青海省西宁市六校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份青海省西宁市六校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.浓硫酸稀释属于放热反应
B.等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多
C.任何酸与碱发生中和反应生成1ml的过程中，反应热均相同
D.已知C（s，石墨）=C（s，金刚石），则石墨比金刚石稳定
2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为，
已知：碳的燃烧热
则x为( )
A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b
3．化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6ml/L。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4ml/（L•min）
B.2min内，（B）和（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C.2min末的反应速率用B表示是0.3ml/（L•min）
D.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
4．下列说法正确的是( )
A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀改为98%浓与Zn反应制取
C.在与NaOH两溶液反应时，增大压强
D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
B.配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸
C.向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清
D.对的平衡体系，增大压强使颜色变深
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.溶于水后能导电，故为电解质
B.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
C.硫酸酸性强于醋酸，但难溶于硫酸，可溶于醋酸
D.pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同
8．对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.降温，化学平衡向正反应方向移动
B.使用催化剂可使D%有所增加
C.化学方程式中化学计量数m+nD.升温，A的转化率提高
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C.草木灰和铵态氮肥不能混合使用
D.小苏打溶液与溶液混合产生气体和沉淀
10．室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是( )
A.该氨水的浓度为
B.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C.加水稀释，溶液中变大
D.与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7
11．下列说法错误的是( )
A.蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干
B.水电离的浓度的溶液中：可大量共存
C.溶液呈酸性
D.对于同类型的难溶电解质，越大，其溶解度就越大
12．常温下，下列粒子浓度关系错误的是( )
A.溶液中：
B.的和混合溶液中：
C.将溶液与溶液等体积混合：
D.向溶液中通入至中性：
13．下列说法正确的是( )
A.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多
B.将等物质的量的和混合溶于水中：>1
C.pH=9的溶液中，
D.pH相等的①、②、③溶液中，大小顺序为：①>②>③
14．已知常温下，下列有关说法正确的是( )
A.常温下，AgCl在纯水中的比在溶液中的大
B.向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变
C.在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中
D.向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI
15．在下列装置中（都盛有0.1溶液）Zn片腐蚀最快的是( )
A.B.
C.D.
16．《Nature》期刊曾报道一例原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.电极A是负极，发生氧化反应
B.电极B的电极反应为：
C.电解质溶液中由电极A流向B极
D.外电路中通过6ml电子，生成22.4L
17．是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化（A、B为惰性电极）。下列说法正确的是( )
A.电子流动方向为：B→b→a→A→B
B.a、A极上均发生的是氧化反应
C.离子交换膜为阳离子交换膜
D.B极上发生的电极反应式为：
18．在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X（g）Y（g），温度、下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.M点的小于N点的
B.M点时，升高温度平衡逆向移动
C.下，在0-时间内，
D.W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小
二、填空题
19．如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为______，甲电池的总反应化学方程式是______。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是______（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是______，电解一段时间后，电解液中的金属离子有______。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是______（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是______。
