初中单元1 酸性溶液和碱性溶液练习题

这是一份初中单元1 酸性溶液和碱性溶液练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．将一只盛有CO2的试管倒立在一个水槽中，下列说法错误的是
A．若水槽中盛放水，会看到试管内液面上升
B．若水槽中盛放紫色石蕊溶液，会看到紫色的石蕊变红，试管内液面上升
C．若水槽中盛放澄清石灰水，试管内液面上升，澄清的石灰水变浑浊
D．水槽中盛放水时，试管中液面上升的高度比盛放澄清石灰水时高
2．下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是
A．加热高锰酸钾制氧气
B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
3．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
A．只用酚酞溶液一次鉴别NaCl溶液、盐酸和澄清石灰水B．用燃着的木条鉴别CO2、N2和O2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸、稀硫酸和纯碱溶液D．用水鉴别NaOH、CaCO3和NaCl固体
4．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是
A．X显酸性B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
5．下列说法不正确的是
A．二氧化碳能溶于水，也能与水发生反应
B．干冰可作制冷剂
C．某碱溶液加水稀释后，溶液的pH会变大
D．酒精溶解于水所得体积小于溶质与溶剂体积之和
6．室温下，探究稀硫酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示变化曲线。下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B．a点溶液与酚酞试液相遇，无明显现象
C．b点时呈中性，生成物全部为水D．c点时，溶液中的溶质只有硫酸
7．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液
B．二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，所以催化剂都是用来加快化学反应速率
C．氢气或甲烷点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯
D．酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的雨水就是酸雨
8．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
A．西红柿汁B．柠檬汁C．牛奶D．肥皂水
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液
B．电解水能够产生氢气和氧气，则水分子是由氢气分子和氧原子构成的
C．石墨和金刚石都是碳单质，石墨具有导电性，则金刚石也可以导电
D．化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物
10．下列排列顺序正确的是
A．B．
C．D．
二、判断题
11．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液( )
12．健康人体内胃液的pH范围在0.9﹣1.5( )
13．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。测中性溶液时无影响。
14．能使酚酞变红色的一定是碱。( )
15．用水润湿试纸测量稀盐酸的pH，结果偏大( )
三、综合应用题
16．水的组成和转化是科学家一直研究的课题。
(1)通过电解水研究水的组成：
①在水电解器中加入硫酸钠溶液的原因是： 。在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，电极N端溶液变红色，说明电极N端生成了(填化学式) 。
电解结束后将溶液倒入烧杯中，并洗涤水电解器，将洗涤液也倒入烧杯中，溶液呈无色，再测定溶液的pH=7。
结论是： 。
若两电极采用的是石墨电极，则最终溶液的pH约为6，可能原因是： 。
电解水，阳极(与正极相连电极)管内生成的气体验证方法：将 。
电解结束后，硫酸钠溶质质量分数与电解前相比 (填“填大”“减小”“不变”)。
②能量转化形式是： 。水电解时，阳极端(与正极相连)变化的结果： 。

(2)水转化成氢能

①水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，化学方程式 。
在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是 。
②已知：
合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是 。
③分子筛变压吸附相当于实验室的 操作。
17．实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。
请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。
第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么。
猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。
验证：
第二步：测定该溶液的溶质质量分数
实验原理：⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：
⑵当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。
实验步骤：⑴取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。此时溶液呈 色。
（2）量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到 ，停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10ml。
实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数 。
18．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。
(3) 向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_______ 色。
(4)计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程)
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
肥皂水
pH范围
4~5
2~3
6~7
9~10
主要成分
N2
H2
CO2
CO
