青海省西宁市海湖中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份青海省西宁市海湖中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质不具有漂白性的是( )
A.B.C.HClOD.NaOH
2．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是( )
A.C与浓反应B.Cu与浓反应
C.Cu与稀反应D.与反应
3．下列实验操作设计不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.氯化铁与铁粉：
B.与水的反应：
C.稀盐酸与碳酸钙：
D.实验室制备氯气：
5．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是( )
A.高温有利于加快过程①B.浇水和松土有利于过程②
C.过程③中被还原D.过程④叫做氮的固定
6．中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是( )
A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂
B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
7．下列实验所用仪器与操作都正确的是( )
A.稀释浓硫酸B.取用适量液体
C.闻液体的气味D.转移灼热的坩埚
8．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有( )
A.酸性B.还原性C.脱水性D.挥发性
9．1L1ml/L的氨水中( )
A.含有1ml氨气分子
B.含、的物质的量之和为1ml
C.含有
D.含、和的物质的量之和为1ml
10．下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是( )
A.氢氟酸保存在塑料瓶中B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C.熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚D.水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
11．的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：
下列有关推断不正确的是( )
A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、
B.溶液X中一定含有、、、、
C.沉淀H只为
D.若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中
12．下列物质与其对应的用途搭配不正确的是( )
A.石英砂——制造光导纤维B.医疗用“钡餐”——碳酸钡
C.半导体硅晶片——制造计算机芯片D.葡萄酒抗氧化剂——二氧化硫
13．下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有( )
A.AB.BC.CD.D
14．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列分析正确的是( )
A.X元素具有两性——酸性和碱性B.Y的最高价氧化物的水化物是弱碱
C.Z最低负价为-5价D.W的最高价氧化物的水化物是强酸
15．二氧化硅()又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是( )
A.既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B.和Si都是光导纤维材料
C.利用与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”
D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应
16．下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是( )
A.硅B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅
17．依据如图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法不正确的是( )
A.X是
B.可用排水法收集NO
C.工业上以和氧气放电→NO→→硝酸
D.由，从原理上看，可以通过与反应实现
18．下列有关硝酸的性质及用途的叙述正确的是( )
A.纯净的硝酸是一种易挥发、有刺激性气味的黄色液体
B.硝酸不稳定，见光或受热易分解
C.硝酸必须密封保存在无色细口瓶中，并置于阴暗处
D.硝酸可用于制备炸药、染料及石膏等产品
19．下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A.排放到空气中的过多会导致酸雨B.的质量约占空气总质量的
C.NO可以在空气中稳定存在D.浓可用作实验室制氢气
20．通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( )
A.溶液B.石灰水C.饱和溶液D.溶液
二、填空题
21．工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：
（1）上述物质中为红棕色气体的是_________（填化学式）；
（2）写出氮气与氢气的反应方程式_________；
（3）配平的化学方程式：_________；
22．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是__________。
A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰
（2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________，工艺师常用_________（填物质名称）来雕刻玻璃。
（3）可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_________。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.铁坩埚
（4）工业上常利用反应制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_________（填化学式，下同），氧化剂是_________。
