化学九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐图文课件ppt

这是一份化学九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐图文课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了课前导入，旧知复习，PART1，常见的几种碳酸盐，生活中常见的盐，白色固体易溶于水，小苏打，治疗胃酸过多，白色固体难溶于水，补钙剂等内容，欢迎下载使用。
定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
常见的盐：氯化钠(物理性质、用途、制取等)
粗盐提纯：（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）计算产率
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠（Na2CO3）
俗称：纯碱、苏打性质：白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性
广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等
俗称：小苏打性质：白色粉末，较易溶于水。水溶液呈碱性
用途：焙制糕点、发酵粉、治疗胃酸过多症
2、碳酸氢钠（NaHCO3）
3、碳酸钙（CaCO3）
俗称：石灰石、大理石。性质：白色固体，难溶于水。
白色粉末状固体，易溶于水
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
石灰石、大理石的主要成分
盐溶液不一定呈中性。碳酸钠、碳酸氢钠也是盐，不属于碱，但其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠和盐酸或硫酸反应会使温度升高，该反应属于放热反应。
碳酸氢钠和盐酸或硫酸反应会使温度降低，该反应属于吸热反应。
①碳酸钠和盐酸反应的实际过程(2步反应)
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
问题：若现有碳酸钠和盐酸两种无色的溶液，不能用其它试剂，能否把它们区分出来？
②碳酸钠 和碳酸氢钠 之间的转化
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
CaCO3和 Ca(HCO3)2 在常温下也具有上述的转化关系，参照上面写出反应式
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3- ）。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
CO32-（或HCO3- ）的检验
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O +CO2↑
思考：上述三个化学反应有何共同特点？
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
设问：碳酸钠能否与氢氧化钙反应？
溶液变浑浊，有白色沉淀产生
碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀----碳酸钙
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
氢氧化钡和氢氧化钙一样也能和碳酸钠发生类似的反应。（钡的碳酸盐不溶于水）
Na2CO3 + Ba(OH)2 =
BaCO3 ↓+ 2NaOH
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl 2
Na2CO3 + CaCl2 =
CaCO3↓ + 2NaCl
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
写出把铁投入硫酸铜溶液中发生的反应。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + 2 AgNO3 =
2Ag + Cu(NO3)2
盐的第 4 个化学性质：
金属 + 盐 = 新金属 + 新盐
注意：前换后，盐可溶。金属不能用K、Ca、Na(它们会与水反应)
1、金属 + 盐 = 新金属 + 新盐
注意：前换后 ( 但金属不能用K、Ca、Na )
2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
4、盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
请分析上述反应的特点，我们以前有学过这种基本反应类型吗？
复分解反应--- 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。
AB + CD = AD + CB
特 点：两交换，价不变
四个基本反应类型的比较
由两种或两种以上物质生成另一种物质
由一种物质反应生成两种或两种以上其它物质
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
没有水、沉淀、气体生成
三、复分解反应发生的条件：
CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH) 2↓
CuSO4+BaCl2 =BaSO4↓+CuCl 2
讨论后总结：复分解反应发生时，生成物中有______,或有____,或有______。
①有沉淀 ②有气体 ③有水满足一个条件即可发生
有酸参加可不溶，无酸参加全都溶。
如果反应物中有酸参加，那么其他物质的溶解性可不考虑（沉淀或溶液都可以）。
如果反应物中没有酸，则反应物都必须能溶于水，通常是两种溶液之间进行的反应。
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
碱的白色沉淀是 __________、__________
碱的蓝色沉淀是 _______
碱的红褐色沉淀是 _______
不溶于水也不溶于酸的2个白色沉淀是_________,_________
碳酸盐的白色沉淀是_______、_______
碱只溶钾钠钙钡铵； 酸和硝酸盐全都溶； 盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐只溶钾钠铵。
（KOH NaOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3·H2O 可溶，其他碱均不溶）
（酸和硝酸根构成的化合物都可溶）
（氯酸盐只有氯化银、氯化亚汞为沉淀，其他都可溶）
（硫酸根只有硫酸钡、硫酸铅为沉淀，其他都可溶）
（碳酸根只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其他都是沉淀）
我国制碱工业的先驱—侯德榜
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了索尔维法制纯碱的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥(氮肥)工业所做的贡献。
①先向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和。②然后再加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得）,因NaHCO3溶解度较小,故有下列反应发生： NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3  NaCl + NH4HCO3 NaHCO3↓+ NH4Cl可合并为： NaCl +NH3 +CO2 +H2O = NaHCO3↓+NH4Cl
拓展知识3：侯氏制碱法
先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体
NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3  NaCl + NH4HCO3 NaHCO3↓+ NH4Cl  ③将析出的NaHCO3晶体加热,即得Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 
④通入氨气(增加了NH4+)，冷却后，加入NaCl粉末(增加了Cl-），使得 NH4Cl沉淀。过滤后，得到较纯净的 NH4Cl晶体（作氮肥）,滤液为饱和食盐水(含有氨气分子)。NH3、CO2和饱和NaCl溶液能循环利用原理：低温时， 氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度（NaCl溶解度受温度影响不大）
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
石笋和钟乳石的形成
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
拓展知识4：几种常见离子的检验
②把气体通入澄清石灰水
如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
如：Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3
如：AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3
②用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
或用沾有无色酚酞的棉花检验产生的气体
如：NaOH+NH4Cl = H2O+NaCl+ NH3 ↑
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；
黄色溶液：含Fe3+ 的溶液，如FeCl3溶液；
浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。
（1）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、 BaSO4；（2）不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀： CaCO3、BaCO3等；（3）不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等；（4）蓝色沉淀： Cu(OH)2；（5）红褐色沉淀：Fe(OH)3。
1.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）A.HCl和Ca(OH)2 B. SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4 D. H2SO4和ZnCl2
2.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A.CuSO4、NaOH、KNO3 B.FeCl3、AgNO3、NaNO3 C.Na2CO3、HCl、BaCl2D.CaCl2、K2CO3、NaCl
3. (2019·湘潭中考)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－C．Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－D．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
4、下列化学反应属复分解反应的是（ ）
5、小红对某无色溶液所含溶质的记录， 合理的是（ ） A. H2SO4 、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、FeCl3 C.NaOH、Na2CO3、NaCl D.Na2SO4、 HCl 、BaCl2
6、下列物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（ ） A. 甲烷、硝酸、氢氧化铜、小苏打 B.金刚石、硫酸、硫酸铜、碳酸钙 C.氧化钙、硝酸、硫酸亚铁、氢氧化钙 D.干冰、盐酸、苛性钠、纯碱
7、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）　
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
8、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
9、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。
Na2SO4和BaCl2
CuSO4 和CaCO3
10、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（ ） A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3
11、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（　　）　A.　 Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- B.　 Na+ 、OH- 、SO42-　C.　 K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- D.　 Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-
12、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设1：该溶液没有变质假设2：该溶液部分变质假设3：该溶液全部变质请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象。
取少量该溶液于试管，加入过量的稀盐酸
取少量该溶液于试管，加入过量的氯化钙，静止后取上层清液于试管滴加几滴酚酞
产生白色沉淀，无色酚酞变红色
产生白色沉淀，无色酚酞不变红色
中性的氯化钙也可以换成氯化钡（中性）