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青海省西宁市六校2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷含答案
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这是一份青海省西宁市六校2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷含答案，共20页。
A．H2O2的分解反应为放热反应
B．断裂共价键所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O＝O）
C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快
2．（3分）已知：（1）Zn（s）+12O2（g）＝ZnO（s）；△H＝﹣348.3kJ•ml﹣1
（2）2Ag（s）+12O2（g）＝Ag2O（s）；△H＝﹣31.0kJ•ml﹣1
则Zn（s）+Ag2O（s）＝ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A．﹣317.3 kJ•ml﹣1B．﹣379.3 kJ•ml﹣1
C．+317.3 kJ•ml﹣1D．+379.3 kJ•ml﹣1
3．（3分）在10L容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12ml，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（ ）
A．0.003ml/（L•s）B．0.045ml/（L•s）
C．0.006ml/（L•s）D．0.009 ml/（L•s）
4．（3分）反应N2+O2═2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是（ ）
A．增大容器体积
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大
D．压强不变，充入N2使体积增大
5．（3分）下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．用H2O2制O2时加入MnO2
D．铝与盐酸反应时，加入稀的NaCl溶液
6．（3分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡混合气加压后颜色变深
B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C．500℃左右比室温更有利于氨的合成
D．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量
7．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．酸式盐的水溶液呈酸性
C．盐类水解是中和反应的逆反应
D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性
8．（3分）已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)⋅c2(Y)c2(Z)⋅c2(W)，有关该平衡的说法中正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W（g）物质的量分数变大
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
9．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．明矾可作净水剂
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．硫酸氢钠溶液显酸性
10．（3分）常温下，在“H2S﹣HS﹣﹣S2﹣”的水溶液体系中，H2S、HS﹣、S2﹣三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当体系呈中性时，c(HS−)c(H2S)＞c(Na+)c(HS−)+2c(S2−)
B．NaHS溶液中，c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（H2S）
C．Kal（H2S）的数量级为10﹣6
D．加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响
11．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．常温下在由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14ml/L溶液中可能大量存在Fe3+、NH4+、HCO3−
B．常温下，pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的c（H+）相等
C．25℃时，浓度均为1ml/L的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）前者大
D．将FeCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe2O3或Fe3O4固体
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．0.1 ml•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42−）＞c（H+）＝c（OH﹣）
B．常温下等体积pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
D．0.1ml•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3−）+2 c（CO32−）+c（OH﹣）
13．（3分）某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR＝Na++HR﹣下列有关说法不正确的是（ ）
A．Na2R溶液的pH值一定大于7
B．若NaHR溶液中c（ OH﹣）＞c（ R2﹣），则溶液呈碱性
C．c（ Na+）＞c（ HR﹣）＞c（ R2﹣）＞c（ OH﹣）＞c（ H+）
D．NaHR溶液的pH值不一定大于7
14．（3分）在Ca（OH）2（Ksp＝5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp＝1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp＝1.56×10﹣10）三种物质中，下列说法正确的是（ ）
A．Mg（OH）2的溶解度最小
B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小
D．物质Ksp越大溶解度也越大
15．（3分）将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ）
A．塑料水龙头B．陶瓷水龙头
C．铜水龙头D．铁水龙头
16．（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）
B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移
C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
17．（3分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L
18．（3分）合成氨工业对 国民经济和社会发展具有重要的意义：N2（g）+3H2（g） ⇌催化剂高温、高压2NH3（g）（正反应为放热反应）。673K、30MPa下，向密闭容器中充入0.01ml N2和0.02ml H2。反应过程中，某两种气体的物质的量与时间的关系如图1所示。下列有关反应的分析合理的是（ ）
A．曲线X表示反应过程中N2物质的量的变化
B．点a处，NH3的消耗速率大于其生成速率
C．点a处，氮气的转化率为40%，与氢气的转化率相同
D．将处于平衡状态的混合气体转入如图2所示的圆底烧瓶中，若气体处于标准状况，完成喷泉实验后，烧瓶中所得氨水的浓度为122.4ml/L
二．解答题（共5小题，满分46分）
19．（11分）甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”“负”），其电极反应式为 ．
（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F＝9.65×104C/ml），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 ．
20．（8分）常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
①对于0.1ml/L的盐酸和0.1ml/L的醋酸溶液的pH：盐酸 （选填“＜”“＝”或“＝”）醋酸，写出醋酸的电离方程式 ．若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（选填“＜”“＝”或“＞”）．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示） ．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为 ；当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可） ．
④已知25℃时，0.1ml/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 ．
