青海省西宁市海湖中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份青海省西宁市海湖中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．在恒温下的密闭容器中，反应已经达到平衡状态的标志是( )
A.容器中、C和CO共存
B.和CO的物质的量浓度相等
C.CO的物质的量浓度不再变化
D.容器中、C、CO的物质的量比为1:1:2
3．某一反应物的浓度是1.0ml/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2ml/L，在这20s内它的反应速率为( )
4．如图为可逆反应。A（s）+D（g）E（g）<0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是( )
A.时刻可能采取的措施是减小c（D）
B.时刻可能采取的措施是降温
C.时刻可能采取的措施是减小压强
D.～时间段平衡向逆反应方向移动
5．下列微粒对水解平衡有影响的是( )
A.B.氯离子C.D.
6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A.B.C.D.
7．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是( )
A.稀盐酸、、B.酒精、、
C.、烧碱、D.、、
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )
A.1的HClO溶液中=0.01ml/L
B.NaClO、HClO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式：
D.HClO与溶液反应，可以得到
10．常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒 （）物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系正确的是( )
A.的第一步电离平衡常数
B.当加入体积为时，溶液中：
C.当加入体积为时，溶液中：
D.图中的Ⅱ线，代表的变化
11．已知25℃时，物质的溶度积常数为下列说法正确的是( )
A.在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂
C.足量溶解在0.1ml/L的溶液中，能达到的最大浓度为ml/L
D.在ZnS的饱和溶液中，加入溶液，则使（ZnS）变小
12．某原电池的总反应离子方程式为：，不能实现该反应的原电池为( )
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为溶液
B.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为溶液
C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为溶液
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为溶液
13．电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是( )
A.Li在负极失去电子B.在正极发生还原反应
C.阳离子由正极移向负极D.化学能转化成电能
14．用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是( )
A.a处试纸变蓝
B.b处变红
C.c处：
D.d处：
15．北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是( )
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为：
C.电池工作过程中向正极迁移
D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率
16．有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电子由A经导线流向B极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，C上有气泡逸出；③A、C相连后，同时浸入溶液中，A极质量减轻；④B、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原。据此判断四种金属的活动性顺序是( )
A.A>B>D>CB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
17．锌-空气电池装置如图所示，该电池的核心是ORR反应和OER反应，KOH溶液为电解质溶液，放电时总反应式为，下列有关说法正确的是( )
A.放电时电解质溶液中向正极移动
B.放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气11.2L
C.发生OER反应的电极反应式为
D.在电池放电过程中，空气进入电池，发生ORR反应，释放
18．如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是( )
注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。
A.AB.BC.CD.D
19．已知
则反应的为( )
A.+519.4B.-259.7
C.+259.7D.-519.4
20．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量
B.CO（g）的燃烧热是283.0，则反应的=-566.0
C.1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D.在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
21．已知：。相关共价键的键能如下表：
则1mlSi中Si-Si键的数目为( )
A.B.C.D.
22．下列说法正确的是( )
A.反应能自发进行，则该反应的<0
B.<0、<0的反应在高温条件下能自发进行
C.反应的
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
23．实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是( )
A.增大盐酸的浓度能加快反应速率
B.用稀盐酸则反应速率较慢
C.增加的用量可显著加快反应速率
D.升高温度则减慢反应速率
24．和在一定条件下能发生反应：，生成2 ml HI（g）反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开1 ml H—H键和1 ml I—I键所需能量大于断开2 ml H—I键所需能量
