浙江省宁波市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份浙江省宁波市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，为阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔分别填写在试卷和答题纸的相应位置上
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在试卷上的作答一律无效
4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ti 48 Ni 59 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是
A.用CO和生产火炬燃料甲醇的反应属于复分解反应
B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D.场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放
2.下列仪器名称正确的是
A.三脚架B.圆底烧瓶C.研钵D.坩埚
3.下列化学用语表示不正确的是
A.HCl的s-p键电子云图：B.氯化钠的分子式：NaCl
C.的VSEPR模型：D.氧化钠的电子式：
4.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是
A.在生产可乐时，在加压的条件下通入
B.对、和2HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
C.用热的溶液清洗带有油污的餐具
D.配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度
5.莫桑钻常作为钻石的替代品，结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑钻晶体的说法错误的是
A.该晶体具有各向异性B.该晶体中C和Si均为杂化
C.SiC晶体的熔点比金刚石高D.该晶体中最小的环为六元杂环
6.下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是
A.与均属于非极性分子，可用萃取碘水中的
B.石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可作为导电电极
C.葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
D.SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料
7.为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.室温下1LpH=10的浓氨水中的数目为
B.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为
C.10mL12ml/L盐酸与足量加热反应，制得的分子数为
明矾溶液完全水解后生成胶粒数小于
8.盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A.为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢
B.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏小
C.用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的会偏大
D.为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液
9.下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是
的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
B.恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变
C.反应达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将变大
D.一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小
10.下列反应的离子方程式表示正确的是
A.向稀溶液中滴加足量氢碘酸：
B.向酸性溶液中通入：
C.向溶液中加入少量溶液；
D.向明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全；
二、选择题（本大题共10题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基态原子的2p轨道半充满，W是电负性最大的元素，Q逐级电离能（kJ/ml）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，下列说法正确的是
A.第一电离能：
B.键角：
C.Q基态原子核外电子有11种不同的运动状态
D.是非极性分子
12.下列说法正确的是
A.溶液中：
B.常温下，5mL0.02ml/LHCl溶液与溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12
C.相同条件下pH=5的①溶液②溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的：①>②>③
D.常温下，将稀NaOH溶液与溶液混合，可能出现pH>7，且的情况
13.三聚结构如图所示。下列关于三聚的猜测合理的是
A.S原子与O原子间的键长均相同
B.S原子的杂化方式与分子中S原子的杂化方式相同
C.自发转变成三聚的过程放热
D.该物质在水中的溶解度较小
14.已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是
A.HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
B.相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等
C.相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大
D.将pH均为3的HA和HB，都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少
15.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上还原NO生成和的路径，各基元反应及活化能如图所示，下列说法错误的是
A.生成的各基元反应中，N元素均被还原
B.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为
C.决定NO生成速率的基元反应为
D.生成的总反应方程式为：
16.一种光辅助可充电钠离子电池利用水系的电解液和NaI电解液分别作为电池的活性物质，并且将光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，作为太阳能转化及存储基元。下列关于该电池的说法错误的是
A.放电时，a电极的电极反应式为：
B.充电时，光电极的电极反应式为：
C.放电时，钠离子从右向左迁移
D.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
17.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是
A.砷化镓是一种分子晶体
B.砷化镓中不存在配位键
C.基态As原子的价电子排布式为
D.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体
18.下面是丙烷（用RH表示）的氯化和溴化反应时的相对能量变化图（已知）及产率关系。有关说法不正确的是
A.1mlRH（g）完全生成1mlRCl（g）放热
B.Br·比Cl·稳定
C.以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，优于
D.溴代和氯代第一步都是决速反应
19.已知：、分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：；。25℃时，将10mL浓度均为的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示，V是溶液体积（mL），。下列说法正确的是
A.