21．（9分）现有下列化合物①Na2SO3、②NaOH、Na2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3、NaHSO3 ⑤NaHSO3、H2SO3 ⑥H2SO3 回答问题：
（1）Na2SO3溶液显 性，用离子方程式表示 ．
（2）pH＝10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH﹣）为 ，在pH＝4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）为
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体 E、向水中通入SO2
（4）上述六种溶液的PH由大到小的顺序为 ，其H2SO3的浓度由小到大的顺序为
（5）若等pH、等体积的盐酸和H2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m n（填“＞”“＜”或“＝”）
22．（8分）计算
（1）在25℃时，Ksp（AgBr）＝c（Ag+）•c（Br﹣）＝1.0×10﹣12，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br﹣的物质的量浓度为 ．
（2）在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10﹣12．若用PH一样的定义来规定PD值，则PD＝﹣lg{C（D+）}，1L溶有0.01ml的NaOD的D2O溶液，其PD＝ ；
（3）在定容容器内加入一定量A（g），发生反应2A（g）⇌B（g）+xC（g），在一定条件下从开始达到平衡后，压强增大了p%时，A的转化率也为p%，则x的值为 ．
（4）已知在25℃时，醋酸的Ka＝1.75×10﹣5．在此温度下，0.2mL/L醋酸与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是 ．
23．（10分）氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1＝akJ•ml﹣1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2＝bkJ•ml﹣1；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3＝ckJ•ml﹣1
△H＝ kJ•ml﹣1（用含a、b、c 的代数式表示）；
（2）T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为1 L 的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO 物质的量随时间变化如图1所示。
①T℃时，该化学反应的平衡常数K＝ 。
②下列事实能判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状态的是 ；
A．体系中NO 的转化率和CO 的转化率相等 B．气体的密度不再变化
C．NO 消耗速率等于N2 消耗速率的2倍 D．混合气体平均相对分子质量不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H＜0.10min 后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系不正确的是 。（填序号）
（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O 的分解速率，反应历程为：
第一步I2 （g）⇌2I（g） （快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N 2（g）+IO（g） （慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2 （g）+O2（g）+I（g）（快反应）
实验表明，含碘时N2O 分解速率方程v＝k•c（N2O）•[c（I2）] 0.5（k为速率常数）。
下列表述不正确的是 （填标号）。
A．IO 为反应的中间产物
B．第二步活化能比第三步小
C．第二步对总反应速率起决定作用
D．N2O 分解反应中，k 值与是否含碘蒸气无关
（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO2．常温下，pH＝8 的NaNO2 溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）＝ ml•L﹣1 （用精确值表示）；
②碳还原法是在高温条件下将NO 与NO2 混合气体与焦炭反应，生成CO2 和N2，且物质的量之比为4：3，写出该方法的化学方程式 。
2023-2024学年青海省西宁市六校高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）
1．【解答】解：A．由图形可知，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故A正确；
B．H2O2分解反应属于放热反应，注意断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应物、生成物含有相同的O﹣H，则2×E（O﹣O）＜1×E（O＝O），故B正确；
C．升高温度，可加快反应速率，故C正确；
D．由图象可知在90℃时一定时间之内，碳酸氢钠的斜率较大，则反应较快，故D错误；
故选：D。
2．【解答】解：由（1）Zn（s）+12O2（g）＝ZnO（s）△△H＝﹣348.3kJ/ml，
（2）2Ag（s）+12O2（g）＝Ag2O（s）△H＝﹣31.0kJ/ml，
根据盖斯定律可知，
（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H＝（﹣348.3kJ•ml﹣1）﹣（﹣31.0kJ•ml﹣1）＝﹣317.3kJ•ml﹣1，
故选：A。
3．【解答】解：3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12ml，则H2的物质的量增加0.12ml×32=0.18ml，
故v（H2）=△nVt=0.18ml10L3s=0.006ml/（L•s），
故选：C。
4．【解答】解：A．增大容器体积，相当于减小压强，气体浓度减小，反应速率降低，故A错误；
B．体积不变，充入N2使压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C．体积不变，充入He使压强增大，但参加反应的各气体浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．压强不变，充入N2使体积增大，氮气浓度不变，但氧气浓度降低，反应速率降低，故D错误；
故选：B。
5．【解答】解：A．水没有浓度，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故A错误；
B．浓硫酸和Fe发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故B错误；
C．双氧水制取氧气时加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，故C正确；
D．铝与盐酸反应时加入稀的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低，故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A、存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，该反应是放热的可逆反应，采用迅速冷却的方法可以使平衡向正反应方向移动，提高NH3的产量，能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：D。
7．【解答】解：A．二氧化硫本身不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸导电，故二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．部分酸式盐存在水解，导致溶液呈碱性，比如碳酸氢钠，故B错误；
C．盐类水解是中和反应的逆反应，故C正确；
D．强酸与弱碱生成的盐中，显示酸性，故D错误，
故选：C。
8．【解答】解：由K=c(X)⋅c2(Y)c2(Z)⋅c2(W)，可知反应为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2Y（g），
A．焓变未知，升高温度，若平衡正向移动，K增大，若升高温度平衡逆向移动，K减小，故A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，W（g）物质的量分数减小，故B错误；
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应放热，故C正确；
D．增大X浓度，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解：A、纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故A错误；
B、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附功能，故能去油污，故B错误；
C、盐类的水解吸热，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，能水解出氢氧化铁胶体显红褐色，故颜色变深，故C错误；