（4）若e电极的质量变化118g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为______。
20．Ⅰ.今有①；②HCl；③三种溶液，选择填空（填A、B、C、D、E、F、G、H）：
A.①>②>③
B.①<②<③
C.①=②=③
D.①=③>②
E.①>②=③
F.①<②=③
G.①=②<③
H.①=②>③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是______。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______。
（3）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______。
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______。
（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为______。
Ⅱ.已知几种酸的电离常数如下：；；；。
（6）常温下，0.1的下列三种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是______（填序号）；
（7）往NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式为______。
21．完成下列内容：
（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：______。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：______。
（4）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入固体，过滤后再加入足量盐酸。固体能除去的原因是______。
（5）如图是生成反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为______。
22．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。
（1）常温下，用0.1000ml/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH______7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是______（填字母）
A.甲基橙
B.酚酞
C.石蕊
D.以上均可
（2）常温下，将1mLpH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中=______。
（3）某温度下，测得0.1ml/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数=______。
（4）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成的体积分别为和，则______（填“>”、“<”或“=”）
（5）已知：。溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于______。
23．研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I.已知：①
②CO的燃烧热
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为______。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mlNO和2mlCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是______。
①单位时间内消耗amlCO的同时生成2amlNO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0ml和1.0ml，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间（t）变化情况见下表：
（3）______（填>、<或=，下同），该反应______0。简述理由______。
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率=______。
（5）甲容器中平衡转化率为______，时该反应的平衡常数为______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.浓硫酸稀释是物理过程，不属于放热反应，故A错误；
B.等质量的硫蒸气能量高于硫固体，则硫蒸气完全燃烧放出的热量多，故B错误；
C.弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，中和生成1ml水时放出的热量少，强酸强碱稀溶液反应生成1ml水同时生成沉淀，放出热量会增大，故C错误；
D.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）=+1.5kJ/ml，反应吸热，可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选：D。
2．答案：A
解析：燃烧热是在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知：
①；
②；
③；
由盖斯定律可知，3×①+②-③得：，则，所以x=3a+b-c；
故选A。
3．答案：D
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：D
解析：A.水为纯液体，增大水的用量，反应速率不变，A错误；
B.将稀改为98%的浓，浓有强氧化性，发生钝化反应，其与Zn反应不产生氢气，B错误；
C.与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，C错误；
D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。
答案为D。
6．答案：D