C.向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量等于2a kJ
D.断开2 ml H—I键所需能量为
25．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
26．I.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为________。
II.电化学技术是有效解决CO、等大气污染的重要方法，某兴趣小组以为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：
（3）电解质溶液中离子向________（填“A极”或“B极”）移动。
（4）请写出负极电极反应式________。
（5）用该原电池做电源，石墨做电极电解2L和混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中的浓度为________，析出银的质量________g。
（6）如图是1ml（g）和1mlCO（g）反应生成1ml（g）和1mlNO（g）过程中能量变化示意图。请写出反应的热化学方程式________。
27．按要求填写下列空白：
（1）溶液呈________性（填“酸”“中”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）________，实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，以________其水解（填“促进”或“抑制”），然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，再加入铁粉，其目的是________。
（2）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________、________、________（填化学式）。
（3）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________。
（4）写出溶液中各粒子浓度关系。
①大小关系（离子）：________。
②物料守恒：________。
③电荷守恒：________。
④质子守恒：________。
28．某学生用已知物质的量浓度的标难溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、________、________。
（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________。
（3）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入半滴溶液后，________，表明已经到达滴定终点。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为________。
（5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的有________（填字母）。
a、滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡
b、锥形瓶水洗后末干燥
c、碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗
d、滴定终点时俯视读数
（6）有一支的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是________（填字母）。
a、不能确定
b、
c、
d、大于
29．在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时=3ml，=1ml，=4ml，求：
（1）的转化率和这段时间内的化学反应速率分别是：________、________；
（2）平衡时压强与开始时压强的比值________；
（3）该温度下反应的平衡常数________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；
B.燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；
C.电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；
D.太阳能发电是将太阳能转化为电能，D不符合题意；
故选C。
2．答案：C
解析：A.该反应是可逆反应，、C不能完全反应，容器中、C和CO一直存在，当容器中、C和CO共存时，不能说明反应达到平衡，故A不选；
B.和CO的物质的量浓度相等，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故B不选；
C.CO的物质的量浓度不再变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，故C选；
D.容器中、C、CO的物质的量比为1:1:2时无法判断正逆反应速率是否相等，故也就无法判断反应是否处于平衡状态，故D不选；
故选C。
3．答案：B
解析：20s内该物质的浓度变化为=1.0ml/L-0.2ml/L=0.8ml/L，所以20s内该物质的反应速率为=0.04，故选：B。
4．答案：D
解析：A.由图可知，时刻减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少c（D），故A正确；
B.时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，故B正确；
C.时刻，逆反应速率减小，之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反应，所以可能是减小压强所致，故C正确；
D.时刻，逆反应速率突然减小，之后在～时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，故D错误；
故答案选D。
5．答案：A
解析：
6．答案：D
解析：A.对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，A错误；
B.中的抑制水电离，且溶液呈酸性，B错误；
C.水解促进水电离，溶液呈碱性，C错误；
D.水解促进水电离，溶液呈酸性，D正确；
故选D。
7．答案：B
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：A
解析：A.1的HClO溶液中=0.01ml/L，说明HClO部分电离，HClO是弱电解质，A正确；