D、NaHSO4是强酸强碱盐，不能水解只能电离：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故与水解无关，故D正确。
故选：D。
10．【解答】解：A．溶液呈中性时，c（HS﹣）＞c（H2S），则c(HS−)c(H2S)＞1、根据电荷守恒得c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣），所以c(Na+)c(HS−)+2c(S2−)=1，则c(HS−)c(H2S)＞c(Na+)c(HS−)+2c(S2−)，故A正确；
B．NaHS溶液中，溶液呈碱性，说明HS﹣水解程度大于电离程度，则c（S2﹣）＜c（H2S），故B错误；
C．c（HS﹣）＝c（H2S）时，Ka1（H2S）＝c（H+）＝10﹣6.9，Kal（H2S）的数量级为10﹣7，故C错误；
D．当加入Na2S沉降废水中的Cu2+，溶液中c（Cu2+）减小，Cu2+水解程度较小，则溶液的pH增大，故D错误；
故选：A。
11．【解答】解：A．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14ml/L，水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，HCO3−在酸溶液或碱溶液中均不能大量共存，故A错误；
B．pH为4的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）＝10﹣4ml/L，pH为4的盐酸中由水电离出的c（H+）＝c（OH﹣）=10−1410−4ml/L＝10﹣10ml/L，二者不相等，故B错误；
C．（NH4）2CO3溶液中CO32−促进NH4+水解，使c（NH4+）减小较快。（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+水解，则浓度均为1ml/L的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）：前者小于后者，故C错误；
D．FeCl2是强酸弱碱盐，加热促进其水解生成Fe（OH）2，但Fe（OH）2具有强还原性，能被氧气氧化生成Fe（OH）3，则FeCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe2O3或Fe3O4固体，故D正确；
故选：D。
12．【解答】解：A．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），但水解程度较小，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42−），离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42−）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；
B．常温下pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，相同体积相同pH的醋酸和盐酸，消耗的NaOH的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的NaOH多，故B错误；
C．常温下，醋酸钠和醋酸的混合溶液pH＝7，溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＝c（CH3COO﹣），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3−）+2 c（CO32−）+c（OH﹣），故D正确；
故选：D。
13．【解答】解：A、根据某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR＝Na++HR﹣，可知H2R为二元弱酸，则Na2R在溶液中能水解使溶液显碱性，所以Na2R溶液的pH值一定大于7，故A正确；
B、HR﹣在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR﹣+H2O⇌OH﹣+H2R，HR﹣⇌H++R2﹣，若NaHR溶液中c（ OH﹣）＞c（ R2﹣），则水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故B正确；
C、HR﹣在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR﹣+H2O⇌OH﹣+H2R，HR﹣⇌H++R2﹣，若c（ R2﹣）＞c（ OH﹣），以电离为主，溶液呈酸性，则c（ Na+）＞c（ HR﹣）＞c（ H+）＞c（ R2﹣）＞c（ OH﹣），故C错误；
D、HR﹣在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR﹣+H2O⇌OH﹣+H2R，HR﹣⇌H++R2﹣，若HR﹣在溶液中是以电离为主，则溶液显酸性，若以水解为主，则溶液显碱性，所以NaHR溶液的pH值不一定大于7，故D正确；
故选：C。
14．【解答】解：由Ca（OH）2与Mg（OH）2化学式结构组成相似，而且Ca（OH）2的Ksp大于Mg（OH）2的Ksp，所以氢氧化镁的溶解度小；
c[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）=31.2×10−114=33×10﹣3ml/L，c（AgCl）＝c（Ag+）=1.56×10−10=1.56×10﹣5ml/L，所以AgCl的溶解度比Mg（OH）2的溶解度小，故C正确，AB错误；
D、化学式结构组成不相似的，不能直接根据Ksp比较溶解度大小，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：A、将塑料水龙头和铁水管相连不能形成原电池，腐蚀教慢；
B、陶瓷不能导电，故将铁水管和陶瓷水龙头相连，不能形成原电池，铁水管的腐蚀不能被加快；
C、将铁水管和铜水龙头相连，铜水龙头做正极，铁水管做负极，铁水管的腐蚀被加快；
D、将铁水管和铁水龙头相连，不能形成原电池，故不能加快反应速率，腐蚀不能被加快。
综上比较，使铁水管腐蚀最快的是铜水龙头，故选C。
16．【解答】解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时有氢氧化钠生成，故A错误；
B．教材所示的铜锌原电池放电时，锌离子向正极铜移动，故B正确；
C．电镀时，电镀槽里的阳极材料失电子发生氧化反应，故C错误；
D．原电池和电解池连接时，电子从原电池负极流向电解池阴极，故D错误；
故选：B。
17．【解答】解：A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣＝5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣＝Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e﹣＝H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+8H+。
A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，故B错误；
C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e﹣＝H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2ml的气体产生，但是碳棒为阳极，阳极上还可以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；
故选：C。
18．【解答】解：A．根据图知，随着反应的进行，X的物质的量减少、Y的物质的量增加，则X为反应物、Y为生成物，密闭容器中充入0.01ml N2和0.02ml H2，根据图知，开始时X的物质的量为0.02ml，所以曲线X表示反应过程中H2物质的量的变化，故A错误；
B．根据图知，a点后反应物的物质的量减少、生成物的物质的量增加，则a点反应正向进行，则a点正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．a点消耗n（H2）＝（2.0﹣0.8）×10﹣2ml＝0.012ml，根据方程式知，a点消耗n（N2）=13n（H2）=13×0.012ml＝0.004ml，氮气的转化率=×100%＝40%、氢气的转化率=×100%＝60%，故C错误；
D．混合气体中氮气和氢气都不溶于水，氨气溶于水，设混合气体中氨气的体积为VL，进行喷泉实验后水加入烧瓶中的体积为氨气体积，为VL，n（NH3）=VL22.4L/ml=V22.4ml，氨水的物质的量浓度=nV=V22.4mlVL=122.4ml/L，故D正确；
故选：D。
二．解答题（共5小题，满分46分）
19．【解答】解：（1）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，发生氧化反应，加成被氧化生成二氧化碳，电极方程式为，
故答案为：负；CH3OH+H2O﹣6e ﹣═CO2+6H+；
（2）电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知关系式1 ml CH4～8 ml e﹣～8mlNaOH，故若每个电池甲烷通入量为0.224L（标准状况），生成0.08mlNaOH，c（NaOH）=，pH＝13；电解池通过的电量为×8×9.65×104C•ml﹣1＝7.72×103C（题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算），
故答案为：7.72×103C；13．
20．【解答】解：（1）①醋酸为弱酸，不能完全电离，等浓度是盐酸pH较小，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，等pH时，醋酸浓度较大，消耗NaOH溶液多，
