浙江省宁波市奉化区2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题

这是一份浙江省宁波市奉化区2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题，共8页。试卷主要包含了本卷考试时间等内容，欢迎下载使用。
说明：1．本卷考试时间：90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23
Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56
请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。
第Ⅰ卷 选择题部分（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合要求，不选、错选、多选均不得分）
1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当,碳中和中的碳是指
A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质
2. 下列关于反应热的说法正确的是
A. 使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能
B. 反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应
C. 反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=−571.6 kJ∙ml−1，则H2的燃烧热为571.6 kJ∙ml−1
3. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca
C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O
4. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A. P4分子呈正四面体，键角为109°28′
B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D. H2O是由极性键构成的极性分子
5. 关于如图所示各装置的叙述正确的是
A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为O2 + 4e－+2H2O = 4OH－
C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
6. 密闭容器中，某条件下发生反应：NO(g)+CO(g)⇋N2(g)+CO2(g)，ΔH=-373.2kJ∙ml−1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
7. 用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为－1366.8kJ·ml-1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是
A. C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) , ∆H=－1366.8kJ·ml-1
B. C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) , ∆H=－1366.8kJ·ml-1
C. C2H5OH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) , ∆H=－1366.8kJ·ml-1
D. C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O , ∆H=－1366.8kJ·ml-1
8．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是
A．MgO的熔点高于NaCl的熔点
B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅
C．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强
D．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
9. 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：2A(g)＋B(g) ⇋ C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，下列说法不正确的是
A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 ml·L－1·min－1
B. 此时A的平衡转化率是80%
C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D. 该温度下平衡常数K=432
10. 下列说法不正确的是
A. 2.0×10－7ml·L－1的盐酸中c(H+) = 2.0×10-7ml·L-1
B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加水稀释，溶液pH增大
11．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是
A．电负性： B．最简单氢化物沸点：
C．是极性分子 D．Z氧化物对应的水化物为强酸
12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法不正确的是
A. a极电极反应为CH3COO－ + 2H2O －8e－ = 2CO2↑ + 7H+
B. b极为正极
C. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
D 当电路中转移2ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
13.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与K＋形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型
B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面
C．该螯合离子中有极性键与非极性键
D．该螯合离子形成的晶体类型为离子晶体
14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－构成正四面体形
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
15. 氨(NH3)中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将0.1mlNH3通入3L的刚性密闭容器中进行反应2NH3 ⇋N2+3H2(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 时反应达到平衡，时间内的反应速率
B. 该反应的平衡常数约为K=1.33×10-4
C. t2时加入催化剂可同时改变该反应的速率和∆H
D. t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后N2分压的变化
16. 室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. “除镁”得到上层清液中：
C. 溶液中：
D. “沉锰”后的滤液中：
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（共52分）
17.（12分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_▲_、_▲_（填标号）。
A． B． C． D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是_____▲_____。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___▲____、中心原子的杂化形式为___▲____。LiAlH4中，存在___▲__（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Brn−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为___▲___kJ·ml−1，O=O键键能为___▲___kJ·ml−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___▲___g·cm−3（列出计算式）。
18.(10分) 硼是一种用途广泛的化工原料矿物，在生活中占有重要地位。请回答：
基态B原子的价层电子排布式是 _▲_ 。
三氟化硼是有机合成中的一种催化剂，下列说法错误的是 _▲_ 。
A.液态BF3可以发生类似于水的电离反应，其产物之一的空间构型为三角锥形
B.BF3与乙醚可通过配位键形成三氟化硼乙醚
C.B4C3与水反应生成炔烃
D.BF3的水解产物之一是三元酸
某种硼的离子化合物BxAy晶胞如图所示：

①晶胞中A离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，硼离子占据半数立方体空隙，BxAy的化学式为 _▲_ ；
②若将下底面左上角的A离子选为晶胞顶点，则位于体心的A离子分数坐标为（1/2, 1/2, 1/2），已知该坐标若出现负数是不合理的，写出以X为晶胞顶点时剩余B离子的分数坐
标 _▲_ ；
③已知该晶胞中B—A的距离为apm，则B—B的距离为 _▲_ pm；
④沿XY轴45度夹角方向打出一道光，在晶胞后垂直于光的方向放置一块屏幕，晶胞在屏幕上形成的部分投影如下，请补全。
19. （10分）铁酸锌（ZnFe2O4）是可见光的敏感半导体材料，也可以用作脱硫剂，难溶于水和稀硫酸，
以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4的过程可以表示为下图：
已知：锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性
（1）请写出ZnO与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式： _▲_ 。
（2）下列说法正确的是 _▲_ 。
A.杂质中的SiO2属于酸性氧化物，能与Fe2O3反应
B.除杂过程包括加足量锌粉、双氧水氧化等步骤，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离
子还有Fe3+和H+
C.碳酸氢钠是为了调节溶液的PH，也可以用弱碱NH3·H2O代替
D.ZnFe2O4难溶于稀硫酸，但在SO2-H2SO4体系中溶解度会明显增大
（3）浸取过程中为了提高锌灰的浸取效果，还可以采取哪些方法（写出两种） _▲_ 。
（4）700℃时ZnFe2O4会分解，设计实验验证ZnFe2O4中含有Fe元素： _▲_ 。
（5）400℃时，装有脱硫剂的硫化反应器中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生硫化物，其化学方程式为_ ▲ _。
20．（10分）中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：
Ⅰ. 萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+ 4H2(g) ⇋ CH4(g)+2H2O(g) △H1
(1)常温常压下，已知：①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为-285.5 kJ/ml和-890.0 kJ/ml；
②H2O(l)=H2O(g) △H2=+44.0 kJ/ml。则△H 1= _▲_ kJ/ml。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)， 某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)= _▲_ kPa·s-1。
(3)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“﹒”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会 _▲_ (填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 _▲_ 。
Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应:
CO2(g)+ 2H2O(g) ⇌ CH4(g)+2O2(g)△H1= +802.3kJ/ml
(4)恒压条件时，按c(CO2):c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
350℃时，A点的平衡常数为K= _▲_ (填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为 _▲_ 。
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：
催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是 _▲_ 。
21．（10分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii.0.1 ml/L Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1 ml/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
充分反应后，分离混合物的方法是 _▲_ 。
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是 _▲_ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+) _▲_ 0.1ml/L(填“＞”“=”或“＜”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： _▲_ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。
(3)产品纯度测定
酚酞
NaOH标准溶液
加热溶解
H2SO4标准溶液
Na2C2O4溶液
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄 溶液b 溶液c 滴定
资料：Fe3++3C2O42-=Fe(C2O4)33-，Fe(C2O4)33-不与稀碱液反应
Na2C2O4过量，会使测定结果 _▲_ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。