23．在加热条件下，6.4g铜与20mL18ml/L硫酸（足量）反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：
（1）生成气体的体积为_________（标准状况下）。
（2）被还原的硫酸的物质的量为_________。
（3）反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________。
三、实验题
24．某化学兴趣小组在实验室探究的相关性质。
I.制备并收集气体
（1）仪器a的名称为_________，装置A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）把如图装置C接回如图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接_________（填“b”或“c”），当D中出现_________现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在氢氧化钠溶液中浸湿，其作用是_________。
II.探究和的反应
将分别通入下列五种溶液中
回答下列问题：
（3）试管①中的实验现象：酸性溶液_________，证明具有_________性。
（4）试管③中的实验现象：溶液_________，证明能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：_________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.有强氧化性，具有漂白性，A错误；
B.与水反应生成亚硫酸，可与色素结合，具有漂白性，B错误；
C.HClO有强氧化性，具有漂白性，C错误；
D.NaOH为强碱，不具备漂白性，D正确；
故选D。
2．答案：A
解析：A.C与浓反应生成，浓硝酸只体现氧化性，故A符合；
B.Cu与浓反应生成、硝酸铜、水，生成，体现氧化性，生成硝酸铜，体现酸性，故B不符合；
C.Cu与稀反应生成NO、硝酸铜、水，生成NO，体现氧化性，生成硝酸铜，体现酸性，故C不符合；
D.与反应不是氧化还原反应，只体现酸性，故D不符合；
答案选A。
3．答案：D
解析：A.二氧化硫和氢氧化钠反应，装置中压强减小，能形成喷泉，A正确；
B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠，碳酸钠受热不分解，实验可以比较和的热稳定性，B正确；
C.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠离子的颜色反应为黄色，C正确；
D.氨气极易溶于水，图中装置会导致水倒吸实验设计错误，D错误；
故选D。
4．答案：B
解析：A.氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，A项正确；
B.二氧化氮和水生成强酸硝酸和一氧化氮气体，，B项错误；
C.稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C项正确；
D.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，D项正确；
答案选B。
5．答案：B
解析：A.过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A错误；
B.过程②是和反应生成，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；
C.过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C错误；
D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中氮的转变，D错误；
故答案为B。
6．答案：C
解析：A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中丹砂(HgS)受热分解为汞和硫单质，汞与硫化合又生成红色的HgS，属于化学变化，故A错误；
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中胆矾为五水合硫酸铜，铁与其发生反应置换出铜，属于化学变化，故B错误；
C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”描述的是香炉峰上光的散射现象，属于物理变化，故C正确；
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”描述了蜡烛的燃烧，是化学变化，故D错误；
故答案选C。
7．答案：D
解析：A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；
B.试剂瓶需紧挨着试管口倾斜倒入，故B错误；
C.闻气体或液体的气味时，都应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，为防止中毒，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻太多气体的气味，故C错误；
D.用坩埚钳夹取灼热的坩埚时，必须将钳尖先预热，以免坩埚因局部冷却而破裂，且钳尖朝上，利用中间的圆形部位托住坩埚，故D正确；
故选：D。
8．答案：C
解析：向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，该现象说明浓硫酸具有脱水性，故选C。
9．答案：D
解析：氨气溶解于水得到氨水，在氨水中存在平衡：，所以N元素的存在形式有，在1L1ml/L氨水中，根据物料守恒可知的物质的量之和为1ml，所以ABC错误，D正确；
故选D。
10．答案：D
解析：A.氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶，应在塑料瓶中，A正确；
B.浓硝酸是见光能分解的液体，故保存在棕色细口瓶中，B正确；
C.烧碱和纯碱都显碱性，能和普通坩埚中的二氧化硅反应，故熔融该物质应使用铁坩埚，C正确；
D.水玻璃具有一定的黏性，不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误；
故选D。
11．答案：D
解析：A.由分析可知，不能确定的某溶液X中是否含有，故A正确；
B.由分析可知，的某溶液X中一定含有、、、，故B正确；
C.由碱性条件下，钡离子与过量二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钡可知，沉淀H中一定不含有，沉淀H只为，故C正确；
D.由分析可知，气体A为NO，标准状况下44.8mLNO的物质的量为0.002ml，由得失电子数目守恒可得：，则，故D错误；
故选D。
12．答案：B