故答案为：＜；CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；＜；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故答案为：碱性；CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；
③pH＝7时，溶液呈中性，存在c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣），pH＜7时，溶液呈酸性，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 或c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），
故答案为：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 或c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）；
④加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO﹣）增大，可抑制醋酸的电离，具体为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，因醋酸钠电离，使c（CH3COO﹣）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，因醋酸钠电离，使c（CH3COO﹣）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大．
21．【解答】解：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为SO3 2﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣、HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故答案为：碱；SO3 2﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣、HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣；
（2）pH＝10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH﹣）=10−14c(H+)=10−1410−10ml/L＝1×10﹣4 ml/L，在pH＝4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）＝c（OH﹣）=10−1410−4ml/L＝1×10﹣10ml/L，
故答案为：1×10﹣4；1×10﹣10；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐，故选D；
（4）氢氧根离子抑制亚硫酸根离子水解、亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子相互抑制水解、亚硫酸氢根离子和亚硫酸相互抑制电离，酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大，强碱溶液的pH最大，所以这几种溶液中pH大小顺序是②①④③⑤⑥；
亚硫酸溶液中亚硫酸浓度最大，多元弱酸根离子水解程度第一步远远大于第二步，水解程度越大，则亚硫酸浓度越小，所以这几种溶液中亚硫酸浓度由小到大的顺序是②①④③⑤⑥，故答案为：②①④③⑤⑥；②①④③⑤⑥；
（5）若等pH、等体积的盐酸和H2SO3溶液，亚硫酸浓度大于盐酸，加水稀释促进弱电解质电离，要使稀释后溶液的pH相对，则弱酸稀释的倍数大于强酸，即m＜n，故答案为：＜．
22．【解答】解：（1）0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgBr）＝1.0×10﹣12，所以在25℃时饱和AgBr溶液的浓度为：
c（AgBr）＝c（Ag+）＝c（Br﹣）=1.0×10−12=1×10﹣6ml•L﹣1，故答案为：1×10﹣6 ml•L﹣1；
（2）0.01ml/LNaOD的D2O溶液，c（OD﹣）＝0.01ml/L，则c（D+）=Kwc(OD−)=1×10−120.01=1.0×10﹣10ml/L，故PD＝10，故答案为10；
（3）解：设通入的A的物质的量1ml，利用三段式分析，
2A（g）⇌B（g）+xC（g）
起始（ml） 1 0 0
转化（ml） 1×p% 0.5p% 0.5xp%
平衡（ml） 1﹣p% 0.5p% 0.5xp%
压强之比等于物质的量之比，11−p%+0.5p%+0.5xp%=11+p%，所以有 x＝3，故答案为3；
（4）醋酸与氢氧化钠溶液混合有：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，由于醋酸为0.2ml/L，氢氧化钠为0.1ml/L，且等体积混合，故混合后溶液的成分为：醋酸钠0.05ml/L，醋酸0.05ml/L，即钠离子的物质的量浓度为：0.005ml/L，因为醋酸的Ksp＝1.75×10﹣5＝c（H+）c（CH3COO﹣），c（H+）＝3.5×10﹣4＜c（Na+），溶液为酸性，故离子浓度大到小的顺序是 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：酸；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
23．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝a kJ•ml﹣1碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2，生成的CO2与N2的物质的量之比为4：3。
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2＝b kJ•ml﹣1
③C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H3＝c kJ•ml﹣1
盖斯定律计算得①×2﹣②﹣③到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝（2c﹣a﹣b）kJ/ml，
故答案为：2c﹣a﹣b；
（2）①T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，图中可知NO和CO起始物质的量0.8ml，10minNO达到平衡状态下物质的量0.4ml，则
2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g） （单位：ml/L）
起始量：0.8 0.8 0 0
转化量：0.4 0.4 0.2 0.4
平衡量：0.4 0.4 0.2 0.4
平衡常数K=c(N2)×c2(CO2)c2(NO)×c2(CO)=0.2×(0.4)2(0.4)2×(0.4)2=1.25（ml/L）﹣1；
故答案为：1.25；
②A、体系中NO的转化率和CO的转化率相等，转化率和起始量变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体质量和体积不变，气体的密度始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D、反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，混合气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
③若该反应△H＜0，则该反应为放热反应，降低温度有利于反应向正反应方向移动，结合反应的气体分子数变化考虑改变条件对化学平衡的影响，
a、随着温度升高，反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数随温度的升高而减小，故a错误；
b、增加N2物质的量，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故b正确；
c、平衡常数只随温度的改变而改变，改变NO的量不改变化学平衡常数，故c正确；
d、随着温度升高，反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故d错误；
故答案为：ad；
（3）A、第一步I2（g）⇌I（g）（快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+H（g）（快反应），过程中IO为反应的中间产物，故A正确；
B、第二步反应慢说明活化能比第三步大，故B错误；
C、第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应），在整个反应过程中起到决定性作用，故C正确；
D、N2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O分解速率方程v＝k•c（N2O）•[c（I2）]0.5（k为速率常数），和碘蒸气有关，故D错误；
故答案为：BD；
（4）①pH＝8的NaNO2溶液中，c（H+）＝10﹣8ml/L，c（OH﹣）=10−1410−8ml/L＝10﹣6ml/L，c（Na+）﹣c（NO2﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+）＝10﹣6ml/L﹣10﹣8ml/L＝9.9×10﹣7ml/L，
故答案为：9.9×10﹣7；
