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江苏省泰州市兴化市文正高级中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月度检测化学试题含答案
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这是一份江苏省泰州市兴化市文正高级中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月度检测化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5 g，8℃，沸点44，5 ml，(16分）等内容，欢迎下载使用。
（考试用时：60分钟 总分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂到答题卡上）
1．下列有关物质的工业制备反应不正确的是（ ）
A．合成氨：
B．制HCl：
C．制粗硅：
D．冶炼铝：
2．2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器（如图），成功坐底马里亚纳海沟．潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是（ ）
A．耐高压B．易与海水反应C．硬度小D．易与氧气反应
3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取B．干燥
C．收集D．吸收尾气中的
4．反应可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Al是还原剂B．发生氧化反应
C．Al的化合价降低D．中O被还原
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．工业制漂白粉：
6．由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．与稀硫酸反应的离子方程式：
C．滤液中主要存在的阳离子有：、、、
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
7．下列关于铝的叙述中，正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在常温下不能与氧气反应
C．铝不能与强酸或强碱发生反应D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质
8．下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是（ ）
A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火
B．在空气中久置变为
C．暴露在空气中会变为红褐色
D．向溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀
9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．用焰色反应鉴别和KCl
B．用铁粉除去溶液中含有的少量
C．除去中混有的HCl用佨和碳酸钠溶液洗
D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和溶液
10．在含有大量、、的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A．B．C．D．
11．是一种高效消毒剂，可通过反应制得，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．发生氧化反应B．在反应中表现还原性
C．既不是氧化剂，也不是还原剂D．转移1 ml电子时， 生成67.5 g
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：
C．氯化铁溶液中加入铁粉：
D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应：
13．物质的性质决定着其在生产生活中的应用．下列对应关系错误的是（ ）
14．对印刷电路板制作过程中（）产生废液X进行回收处理，流程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．1 ml 与Cu完全反应，转移电子数约为
B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中
C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
15．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量．利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等
B．酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为
C．滤渣的主要成分为
D．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃瓶
16．已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）．实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取气体B．用装置乙干燥并混合和
C．用装置丙制取并收集D．用装置丁吸收尾气中的
17．由铁及其化合物可制得铁红（）、氧化铁、绿矾（）、高铁酸钾（）、铁黄（FeOOH）等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．
工业制备的离子方程式为（末配平）．
下列有关说法不正确的是（ ）
A．中Fe显+6价
B．的氧化性大于
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D．每1 ml 与水反应，产生0.5 ml
18．为测定某铜器表面（Cu为+2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份．向其中一份滴加足量溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g．向另一分中加入 EDTA（已知与EDTA反应的化学计量数比为1:1），恰好完全反应时消耗EDTA 20 mL．则的化学式中b的值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
第Ⅱ卷（共46分）
19．（16分）氧化钠是日常生活必需品和重要的化工原料．
（1）NaCl固体是否属于电解质？______，是否能能导电？______（填写“是”或“否”）
（2）表示______．
A．氯原子的结构示意图B．氯离子的结构示意图
（3）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质．
①写出NaCl溶于水时的电离方程式____________________________________．
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有、、和______．
（4）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO．
①和NaOH制备NaClO的离子方程式为____________________________________．
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项．
②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______．
A．碱性B．强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体．写出反应的离子方程式__________________________________________．
20．（14分）是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率．
（1）硫元素在元素周期表的位置为______________________________．
（2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______．
A．热稳定性：B．溶解度：
C．单质的熔点：Si＞SD．酸性：
（3）保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明______．
A．易溶于水B．是酸性氧化物C．具有漂白作用
（4）能使酸性溶液紫色褪去，反应中能生成可溶性的，该反应的离子方程式为____________________________________________________________．
（5）能与硫化氢反应，生成硫和水．则该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______．