解析：A.石英砂的主要成分是二氧化硅，可用于制造光导纤维，A正确；
B.医疗用“钡餐”是硫酸钡，不能用碳酸钡，因为碳酸钡能溶于酸，产生的钡离子有毒，B错误；
C.单质硅可以导电，半导体硅晶片可用于制造计算机芯片，C正确；
D.二氧化硫具有还原性，葡萄酒抗氧化剂可以用二氧化硫，D正确；
答案选B。
13．答案：D
解析：A.Si与NaOH反应生成，与盐酸反应生成，加热生成，与焦炭反应生成Si，各物质在一定条件下一步完成转化，A正确；
B.Na与水反应生成氢氧化钠，NaOH和反应生成，与盐酸反应生成NaCl，NaCl电解生成Na，各物质在一定条件下一步完成转化，B正确；
C.与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成HClO，HClO加热生成HCl，HCl与二氧化锰反应生成氯气，各物质在一定条件下一步完成转化，C正确；
D.Fe和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步得到铁，D错误；
故答案选D。
14．答案：D
解析：A.X为铝，能和氢氧化钠溶液反应，也能和酸反应，属于两性金属，A错误；
B.Y为Si，其最高价氧化物的水化物为硅酸，属于弱酸，B错误；
C.Z为P，最低价为-3价，C错误；
D.W的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，D正确；
故答案选D。
15．答案：C
解析：A.是酸性氧化物，A错误；
B.是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误；
C.“水玻璃”是的水溶液，C正确；
D.制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，如二氧化硅与碳反应，硅与氯气反应等，D错误；
故选C。
16．答案：C
解析：A.硅属于单质，A错误；
B.碳化硅属于含硅化合物，不是硅酸盐，B错误；
C.硅酸钠属于硅酸盐，C正确；
D.二氧化硅属于氧化物，D错误；
故选C。
17．答案：C
解析：A.根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是，A项正确；
B.NO和水不反应且不溶于水，故可用排水法收集NO气体，B项正确；
C.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以、空气、水为原料生产硝酸，C项错误；
D.根据氧化还原反应原理分析，可与反应生成氮气，化学方程式为：，D项正确；
答案选C。
18．答案：B
解析：A.纯净的硝酸是无色液体，由于硝酸中溶解了才呈黄色，A错误；
B.硝酸不稳定，见光或受热易分解，，B正确；
C.硝酸见光或受热易分解，因此必须密封保存在棕色细口瓶中，C错误；
D.石膏是硫酸盐，不可以用硝酸制备石膏，D错误；
故选B。
19．答案：A
解析：A.排放到空气中的过多，与水反应生成，会导致酸雨，A正确；
B.的体积约占空气总体积的，B错误；
C.NO在空气中会被氧化为，故不可以在空气中稳定存在，C错误；
D.浓具有强氧化性，和金属易生成水不是氢气，D错误；
答案选A。
20．答案：A
解析：A.溶液中通入，若能发生反应，则为弱酸制强酸，产物不共存，反应不能发生，A符合题意；
B.石灰水通入少量，发生反应，有白色沉淀生成，B不符合题意；
C.饱和溶液中通入，发生反应，有白色沉淀生成，C不符合题意；
D.溶液中通入少量，发生反应，有白色沉淀生成，D不符合题意；
故选A。
21．答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）上述物质中是红棕色气体，故答案为：；
（2）氮气与氢气的反应生成，方程式为：；
（3）和水反应生成硝酸和NO，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，根据得失电子守恒配平化学方程式为，故答案为：；
22．答案：（1）D
（2）；氢氟酸（或氟化氢）
（3）C
（4）C；
解析：（1）陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，所以都属于硅酸盐，而生石灰主要成分是CaO，属于氧化物，所以答案为D；
（2）是酸性氧化物，能与碱反应，与NaOH溶液反应的化学方程式为；酸性氧化物一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，所以常用氢氟酸来雕刻玻璃；
（3）可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，反应的方程式为，普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有，因此熔融纯碱时都不能用，铁与纯碱不反应，且能耐适当的高温，所以可选用铁坩埚熔融纯碱，答案选C。
（4）在反应中，C元素化合价升高，则C作还原剂，中Si元素化合价降低，则作氧化剂。
23．答案：（1）2.24L
（2）0.1ml
（3）1.3ml/L
解析：（1）；
（2）根据硫元素化合价可知2ml硫酸参加反应时被还原的硫酸为1ml，则被还原的硫酸的物质的量为；
（3）反应时硫酸根减少的物质的量为生成的二氧化硫的物质的量，则反应后溶液中硫酸根离子的物质的量为，浓度为。
24．答案：（1）分液漏斗；
（2）c；品红溶液红色褪色；吸收尾气
（3）褪色；还原
（4）变浑浊生成白色沉淀；
解析：（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A中发生反应为铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化硫，化学方程式为；
（2）二氧化硫密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，装置C中应该长进短出，故装置C应该先接c，当D中出现品红溶液红色褪色的现象时，证明气体已集满，停止加热。二氧化硫有毒且能和氢氧化钠反应，装置D中试管口的棉花应提前在氢氧化钠溶液中浸湿，其作用是吸收尾气，减少污染；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子和锰离子，使得酸性溶液褪色，证明具有还原性。
（4）二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故试管③中的实验现象：溶液变浑浊生成白色沉淀，证明能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，该反应的离子方程式：。
A
B
C
D
演示喷泉实验
比较和的热稳定性
观察纯碱的焰色试验
制备氨水
选项
X
Y
Z
W
A
Si
B
Na
NaOH
NaCl
C
HClO
HCl
D
Fe
W
X
Y
Z