解析：
7．答案：C
解析：A.溶于水后生成硫酸，硫酸是强电解质完全电离出离子能导电，并不是电离而导电，属于非电解质，故A项错误；
B.有弱才水解，如碳酸钾，硝酸铵，都含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，能够水解，故B项错误；
C.碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙表面，碳酸钙与醋酸反应生成易溶性醋酸钙，所以难溶于硫酸，易溶于醋酸，故C项正确；
D.盐酸抑制水的电离，氯化铵可水解，能够促进水的电离，故D项错误；
故答案选C。
8．答案：A
解析：
9．答案：B
解析：A.碱性条件下油脂易水解，纯碱溶液显碱性，可以用于去油污，故A正确；
B.醋酸为弱酸，电离为吸热过程，加热促进醋酸电离，pH稍有减小，与水解无关，故B错误；
C.草木灰主要成分碳酸钾，强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液显碱性，铵根也会水解溶液显酸性，两个水解会相互促进，产生氨气降低肥效，草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故C正确；
D.小苏打会水解溶液显碱性，生成碳酸，会水解溶液显酸性，生成氢氧化铝，小苏打溶液与溶液混合水解会相互促进产生气体和沉淀，故D正确；
故选：B。
10．答案：C
解析：A.氨水是弱碱，不能完全电离，pH=11的氨水，该氨水的浓度大于，故A错误；
B.，加水稀释，溶液中的主要存在离子浓度均会减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则增大，故B错误；
C.，加水稀释，溶液的碱性减弱，减小，但电离常数不变，则溶液中变大，故C正确；
D.氨水是弱碱，不能完全电离，pH=11的氨水，该氨水的浓度大于，与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，反应后溶液pH大于7，故D错误；
故选C。
11．答案：B
解析：A.，加热过程中，HCl挥发，故需要在HCl气流中蒸发，抑制氯化铁水解，A正确；
B.当水电离的浓度为时，溶液可以是酸性也可以是碱性，故在酸性条件下不共存，在碱性条件下不共存，B错误；
C.电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性，C正确；
D.对于同类型的难溶电解质，越大，其溶解度就越大，D正确；
故答案为：B。
12．答案：D
解析：A.水解的程度不大，水解显碱性，且水电离出，则溶液中存在，选项A正确；
B.，溶液显酸性，，由可知，选项B正确；
C.等体积混合，醋酸与NaOH的物质的量比为2：1，由物料守恒可知，选项C正确；
D.中性时，由可知，选项D错误；
答案选D。
13．答案：B
解析：A、等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸溶液中，氢硫酸是二元酸，所以氢硫酸消耗的氢氧化钠更多，故A项错误；
B.将等物质的量的和混合溶于水中，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以>1，故B项正确；
C.pH=9的溶液中，根据物料守恒：，故C项错误；
D.相同pH的与溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者浓度相等，由于电离时产生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的浓度小于，即大小顺序①=②>③，故D项错误；
故答案选B。
14．答案：B
解析：A.只随温度的改变而改变，所以二者相等，A项错误；
B.与的悬浊液中滴入几滴浓溶液，仍是二者的饱和溶液，，温度不变不变，故不变，B项正确；
C.在的饱和溶液中通入增大，的沉淀溶解平衡向左移动，有析出，溶液中增大，减小，不再相等，C项错误；
D.在和两饱和溶液中，前者大于后者，且与等体积混合的饱和溶液中，，由可知，，则加入足量浓溶液，沉淀的物质的量增加更多，D项错误；
答案选B。
15．答案：C
解析：
16．答案：D
解析：A.通入的一极A为负极，失去电子发生氧化反应，反应式为，故A项正确；
B.B极为正极，得电子发生还原反应，反应为，故B项正确；
C.阳离子向正极移动，则电解质溶液中由A极流向B极，故C项正确；
D.没有说明是否在标准状况下，无法计算气体的体积，故D项错误；
故答案选D。
17．答案：C
解析：A.电子流动方向为：a→A，B→b，电子不能通过电解质溶液，故A项错误；
B.a为电源负极，发生氧化反应，A极为电解池阴极，发生还原反应，故B项错误；
C.阳极的电极反应式为：，阴极的电极反应式为：，离子交换膜应使移动，应为阳离子交换膜，故C项正确；
D.B极为电解池的阳极，二氧化硫失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，故D项错误；
故答案选C。
18．答案：B
解析：A、由图可知，先达到平衡，则>，且温度高时c（X）大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；M点比N的温度高，则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故A错误；
B、正反应为放热反应，M点时，升高温度平衡逆向移动，故B正确；
C、下，在0~时间内，，故C错误；
D、M点时再加入一定量Y，体积不变、压强增大，则平衡正向移动，可知平衡后Y的体积分数增大，故D错误；
故选B。
19．答案：（1）；
（2）粗铜板；；Au、Ag；
（3）镍块；铁制品
（4）44.8L
解析：（1）甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为，故答案为；；
（2）用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生反应，以的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有，故答案为粗铜板；；Au、Ag；；
（3）要在铁制品上镀镍（二价金属），则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极，故答案为镍块，铁制品；
（4）若e电极的质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni～2e-～Cl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为×22.4L/ml=44.8L，故答案为44.8L。
