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初中化学沪教版九年级下册第2节 糖类 油脂同步测试题
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这是一份初中化学沪教版九年级下册第2节 糖类 油脂同步测试题，共10页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列常见食物中，富含糖类的是
A．黄瓜B．鸡蛋C．豆油D．米饭
2．下列生活中的物质，不含酸的是
A．白醋B．汽水C．面粉D．柠檬
3．健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式，下列说法错误的是( )
A．多吃富含维生素的蔬菜水果B．提倡绿色出行，减少机动车废气排放
C．不吸烟，不沾染毒品D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
4．下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中
B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C．用碘化钾（KI）溶液检验食品中是否含有淀粉
D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
5．下列描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向淀粉和水的混合物中滴加碘水，混合物变为蓝色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
D．将足量的稀盐酸加入少铁锈固体中，一段时间后,固体消失，溶液变为浅绿色
6．下表中的各组物质，所选择的方法或试剂错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列食物中富含油脂的是
A．米饭B．白菜C．鸡蛋D．肥肉
8．在医疗上葡萄糖被大量用于病人补液的原因是（ ）
A．葡萄糖是人体必须食用的营养素
B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多。
9．"关爱生命、 注意安全、拥抱健康"是永恒的主题。下列叙述正确的是
A．正常人每日需摄入3-5克食盐,以满足人体正常需要
B．洗发时先用显酸性的洗发水，再用显碱性的护发素
C．在六大营养素中,除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是蛋白质
D．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质，如烧碱溶液
10．下列化学用语表达正确的是
A．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：（NH4）2HPO4
B．碳原子的结构示意图：
C．在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+9O26CO2+6 H2O
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
二、判断题
11．粽子中糯米的主要成分淀粉属于糖类( )
12．在人体中葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变为水与二氧化碳，同时放出热量。( )
13．病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量( )
14．葡萄糖是人体必需的营养物质( )
15．白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖( )
三、综合应用题
16．碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
(1)KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。
a、离子 b、元素 c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是 。
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 。
(5)温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ、测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
(6)步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。
(7)步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。（每滴溶液约为0.05mL）该食盐中碘含量为 mg/kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。
17．请回答下列问题。
(1)粮食安全，“国之大者”。
①袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。稻米能给人类提供的主要营养素为 （填序号）。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.无机盐
②米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是 （用微粒的观点解释）。
③保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于 材料。
(2)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 （填字母）。
A．KNO3 B．熟石灰 C． 稀硫酸
②碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，请解释原因： 。
(3)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少 效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简整数比）。
18．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为 能。
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 。
（3）常用来改良酸性土壤的碱是 。
（4）面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉富含 。
（5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 （选填序号）。
A 汽油
B 洗洁精
C 氢氧化钠溶液
物质
区别的方法或试剂
A
葡萄糖与面粉
灼烧后看残渣颜色
B
碳酸氢铵与铜绿
观察颜色
C
硬水与软水
肥皂水
D
水与双氧水
二氧化锰粉末
试管编号
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴数
30
25
20
15
10
测试液滴数
10
10
10
10
10
蒸馏水滴数
0
5
10
15
20
参考答案：
1．D
【详解】A、黄瓜中富含维生素，故选项错误；
