江苏省兴化市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份江苏省兴化市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案），文件包含江苏省兴化市2023-2024学年度第一学期期末考试高一化学试卷docx、江苏省兴化市2023-2024学年度第一学期期末考试高一化学参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。

（考试用时：75 分钟 总分：100 分）
注意事项： 1. 本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第 I 卷 选择题（共 39 分）
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1 ．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A ．碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查
B ．葡萄酒中常添加一定量的SO2 用来抗氧化和杀菌
C ．为增强 84 消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D ．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
2 ．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ． Cl2 能溶于水，可用于工业制盐酸 B ．盐酸具有还原性，可用于金属除锈
C ． HClO 具有酸性，可用于棉、麻漂白 D ．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
3 ．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取氨气 B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C ．用装置丙验证氨气具有还原性 D ．用装置丁吸收尾气
4 ．氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是
A ．工业制硝酸过程中的物质转化： NH3 —Δ喻NO ——喻 HNO3
B ．人工固氮制备尿素的物质转化： N2 —喻 NH3 ——件—喻CO(NH2 )2
C ．用NaOH 溶液吸收含有NO2 尾气： 2OH- + 2NO2 =NO + NO 个 +H2 O
D ．向NH4HCO3 溶液中加入过量的NaOH 溶液并加热： NH + OH- NH3 个 +H2O
5 ．下列有关说法中不正确的是
A ．工业上用氢气还原赤铁矿(含 Fe2O3)获得铁
B ．从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C ．工业上可通过铝土矿获得铝
D ．工业上可利用 SiO2 制取 Si
6 ．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法
正确的是
A．试管内 CCl4 层溶液和红色花瓣褪色，都说明 SO2
具有漂白性
B ．一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有
BaSO3 生成
C．将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变
D ．干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
7 ．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象
或结论不正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
选 项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂
棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液(不含SO- )中加入足量硝酸酸化的硝酸银
溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有Cl- ，一定不
含CO- 或HCO
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
氯化氢与空气中的水蒸气结
合而呈现雾状
D
将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明Na 比Cu活泼
8 ．如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3 的实验装置，下列说法正确的是
A ．a 装置中CaCO3 可用Na2CO3 代替
B ．b 装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收CO2 中HCl 的作用
C ．制取 C 装置中发生的离子反应方程式为： 2NH3 + CO2 + H2 O + 2Na+ = Na2 CO3 + 2NH+4
D ．装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了CO2 吸收效率
9 ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓 KOH 溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成 Fe(OH)3 胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾
有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2 、KMnO4 等。工业上湿法制备 K2FeO4 流程如下：
下列关于 K2FeO4 的说法不正确的是
A ．K2FeO4 是一种强氧化剂
B ．与水反应，每消耗 1ml K2FeO4 转移 3 ml 电子
C ．将 K2FeO4 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D ．可用丁达尔效应鉴别 K2FeO4 和 KMnO4 两种紫红色溶液
10 ．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S 和
空气的混合气体通入FeCl3 、 FeCl2 和CuCl2 的混合溶液中回收 S，
其转化如下图所示(CuS 不溶于水) 。下列说法中，不正确的是
A ．回收 S 的总反应为： 2H2 S + O2 催化剂 2S +2H2 O
B ．过程①中，生成CuS 的反应为： H2S + Cu 2+ = CuS +2H +
第 3页（共 8 页）
C ．过程②中， Fe3+ 作氧化剂
D ．过程③中，各元素化合价均未改变
11 ．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3 ) 、氯化铁、绿矾(FeSO4 . 7H2O) 、高铁酸钾(K2FeO4 )、 铁黄(FeOOH) 等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水
反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。 由硫铁矿烧渣(主要含
Fe2O3、CuO 、SiO2 )得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：
已知： SiO2 难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是
A ．“酸浸” 时应选用硫酸来溶解烧渣
B ．“还原” 时参加反应的Fe 与烧渣中Fe2O3、CuO满足： n(Fe)>n (Fe 2O 3 )+n(CuO)
C ．“氧化” 时发生的反应为4FeSO4 + 8NH3 . H2 O + O2 = 4( NH4)2 SO4 + 4FeOOH 专 +2H2 O
D ．“氧化” 时pH 越高，越有利于制得纯净的铁黄
12 ．CuCl2 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续
通入空气，在 Fe3+的催化作用下可生成 CuCl2 (过程如图
所示) 。下列说法不正确的是