B.水的电离程度：
C.溶液中的阴、阳离子总浓度：
D.常温下，向上述pOH=3的溶液加入等体积pH=3的盐酸后呈中性
20.下列实验探究方案能达到探究目的是
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5题，共50分）
21.氢能在21世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的能源，氢的制取、储存、运输、应用技术也将成为21世纪备受关注的焦点。
（1）氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的固体储氢材料。
①氨硼烷中N为价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为_______。
②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，的结构如图1所示，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。
图1 图2
③Crabtree等报道了26种分子间存在双氢键X-H…H-Y（即H与H之间形成类氢键）。已知氨硼烷分子间也存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高，请分析“双氢键”能形成的原因是_______。
（2）是种新型储氢材料，其中可由和结合而成。BH₁含有_______（填序号）
①键②键③氢键④配位键⑤离子键
（3）某种新型储氢材料的晶胞如图2所示，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______，该化合物的化学式是_______。
22.二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备：
（1）与在溶液中恰好反应生成的离子方程式为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A.气体A是
B.消毒是通过缓慢释放的HClO作用的，其消毒的持久力强
C.电解的阳极方程式为：
D.除去中的气体B可用碱石灰，也能用无水氯化钙
（3）写出与水反应的化学方程式_______。
（4）、、的沸点由高到低的顺序是_______，你的理由是_______。
（5）假设恰好完全反应，气体全部逸出，设计实验检验溶液C中所有阴离子_______。
23.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④的______kJ/ml，该反应在_______（填“高温”或“低温”）条件下才可自发进行。
（2）某恒温恒容条件下，反应④中的转化率达到最大值的依据是_______（填字母）。
A.气体的压强不发生变化
B.气体的密度不发生变化
C.平均摩尔质量不发生变化
D.单位时间里分解的和生成的H2的量一样多
（3）目前较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺：

①相比克劳斯工艺，利用反应④高温热分解方法的优缺点是_______。
②研究人员对反应条件对产率的影响进行了如图研究。同条件下，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。
图1 图2
③相同条件下，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。
（4）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）。
24.三草酸合铁酸钾晶体（M=491g/ml）是一种感光剂和高效的污水处理剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，还可以作为一些有机反应的催化剂。
I.制备的途径如下，请回答下列问题：
研究小组通过查阅资料得知：
a.对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b.很多草酸盐（例如、）难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
请回答：
（1）步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为_______。
（2）关于制备流程，下列说法正确的是_______
A.步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应
B.步骤②判断是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
C.步骤④，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其结晶析出
D.步骤④⑤可以在日光下进行
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品（含少量）的纯度，进行如下实验：
步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定至终点，消耗12.30mL。
步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将还原成，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤4：用酸性溶液滴定合并后溶液至终点，测得实验数据：
（3）步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有_______（填仪器名称）。
（4）研究小组制得的纯度为_______。
25.钛酸钡是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制备。某工厂以重晶石为原料，生产的工业流程如下图：
已知常温下：，。
回答下列问题：
（1）为提高的酸浸速率，可采取的措施为_______（写出一条）。
（2）转化过程中溶液中钛元素在不同pH时主要以、、这三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH为_______，再进行转化，理由是_______。
（3）工业上用饱和溶液处理重晶石（假设杂质不与溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将转化为，此反应的平衡常数K=_______（填写计算结果）。若不考虑的水解，要使恰好完全转化为，则至少需要浓度为溶液_______mL。
（4）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体（水蒸气除外）生成，该反应的化学方程式为_______。流程中用而不用其它酸的理由是_______。
宁波市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学参考答案
一、选择题
1~5 BCBBC 6~10 BADDC
二、选择题
11~15 BBCCC 16~20 CDABD
三、非选择题
21．结构答案（10分）：
（1）N>H>B（1分）；sp3（1分）sp2（1分）；与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用（2分）
（2）①④（2分，漏选得1分，错选得0分）
（3）3d6（1分）；Fe（NH3）6·（BH4）2（2分）
22．无机推断答案（10分）
（1）NCl3+6ClO2－+3H2O===6ClO2+NH3+3Cl－+3OH－（2分）
（2）BC （2分）
（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO（2分）
（4）NBr3>NCl3>NF3（1分） 三者都是分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点从高到低的顺序为NBr3>NCl3 >NF3（1分）
（5）取适量溶液C于试管中，向溶液中滴加无色酚酞（或紫色石蕊），溶液变为红色（或蓝色），则有氢氧根离子。氯离子：向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀则有氯离子。（2分，OH-的检验1分，Cl-的检验1分）
23．原理答案（12分）
（1）+170 kJ/ml（1分）高温（1分）
（2）AC（2分，漏选得1分，错选得0分）
（3）①优点：副产物氢气可作燃料（1分）缺点：耗能高（1分）
②该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，S2的生成速率增大，单位时间S2的生成量增大，转化率增大；当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，S2的转化率减小（2分，答对前半句得1分，答对后半句再得1分）
③O2浓度过高，H2S和O2会反应生成副产物SO2，导致S2产率减小（1分）
（4）50%（1分）；5（2分）
24．实验（8分）
（1）温度过低，反应速率较慢；温度过高，H2O2受热分解（2分，过低1分，过高1分）
（2）AC（2分，漏选得1分，错选得0分）
（3）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（4）98.2%（2分）
25．工业流程（10分）
（1）将BaCO3研成粉末（或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等）（1分）
（2）2.7（1分，2~3范围内均可得分）
理由：pH在2～3之间时，Ti(Ⅳ)主要以的形式存在，可直接与Ba2+反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成（2分）
（3）0.02（1分） 510（2分）
（4）（2分，未写条件或未配平扣1分，未写气体符号不扣分，反应物或产物有错不得分）
结合上述化学方程式可知，草酸根受热分解，没有杂质残留，且可以有效地调控钛酸钡晶粒的大小和形状。（1分，提到草酸或草酸根受热分解即可得分）
探究方案
探究目的
A
分别向溶液中加2mL0.1ml/L溶液和的溶液，观察溶液褪色的快慢
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B
分别向浓度均为含有和的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序
比较、、大小
C
分别测浓度均为的和溶液的pH值，比较两者pH的大小
比较和的水解常数
D
向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
与的反应有一定限度
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
14.90
2
0.52
14.82
3
0.00
16.66
4
0.30
14.10