沸点/℃
-196
-183
-78.5
-191.5
步骤
现象
结论
取样，滴加紫色石蕊
溶液变成 色
这瓶溶液是盐酸
参考答案：
1．D
【详解】A、将一只盛有CO2的试管倒立在一个水槽中，若水槽中盛放水，由于二氧化碳能溶于水，能与水反应生成了碳酸试管内压强减小，会看到的现象试管内液面上升，故A说法正确；
B、将一只盛有CO2的试管倒立在一个水槽中，若水槽中盛放紫色石蕊溶液，由于二氧化碳能溶于水，能与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，试管内压强减小，会看到的现象紫色的石蕊变红，试管内液面上升，故B说法正确；
C、将一只盛有CO2的试管倒立在一个水槽中，若水槽中盛放澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试管内压强减小，会观察到试管内液面上升，澄清的石灰水变浑浊，故C说法正确；
D、二氧化碳属于酸性气体，更易被碱性溶液吸收，所以水槽中盛放水时，试管中液面上升的高度比盛放澄清石灰水时低，故D说法错误；
故选D。
2．C
【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下分解生成的锰酸钾和二氧化锰都为固体，生成物中固体不会为零，故本选项不符合题意；
B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同，加入催化剂则反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况，故本选项不符合题意；
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH小于7，恰好中和是pH等于7，氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，图像正确，故本选项符合题意；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不会改变，故本选项不符合题意。
故选C。
【点睛】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题。
3．D
【详解】A、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，在碱性溶液中变红色，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，选项A错误；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条伸入都会熄灭，无法鉴别开，选项B错误；
C、石蕊在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色，而稀硫酸和稀盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别开，选项C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，且溶于水时放出热量，而碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，溶解过程溶液温度不变，可以鉴别，故D正确；
故选D。
4．B
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
【详解】A. X pH小于7，显酸性；
B. Y pH等于7不一定是水，可能是其它的中性溶液；
C. 碳酸钠溶液呈碱性。pH大于7，Z可能是碳酸钠溶液 ；
D. Z pH大于7，显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；
故选B。
5．C
【详解】A、二氧化碳能溶于水，也能与水反应生成碳酸，故选项说法正确；
B、干冰升华吸热，可作制冷剂，故选项说法正确；
C、碱溶液pH大于7，加水稀释使碱性减弱，pH变小，故选项说法错误；
D、由于分子间有间隔，所以酒精溶解于水所得体积小于溶质与溶剂体积之和，故选项说法正确。
故选C。
6．A
【详解】A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，因为一开始溶液pH>7，最终溶液pH<7，选项说法正确。
B.a点溶液与酚酞试液相遇，因为溶液pH>7，说明氢氧化钠还没有完全反应，溶液显碱性，所以酚酞溶液会变红，选项说法错误。
C.b点时呈中性，生成物为硫酸钠和水，选项说法错误。
D.c点时，溶液中的溶质有过量的硫酸和反应生成的硫酸钠，选项说法错误。
故选：A。
7．C
【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，例如氯化铵溶液显酸性，也能使石蕊试液变红色，该选项说法错误；B、二氧化锰是能加快过氧化氢分解速率的催化剂，但不是催化剂都能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应的速率，故选项说法错误；C、可燃性气体不纯时，点燃，都可能发生爆炸，点燃前一定要检验纯度，故该选项说法正确；D、正常的雨水中溶于二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子，正常雨水的pH等于5.6，小于5.6的雨水是酸雨，故选项说法错误。故选C。
8．D
【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。
【详解】A.西红柿汁pH范围为4~5，pH<7，溶液呈酸性，故A错误；
B.柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故B错误；
C.牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误；
D.肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，也可能是某些盐溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，说法不正确；
B、水分子由氢原子、氧原子构成，说法不正确；
C、构成石墨和金刚石碳原子排列方式不同，故石墨和金刚石物理性质有很大差异，金刚石没有导电性，说法不正确；
D、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确。
故选D。
10．B
【详解】A、K2MnO4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价；
KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KMnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+7价；
MnO2中，氧元素显﹣2价，设MnO2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，故A错误；
