初中化学仁爱版九年级 下册单元1 酸性溶液和碱性溶液同步练习题

这是一份初中化学仁爱版九年级 下册单元1 酸性溶液和碱性溶液同步练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．某同学的实验记录有如下数据，其中不合理的是
A．用pH试纸测得某溶液的pH是8.1B．用托盘天平称得5.4 g的NaCl
C．用量筒量取7.4 mL盐酸D．用温度计测得某盐水溶液的温度为-0.1℃
2．如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是
A．苹果汁能使酚酞试液变红B．稀释厨房清洁剂可便其碱性增强
C．酸雨酸性弱于苹果汁D．厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
3．江门气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是
A．新会小青柑B．礼乐巨峰葡萄
C．鹤山木奶果D．台山圣女果
4．已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是
A．豆浆B．牛奶C．葡萄汁D．柠檬汁
5．下列物质呈酸性的是
A．柠檬水B．肥皂水C．石灰水D．浓氨水
6．以下碱性最强的是
A．pH=1B．pH=5C．pH=8D．pH=12
7．下列物质的用途错误的是（ ）
A．水基型灭火器可以扑灭汽油、柴油燃烧引起的失火
B．用玻璃棒蘸取石灰乳涂到pH试纸测定pH
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．制糖工业利用活性炭来脱色制白糖
8．下列变化属于物理变化的是
A．洗涤剂去油污B．烧制陶瓷
C．铁钉生锈D．酸碱指示剂变色
9．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是
A．酸性最强的是苹果汁
B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒
C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
10．日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是（ ）

A．橙汁、酸奶都呈酸性B．pH小于7的雨水都属于酸雨
C．肥皂的碱性比氨水强D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
二、判断题
11．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液( )
12．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨( )
13．若将pH试纸润湿，再测量稀硫酸的pH，则数值偏小( )
14．紫色石蕊试液在酸性溶液中呈蓝色，在碱性溶液中呈红色。( )
15．酚酞试液不能检验溶液的酸性。( )
三、综合应用题
16．我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水。
(1)a的仪器名称是 。
(2)实验室制取二氧化硫选择的发生装置是 （填字母序号），原因是 。用上图所示装置收集二氧化硫时， （填“c”或“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 。
(3)装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理。
(4)向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）
(5)B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应。求石灰石中碳酸钙的质量分数。
17．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：

（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为 mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 。
（2） 物质 X 是 确定除铜完成的实验现象是 。
（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式： 。
（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
①实验 对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。
②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是 。
③最佳的除铁条件为反应温度 ℃，溶液 pH 。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是 （填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是 。
（6）取 28.70g ZnSO4•7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