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2，生成的CO2与N2的物质的量之比为4：3，结合原子守恒、电子守恒书写配平得到化学方程式：2NO+4NO2+4C＝4CO2+3N2，
故答案为：2NO+4NO2+4C＝4CO2+3N2。
A．H2O2的分解反应为放热反应
B．断裂共价键所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O＝O）
C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快
2．（3分）已知：（1）Zn（s）+12O2（g）＝ZnO（s）；△H＝﹣348.3kJ•ml﹣1
（2）2Ag（s）+12O2（g）＝Ag2O（s）；△H＝﹣31.0kJ•ml﹣1
则Zn（s）+Ag2O（s）＝ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A．﹣317.3 kJ•ml﹣1B．﹣379.3 kJ•ml﹣1
C．+317.3 kJ•ml﹣1D．+379.3 kJ•ml﹣1
3．（3分）在10L容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12ml，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（ ）
A．0.003ml/（L•s）B．0.045ml/（L•s）
C．0.006ml/（L•s）D．0.009 ml/（L•s）
4．（3分）反应N2+O2═2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是（ ）
A．增大容器体积
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大
D．压强不变，充入N2使体积增大
5．（3分）下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．用H2O2制O2时加入MnO2
D．铝与盐酸反应时，加入稀的NaCl溶液
6．（3分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡混合气加压后颜色变深
B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C．500℃左右比室温更有利于氨的合成
D．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量
7．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．酸式盐的水溶液呈酸性
C．盐类水解是中和反应的逆反应
D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性
8．（3分）已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)⋅c2(Y)c2(Z)⋅c2(W)，有关该平衡的说法中正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W（g）物质的量分数变大
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
9．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．明矾可作净水剂
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．硫酸氢钠溶液显酸性
10．（3分）常温下，在“H2S﹣HS﹣﹣S2﹣”的水溶液体系中，H2S、HS﹣、S2﹣三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当体系呈中性时，c(HS−)c(H2S)＞c(Na+)c(HS−)+2c(S2−)
B．NaHS溶液中，c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（H2S）
C．Kal（H2S）的数量级为10﹣6
D．加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响
11．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．常温下在由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14ml/L溶液中可能大量存在Fe3+、NH4+、HCO3−
B．常温下，pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的c（H+）相等
C．25℃时，浓度均为1ml/L的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）前者大
D．将FeCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe2O3或Fe3O4固体
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．0.1 ml•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42−）＞c（H+）＝c（OH﹣）
B．常温下等体积pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
D．0.1ml•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3−）+2 c（CO32−）+c（OH﹣）
13．（3分）某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR＝Na++HR﹣下列有关说法不正确的是（ ）
A．Na2R溶液的pH值一定大于7
B．若NaHR溶液中c（ OH﹣）＞c（ R2﹣），则溶液呈碱性
C．c（ Na+）＞c（ HR﹣）＞c（ R2﹣）＞c（ OH﹣）＞c（ H+）
D．NaHR溶液的pH值不一定大于7
14．（3分）在Ca（OH）2（Ksp＝5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp＝1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp＝1.56×10﹣10）三种物质中，下列说法正确的是（ ）
A．Mg（OH）2的溶解度最小
B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小
D．物质Ksp越大溶解度也越大
15．（3分）将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ）
A．塑料水龙头B．陶瓷水龙头
C．铜水龙头D．铁水龙头
16．（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）
B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移
C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
17．（3分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L
18．（3分）合成氨工业对 国民经济和社会发展具有重要的意义：N2（g）+3H2（g） ⇌催化剂高温、高压2NH3（g）（正反应为放热反应）。673K、30MPa下，向密闭容器中充入0.01ml N2和0.02ml H2。反应过程中，某两种气体的物质的量与时间的关系如图1所示。下列有关反应的分析合理的是（ ）
A．曲线X表示反应过程中N2物质的量的变化
B．点a处，NH3的消耗速率大于其生成速率
C．点a处，氮气的转化率为40%，与氢气的转化率相同
D．将处于平衡状态的混合气体转入如图2所示的圆底烧瓶中，若气体处于标准状况，完成喷泉实验后，烧瓶中所得氨水的浓度为122.4ml/L
二．解答题（共5小题，满分46分）
19．（11分）甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”“负”），其电极反应式为 ．
（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F＝9.65×104C/ml），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 ．
20．（8分）常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
①对于0.1ml/L的盐酸和0.1ml/L的醋酸溶液的pH：盐酸 （选填“＜”“＝”或“＝”）醋酸，写出醋酸的电离方程式 ．若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（选填“＜”“＝”或“＞”）．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示） ．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为 ；当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可） ．
④已知25℃时，0.1ml/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 ．
21．（9分）现有下列化合物①Na2SO3、②NaOH、Na2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3、NaHSO3 ⑤NaHSO3、H2SO3 ⑥H2SO3 回答问题：
