专题13 工艺流程图题 -5年（2019-2023）中考1年模拟化学分项汇编（新疆专用）

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1.（2021年新疆中考）（7分）类热的夏天，游泳池成了人们消暑健身的热门场所，水质的安全也成为大家关注的话题。小丽和同学们对某室内游泳池的水呈蓝色的原因及水质安全展开了研究。请回答下列问题。
【查阅资料】a.水对蓝光的反射和散射作用使水呈现蓝色，水越深，蓝色越明显。
b.游冰池的水质常规检验主要项目及限值如下表：
【交流与讨论】小丽认为泳池水呈蓝色可能是因为加入了硫酸铜。
【实验探究】
【实验结论】泳池水的蓝色是水对蓝光的反射和散射作用引起的。从微观角度分析，水分子本身③_________（填“有”或“没有”）改变。写出一个步骤（2）中产生白色沉淀可能发生的化学反应方程式④__________________________________。
【实验调查】同学们就泳池水净化问题走访了游泳馆的管理人员，得知：
a.泳池水通过循环净化的方式实现再利用，其工艺流程如图所示。
b.泳池水常见的水质问题是尿素含量超标。
（1）写出二氧化氯的化学式⑤________。
（2）加药装置中絮凝剂的作用是⑥___________________。
（3）提出一条降低泳池水中尿素含量的建议⑦___________________。
【答案】①氢氧化钠或氢氧化钙②硝酸钡或氯化钡③没有④Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（符合题意即可）⑤ClO2⑥吸附悬浮杂质⑦不要在泳池里面排尿
【解析】
【实验探究】实验步骤（1）：要证明铜离子的存在，可以加入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，若产生蓝色沉淀，则说明池水中含有铜离子，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4或Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；
实验步骤（2）：要证明硫酸根离子的存在，可以另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸（目的是排除碳酸根离子的存在），无明显现象，再滴加几滴硝酸钡溶液或氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明池水中含有硫酸根离子，这是因为钡离子与硫酸根离子能结合成的硫酸钡白色沉淀；
【实验结论】水在变蓝色的过程中，没有生成新物质，发生的属于物理变化，因此水分子本身没有改变；
若游泳池中含有硫酸钠，滴加足量稀盐酸再滴加几滴硝酸钡溶液或氯化钡溶液，则会产生白色沉淀，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
【实验调查】（1）二氧化氯的化学式为ClO2（2）加药装置中絮凝剂的作用是吸附悬浮杂质；人体代谢产生的尿液和汗液中含有尿素，不要在泳池里面排尿可达到降低泳池水中尿素含量的目的。
2. （2020新疆中考）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:
（1）图中“操作”的名称是_____ 。
（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。
（3）写出①中发生的化学反应方程式_______ （ 任写一种）；该反应的基本类型为__ 。
（4）写出②中发生的化学反应方程式_______________ 。
【答案】 ①. 过滤 ②. Au（或Pt） ③. （或） ④. 置换反应 ⑤.