（6）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）中规定，水果中残留量不得高于．某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：
、．
已知：ω（残留量）
称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233g．通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标______（写出计算过程）．
21．（16分）利用硫酸烧渣（主要含、FeO，还含有和CuO等）来制取溶液．
（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式是__________________________________________．
（2）“还原”时，铁粉将、还原为和Cu．检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是________________________．
（3）实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定．现称量2.940g （）固体，配制成 标准溶液．
①称量时，需用到的仪器有__________________．
②根据计算，选用的容量瓶规格应为______．
A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL
（4）将（2）得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00 mL 溶液，将其稀释成100.00mL溶液．
步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液．恰好反应时，记下消耗溶液的体积．
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00 mL．
已知：
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是______________________________．
②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）
高一化学参考答案
一、单项选择题：共 18题，每题 3 分，共 54 分。
二、非选择题：共 3 题，共 36 分。
19 ．（16 分）
（1）是（2 分） 否（2 分）
（2）B（2 分）
（3）①NaCl =Na++Cl- （2 分））
② BaCO3
（4）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2 分）
② B（2 分）
③ ClO-+2H++Cl-=Cl2 ↑+H2O（2 分）
20．（14 分）
（1）第三周期第VIA族（2 分）
（2）A 、D（2分）
（3）C （2 分）
（4）5SO2+2MnO42-+H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2 分）
(5)2：11（2 分）
未超标（2 分）
0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，
由的反应关系知，，
，
则，，
故该水果样品中SO2残留量不超标（2 分）
21.(16分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2 分）
KSCN（2 分）
① B（2 分）
② D （2 分）
（4）① 除去溶解在水中的O2,防止Fe2+被氧化 （2 分）
② +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （2 分）
稀释后的25.00 mL溶液消耗n(KMnO4)=0.100 ml/L×0.02 L=0.002 ml，
根据物质反应关系可知其中含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=5 n(KMnO4)=0.01 ml，
故10.00 mL稀释前溶液中含有Fe2+的物质的量 n(Fe2+)=，
该溶液的FeSO4浓度c(FeSO4)=c(Fe2+)=。（4 分）
选项
性质
应用
A
受热分解产生
用作膨松剂
B
NaClO具有强氧化性
84消毒液的有效成分
C
Fe的金属性强于Cu
用溶液刻蚀Cu电路板
D
向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性强于
注意事项
1、外用消毒液，勿口服；
2、现用现配，使用时注意戴手套防护；
3、不适用于钢和铝制品的消毒；
4、易使有色衣物脱色；
5、避光、阴凉处保存；
6、不可与酸性物质同时使用．
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（考试用时：60分钟 总分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂到答题卡上）
1．下列有关物质的工业制备反应不正确的是（ ）
A．合成氨：
B．制HCl：
C．制粗硅：
D．冶炼铝：
2．2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器（如图），成功坐底马里亚纳海沟．潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是（ ）
A．耐高压B．易与海水反应C．硬度小D．易与氧气反应
3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取B．干燥
C．收集D．吸收尾气中的
4．反应可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Al是还原剂B．发生氧化反应
C．Al的化合价降低D．中O被还原
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．工业制漂白粉：
6．由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．与稀硫酸反应的离子方程式：
C．滤液中主要存在的阳离子有：、、、
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
7．下列关于铝的叙述中，正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在常温下不能与氧气反应
C．铝不能与强酸或强碱发生反应D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质
8．下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是（ ）
A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火
B．在空气中久置变为
C．暴露在空气中会变为红褐色
D．向溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀
9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．用焰色反应鉴别和KCl
B．用铁粉除去溶液中含有的少量
C．除去中混有的HCl用佨和碳酸钠溶液洗
D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和溶液
10．在含有大量、、的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A．B．C．D．
11．是一种高效消毒剂，可通过反应制得，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．发生氧化反应B．在反应中表现还原性
C．既不是氧化剂，也不是还原剂D．转移1 ml电子时， 生成67.5 g
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：
C．氯化铁溶液中加入铁粉：
D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应：
13．物质的性质决定着其在生产生活中的应用．下列对应关系错误的是（ ）
14．对印刷电路板制作过程中（）产生废液X进行回收处理，流程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．1 ml 与Cu完全反应，转移电子数约为
B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中
C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
15．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量．利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等
B．酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为