（1）Na2SO3溶液显 性，用离子方程式表示 ．
（2）pH＝10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH﹣）为 ，在pH＝4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）为
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体 E、向水中通入SO2
（4）上述六种溶液的PH由大到小的顺序为 ，其H2SO3的浓度由小到大的顺序为
（5）若等pH、等体积的盐酸和H2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m n（填“＞”“＜”或“＝”）
22．（8分）计算
（1）在25℃时，Ksp（AgBr）＝c（Ag+）•c（Br﹣）＝1.0×10﹣12，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br﹣的物质的量浓度为 ．
（2）在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10﹣12．若用PH一样的定义来规定PD值，则PD＝﹣lg{C（D+）}，1L溶有0.01ml的NaOD的D2O溶液，其PD＝ ；
（3）在定容容器内加入一定量A（g），发生反应2A（g）⇌B（g）+xC（g），在一定条件下从开始达到平衡后，压强增大了p%时，A的转化率也为p%，则x的值为 ．
（4）已知在25℃时，醋酸的Ka＝1.75×10﹣5．在此温度下，0.2mL/L醋酸与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是 ．
23．（10分）氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1＝akJ•ml﹣1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2＝bkJ•ml﹣1；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3＝ckJ•ml﹣1
△H＝ kJ•ml﹣1（用含a、b、c 的代数式表示）；
（2）T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为1 L 的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO 物质的量随时间变化如图1所示。
①T℃时，该化学反应的平衡常数K＝ 。
②下列事实能判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状态的是 ；
A．体系中NO 的转化率和CO 的转化率相等 B．气体的密度不再变化
C．NO 消耗速率等于N2 消耗速率的2倍 D．混合气体平均相对分子质量不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H＜0.10min 后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系不正确的是 。（填序号）
（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O 的分解速率，反应历程为：
第一步I2 （g）⇌2I（g） （快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N 2（g）+IO（g） （慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2 （g）+O2（g）+I（g）（快反应）
实验表明，含碘时N2O 分解速率方程v＝k•c（N2O）•[c（I2）] 0.5（k为速率常数）。
下列表述不正确的是 （填标号）。
A．IO 为反应的中间产物
B．第二步活化能比第三步小
C．第二步对总反应速率起决定作用
D．N2O 分解反应中，k 值与是否含碘蒸气无关
（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO2．常温下，pH＝8 的NaNO2 溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）＝ ml•L﹣1 （用精确值表示）；
②碳还原法是在高温条件下将NO 与NO2 混合气体与焦炭反应，生成CO2 和N2，且物质的量之比为4：3，写出该方法的化学方程式 。
2023-2024学年青海省西宁市六校高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）
1．【解答】解：A．由图形可知，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故A正确；
B．H2O2分解反应属于放热反应，注意断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应物、生成物含有相同的O﹣H，则2×E（O﹣O）＜1×E（O＝O），故B正确；
C．升高温度，可加快反应速率，故C正确；
D．由图象可知在90℃时一定时间之内，碳酸氢钠的斜率较大，则反应较快，故D错误；
故选：D。
2．【解答】解：由（1）Zn（s）+12O2（g）＝ZnO（s）△△H＝﹣348.3kJ/ml，
（2）2Ag（s）+12O2（g）＝Ag2O（s）△H＝﹣31.0kJ/ml，
根据盖斯定律可知，
（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H＝（﹣348.3kJ•ml﹣1）﹣（﹣31.0kJ•ml﹣1）＝﹣317.3kJ•ml﹣1，
故选：A。
3．【解答】解：3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12ml，则H2的物质的量增加0.12ml×32=0.18ml，
故v（H2）=△nVt=0.18ml10L3s=0.006ml/（L•s），
故选：C。
4．【解答】解：A．增大容器体积，相当于减小压强，气体浓度减小，反应速率降低，故A错误；
B．体积不变，充入N2使压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C．体积不变，充入He使压强增大，但参加反应的各气体浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．压强不变，充入N2使体积增大，氮气浓度不变，但氧气浓度降低，反应速率降低，故D错误；
故选：B。
5．【解答】解：A．水没有浓度，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故A错误；
B．浓硫酸和Fe发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故B错误；
C．双氧水制取氧气时加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，故C正确；
D．铝与盐酸反应时加入稀的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低，故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A、存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，该反应是放热的可逆反应，采用迅速冷却的方法可以使平衡向正反应方向移动，提高NH3的产量，能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：D。
7．【解答】解：A．二氧化硫本身不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸导电，故二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．部分酸式盐存在水解，导致溶液呈碱性，比如碳酸氢钠，故B错误；
C．盐类水解是中和反应的逆反应，故C正确；
D．强酸与弱碱生成的盐中，显示酸性，故D错误，
故选：C。
8．【解答】解：由K=c(X)⋅c2(Y)c2(Z)⋅c2(W)，可知反应为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2Y（g），
A．焓变未知，升高温度，若平衡正向移动，K增大，若升高温度平衡逆向移动，K减小，故A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，W（g）物质的量分数减小，故B错误；
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应放热，故C正确；
D．增大X浓度，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解：A、纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故A错误；
B、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附功能，故能去油污，故B错误；
C、盐类的水解吸热，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，能水解出氢氧化铁胶体显红褐色，故颜色变深，故C错误；
D、NaHSO4是强酸强碱盐，不能水解只能电离：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故与水解无关，故D正确。
故选：D。