20．答案：（1）A
（2）A
（3）B
（4）E
（5）F
（6）②③①
（7）
解析：（1）硫酸为二元强酸、盐酸为一元强酸、醋酸为弱酸，当它们pH相同时，也就是其氢离子浓度相同，则其物质的量浓度关系是A.①>②>③；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其氢离子浓度为硫酸大于盐酸大于醋酸，其pH的关系是A.①>②>③；
（3）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，硫酸为二元强酸所需氢氧化钠最多，醋酸生成强碱弱酸盐则需要氢氧化钠最少，故所需烧碱溶液的体积关系为B.①<②<③；
（4）当它们pH相同、体积相同时，其氢离子浓度相同，但是最终电离出氢离子量的关系是①>②=③，分别加入足量锌，则相同状况下产生气体体积关系为E.①>②=③；
（5）硫酸、盐酸为强酸、醋酸为弱酸，稀释醋酸能电离出更多氢离子，将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为F.①<②=③；
（6），则酸性，盐对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液碱性越强。则常温下等浓度的①溶液、②溶液、③NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是②③①；
（7）由于，则往NaClO溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子反应方程式为。
21．答案：（1）；
（2）
（3）
（4）与水解产生的反应，促进了水解，使转化为沉淀而除去；
（5）
解析：（1）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为：；溶液在加热时水解生成，生成的HCl易挥发，水解彻底，最终生成，在加强热时，不稳定，分解生成，故答案为；；
（2）泡沫灭火器灭火的原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生互促水解生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故答案为；
（3）纯碱水解显碱性，能使油脂水解从而去油污，即纯碱能去油污的原因是其水解显碱性，用离子方程式表示为：；
（4）铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，故答案为与水解产生的反应，促进了水解，使转化为沉淀而除去；
（5）根据图像分析可知，图像中表示的是1ml和0.5ml氧气完全反应生成1ml，反应是放热反应，反应的焓变=501kJ/ml-600kJ/ml=99kJ/ml，2ml二氧化硫全部反应放热198kJ；写出反应的热化学方程式为：。
22．答案：（1）<；；A
（2）
（3）
（4）=
（5）20
解析：（1）用氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，生成，溶液显酸性，pH<7；溶液中离子浓度顺序为：；甲基橙的变色范围：3.1~4.4，所以在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是甲基橙，故选A；
故答案为：<；；A；
（2），，pH=12，则，加水稀释到100mL，，；
故答案为：；
（3），因为pH=11，，；
故答案为：；
（4）根据原子守恒，生成氢气的氢原子来源于酸中的氢，浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，则盐酸与醋酸的物质的量相同且都为一元酸，则生成氢气的物质的量相同，相同条件下，气体的体积相同；
故答案为：=；
（5）根据，，溶于NaOH溶液反应，，；
故答案为：20。
23．答案：（1）
（2）②③
（3）>；<；温度下反应速率更快，所以温度更高，>；条件下平衡时，生成更多，说明降温平衡正向移动，所以<0
（4）0.24
（5）80%；20
解析：（1）已知：①；②∆H=-283kJ/ml；根据盖斯定律：②×2-①可得：；故答案为：；
（2）①根据反应可知，单位时间内消耗amlCO的同时生成2amlNO，速率方向相反，但是速率之比和系数不成正比，不能判定反应达到平衡状态，故不选；
②该反应为气体总量减小的可逆反应，反应前后气体的总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态，故选；
③由于在恒容密闭容器中充入1mlNO和2mlCO进行反应，没有按照系数比进行投料，所以混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故选；
④反应前后气体的总质量不变，容器的总体积不变，所以混合气体的密度始终不再改变，不能判定反应是否达到平衡状态，故不选；
故答案为：②③；
（3）向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0ml和1.0ml，从表格信息可知，达到平衡的时间较短的是甲，反应速率快，说明甲中反应的温度高，即>；温度升高反应速率加快，但是平衡后甲中氧气的量小于乙中的氧气的量，说明升高温度，平衡左移，向着吸热方向移动，即该反应正反应为放热反应，该反应<0；故答案为：>；<；温度下反应速率更快，所以温度更高，>；条件下平衡时，生成更多，说明降温平衡正向移动，所以<0；
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率==0.12ml/（L·s），根据速率之比和系数成正比规律可知，=0.24ml/（L·s）；故答案为：0.24；
（5）甲容器中，0~12s内氧气的量变化了0.80ml，根据脱硝反应可推知，消耗二氧化氮的量为1.6ml，甲容器中平衡转化率为×100%=80.0%；该反应起始时，=2ml，=1ml，平衡时，=0.80ml，=0.80ml，剩余=2ml-1.6ml=0.4ml，=1ml-0.80=0.20ml；容器的体积为1L，所以各物质的平衡浓度等于其物质的量，T1时该反应的平衡常数，带入数据，可得K=20。故答案为：80%；20。
t/s
0
3
6
12
24
36
甲容器（）/ml
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器（）/ml
0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85