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；
C、豆油中富含油脂，故选项错误；
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
故选D。
2．C
【详解】A. 白醋含有醋酸，不符合题意；B. 汽水是一种碳酸饮料，含有碳酸，不符合题意；C. 面粉含有糖类，符合题意；D. 柠檬含有果酸，不符合题意。故选C。
3．D
【详解】A、多吃富含维生素的蔬菜水果，维生素调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康起重要作用，故A正确；
B、提倡绿色出行，减少机动车废气排放，保护环境，防止空气污染，故B正确；
C、不吸烟，不沾染毒品，吸烟有害健康，毒品对人体危害极大，故C正确；
D、食盐中加碘，碘元素的摄入并不是越多越好，过量会使甲状腺功能减退，故D错误。故选D。
4．B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可除去锈渍，但是盐酸也可以和铁反应，故不能加入足量稀盐酸，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，现象不同，因此可以区别，故B符合题意；
C、淀粉遇到碘单质变蓝，不是碘离子，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，因此不能除杂，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】结合物质性质进行分析。
5．B
【详解】A、铁丝不能在空气中燃烧，只能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。选项A错误；
B、淀粉溶解于水后遇碘水变成蓝色。选项B正确；
C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀。选项C错误；
D、将铁锈放入稀盐酸中，铁锈中所含的氧化铁与盐酸反应溶解，生成黄色的氯化铁溶液。选项D错误。
故选：B。
6．A
【详解】A、葡萄糖与面粉都是碳水化合物，灼烧后残渣都是黑色，无法区分，错误；
B、碳酸氢铵是白色固体，铜绿是绿色固体，故可通过观察颜色来区分，正确；
C、区分硬水与软水，用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，正确；
D、双氧水在二氧化锰的催化下会迅速生成氧气，而水不会，故可区分，正确。
故选A。
7．D
【详解】A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；
B、白菜富含维生素；
C、鸡蛋富含蛋白质；
D、肥肉富含脂肪。
故选D。
8．C
【详解】A、人体可以通过消化淀粉等物质来获取葡萄糖，故这不是在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因，所以错误；
B、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，但这与在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液无直接关系，所以错误；
C、糖类物质在消化道内消化为葡萄糖后才能被吸收进入血液，通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，故在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液，所以正确；
D、每克葡萄糖在人体内完全氧化放出的能量15.6kJ，每克油脂在人体内完全氧化放出的能量39.3kJ，所以错误。
故选C。
9．A
【详解】A、正常人每日需摄入3-5克食盐,以满足人体正常需要，该选项叙述正确；
B、洗发水显碱性，能除去油污，护发素显酸性，中和残留的碱性残留物，该选项叙述不正确；
C、除水之外，我们每天需要量最大的营养素是糖类，该选项叙述不正确；
D、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹到皮肤上，该选项叙述不正确。
故选A。
10．D
【详解】A、磷酸二氢铵中铵根显+1价，磷酸二氢根显﹣1价，其化学式为NH4H2PO4，该选项不正确；
B、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，其原子结构示意图为 ，该选项不正确；
C、葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O，该选项不正确；
D、过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1，则过氧化氢中氢、氧元素的化合价可表示为，该选项正确。
故选D。
11．正确
【详解】糯米是粽子的主要食材，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故正确。
12．正确
【详解】葡萄糖在酶的催化作用下将缓慢氧化可生成水和二氧化碳，同时放出热量，说法正确。
13．正确
【详解】葡萄糖溶液中富含糖类物质，糖类的主要作用是供给能量，葡萄糖溶液能被人体直接吸收。故正确。
14．正确
【详解】葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养，所以葡萄糖是人体必需的营养物质。正确。
15．正确
【详解】蔗糖是储藏在某些植物中的糖。日常生活食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。此判断正确。
16．(1) +5 b
(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在试纸上，待试纸变色后与比色卡对照读取对应pH值
(3)漏斗
(4)KIO3在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶体表面杂质，又可减少KIO3洗涤时的损失。
(5)双氧水热稳定性差，温度较高时会分解产生水和氧气
(6)蓝
(7) 得到不同浓度KIO3溶液的显色标准 控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同
(8) 0.428 25.4 符合
【详解】（1）KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
含碘盐中的碘不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选b；
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，操作方法是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值；
（3）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）碘酸钾的溶解度随温度的升高而增加，用冰水洗涤过滤所得碘酸钾晶体，既可以除去晶体表面杂质，又可降低碘酸钾洗涤时的损耗；
（5）过氧化氢稳定性较差，受热易分解生成水和氧气，故温度过高，会造成H2O2利用率降低；
（6）该食盐是含碘盐，含碘酸钾，碘酸钾能与碘化钾、硫酸反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，故步骤3所得溶液呈蓝色；