B.不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质强弱，B错误；
C.NaClO的电离方程式是，证明NaClO是强电解质，不能证明HClO是弱电解质，C错误；
D.HClO与溶液反应，可以得到，证明HClO有氧化性，不能证明HClO是弱电解质，D错误；
故选A。
10．答案：A
解析：A.根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为，溶液主要为NaHA，由图象可知，因而电离为主，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则，则，故A正确；
B.由A分析可知，此时溶液显酸性，，故B 错误；
C.加入氢氧化钠溶液体积为40mL时，溶质只有，依据质子守恒可知，故C错误；
D.图中的Ⅱ线，代表的变化，故D错误；
故选A。
11．答案：B
解析：A.ZnS与CuS的组成结构相同，由于，则CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A错误；
B.由于，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂，故B正确；
C.是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1ml/L，CuS的溶度积常数，所以溶液中的最小浓度为ml/L，故C错误；
D.溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，（ZnS）不变，故D错误。
故选：B。
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：B
解析：A.a生成氢氧根离子，溶液显碱性，试纸变蓝，A正确；
B.b出生成氯气，氯气和水生成漂白性次氯酸，最终试纸褪色，B错误；
C.c为电解池阳极，铁为活泼电极，发生氧化反应生成亚铁离子，，C正确；
D.d为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，，D正确；
故选B。
15．答案：C
解析：A.电极a上氢元素失电子价态升高，故电极a为负极，故A正确；
B.电极b为正极，电极反应式为，故B正确；
C.原电池工作时，阴离子向负极移动，故C错误；
D.氢氧燃料电池能量转化率高，可提高能源利用率，故D正确；
故答案选C。
16．答案：A
解析：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电子由A经导线流向B极，则A为负极，金属的活动性顺序：A>B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，C上有气泡逸出，则C为正极，金属的活动性顺序：D>C；③A、C相连后，同时浸入溶液中，A极质量减轻，则A为负极，金属的活动性顺序：A>C；④B、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原，原电池中阳离子移正极，则D为正极，金属的活动性顺序：B>D，则四种金属的活动性顺序是A>B>D>C；
答案选A。
17．答案：D
解析：
18．答案：D
解析：A.以碳棒为电极，电解氯化钠溶液，氯离子在阳极放电生成氯气，氢离子在阴极放电生成氢气和NaOH，故A可以实现；
B.铁上镀铜时，Fe为镀件，Cu为镀层金属，镀件作阴极被保护，则阳极为铜，阴极为铁，故B可以实现；
C.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C可以实现；
D.若活泼金属铁作阳极，则铁失电子生成，无法得到氧气，故D不能实现；
故选D。
19．答案：D
解析：由题干信息知：①，②，依据盖斯定律，将①-②得到：；
20．答案：A
解析：A.硝酸为强酸，含40.0gNaOH的稀溶液中氢氧化钠为1ml，则反应放出的热量57.3kJ，A正确；
B.燃烧热之一又称燃烧焓。在某一温度和压强下1ml某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热，CO（g）的燃烧热是283.0，则有反应①=-283，根据盖斯定律可知，-2×①得：=+566.0，B错误；
C.甲烷的燃烧热指的是燃烧生成液态，C错误；
D.2g为1ml，则反应中的应为，D错误。
故选A。
21．答案：C
解析：由方程式知，这个热化学方程式表示的是1ml与2ml反应生成1mlSi和4mlHCl，吸收236kJ的能量，根据表格中化学键键能大小，设Si-Si数目为xml，可以得到：，代入数值，得到4×360kJ+2×436kJ-x×176-4×431kJ=236，解之x=2ml，故选C。
22．答案：A
解析：A.该反应，结合自发进行，所以该反应，A正确；
B.因反应自发进行，所以当时低温自发，B错误；
C.该反应是气体总物质的量增减的反应，即熵增，C错误；
D.同一物质固、液、气三种状态熵值递增，D错误；
故选A。
23．答案：A
解析：
24．答案：D
解析：根据题意知，（g）与（g）生成HI（g）的反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误；化学反应过程为旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，因为该反应为放热反应，所以断开1 ml H—H键和1 ml I—I键所吸收的能量小于形成2 ml H—I键所放出的能量，而形成2 ml H—I键所吸收的能量与断裂2 ml H—I键所放出的能量相等，B错误；该反应为可逆反应，向密闭容器中加入和，充分反应后生成的HI的物质的量小于4 ml，所以放出的热量小于2a kJ，C错误；设断开2 ml H—I键所需能量为x kJ，根据反应热=反应物的键能总和—生成物的键能总和，可得，解得，D正确。
25．答案：B
解析：A.反应为吸热的、气体分子数不变的反应，温度升高平衡右移，水蒸气含量升高；压强增大平衡不移动，A错误；
B.反应为放热的、气体分子数减小的反应，温度升高平衡左移，水蒸气含量减小，压强增大平衡右移，水蒸气含量增大，B正确；
C.反应为吸热的、气体分子数增大的反应，温度升高平衡右移，水蒸气含量增大，压强增大平衡平衡左移，水蒸气含量减小，C错误；
D.反应为放热的、气体分子数增加的反应，温度升高平衡左移，水蒸气含量下降增大，压强增大平衡左移，水蒸气含量下降，D错误；
故选B。
26．答案：（1）3X+Y2Z
（2）0.025ml/（L·min）
（3）A极
（4）
（5）0.1；21.6g
（6）
解析：（1）由图可知，反应至2min时，，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z。
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为。