10．【解答】解：A．溶液呈中性时，c（HS﹣）＞c（H2S），则c(HS−)c(H2S)＞1、根据电荷守恒得c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣），所以c(Na+)c(HS−)+2c(S2−)=1，则c(HS−)c(H2S)＞c(Na+)c(HS−)+2c(S2−)，故A正确；
B．NaHS溶液中，溶液呈碱性，说明HS﹣水解程度大于电离程度，则c（S2﹣）＜c（H2S），故B错误；
C．c（HS﹣）＝c（H2S）时，Ka1（H2S）＝c（H+）＝10﹣6.9，Kal（H2S）的数量级为10﹣7，故C错误；
D．当加入Na2S沉降废水中的Cu2+，溶液中c（Cu2+）减小，Cu2+水解程度较小，则溶液的pH增大，故D错误；
故选：A。
11．【解答】解：A．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣14ml/L，水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，HCO3−在酸溶液或碱溶液中均不能大量共存，故A错误；
B．pH为4的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）＝10﹣4ml/L，pH为4的盐酸中由水电离出的c（H+）＝c（OH﹣）=10−1410−4ml/L＝10﹣10ml/L，二者不相等，故B错误；
C．（NH4）2CO3溶液中CO32−促进NH4+水解，使c（NH4+）减小较快。（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+水解，则浓度均为1ml/L的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）：前者小于后者，故C错误；
D．FeCl2是强酸弱碱盐，加热促进其水解生成Fe（OH）2，但Fe（OH）2具有强还原性，能被氧气氧化生成Fe（OH）3，则FeCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe2O3或Fe3O4固体，故D正确；
故选：D。
12．【解答】解：A．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），但水解程度较小，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42−），离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42−）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；
B．常温下pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，相同体积相同pH的醋酸和盐酸，消耗的NaOH的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的NaOH多，故B错误；
C．常温下，醋酸钠和醋酸的混合溶液pH＝7，溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＝c（CH3COO﹣），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3−）+2 c（CO32−）+c（OH﹣），故D正确；
故选：D。
13．【解答】解：A、根据某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR＝Na++HR﹣，可知H2R为二元弱酸，则Na2R在溶液中能水解使溶液显碱性，所以Na2R溶液的pH值一定大于7，故A正确；
B、HR﹣在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR﹣+H2O⇌OH﹣+H2R，HR﹣⇌H++R2﹣，若NaHR溶液中c（ OH﹣）＞c（ R2﹣），则水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故B正确；
C、HR﹣在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR﹣+H2O⇌OH﹣+H2R，HR﹣⇌H++R2﹣，若c（ R2﹣）＞c（ OH﹣），以电离为主，溶液呈酸性，则c（ Na+）＞c（ HR﹣）＞c（ H+）＞c（ R2﹣）＞c（ OH﹣），故C错误；
D、HR﹣在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR﹣+H2O⇌OH﹣+H2R，HR﹣⇌H++R2﹣，若HR﹣在溶液中是以电离为主，则溶液显酸性，若以水解为主，则溶液显碱性，所以NaHR溶液的pH值不一定大于7，故D正确；
故选：C。
14．【解答】解：由Ca（OH）2与Mg（OH）2化学式结构组成相似，而且Ca（OH）2的Ksp大于Mg（OH）2的Ksp，所以氢氧化镁的溶解度小；
c[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）=31.2×10−114=33×10﹣3ml/L，c（AgCl）＝c（Ag+）=1.56×10−10=1.56×10﹣5ml/L，所以AgCl的溶解度比Mg（OH）2的溶解度小，故C正确，AB错误；
D、化学式结构组成不相似的，不能直接根据Ksp比较溶解度大小，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：A、将塑料水龙头和铁水管相连不能形成原电池，腐蚀教慢；
B、陶瓷不能导电，故将铁水管和陶瓷水龙头相连，不能形成原电池，铁水管的腐蚀不能被加快；
C、将铁水管和铜水龙头相连，铜水龙头做正极，铁水管做负极，铁水管的腐蚀被加快；
D、将铁水管和铁水龙头相连，不能形成原电池，故不能加快反应速率，腐蚀不能被加快。
综上比较，使铁水管腐蚀最快的是铜水龙头，故选C。
16．【解答】解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时有氢氧化钠生成，故A错误；
B．教材所示的铜锌原电池放电时，锌离子向正极铜移动，故B正确；
C．电镀时，电镀槽里的阳极材料失电子发生氧化反应，故C错误；
D．原电池和电解池连接时，电子从原电池负极流向电解池阴极，故D错误；
故选：B。
17．【解答】解：A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣＝5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣＝Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e﹣＝H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+8H+。
A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，故B错误；
C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e﹣＝H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2ml的气体产生，但是碳棒为阳极，阳极上还可以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；
故选：C。
18．【解答】解：A．根据图知，随着反应的进行，X的物质的量减少、Y的物质的量增加，则X为反应物、Y为生成物，密闭容器中充入0.01ml N2和0.02ml H2，根据图知，开始时X的物质的量为0.02ml，所以曲线X表示反应过程中H2物质的量的变化，故A错误；
B．根据图知，a点后反应物的物质的量减少、生成物的物质的量增加，则a点反应正向进行，则a点正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．a点消耗n（H2）＝（2.0﹣0.8）×10﹣2ml＝0.012ml，根据方程式知，a点消耗n（N2）=13n（H2）=13×0.012ml＝0.004ml，氮气的转化率=×100%＝40%、氢气的转化率=×100%＝60%，故C错误；
D．混合气体中氮气和氢气都不溶于水，氨气溶于水，设混合气体中氨气的体积为VL，进行喷泉实验后水加入烧瓶中的体积为氨气体积，为VL，n（NH3）=VL22.4L/ml=V22.4ml，氨水的物质的量浓度=nV=V22.4mlVL=122.4ml/L，故D正确；
故选：D。
二．解答题（共5小题，满分46分）
19．【解答】解：（1）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，发生氧化反应，加成被氧化生成二氧化碳，电极方程式为，
故答案为：负；CH3OH+H2O﹣6e ﹣═CO2+6H+；
（2）电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知关系式1 ml CH4～8 ml e﹣～8mlNaOH，故若每个电池甲烷通入量为0.224L（标准状况），生成0.08mlNaOH，c（NaOH）=，pH＝13；电解池通过的电量为×8×9.65×104C•ml﹣1＝7.72×103C（题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算），
故答案为：7.72×103C；13．
20．【解答】解：（1）①醋酸为弱酸，不能完全电离，等浓度是盐酸pH较小，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，等pH时，醋酸浓度较大，消耗NaOH溶液多，
故答案为：＜；CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；＜；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故答案为：碱性；CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；