【解析】
（1）图中“操作”的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）所得贵重金属是金、铂，化学式分别是Au、Pt；
（3）①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：、，它们都是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，置换反应；
（4）②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：。
3. （2019新疆中考）粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_____。
【实验探究】
（1）加入足量CaCl2溶液的目的是_______。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
（3）醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式__________。
（4）白色沉淀B的主要成分是______（填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是__________。
【答案】 (1). 菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙 (2). 使M溶液中的离子完全沉淀 (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4). CaCO3+2HAc == Ca(Ac)2+CO2↑+H2O (5). CaC2O4 (6). 减少菠菜中草酸盐的含量
【解析】
[提出猜想] “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙；
[实验探究] （1）溶液M中的溶质主要是菠菜中含有的可溶性草酸盐、碳酸盐。故加入足量CaCl2溶液的目的是：使M溶液中的离子完全沉淀，生成草酸钙和碳酸钙；
（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则气体C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）由于醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。故步骤④发生的反应是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc === Ca(Ac)2+CO2↑+H2O；
（4）足量的CaCl2溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，故白色沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4；
[反思与应用] 家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是：减少菠菜中草酸盐的含量。
1. （2023年新疆伊犁特克斯县中考三模）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某粗盐样品除含NaCl外，还含有少量Na2SO4以及泥沙等杂质。下图是化学兴趣小组的同学做粗盐提纯的操作流程。
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为同一操作，其名称是______，操作Ⅳ的名称是______。
（2）写出生成沉淀①的化学方程式______。
（3）物质X______。
（4）他们用提纯得到的精盐配制200g0.9%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为______。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、______。
②配制该溶液用量筒量取水时，俯视量筒读数，则所得氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发
（2）
（3）稀盐酸 （4） ①. 1.8g ②. 玻璃棒 ③. 偏大
【解析】
（1）操作I、II、III都是同一种操作，都是分离固体和液体，因此是过滤；而操作IV是由滤液变成固体，是蒸发溶剂得到溶质，所以是蒸发；
（2）沉淀①是加入过量的氯化钡与溶液中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（3）滤液Ⅲ中含有过量的碳酸钠，需要加入稀盐酸除去碳酸钠，生成的氯化钠不会有新的杂质生成，过量的盐酸也可以通过蒸发而挥发除去，故物质X是稀盐酸；
（4）配制200g0.9%的氯化钠溶液，需要的氯化钠的质量=溶液质量×溶质的质量分数=200g×0.9%=1.8g；①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；②配制该溶液用量筒量取水时，俯视量筒读数，所量取的水的实际体积小于理论值，会导致溶质质量分数偏大。
2. （2023年新疆克拉玛依白碱滩区中考一模） 在新疆库车，全球最大投资规模达到千亿级的绿氢项目将在年底正式投产，将全部采用光伏和风电等可再生能源发电制氢，制氢规模达到每年2万吨，每公斤的制氢成本大约在18元人民币左右。试从科学家认识物质的视角认识水。
（1）组成角度
图1是电解水，电解水实验证明水是由______组成。
（2）微观角度
图2是电解水的微观示意图，在水分解的过程中，发生变化的微粒是______（用化学用语填空，下同），不发生变化的微粒是______。
（3）性质角度
水能与许多物质发生化学反应，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该化学反应基本类型是______（选填“化合反应”或“分解反应”）。
（4）应用角度
科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的方程式：______。
（5）净化角度
①图3是某家庭净水装置示意图。该装置可以除去不溶性固体杂质，其有______作用。
②净化后是硬水还是软水？你认为可以用______来检验。
【答案】（1）氢、氧元素
（2） ①. H2O ②. H、O
（3）化合反应 （4）
（5） ①. 过滤 ②. 肥皂水
【解析】
（1）电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则水是由氢、氧元素组成。
（2）化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则水分解过程中，水分子（H2O）改变，但氢原子（H）和氧元素（O）不变。
（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（4）在催化剂和光照条件下水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（5）①过滤能除去不溶性物质；
②肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
3. （2023年新疆喀什地区中考三模）在现实生活中有大量的镁及镁的化合物广泛的运用到我们的生活中、而大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

（1）实验操作X是：______其中玻璃棒的作用是______。
（2）试剂②的化学式为______，试剂②可与使Mg（OH）2反应得到MgCl2该反应的化学方程式为______。
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流
（2） ①. HCl ②.
