江苏省泰州名校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

泰州名校2022-2023学年高一上学期期末考试

化学试题

（考试时间：75分钟；总分：100分）

可能用到的相对原子质直：H：1、C：12、N：14、O：16、S：32、Ca：40、Fe：56、Cu：64、Au：197

一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.）

1.用化学用语表示中的相关粒子.下列叙述正确的是（    ）

A.中子数为8的氧原子： B.、、表示同一种核素

C.的结构式： D.的电子式：

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.易液化，可用于制取漂白液 B.铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂

C.具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.硬度大，可用于制造光导纤维

3.下列对图示的解释正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.和的混合物中原子总数为

B.晶体中，阴、阳离子总数为

C.常温下，铁粉与过量浓硫酸反应转移电子数为

D.的氯化钠溶液中，氯离子总数为

5.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A.图Ⅰ探究和水反应是否放热 B.图Ⅱ制备氢氧化铁胶体

C.图Ⅲ检验化合物中是否含钾元素 D.图Ⅳ探究的漂白性

6.三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为.下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是（    ）

A. B. C. D.

7.在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是（    ）

A.反应的化学方程式为 B.时段，N平均反应速率

C.时，正反应速率大于逆反应速率 D.时刻以后，该反应已停止

8.反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.吸热反应一定要加热后才能发生

B.一定条件下，将与充入密闭容器，充分反应后生成

C.对于反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率

D.该反应为放热反应

9.用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是（    ）

A.甲图中铜片上发生的反应为：

B.乙图中锌片变细，铜棒变粗

C.丙图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动

D.若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为

10.X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是（    ）

A.简单氢化物的稳定性： B.原子半径

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性 D.化合物中既有离子键又有共价键

11.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的离子方程式为：.实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是（    ）

A.反应Ⅰ中消耗生成 B.反应Ⅲ是氧化还原反应

C.该转化过程中N元素化合价不变 D.反应Ⅱ中被氧化转移电子

12.工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图.

下列说法正确的是（    ）

A.过程Ⅰ中，被还原

B.过程Ⅱ中，做氧化剂

C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应

D.将10L、转化为，理论上需要

13.某同学在实验室做探究溶液能否用于鉴别和的实验；

向试管①、试管②中分别加入溶液，实验操作及现象如图.下列说法错误的是（    ）（忽略混合时溶液体积的变化）

A.反应前管①中溶液大于试管②中溶液

B.试管②中发生反应的离子方程式为

C.实验结束后，试管①中的物质的量浓度为

D.充分反应后，试管①、试管②中生成的沉淀的质量相等

14.某兴趣小组利用菱镁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）设计制备氧化镁的流程如下.下列说法错误的是（    ）

A.步骤（Ⅰ）和步骤（Ⅱ）中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯

B.步骤（Ⅰ）获得的滤液X中含有的阳离子主要有、、

C.步骤（Ⅱ）中获得沉淀，说明不与溶液反应

D.步骤（Ⅲ）发生反应的化学方程式为

二、填空题：（本题4个小题，共58分）

15.（12分）硫酸是重要的化工原料.以黄铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸的原理示意图如图.

（1）为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是______________.

（2）已知的浓硫酸的密度为，则该浓硫酸的物质的量浓度为______________.

（3）某兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中，获得如下数据.

①能说明的反应在该条件下存在限度的实验证据是______________.

②该反应达到平衡时，的转化率为：______________.

（4）硫酸厂产生的尾气中含有少量.如图为双碱法脱硫的原理示意图.

①可以循环使用的物质是__________.

②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是______________mol.

16.（20分）氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放.回答下列问题：

（1）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成.

①如果选择下图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：____________________________________________________________________________.

②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择上图中合适的装置，其连接顺序：

a→___________________（按气流方向，用小写字母表示）.

③若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨气可将___________的转化为.

（2）和可用溶液吸收，

主要反应：，

①下列措施能提高尾气中和去除率的有______________（填标号）.

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液

②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料.该工艺需控制和物质的量之比接近.若，则会导致____________________________：若，则会导致__________________________________________.

（3）汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示.写出净化过程中的总化学方程式：____________________________.

（4）一种新型催化剂用于和的反应：.已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中.

①请将表中数据补充完整；_____________.

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_____________（填实验编号）.

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_____________（填“甲”或“乙”）.

17.（14分）

Ⅰ.印刷线路板废液（主要含有、、、、等）可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为

（1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式

为：______________________.

（2）下列物质中可以代替“调节”且不影响滤液组成的是___________.

A. B. C.KOH D.

（3）“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有酒精灯、_____________、_________.

（4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜.相应的化学方程式

为：____________________________________________________________.

Ⅱ.回收利用粉煤灰是解决工业废渣污染的重要途径.

粉煤灰（主要含、）可用于制备碱式硫酸铝溶液.

（5）加入调节溶液的目的有两个：①_____________、②使硫酸铝转化为碱式硫酸铝.

（6）若偏高，会导致溶液中的铝元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸铝中的铝元素转化为：_____________（填化学式），同时产生沉淀和无色无味的气体，其离子方程式为：

______________________________________________________________________________.

18.（12分）抗原检测盒中T线处使用的是胶体金（Au）标记物.一种从被包裹的含金矿物（如图）中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出.其工艺流程如下：

（1）①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式__________________.

②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高.溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是__________________.

（2）“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_____________.

（3）测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点（将剩余的恰好完全氧化），消耗溶液.

已知： 

计算样品中金的质量分数（写出计算过程）_____________.

高一化学参考答案

一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.）

二、填空题：（本题4个小题、共58分.）

15.（12分，每空2分）

（1）粉碎黄铁矿，增大与空气接触面积

（2）

（3）①后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0；

②

（4）①

②2

16.（20分，每空2分）

（1）①；

②d-c-f-e-i或d-c-f-e-d-c-i；③或

（2）①BC

②产品中含量升高；放出的气体中含量升高

（3）

（4）①；②Ⅰ和Ⅲ；③乙；

17.（14分，每空2分）

（1）

（2）BD

（3）烧杯、温度计

（4）

（5）中和溶液中过量的硫酸，

（6），

（沉淀符号不扣分）

18.（12分，每空3分）

（1）①

②硫酸浓度增大，与反应产生的增多，催化产生的中间体增多，溶出率增大

（2）有氧环境下铝与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止了置换反应的进行.

（3）的物质的量为，

剩余的物质的量为（1分）

与反应的的物质的量为，

，（1分）

金的质量为，

.（1分）