（7）步骤2实验中，所加碘酸钾溶液的浓度不同，其它因素均相同，故目的是：得到不同浓度KIO3溶液的显色标准；
步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是控制测试液用量，保证加入各试管中的测试液的量相同；
（8）步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，且体积相同，即两个试管中含碘量相同，即两个试管中碘酸钾质量相同，设食盐溶液中碘酸钾的浓度为x，一滴溶液的体积约为0.05mL，则2.14×10-3g/L ×20×0.05mL=x×10×0.05mL，x=4.28×10-3g/L，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾的质量为：4.28×10-3g/L×0.1L=4.28×10-4g=0.428mg；
100mL食盐中碘含量为：，100mL=0.1L，则100mL食盐的质量为：100g/L×0.1L=10g，则该食盐中碘含量为：25.4mg/kg，扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/kg，故符合扬州地区要求。
17．(1) b 分子不断运动 合成
(2) B NH4HCO3受热易分解
(3) 温室 O2 温度过高，酵母菌等微生物会失去活性 22∶9
【详解】（1）①稻米能给人类提供的主要营养素为糖类，故选b；
②米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是分子是不断运动的；
③保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于合成材料；
（2）①要改良酸化土壤，应选择碱性物质，硝酸钾是中性物质，稀硫酸是酸性物质，熟石灰是碱性物质，常用于改良酸性土壤，故选B；
②碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，导致氮元素流失，故应密封保存于阴凉处；
（3）①二氧化碳过多会导致温室效应，故将CO2资源化利用，可减少温室效应；
②通电条件下，装置1中二氧化碳分解成一氧化碳和常见单质X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X为碳或氧气，若X为碳，则反应后碳元素化合价均降低，氧元素化合价不变，不符合“一升一降”的特点，故X不可能是碳，若X为氧气，则反应后氧元素化合价升高，碳元素的化合价降低，符合“一升一降”的特点，故X为氧气，其化学式为O2；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌等微生物会死亡；
④由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖分子中碳原子与氢原子的个数比为1 : 2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目都不变，故理论上合成葡萄糖所需二氧化碳与水的分子个数比为1 : 1，其质量比为。
18． 电 隔离可燃物 氢氧化钙 糖类 B
【详解】（1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为电能；故填：电；
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是隔离可燃物；故填：隔离可燃物；
（3）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故填：氢氧化钙；
（4）面粉富含糖类；故填：糖类；
（5）汽油除油污是利用汽油能能溶解油污；氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应；洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，故洗洁精对油污有乳化作用；故填：B。
一、选择题
1．下列常见食物中，富含糖类的是
A．黄瓜B．鸡蛋C．豆油D．米饭
2．下列生活中的物质，不含酸的是
A．白醋B．汽水C．面粉D．柠檬
3．健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式，下列说法错误的是( )
A．多吃富含维生素的蔬菜水果B．提倡绿色出行，减少机动车废气排放
C．不吸烟，不沾染毒品D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
4．下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中
B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C．用碘化钾（KI）溶液检验食品中是否含有淀粉
D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
5．下列描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向淀粉和水的混合物中滴加碘水，混合物变为蓝色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
D．将足量的稀盐酸加入少铁锈固体中，一段时间后,固体消失，溶液变为浅绿色
6．下表中的各组物质，所选择的方法或试剂错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列食物中富含油脂的是
A．米饭B．白菜C．鸡蛋D．肥肉
8．在医疗上葡萄糖被大量用于病人补液的原因是（ ）
A．葡萄糖是人体必须食用的营养素
B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多。
9．"关爱生命、 注意安全、拥抱健康"是永恒的主题。下列叙述正确的是
A．正常人每日需摄入3-5克食盐,以满足人体正常需要
B．洗发时先用显酸性的洗发水，再用显碱性的护发素
C．在六大营养素中,除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是蛋白质
D．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质，如烧碱溶液
10．下列化学用语表达正确的是
A．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：（NH4）2HPO4
B．碳原子的结构示意图：
C．在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+9O26CO2+6 H2O
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
二、判断题
11．粽子中糯米的主要成分淀粉属于糖类( )
12．在人体中葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变为水与二氧化碳，同时放出热量。( )
13．病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量( )
14．葡萄糖是人体必需的营养物质( )
15．白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖( )
三、综合应用题
16．碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