（3）
【解析】
（1）通过实验操作X能得到溶液和氢氧化镁沉淀，将固体与液体分离，是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）根据流程图可知，氢氧化镁沉淀，加入试剂②后生成氯化镁，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，试剂②是HCl，反应化学方程式为：；
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：。
4. （2023年新疆克拉玛依白碱滩区中考二模）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为___________________________________。
（2）【实验】如下图所示：
（3）【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________(填：成立、不成立)。
b.操作④发生化学反应的方程式为_________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有_________(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ________(填：成立、不成立)。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_____________________。
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是_________________________________________。
【答案】 ①. CaO + H2O= Ca(OH)2 ②. 不成立 ③. CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑ ④. Na2CO3 ⑤. 不成立 ⑥. 部分变质 ⑦. 密封 ⑧. 引流
【详解】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（3）a、氧化钙能与水反应放出热量，试管壁发热说明含有氧化钙，故猜想Ⅱ不成立，故填：不成立；
b、滤渣中加入盐酸产生气体，说明滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，滤液中加入盐酸产生气泡，能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，故猜想Ⅰ不成立，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；不成立；
c、样品中含有氧化钙，含有碳酸钙和碳酸钠，说明药品是部分变质，故填：部分变质。
（4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，操作③是过滤，玻璃棒的作用是引流；故填：密封；引流。
5. （2023年新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州中考一模）某校化学老师带领同学们在实验室中复现《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”的古代炼铜的过程。先用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3】制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要实验流程如下图所示。分析流程，回答问题。
已知：
（1）实验前将块状孔雀石处理成粉末状的原因是______。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为______。
（3）操作a的名称是______。在实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
（4）在固体A中加入适量稀硫酸的目的是______。
（5）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是______。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分（答案合理即给分，答到增大接触面积或使反应更快、或使反应更充分均给分）
（2）
（3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒
（4）除去过量的铁粉（或除去铁粉，或得到纯净的铜）
（5）防止高温时铜被氧化（或防止铜与氧气反应或写方程式均给分）
【解析】
（1）实验前将块状孔雀石处理成粉末状的原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想得到铜，需除去铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故在固体A中加入适量稀硫酸的目的是：除去过量的铁粉；
（5）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是防止高温时铜被氧化。
6. （2023年新疆乌鲁木齐市水磨沟区中考适应性测试）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业，如图是以铁铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：

已知:钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，请回答下列问题：
（1）中钛元素的化合价为_____。
（2）钛铁矿溶浸入浓硫酸前，需将钛铁矿粉碎的目的是_______。
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到，请写出化学方程式：______。
（4）在流程的最后发生反应：，该化学反应属于基本反应类型________，其中氩气的作用为______，可用Na代替Mg制取Ti的原因是________。
【答案】（1）+4价 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3）
（4） ①. 置换反应 ②. 保护气 ③. 钠的活动性比镁强，也能置换出钛
【解析】
（1）FeTiO3 中铁元素显示+2价，氧元素显示-2价，设钛元素的化合价为x，根据在哦化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
（2）钛铁矿溶浸入浓硫酸前，需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，生成硫酸和 H2TiO3 ，该反应方程式为；
（4）该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
氩气的化学性质稳定，在反应中作为保护气，防止生成的Ti被氧化；
由于钠的活动性比镁强，也能置换出TiCl4中的Ti，所以可用Na代替Mg制取Ti。
7. （2023年新疆乌鲁木齐市经开区（头屯河区）中考适应性考试）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐体性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设各等。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

（1）室温下，钛与稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比镁的___________(填“强”或“弱”)
