，反应①中转移电子
9．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用……表示，单位为）。
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为
10．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则时刻溶液的温度最高
B．其他条件相同，图乙表示合成氨反应中的平衡转化率随温度变化的曲线，则
C．其他条件相同，图丙表示合成氨反应平衡时的体积分数随起始变化的曲线，则的平衡转化率：
D．其他条件相同，图丁表示在恒容密闭容器中的反应，不同温度时随时间变化的曲线，则该反应的
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。
11．时，用溶液分别滴定弱酸三种溶液，随变化关系如国科所示[p表示负对数，M表示等]，已知，溶液中离子浓度可以认为已经除去。下列有关分析正确的是（ ）
A．
B．调整溶液的，可除去工业废水中的
C．点对应的
D．固体难溶解于溶液
12．时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是（ ）
A．少量通入溶液中反应的离子方程式为
B．时，等物质的最浓度的各钠盐溶液关系为：
C．碳酸氢钠溶液中：
D．溶液中离子浓度由大到小的顺序：
13．合成尿素的反应为，具体反应机理及能量变化（单位：）如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法错误的是（ ）
A．该反应历程中包含3个基元反应
B．反应前后碳元素、氮元素化合价不变
C．反应的焓变
D．反应最快的化学方程式为
14．己知联氨（）为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨（）的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．
B．反应的（已知）
C．浴液中存在：
D．溶液中：
15．常温下，二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线表示与
B．
C．a点溶液中：
D．交点的溶液中：
第Ⅱ卷（共60分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共四大题，共60分。
2．用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。
三、非选择题（本题共4小题，共60分）
16．（10分）一种新型漂白剂（结构如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z电子只有一种自旋取向；W、Y、乙的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
回答下列问题：
（1）写出元素Y在周期表中的位置是：________，所属分区是：________．
（2）写出元素X简单离子的核外电子排布式：________．
（3）元素X基态原子核外电子的运动状态有________种，占据的原子轨道有________个。
（4）W、X、Y电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（5）试解释W的第一电离能大于的第一电离能的原因：________________．
17．（14分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆（主要成分为，含少量、、、等杂质）为原料制各锰酸锂的流程如图所示。
（1）溶浸生产中为提高吸收率可采取的措施有________（填序号）
a．不断搅拌，使和软锰矿浆充分接触 b．增大通入的流速
c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入的流速
（2）已知：室温下，时开始沉淀。氧化除杂时（室温）除去溶液中的（使其浓度小于），需调节溶液范围为________．
（3）由硫酸锰与（结构为）溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化。请写出该反应的离子方程式为________．
（4）将和按的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至，制取产品并生两种气体。写出该反应的化学方程式为________________．
（5）锰酸锂可充电电池的总反应为：
①放电时电池内部向________移动（填“正极”或“负极”）
②充电时，电池的阳极反应式为________，若此时转移；则石墨电极将增重________g。
18．（20分）我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
（1）合成尿素是利用的途径之一、尿素合成主要通过反应实现，该反应自发进行的条件是________．（填“低温”“高温”或“任意温度”）。
（2）工业上以和为原料可制备合成气，已知的燃烧热分别为、、，则反应________．
若该反应的，（、为速率常数，只与温度有关），平衡后降低温度，则________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）也可通过催化加氢合成乙醇，其反应为。设为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图像：
①恒温恒容条件下发生上述反应，下列现象能说明反应达到平衡的是________．
A．
B．断裂键的同时断裂键
C．反应的温度保持不变
D．气体的总物质的量保持不变
②图甲中投料比相同，温度最低的是________，原因是________________．
③图乙表示在时，起始压强为的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数________
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。
④生成的乙醇可用于燃料电池，请写出以为电极，熔融的为电解液的乙醇燃料电池的负极电极反应：________________．
（4）天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中（X为或）与的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
①曲线Ⅲ代表________（填“”“”“”或“”）。
②时，________
③的值为________（填具体数字）。
19．（16分）草酸（）是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，回答下列问题：
（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有________．
A．室温下，收的溶液，测其
B，室温下，收的溶液，测其
C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其
D．标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为
（2）草酸可以使酸性高锰酸钾（）溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸（）溶液反应来测血液中血钙的含量，测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时________（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是________________．
②滴定过程中发生反应的离子方程式为________________．
③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙________g．
④下列操作会引起测定结果偏高的是________．
A．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
B．滴定管在盛装溶液前未润洗
C．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
（3）常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的随变化如图所示。
[，x代表或]
的电离平衡常数________，当为时，溶液中________；点溶液中的物质的量浓度为________。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积的两种酸和分别与足量的锌反应
溶液中放出的多
的酸性比强
B
向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量的溶液
产生黄色沉淀
C
在与的混合液中再加入固体
溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
用广泛试纸测定溶液的酸碱性
测定
溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
……
740
1500
7700
10500