(1)KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。
a、离子 b、元素 c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是 。
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 。
(5)温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ、测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
(6)步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。
(7)步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。（每滴溶液约为0.05mL）该食盐中碘含量为 mg/kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。
17．请回答下列问题。
(1)粮食安全，“国之大者”。
①袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。稻米能给人类提供的主要营养素为 （填序号）。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.无机盐
②米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是 （用微粒的观点解释）。
③保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于 材料。
(2)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 （填字母）。
A．KNO3 B．熟石灰 C． 稀硫酸
②碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，请解释原因： 。
(3)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少 效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简整数比）。
18．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为 能。
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 。
（3）常用来改良酸性土壤的碱是 。
（4）面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉富含 。
（5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 （选填序号）。
A 汽油
B 洗洁精
C 氢氧化钠溶液
物质
区别的方法或试剂
A
葡萄糖与面粉
灼烧后看残渣颜色
B
碳酸氢铵与铜绿
观察颜色
C
硬水与软水
肥皂水
D
水与双氧水
二氧化锰粉末
试管编号
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴数
30
25
20
15
10
测试液滴数
10
10
10
10
10
蒸馏水滴数
0
5
10
15
20
参考答案：
1．D
【详解】A、黄瓜中富含维生素，故选项错误；
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；
C、豆油中富含油脂，故选项错误；
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
故选D。
2．C
【详解】A. 白醋含有醋酸，不符合题意；B. 汽水是一种碳酸饮料，含有碳酸，不符合题意；C. 面粉含有糖类，符合题意；D. 柠檬含有果酸，不符合题意。故选C。
3．D
【详解】A、多吃富含维生素的蔬菜水果，维生素调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康起重要作用，故A正确；
B、提倡绿色出行，减少机动车废气排放，保护环境，防止空气污染，故B正确；
C、不吸烟，不沾染毒品，吸烟有害健康，毒品对人体危害极大，故C正确；
D、食盐中加碘，碘元素的摄入并不是越多越好，过量会使甲状腺功能减退，故D错误。故选D。
4．B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可除去锈渍，但是盐酸也可以和铁反应，故不能加入足量稀盐酸，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，现象不同，因此可以区别，故B符合题意；
C、淀粉遇到碘单质变蓝，不是碘离子，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，因此不能除杂，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】结合物质性质进行分析。
5．B
【详解】A、铁丝不能在空气中燃烧，只能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。选项A错误；
B、淀粉溶解于水后遇碘水变成蓝色。选项B正确；
C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀。选项C错误；
D、将铁锈放入稀盐酸中，铁锈中所含的氧化铁与盐酸反应溶解，生成黄色的氯化铁溶液。选项D错误。
故选：B。
6．A
【详解】A、葡萄糖与面粉都是碳水化合物，灼烧后残渣都是黑色，无法区分，错误；
B、碳酸氢铵是白色固体，铜绿是绿色固体，故可通过观察颜色来区分，正确；
C、区分硬水与软水，用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，正确；
D、双氧水在二氧化锰的催化下会迅速生成氧气，而水不会，故可区分，正确。
故选A。
7．D
【详解】A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；
B、白菜富含维生素；
C、鸡蛋富含蛋白质；
D、肥肉富含脂肪。
故选D。
8．C
【详解】A、人体可以通过消化淀粉等物质来获取葡萄糖，故这不是在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因，所以错误；
B、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，但这与在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液无直接关系，所以错误；
C、糖类物质在消化道内消化为葡萄糖后才能被吸收进入血液，通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，故在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液，所以正确；
D、每克葡萄糖在人体内完全氧化放出的能量15.6kJ，每克油脂在人体内完全氧化放出的能量39.3kJ，所以错误。
故选C。
9．A
【详解】A、正常人每日需摄入3-5克食盐,以满足人体正常需要，该选项叙述正确；
B、洗发水显碱性，能除去油污，护发素显酸性，中和残留的碱性残留物，该选项叙述不正确；
C、除水之外，我们每天需要量最大的营养素是糖类，该选项叙述不正确；