（2）清洁能源甲醇(CH3OH)属于___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
（3）物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。
（5）在高温和氩气条件下，金属铁和TiCl4发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。
【答案】（1）弱 （2）有机化合物
（3）CO （4）
（5） ①. ②. 化学性质稳定
【分析】钛铁矿和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加热转化为TiO2，TiO2和电解生成的Cl2、焦炭反应生成TiCl4和CO，TiCl4和Mg反应生成Ti，CO和H2转化为甲醇
【解析】
（1）根据金属活动性顺序表可知，镁排在氢前面，镁的活动性比氢强，由题目可知，室温下，钛与稀盐酸和稀硫酸均不反应，可推出钛的活动性比氢弱，因此，钛的金属活动性比镁的弱，故填弱；
（2）甲醇属于有机化合物，故填有机化合物；
（3）TiO2和电解生成的Cl2、焦炭反应生成TiCl4和物质A，物质A是一种有毒的可燃性气体，根据质量守恒定律可推出，物质A为一氧化碳，故填CO；
（4）由流程可知，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠溶液中的水也参与了反应，化学方程式为
（5）①置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，此外还生成氯化镁，化学方程式为
②氩气是稀有气体，化学性质稳定，能做保护气，故填化学性质稳定
8. （2023年新疆乌鲁木齐市中考二模）某矿石主要成分是MgO，含少量的、CuO和其他杂质(不溶于稀盐酸)。用该矿石制备的工艺流程如图：

（1）若要提高步骤①的反应速率，可以采取的措施有_______(写一种)。
（2）溶液A中含有的金属离子有_______(填离子符号)。
（3）结合最终产品分析，沉淀B的主要成分是_______。
（4）步骤③中生成的化学方程式为________。
（5）所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，如何检验产品是否洗涤干净：____________。
【答案】（1）将矿石粉碎
（2）Fe3+、Cu2+、Mg2+
（3）氢氧化铜、氢氧化铁或Cu（OH）2、Fe（OH）3
（4）
（5）将最后一次洗涤液中加入足量碳酸钠，若无明显现象，则说明产品已经洗涤干净
【解析】
（1）将矿石粉碎、或提高温度等，均能提高反应速率。
（2）氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液A中的溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铜和过量的氯化氢，则含有的金属离子为Mg2+、Fe3+、Cu2+。
（3）由流程可知，溶液B加入熟石灰后得到氢氧化镁，而氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜，则沉淀B的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铜。
（4）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。
（5）产品表面的滤液中一定含有氯化钙，若想检验产品已经洗涤干净，则验证最后一次洗涤液中不含氯化钙，而氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则方法为：将最后一次洗涤液中加入足量碳酸钠，若无明显现象，则说明产品已经洗涤干净。
9. （2023年新疆乌鲁木齐市中考一模）我国有许多盐碱湖，湖里溶有大量碳酸钠和氯化钠。居住在湖边的居民冬天捞碱()，夏天晒盐(NaCl)。
（1）根据图1分析夏天晒盐采用的结晶方法是___________；冬天捞碱的原理是___________。
（2）碳酸钠是一种重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠，流程如图2所示。
①操作Ⅰ的名称是___________。
②写出流程中发生苛化反应化学方程式___________。
③工艺中采用石灰乳而不用石灰水的原因是___________。
④氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，可先用较多水冲洗，再涂上___________溶液。
【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 冷却结晶
（2） ①. 过滤 ②. ③. 氢氧化钙溶解度小，用石灰乳可以增加生产效率 ④. 硼酸
【解析】
（1）氯化钠溶解度随温度升高而缓慢增加，故夏天晒盐采用的结晶方法是蒸发结晶；碳酸钠的溶解度随温度升高而剧烈增加，故冬天捞碱的原理是冷却结晶；
（2）①操作Ⅰ是用于固液分离的操作，名称是过滤；
②氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
③氢氧化钙溶解度小，用石灰乳可以增加苛化反应的效率，进而增加生产效率；
④氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗 ，再涂上硼酸溶液中和碱性减少伤害。
10. （2023新疆哈密市第四中学中考三模）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下：

（1）写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式：______（写一个）。
（2）灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是______。
（3）溶液c的溶质是______。
（4）操作X可以采用的物理方法是______。
【答案】（1）或
（2）化合反应 （3）FeSO4或硫酸亚铁
（4）用磁铁吸出铁，分离铁和铜
【解析】
（1）废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等，分拣后金属混合物为锡、锌、金、铜等，与稀硫酸发生的反应是：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锡和硫酸反应生成硫酸锡和氢气，反应的化学方程式分别为：、；
（2）灼烧铜、金混合物时，金不反应，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应符合多变一的特点，基本类型是为化合反应；
（3）氧化铜和过量稀硫酸反应生成硫酸铜，则溶液b是硫酸铜溶液和硫酸，向其中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液c的溶质是：硫酸亚铁；
（4）操作X是将铜和铁分离，铁能被磁铁吸引而铜不行，则可以采用的物理方法是：用磁铁吸出铁，分离铁和铜。
命题点
频次
题型
年份及分值
考查内容
工艺流程图题
5年3考
选择题
2019年5分
2020年5分
2021年3分
水的循环净化、金属的提炼、探究反应原理
项目
浑浊度
pH值
尿素
总大肠菌群
（36℃，24h）
游离性余氯
化合性余氯
水温
数值
≤1 NTU
7.0~7.8
≤3.5mg/L
每100mL不得检出
（0.2-1.0）mg/L
≤0.4mg/L
23℃~30℃
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量泳池水于试管中，加足量①__________溶液
无明显现象
泳池水中无Cu2+
（2）另取少量泳池水于试管中，加稀盐酸，再加足量②_________溶液
产生白色沉淀
泳池水中含有SO42-