ZnSO4•7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是 （写出计算过程）。
水果名称
新会小青柑
礼乐巨峰葡萄
鹤山木奶果
台山圣女果
pH值
4.0-5.0
4.5-5.5
5.5-6.0
6.0-6.5
食物
豆浆
牛奶
葡萄汁
柠檬汁
pH
7.4～7.9
6.3～6.6
3.5～4.5
2.4～3.0
物质
陈醋
苹果汁
牙膏
肥皂水
pH
2.5
3.1
8.5
10.0
编号
反应温度/℃
溶液 pH
除铁率/%
a
30
2
91.5
b
30
2.5
93.3
c
40
2.5
95.1
d
40
3.1
Y
e
50
3.1
99.5
参考答案：
1．A
【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确至8.1，故选项数据不合理；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称得5.4g的NaCl，故选项数据合理；
C、用量筒量取7.4 mL盐酸，可选用10mL的量筒，10mL量筒的精确度为0.1mL，故选项数据合理；
D、普通温度计能准确到0.1℃，可用温度计测得某盐水溶液的温度为-0.1℃，故选项数据合理。
故选A。
2．C
【详解】A、苹果汁的pH<3，显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确；
B、厨房清洁剂的pH>7，显碱性，但稀释厨房清洁剂可便其碱性减弱，该选项说法不正确；
C、酸雨的pH比苹果汁大，则苹果汁的酸性比酸雨弱，该选项说法正确；
D、厨房清洁剂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项说法不正确。
故选C。
3．A
【详解】pH＜7，显酸性，且pH值越小，酸性越强，由表可知，新会小青柑的pH值最小，酸性最强。
故选A。
4．A
【详解】A、豆浆的pH为7.4～7.9，大于7，显碱性，符合题意；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，不符合题意；
C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，不符合题意；
D、柠檬汁的pH为2.4～3.0，小于7，显酸性，不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A. 柠檬水呈酸性，正确；B. 肥皂水呈碱性，错误；C. 石灰水呈碱性，错误；D. 浓氨水呈碱性，错误。故选A。
6．D
【详解】溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，pH=12最大，碱性最强。 故选D。
7．B
【详解】A、扑灭汽油、柴油燃烧引起的失火既可用干粉灭火器又可用水基型灭火器，故正确；
B、用玻璃棒蘸取石灰乳中的液体部分滴到涂到pH试纸上，再与标准比色卡对比，得出石灰乳的的pH值，故错误；
C、氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，在工业中可利用活性炭脱色以制白糖，故正确；
故选：B。
8．A
【详解】A、洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，没有新的物质生成，属于物理变化，选项A正确；
B、烧制陶瓷过程中，有新的物质生成，属于化学变化，选项B错误；
C、铁钉生锈过程，有新的物质铁锈生成，属于化学变化，选项C错误；
D、酸碱指示剂变色，有新的物质生成，属于化学变化，选项D错误。
故选：A。
9．B
【详解】A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。 故选B。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
10．A
【详解】A、橙汁、酸奶pH<7都呈酸性，故A正确；
B、pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<5.6为酸雨，故B不正确；
C、pH越大碱性越强，氨水的碱性比肥皂强，故C不正确；
D、柠檬酸pH<7为酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D不正确。
故选A。
11．错误
【详解】碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液；错误。
12．错误
【详解】正常雨水中由于溶有二氧化碳而显酸性，酸雨是指pH＜5.6的雨水，叙述错误。
13．错误
【详解】将pH试纸润湿，再测量稀硫酸pH，相当于对稀硫酸进行稀释再测量其pH，稀释后的稀硫酸酸性减小，pH会增大。故该说法错误。
【点睛】一般情况下，溶液酸性越强，pH越接近0；碱性越强，pH越接近14。
14．错误
【详解】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色。所以这个判断是错误的。
15．正确
【详解】酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，故酚酞试液不能检验溶液的酸性，故正确。
16．(1)长颈漏斗
(2) B 反应物的状态固体和液体，反应条件是常温 b
(3)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止
(4)取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．再用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸
(5)80%
【详解】（1）仪器a的是长颈漏斗，常用于实验中添加液体药品。
（2）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。硫酸钠是粉末状固体，浓硫酸是液体，两物质反应时不需要加热，常温下便可反应，故发生装置选B。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水。故不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，但因该气体有毒，故应选择安装E装置进行尾气处理，利用D装置收集气体时气体应从c端进，b端出，然后再接d。二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，当关闭弹簧夹时，试管内随着不断反应生成气体，压强逐渐增大，试管内的液体回流进入长颈漏斗，液体也固体分离，反应停止；当打开弹簧夹时，试管内压强减小，长颈漏斗内液体再次流入试管并与固体反应物接触，反应继续。
（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，该现象不能说明是二氧化硫与水反应后的生成物使石蕊溶液变红的。已知若二氧化硫与水反应会生成酸性的亚硫酸，故可取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色。再用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，若发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸
（5）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为: 25g+146g−162.2g=8.8g。已知两种物质恰好完全反应，参加反应的碳酸钙的质量即为25g石灰石样品中含有的碳酸钙的质量。
解：设25g石灰石样品中含有的碳酸钙的质量为x
故石灰石中碳酸钙的质量分数为：。
17． 150mL 量筒 锌 溶液由蓝色变成无色 bc 其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高 50℃ 3.1 蒸发浓缩 便于干燥或减少晶体溶解损失 防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解

所以化学式为：ZnSO4•H2O
【详解】（1）设需要水的质量为x，， x=150g，体积，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，故填：150mL；量筒。
（2）加入x最终生成了硫酸锌水合物，故X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液由蓝色变成无色，故填：锌；溶液由蓝色变成无色。
（3）加入 H2O2 的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4 转化成 Fe2(SO4)3，化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
（4）①实验bc温度不同，除铁率不同，bc对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高，故填：bc。
②acpH不同其它条件相同，实验 a 和实验 b 对比，得到结论是其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高，故填：其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高。
③温度越高、pH越大除铁率越高，最佳的除铁条件为反应温度50℃，溶液 pH=3.1，故填：50；3.1。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是便于干燥或减少晶体溶解损失；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解，故填：蒸发浓缩；便于干燥或减少晶体溶解损失；防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解。
（6）见答案。