D、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹到皮肤上，该选项叙述不正确。
故选A。
10．D
【详解】A、磷酸二氢铵中铵根显+1价，磷酸二氢根显﹣1价，其化学式为NH4H2PO4，该选项不正确；
B、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，其原子结构示意图为 ，该选项不正确；
C、葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O，该选项不正确；
D、过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1，则过氧化氢中氢、氧元素的化合价可表示为，该选项正确。
故选D。
11．正确
【详解】糯米是粽子的主要食材，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故正确。
12．正确
【详解】葡萄糖在酶的催化作用下将缓慢氧化可生成水和二氧化碳，同时放出热量，说法正确。
13．正确
【详解】葡萄糖溶液中富含糖类物质，糖类的主要作用是供给能量，葡萄糖溶液能被人体直接吸收。故正确。
14．正确
【详解】葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养，所以葡萄糖是人体必需的营养物质。正确。
15．正确
【详解】蔗糖是储藏在某些植物中的糖。日常生活食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。此判断正确。
16．(1) +5 b
(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在试纸上，待试纸变色后与比色卡对照读取对应pH值
(3)漏斗
(4)KIO3在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶体表面杂质，又可减少KIO3洗涤时的损失。
(5)双氧水热稳定性差，温度较高时会分解产生水和氧气
(6)蓝
(7) 得到不同浓度KIO3溶液的显色标准 控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同
(8) 0.428 25.4 符合
【详解】（1）KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
含碘盐中的碘不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选b；
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，操作方法是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值；
（3）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）碘酸钾的溶解度随温度的升高而增加，用冰水洗涤过滤所得碘酸钾晶体，既可以除去晶体表面杂质，又可降低碘酸钾洗涤时的损耗；
（5）过氧化氢稳定性较差，受热易分解生成水和氧气，故温度过高，会造成H2O2利用率降低；
（6）该食盐是含碘盐，含碘酸钾，碘酸钾能与碘化钾、硫酸反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，故步骤3所得溶液呈蓝色；
（7）步骤2实验中，所加碘酸钾溶液的浓度不同，其它因素均相同，故目的是：得到不同浓度KIO3溶液的显色标准；
步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是控制测试液用量，保证加入各试管中的测试液的量相同；
（8）步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，且体积相同，即两个试管中含碘量相同，即两个试管中碘酸钾质量相同，设食盐溶液中碘酸钾的浓度为x，一滴溶液的体积约为0.05mL，则2.14×10-3g/L ×20×0.05mL=x×10×0.05mL，x=4.28×10-3g/L，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾的质量为：4.28×10-3g/L×0.1L=4.28×10-4g=0.428mg；
100mL食盐中碘含量为：，100mL=0.1L，则100mL食盐的质量为：100g/L×0.1L=10g，则该食盐中碘含量为：25.4mg/kg，扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/kg，故符合扬州地区要求。
17．(1) b 分子不断运动 合成
(2) B NH4HCO3受热易分解
(3) 温室 O2 温度过高，酵母菌等微生物会失去活性 22∶9
【详解】（1）①稻米能给人类提供的主要营养素为糖类，故选b；
②米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是分子是不断运动的；
③保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于合成材料；
（2）①要改良酸化土壤，应选择碱性物质，硝酸钾是中性物质，稀硫酸是酸性物质，熟石灰是碱性物质，常用于改良酸性土壤，故选B；
②碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，导致氮元素流失，故应密封保存于阴凉处；
（3）①二氧化碳过多会导致温室效应，故将CO2资源化利用，可减少温室效应；
②通电条件下，装置1中二氧化碳分解成一氧化碳和常见单质X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X为碳或氧气，若X为碳，则反应后碳元素化合价均降低，氧元素化合价不变，不符合“一升一降”的特点，故X不可能是碳，若X为氧气，则反应后氧元素化合价升高，碳元素的化合价降低，符合“一升一降”的特点，故X为氧气，其化学式为O2；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌等微生物会死亡；
④由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖分子中碳原子与氢原子的个数比为1 : 2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目都不变，故理论上合成葡萄糖所需二氧化碳与水的分子个数比为1 : 1，其质量比为。
18． 电 隔离可燃物 氢氧化钙 糖类 B
【详解】（1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为电能；故填：电；
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是隔离可燃物；故填：隔离可燃物；
（3）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故填：氢氧化钙；
（4）面粉富含糖类；故填：糖类；
（5）汽油除油污是利用汽油能能溶解油污；氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应；洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，故洗洁精对油污有乳化作用；故填：B。
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