③pH＝7时，溶液呈中性，存在c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣），pH＜7时，溶液呈酸性，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 或c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），
故答案为：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 或c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）；
④加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO﹣）增大，可抑制醋酸的电离，具体为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，因醋酸钠电离，使c（CH3COO﹣）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，因醋酸钠电离，使c（CH3COO﹣）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大．
21．【解答】解：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为SO3 2﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣、HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故答案为：碱；SO3 2﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣、HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣；
（2）pH＝10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH﹣）=10−14c(H+)=10−1410−10ml/L＝1×10﹣4 ml/L，在pH＝4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）＝c（OH﹣）=10−1410−4ml/L＝1×10﹣10ml/L，
故答案为：1×10﹣4；1×10﹣10；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐，故选D；
（4）氢氧根离子抑制亚硫酸根离子水解、亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子相互抑制水解、亚硫酸氢根离子和亚硫酸相互抑制电离，酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大，强碱溶液的pH最大，所以这几种溶液中pH大小顺序是②①④③⑤⑥；
亚硫酸溶液中亚硫酸浓度最大，多元弱酸根离子水解程度第一步远远大于第二步，水解程度越大，则亚硫酸浓度越小，所以这几种溶液中亚硫酸浓度由小到大的顺序是②①④③⑤⑥，故答案为：②①④③⑤⑥；②①④③⑤⑥；
（5）若等pH、等体积的盐酸和H2SO3溶液，亚硫酸浓度大于盐酸，加水稀释促进弱电解质电离，要使稀释后溶液的pH相对，则弱酸稀释的倍数大于强酸，即m＜n，故答案为：＜．
22．【解答】解：（1）0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgBr）＝1.0×10﹣12，所以在25℃时饱和AgBr溶液的浓度为：
c（AgBr）＝c（Ag+）＝c（Br﹣）=1.0×10−12=1×10﹣6ml•L﹣1，故答案为：1×10﹣6 ml•L﹣1；
（2）0.01ml/LNaOD的D2O溶液，c（OD﹣）＝0.01ml/L，则c（D+）=Kwc(OD−)=1×10−120.01=1.0×10﹣10ml/L，故PD＝10，故答案为10；
（3）解：设通入的A的物质的量1ml，利用三段式分析，
2A（g）⇌B（g）+xC（g）
起始（ml） 1 0 0
转化（ml） 1×p% 0.5p% 0.5xp%
平衡（ml） 1﹣p% 0.5p% 0.5xp%
压强之比等于物质的量之比，11−p%+0.5p%+0.5xp%=11+p%，所以有 x＝3，故答案为3；
（4）醋酸与氢氧化钠溶液混合有：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，由于醋酸为0.2ml/L，氢氧化钠为0.1ml/L，且等体积混合，故混合后溶液的成分为：醋酸钠0.05ml/L，醋酸0.05ml/L，即钠离子的物质的量浓度为：0.005ml/L，因为醋酸的Ksp＝1.75×10﹣5＝c（H+）c（CH3COO﹣），c（H+）＝3.5×10﹣4＜c（Na+），溶液为酸性，故离子浓度大到小的顺序是 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：酸；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
23．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝a kJ•ml﹣1碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2，生成的CO2与N2的物质的量之比为4：3。
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2＝b kJ•ml﹣1
③C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H3＝c kJ•ml﹣1
盖斯定律计算得①×2﹣②﹣③到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝（2c﹣a﹣b）kJ/ml，
故答案为：2c﹣a﹣b；
（2）①T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，图中可知NO和CO起始物质的量0.8ml，10minNO达到平衡状态下物质的量0.4ml，则
2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g） （单位：ml/L）
起始量：0.8 0.8 0 0
转化量：0.4 0.4 0.2 0.4
平衡量：0.4 0.4 0.2 0.4
平衡常数K=c(N2)×c2(CO2)c2(NO)×c2(CO)=0.2×(0.4)2(0.4)2×(0.4)2=1.25（ml/L）﹣1；
故答案为：1.25；
②A、体系中NO的转化率和CO的转化率相等，转化率和起始量变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体质量和体积不变，气体的密度始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D、反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，混合气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
③若该反应△H＜0，则该反应为放热反应，降低温度有利于反应向正反应方向移动，结合反应的气体分子数变化考虑改变条件对化学平衡的影响，
a、随着温度升高，反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数随温度的升高而减小，故a错误；
b、增加N2物质的量，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故b正确；
c、平衡常数只随温度的改变而改变，改变NO的量不改变化学平衡常数，故c正确；
d、随着温度升高，反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故d错误；
故答案为：ad；
（3）A、第一步I2（g）⇌I（g）（快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+H（g）（快反应），过程中IO为反应的中间产物，故A正确；
B、第二步反应慢说明活化能比第三步大，故B错误；
C、第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应），在整个反应过程中起到决定性作用，故C正确；
D、N2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O分解速率方程v＝k•c（N2O）•[c（I2）]0.5（k为速率常数），和碘蒸气有关，故D错误；
故答案为：BD；
（4）①pH＝8的NaNO2溶液中，c（H+）＝10﹣8ml/L，c（OH﹣）=10−1410−8ml/L＝10﹣6ml/L，c（Na+）﹣c（NO2﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+）＝10﹣6ml/L﹣10﹣8ml/L＝9.9×10﹣7ml/L，
故答案为：9.9×10﹣7；
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2，生成的CO2与N2的物质的量之比为4：3，结合原子守恒、电子守恒书写配平得到化学方程式：2NO+4NO2+4C＝4CO2+3N2，
故答案为：2NO+4NO2+4C＝4CO2+3N2。
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