C．滤渣的主要成分为
D．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃瓶
16．已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）．实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取气体B．用装置乙干燥并混合和
C．用装置丙制取并收集D．用装置丁吸收尾气中的
17．由铁及其化合物可制得铁红（）、氧化铁、绿矾（）、高铁酸钾（）、铁黄（FeOOH）等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．
工业制备的离子方程式为（末配平）．
下列有关说法不正确的是（ ）
A．中Fe显+6价
B．的氧化性大于
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D．每1 ml 与水反应，产生0.5 ml
18．为测定某铜器表面（Cu为+2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份．向其中一份滴加足量溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g．向另一分中加入 EDTA（已知与EDTA反应的化学计量数比为1:1），恰好完全反应时消耗EDTA 20 mL．则的化学式中b的值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
第Ⅱ卷（共46分）
19．（16分）氧化钠是日常生活必需品和重要的化工原料．
（1）NaCl固体是否属于电解质？______，是否能能导电？______（填写“是”或“否”）
（2）表示______．
A．氯原子的结构示意图B．氯离子的结构示意图
（3）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质．
①写出NaCl溶于水时的电离方程式____________________________________．
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有、、和______．
（4）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO．
①和NaOH制备NaClO的离子方程式为____________________________________．
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项．
②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______．
A．碱性B．强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体．写出反应的离子方程式__________________________________________．
20．（14分）是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率．
（1）硫元素在元素周期表的位置为______________________________．
（2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______．
A．热稳定性：B．溶解度：
C．单质的熔点：Si＞SD．酸性：
（3）保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明______．
A．易溶于水B．是酸性氧化物C．具有漂白作用
（4）能使酸性溶液紫色褪去，反应中能生成可溶性的，该反应的离子方程式为____________________________________________________________．
（5）能与硫化氢反应，生成硫和水．则该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______．
（6）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）中规定，水果中残留量不得高于．某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：
、．
已知：ω（残留量）
称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233g．通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标______（写出计算过程）．
21．（16分）利用硫酸烧渣（主要含、FeO，还含有和CuO等）来制取溶液．
（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式是__________________________________________．
（2）“还原”时，铁粉将、还原为和Cu．检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是________________________．
（3）实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定．现称量2.940g （）固体，配制成 标准溶液．
①称量时，需用到的仪器有__________________．
②根据计算，选用的容量瓶规格应为______．
A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL
（4）将（2）得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00 mL 溶液，将其稀释成100.00mL溶液．
步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液．恰好反应时，记下消耗溶液的体积．
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00 mL．
已知：
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是______________________________．
②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）
高一化学参考答案
一、单项选择题：共 18题，每题 3 分，共 54 分。
二、非选择题：共 3 题，共 36 分。
19 ．（16 分）
（1）是（2 分） 否（2 分）
（2）B（2 分）
（3）①NaCl =Na++Cl- （2 分））
② BaCO3
（4）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2 分）
② B（2 分）
③ ClO-+2H++Cl-=Cl2 ↑+H2O（2 分）
20．（14 分）
（1）第三周期第VIA族（2 分）
（2）A 、D（2分）
（3）C （2 分）
（4）5SO2+2MnO42-+H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2 分）
(5)2：11（2 分）
未超标（2 分）
0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，
由的反应关系知，，
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则，，
故该水果样品中SO2残留量不超标（2 分）
21.(16分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2 分）
KSCN（2 分）
① B（2 分）
② D （2 分）
（4）① 除去溶解在水中的O2,防止Fe2+被氧化 （2 分）
② +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （2 分）
稀释后的25.00 mL溶液消耗n(KMnO4)=0.100 ml/L×0.02 L=0.002 ml，
根据物质反应关系可知其中含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=5 n(KMnO4)=0.01 ml，
故10.00 mL稀释前溶液中含有Fe2+的物质的量 n(Fe2+)=，
该溶液的FeSO4浓度c(FeSO4)=c(Fe2+)=。（4 分）
选项
性质
应用
A
受热分解产生
用作膨松剂
B
NaClO具有强氧化性
84消毒液的有效成分
C
Fe的金属性强于Cu
用溶液刻蚀Cu电路板
D
向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性强于
注意事项
1、外用消毒液，勿口服；
2、现用现配，使用时注意戴手套防护；
3、不适用于钢和铝制品的消毒；
4、易使有色衣物脱色；
5、避光、阴凉处保存；
6、不可与酸性物质同时使用．
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