（3）由图可知，该装置为原电池，会转化为硫酸，则S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则A极为负极，B极为正极，原电池中，阴离子移动向负极，则电解质溶液中离子向A极移动。
（4）A极为负极，会转化为硫酸，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则负极电极反应式。
（5）根据通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体可知，阳极上为水电离出的氢氧根离子放电，失去电子生成氧气，阳极反应式为，阴极上首先是得电子放电生成银单质，然后是放电生成氢气，电极反应式为，，由此可知，电解过程经历了两个阶段，第一阶段：电解溶液，第二阶段：电解和混合溶液，该阶段实际为电解水。两极均产生2.24L（标准状况）气体，则阳极生成0.1ml氧气，阴极生成0.1ml氢气，设物质的量为xml，则根据阴阳极转移电子守恒可得0.1ml4=0.1ml2+xml，解得x=0.2ml，即物质的量为0.2ml，第一阶段电解溶液，生成硝酸，第二阶段实际为电解水，则根据第一阶段电解方程式：，可得Ag~，则生成氢离子物质的量为0.2ml，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中的浓度为，析出银的质量0.2ml108g/ml=21.6g。
（6）由图可知，1ml（g）和1mlCO（g）反应生成1ml（g）和1mlNO（g）过程中，放出热量为368-134=234kJ，则反应的热化学方程式为。
27．答案：（1）酸；；抑制；防止被氧化
（2）；；
（3）；；
（4）；；；
解析：（1）溶液呈酸性，因为溶液中存在，实验室在配制溶液时，为了防止水解，常将固体先溶于较浓的盐酸中抑制水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，因为铁粉能与反应，，加入铁粉防止被氧化；
（2）把溶液加热水解，蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是；
溶液受热分解，蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是；
具有还原性，溶液蒸干、灼烧会与发生氧化还原反应，最后得到的主要固体产物是；
（3）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液因为水解呈碱性，离子方程式为：；溶液，该溶液呈酸性的原因是水解造成的，水解的离子方程式为：；使泡沫灭火器倒过来摇动即可使和药液混合，发生双水解反应，喷出大量的白色泡沫，离子方程式为；
（4）①溶液水解，使溶液呈酸性，，
离子浓度的大小关系为：；
②溶液的物料守恒，即元素的质量守恒为：；
③溶液中阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，电荷守恒为：；
④溶液电荷守恒为：，元素的质量守恒为：；电荷守恒减去元素的质量守恒得到质子守恒：；
28．答案：（1）容量瓶；胶头滴管
（2）26.10
（3）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
（4）0.1044
（5）ad
（6）d
解析：（1）配制标准溶液，配制所需的仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、500mL容量瓶、托盘天平、胶头滴管；故答案为：容量瓶；胶头滴管。
（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，滴定前溶液体积为0mL，滴定后溶液体积为26.10mL，则所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10。
（3）酚酞加到盐酸中，无现象，氢氧化钠溶液不断消耗盐酸，氢氧化钠溶液使酚酞变为红色，因此滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，表明已经到达滴定终点；故答案为：溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。
（4）三次消耗氢氧化钠溶液的体积分别是26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次数据是错误数据，取另外两次的平均数值为26.10mL，则该盐酸的物质的量浓度为；故答案为：0.1044。
（5）a、滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡，读出的数据偏小，测定结果偏低，故a符合题意；b、锥形瓶水洗后末干燥，对结果无影响，故b不符合题意；c、碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗，碱液浓度偏低，消耗碱液的体积偏大，测定结果偏高，故c不符合题意；d、滴定终点时俯视读数，读出的数据差值偏小，测定结果偏低，故d符合题意；综上所述，答案为：ad。
（6）有一支的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处，现把管内液体全部放出，由于滴定管下端还有液体，但没有刻度，因此得到液体的体积是大于；故答案为：d。
29．答案：（1）40%；0.2ml/（L·min）
（2）2：3
（3）或21.3
解析：（1）由三段式数据可知，氮气的转化率为×100%=40%，氨气的反应速率为=0.2ml/（L·min），故答案为：40%；0.2ml/（L·min）；
（2）由气体的压强之比等于化学计量数之比和三段式数据可得：=，平衡时压强与开始时压强的比值为2：3，故答案为：2：3；
（3）由三段式数据可知，反应的化学平衡常数=≈21.3，故答案为：或21.3。
A
B
C
D
锌锰干电池
燃气燃烧
电池充电
砷化镓太阳电池
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去镀件油污
可直接和油污反应
B
施肥时，草木灰（有效成分为）不能与混合使用
与发生双水解生成氨气会降低氮肥肥效
C
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的与空气中的反应生成
D
溶液可用于铜质印刷线路板制作
能从含有的溶液中置换出铜
选项
电极材料
电解质溶液
电解目的
A
a.碳棒，b.碳棒
饱和食盐水
制取、NaOH和
B
a.铜，b.铁
溶液
铁上镀铜
C
a.粗铜，b.精铜
溶液
电解精炼铜
D
a.铁，b.碳棒
稀溶液
制取少量和
共价键
Si-Cl
H-Cl
Si-Si
H-H
键能/（）
360
431
176
436
滴定次数
待测盐酸的体积
标准溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31