A ．Fe3+可循环使用
B ．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于 Cu2+
C ．过程Ⅱ中 Fe2+发生氧化反应
D ．该过程总反应为： 2Cu + O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 2H2O
13 ．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是MnO2 ，含有Fe2O3 和SiO2 等杂
质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
3MnO2 + 6KOH + KClO3 Δ3K2MnO4 + KCl +3H2O
B ．通入CO2 时，理论上生成的MnO2 和KMnO4 的物质的量之比为2 :1
C ．若“焙烧” 时加入的KOH 过量，则制得的MnO2 中混有含Si 元素的杂质
D ．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣 2 的主要成分为KMnO4
第Ⅱ卷 非选择题（共 61 分）
14 . Ⅰ . NaClO 广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时 NaClO 溶液中 HClO 、 ClO一 物质的量分数随 pH 的分布如右图所示。
(1)工业上将Cl2 通入7ml . L一1 的 NaOH 溶液中制备
NaClO。
①制备 NaClO 的化学方程式为 ▲ 。
②溶液 pH=9 时，该溶液中主要存在的阴离子有 ▲
(填化学式)。
Ⅱ . NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工
艺如下：
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式 ▲ 。
(3)“ 电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+ 和Ca2+ ，要加入的试剂分别为
▲ , ▲ 。精制时如何证明Ca2+ 已经完全除尽： ▲ 。
已知：①“焙烧” 中有K2 MnO4 生成。 ②20℃时各物质的溶解度如右表。
下列说法错误的是
A ．“焙烧” 时，主要反应的化学方程式为
物质
KMnO4
K2CO3
K2 SO4
溶解度/g
6.38
111
11. 1
(4)“尾气吸收”是吸收“ 电解”过程排出的少量ClO2 ，发生如下反应：
NaOH + H2O2 + ClO2 = NaClO2 +
____________
O2 + H2O
①配平上述化学方程式。 ▲
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及 H2O、ClO2-、NH4+、
H+ 、N2 、Cl-六种粒子。其中 N2 、ClO2- 的物质的量随时间变
化的曲线如右图所示。
则该反应的离子方程式为： ▲ 。
15 ．某小组同学分别探究 FeCl2 溶液、FeCl3 溶液的性质。
I ．探究 FeCl2 溶液的性质。
(1)预测 FeCl2 具有氧化性，因此可以与 Zn 反应，此时 Zn 体现 ▲ 性。
(2)预测 FeCl2 具有还原性，预测依据是 ▲ , 因此可以与酸性 KMnO4 溶液反应。
(3)进行如下实验操作：
①i 中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的
原因：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 、 ▲ 。
②iii 中的现象是 ▲ 。
(4)某同学认为 iii 中现象并不能证明 Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释
也可能产生该现象，②为证实该反应中 Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂
▲ , 观察到现象 ▲ 。
II ．探究 FeCl3 溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
序号
操作
i
滴加 NaOH 溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性 KMnO4 溶液
(5)iv 中反应的离子方程式是 ▲ 。
(6)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 ▲ 。
III ．小组同学探究vi 中褪色原因，提出两种假设： a ．铁离子被转化，b ． SCN-被转化。
(7)进一步预测 SCN-可能被转化为 SO一 ，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 ▲ 。
16．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图 1 是自然界中硫元素的存在示意图。图 2 是硫元
素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图 1 中与图 2 中 M 、N 对应的物质分别是 ▲ 、 ▲ 。
(2) X 与Y 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(3)Na2SO3 溶液易变质，实验室检验Na2SO3 溶液是否变质的基本操作是 ▲ 。
(4)已知Na2SO3 能被酸性K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则24mL0.05ml . L一 1 的Na2SO3 溶液与
20mL0.02ml . L一 1 的K2Cr2O7 溶液恰好反应时，发生的离子方程式为： ▲ 。
(5)过二硫酸钠(Na2S2O8 )有强氧化性，在碱性条件下Na2S2O8 溶液能将I一 氧化成IO ，且反应后
的溶液滴入BaCl2 溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色， 而后红色褪去
(6)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4 )在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。 ①As2S3 和SnCl2 在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4 和SnCl4 并放出H2S 气体。则参加反应的
As2S3 和SnCl2 的物质的量之比为 ▲ 。
②As2S3 和As4S4 可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。
若 1mlAs4S4 参加反应时，转移 28ml 电子，则物质a 为 ▲ ,
消耗氧气 ▲ ml 。
17 ．工业革命以来人类对于防治大气中 NOx(由 NO 与 NO2 组成的混合物，当 x= 1.5 时，混合
物中 NO 与 NO2 物质的量之比为 1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：
(1)NaOH 溶液可以吸收 NOx ，反应方程式如下：
ⅰ. NO + NO2 + NaOH ——喻 NaNO2 + H2 O (未配平)
ⅱ. 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
①当 x= 1.25 时，NOx 中 NO 与 NO2 的物质的量之比为 ▲ 。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式： ▲ ; 反应ⅱ中，每吸收 0.3ml NO2，转移电子为 ▲ ml。 ③将一定体积的 NOx 通入足量 NaOH 溶液中，若 NOx 可以被完全吸收，x 的取值范围为 ▲ 。 (2)利用 NaClO 吸收液可以同时脱除燃煤烟气中 NO 和 SO2 。研究发现 NaClO 吸收液在不同的
初始 pH 条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近 100% ，而对 NO 的脱除率如下图所示：
①pH= 12 时，脱除 SO2 的离子方程式为 ▲ 。
②酸性条件下，SO2 的脱除率高于 NO，其原因除 SO2 的还原性比 NO 强外，还可能是 ▲ 。 ③若用盐酸调节 NaClO 吸收液的 pH ，不仅不利于 NO 的吸收，还会在反应过程中生成一种有
毒气体，其化学式为 ▲ 。