B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20℃时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，故B正确；
C、氯化钠溶液显中性，pH＝7；硫酸显酸性，pH<7；氢氧化钠溶液显酸性，pH>7；溶液的pH由小到大排列应为硫酸、氯化钠、氢氧化钠，故C错误；
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确排列顺序应为硅、铝、铁，故D错误。故选B。
11．错误
【详解】pH＞7的溶液还可以是某些盐溶液，比如碳酸钠溶液。
故题干说法错误。
12．正确
【详解】健康人体内胃液的中含有少量的盐酸，pH范围在0.9﹣1.5之间，故说法正确。
13．正确
【分析】溶液酸性越强pH越小，溶液碱性越强pH越大。
【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不可用蒸馏水润湿试纸，否则导致溶液浓度降低，若该溶液为酸性溶液，浓度变小测量pH会偏高，若该溶液为碱性溶液，浓度变小测量pH会偏低，测中性溶液pH不变，故说法正确。
14．错
【分析】根据显碱性的物质不一定是碱，进行分析判断。
【详解】酚酞试液遇碱性溶液变红色，但能使酚酞变红色的不一定是碱，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故说法错误。
15．正确
【详解】使用PH试纸测量溶液PH值时，用水润湿试纸测量会导致测试稀盐酸被稀释，酸性降低，导致结果偏大，故正确。
16．(1) 增强水的导电性 NaOH 在电源的正极附近产生了氢离子且离子个数和负极产生的氢氧根个数相等 正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性 将带火星的小木条伸入试管中，木条复燃，则证明为氧气 增大 电能转化为化学能 A
(2) C+H2OCO+H2 反应条件为高温，过量的煤在空气中可以燃烧放热，提供高温条件 将一氧化碳转化为二氧化碳除去 过滤
【详解】（1）①、硫酸钠在水中可以电离出阴阳离子，故可增强水的导电性；
在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，电极N端溶液变红色，说明电极N端生成了碱性物质，根据反应前后元素的种类不变，该物质只能为氢氧化钠，化学式NaOH；
电解结束后将溶液倒入烧杯中，并洗涤水电解器，将洗涤液也倒入烧杯中，溶液呈无色，再测定溶液的pH=7，溶液为中性，说明在电源的正极附近产生了氢离子且离子个数和负极产生的氢氧根个数相等，氢离子和氢氧根生成了水为中性；
若两电极采用的是石墨电极，则最终溶液的pH约为6，可能原因是：正极生成的氧气和碳棒反应生成了二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性；
电解水，与正极相连电极产生的应该是氧气，故验证方法为将带火星的小木条伸入试管中，木条复燃，则证明为氧气；
电解水原理为水在通电作用下生成氢气和氧气，故水的量在电解后会变小，故硫酸钠溶质质量分数与电解前相比会增大。
②、通电使化学反应发生，故能量转化为电能转化为化学能；
由解析（1）问①可知：阳极端(与正极相连)会生成氧气，水中的氢离子被吸引到负极，正极附近会聚集氢氧根离子，故变化的结果为C。
（2）①、由题意可知：水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，故方程式为：C+H2OCO+H2；
在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是反应条件为高温，过量的煤在空气中可以燃烧放热，提供高温条件。
②、由流程图可知：合成器进一步转化分离是把二氧化碳分离除去，故合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是将一氧化碳转化为二氧化碳除去。
③、分子筛变压吸附原理为，分子筛具有大小一致的均匀孔隙，当气体经过分子筛时，分子直径大的被阻隔在外，分子直径小能穿过空隙的被吸附，故子筛变压吸附相当于实验室的过滤操作。
17． 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 无 刚刚变成红色 无影响 1.825%
【详解】盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色，氯化钠和氯化钾呈中性，不能使紫色石蕊变色。由结论“这瓶溶液是盐酸”，故现象是紫色的石蕊试液变红。（1）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式表示为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验步骤：⑴盐酸呈酸性，不能使无色酚酞变色，故取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液仍是无色的；（2）由“当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计”可知，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好变成红色时，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，停止滴加氢氧化钠溶液。实验反思：烧杯内壁附着水，溶液的质量会变大，但盐酸中溶质的质量不变，与氢氧化钠溶液发生反应的盐酸中的溶质，故对实验结果没有影响；反应中消耗的氢氧化钠溶液的质量=（50ml-10ml） 1.0g/ml=40g；40g氢氧化钠溶液中溶质的质量=40g1%=0.4g
设盐酸溶液中溶质的质量为x；
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
0.4g x

X= 0.365g
该盐酸溶液的溶质质量分数=1.825%
点睛：中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。
18．（1）减小（2）B（3）红（4）3.65%
【详解】（1）根据溶液的pH的变化分析回答；（2）根据中和反应是放热反应分析回答；（3）结合图一、图二分析解答；（4）根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数。（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；（3）结合图一、图二可知，C点时溶液的pH＜7，故向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；（4）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是×100％=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%
点睛：了解中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识是解答本题的关键知识点。